【附20套模擬試卷】2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（廣東版）限時(shí)集訓(xùn)（02）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和相關(guān)計(jì)算

限時(shí)集訓(xùn)（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和相關(guān)計(jì)算

（限時(shí)：60分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分）

1.下列敘述正確的是（）

A.含ImoJ溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等

B.配制1mol/LNaCI溶液1L,其方法是：將58.5gNaCl溶于1L水中即可

C.體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同

D.1L05mol/LCaCl2溶液中，Ca?+與C「的物質(zhì)的量濃度都是0.5moVL

-1-1

2.將15mL2mol-LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5molLMC1?鹽溶液中，恰好將溶液中的

M"離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCI”中n值是（）

A.4B.3

C.2D.1

3.VLFezlSOM溶液中含有agSOf,取此溶液0.5VL,用水稀釋至2VL,則稀釋后溶液中Fe3+

的物質(zhì)的量濃度為（）

a125a

A?576Vmol/L^"36Vmo"L

C250a…-125a…

C.36Vmol/LD.48Vmol/L

4.血糖濃度（血液中葡萄糖的含量）是人體的重要生理指標(biāo)，其值常以兩種計(jì)量單位表示，即mmoI/L

和mg/dL（lL=10dL）。以mmol/L表示時(shí)，人的血糖值在3?61?6.11mmol/L之間為正常，下列血糖濃度

屬于正常值的是（）

A.2.88mmol/LB.0.008mol/L

C.95mg/dLD.52mg/dL

5.（2020?江西新余一模）某溶液中僅含有Na+、Mg2+.SO/、四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na

+：Mg2+：cr=3：5：5,若Na+濃度為3mol/L,則SO7的濃度為（）

A.2mol/LB.3mol/L

C.4mol/LD.8moi/L

6.下列說(shuō)法或計(jì)算正確的是（）

A.采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?mol/L的鹽酸溶液的濃度變?yōu)?mol/L

B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C.將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%

D.已知某溫度下NO3的溶解度是31.6g,該溫度下將20gNO3溶解于50g水中，充分溶解，獲得溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%

7.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cnZ,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,該溶液中氯離子的物質(zhì)的量

濃度為（）

A.0.5mol/LB.2mol/L

C.2.5mol/LD.5mol/L

8.下列配制的溶液濃度偏高的是（）

A.配制鹽酸溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.配制鹽酸溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C.稱量4.0gNaOH配制().1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)”祛碼錯(cuò)放在左盤

D.NaOH溶解未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

9.t°C時(shí)，將agNH3完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為pg/cm^pvl),溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,且其中n(NH；)為bmol。下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A.溶液中c(OH)=---------f~~—mol/L

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。=聘吃mol/L

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=-^—X100%

pv-a

D.向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

10.某同學(xué)用NaHCOj和HCO3組成的固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相

等)如表所示

鹽酸/mL505050

固體混合物質(zhì)量/g9.215.727.6

標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積/L2.243.363.36

下列說(shuō)法不正確的是()

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.加入9.2g固體混合物時(shí)鹽酸過(guò)量

D.15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括3小題”共40分)

H.(12分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2LHC1溶于水形成500mL溶液。

(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為o

⑵向其中加入gNaOH才能中和完全。

(3)若不考慮加入NaOH對(duì)體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為。

(4)再向其中加入mL密度為1.7g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNCh溶液可使C「完全沉淀。

12.(14分)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5()mol/LNaCl溶液48()mL,現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟

填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0/g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、、

以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體g.

⑶稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:

I

12345

②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是

⑸轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用引流，需要洗滌燒杯2?3次是為了

(6)定容、搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃

度。

(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)(填“偏高”、“偏

低”或“無(wú)影響”)o

13.(14分)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cn?來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸鉉

[(NHQ2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2c2。4)，再

用酸性MnOq溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液

樣品中Ca2+的濃度。

【配制酸性MnO』標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mL酸性MnO』標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號(hào))。

(2)其中確定5()mL溶液體積的容器是(填名稱)。

(3)如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將

(填“偏大”或“偏小”)?

【測(cè)定血液樣品中Ca?+的濃度】抽取血樣20.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L

酸性MnCh溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO?逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性MnO4溶液。

(4)已知草酸跟酸性MnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：

+x+

2MnO；+5H2Cr2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O

則式中的x=0o

(5)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為mg/cm\

答案

限時(shí)集訓(xùn)(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和相關(guān)計(jì)算

1.C2.B3.A4.C5.C

6.選B解決本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的含義，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)尤其是

特性，綜合分析。因?yàn)镠C1比水更容易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)，濃度更低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；w=狀X1QQ%

=10%,B項(xiàng)正確；鈉與水反應(yīng)，溶質(zhì)變?yōu)榱?.0gNaOH,由于生成了氫氣，使溶液總質(zhì)量小于100g,

則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于4.0%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)NO3的溶解度,50g水最多溶解15.8gNO3,所以20gNO3

沒有溶解完全，得到的是飽和溶液，卬=著裝X100%=24.0%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

131.0g

7.D8.D

++

9.選A根據(jù)NHyEO。NHt+OH->H2OH+OH-,n(OH-)=n(NH4)+n(H),貝!Jc(OH

bmol+c(H+)XVX10-3L1000b+c(H+)V…,?~n(NH)

)=VXI。-'L=y"—mol/L,A項(xiàng)正確；溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=y^10-33I=

ag

-3=w=3X10<，%=X100%,

VXH)L17Vmol/L,B項(xiàng)正確;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)pg/cmXVmLpV

C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氨水的密度p小于1,故上述溶液與等體積的水混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

小于0.5w,D項(xiàng)正確。

10.選DA項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，計(jì)算鹽酸濃度時(shí)需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)，如隨著固體混合物質(zhì)

+

量增加，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積不再增加，表明鹽酸已反應(yīng)完全，H+HCO?=H2O+

3.36L

CO2t,C(HC1)=2：：熏2=30mol/L,正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中第一組數(shù)據(jù)固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；C項(xiàng)，由于固體混合物的質(zhì)量

從9.2g增加到15.7g,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積也在增加，故加入9.2g固體混合物時(shí)鹽酸過(guò)

量，正確；D項(xiàng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳所需固體質(zhì)量

為爵=費(fèi)，解得m=13.8g,此時(shí)鹽酸恰好完全反應(yīng)，故不正確。

11.(1)1moI/L(2)20(3)1mol/L(4)200

12.(1)500mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6

(3)①I__34國(guó)②左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量

瓶中(8)偏低

13.解析：(1)量筒不能用于溶解固體，視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯(cuò)誤；(2)

配制50mL一定物質(zhì)的量濃度的酸性MnC>4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50mL的容量瓶；(3)仰視定容時(shí)，所加的水超

過(guò)刻度線，體積偏大，所以濃度偏小，滴定草酸消耗體積大，所以會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。(4)?⑹血樣處理

過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是：①Ca2++C2OT=CaC2()4I;②CaC2()4+2H+=Ca2++H2c2O4;

+x+2+

(3)2MnOl+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,由此可得如下關(guān)系式：5Ca~5CaC2O4~

5H2c2O4?2MnO］，所以n(Ca2+)=|n(MnO7)=1x0.01200LX0.020mol/L=6.0XIO-4mol,血液樣品中

，+40e/molX6.0X104mol,,,_,___

Ca~的濃度=70(UIrm-'=1.2X10'g/cm'=1.2mg/cin',對(duì)于反應(yīng)③根據(jù)電荷守怛，2X(一

NU.UUcm

l)+6X(+l)=2X(+x),所以x=2?草酸溶液無(wú)色，當(dāng)反應(yīng)正好完全進(jìn)行的時(shí)候，多加一滴酸性MnO4

溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色。

答案：（1）②⑤⑵50mL容量瓶（3）偏大（4）2

（5）溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

（6）1.2高考模擬理綜試卷化學(xué)試題及答案

可能用的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16Mg-24CI-35.5Fe-56

第I卷（選擇題共42分）

一.選擇題：14X3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B.Si,P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C.工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)

D.金屬鋁、鐵、銅都有很強(qiáng)的抗氧化、抗腐蝕性能

2.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）

A.欲制備Fe（OHL膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCb飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

B.加入適量NaOH溶液后過(guò)濾，以除去CI溶液中少量的MgC%

C.測(cè)定溶液pH,用玻璃棒蘸取原溶液點(diǎn)在潤(rùn)濕的pH試紙上立即與比色卡比較

D.滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化

3.我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土

壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的'He,每百噸3曲核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地

球上，氮元素主要以'He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（）

①'He、的化學(xué)性質(zhì)基本相同②3He、￥e具有相同的中子數(shù)

③Ne核聚變是化學(xué)變化④3He液化是物理變化

A.①②B.①?C.②③D.③④

4.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，48gO3氣體含有以個(gè)。3分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4moiHCI的濃鹽酸與足量MnCh反應(yīng)可生成22.4LCh

2

C.1L0.5moi?「1^283溶液中含有0.5NA個(gè)CO3'

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2。含有1.5NA個(gè)出0分子

5.下列各條件下一定能共存的離子組是（）

A.某無(wú)色溶液中:NH4\Na\Cl\Mn04'

2

B.由水電離出的aH+aixlO-UmoHji的溶液中：Na\\SO4\HCO3'

C.在C（H+）=1X1O”13moM的溶液中:Na\AIO2\SO，、NO；

D.在FeSCU的溶液中：:Na\Cl\N03

6.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鋁與燒堿溶液反應(yīng)：AI+2OH=AIO2+H2t

B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca"+CO2個(gè)+”。

2

C.少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：C02+20H-=CO3+H20

3++

D.氯化鐵溶液呈酸性：Fe+3H2O=Fe（OH）3+3H

7.24mL0.05mol/L的NazSC^溶液恰好與20mL0.02mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鋁

元素的化合價(jià)是()

A.+6B.+3C.+2D.0

8.Q、W、、Y、是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,、Y是金屬元素，焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之

和為54,最外層電子數(shù)之和為20。W、最外層電子數(shù)相同，的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通

過(guò)電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的()

A.原子半徑：>Y>Q>W

B.Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為11和21的常見化合物

C.Q和所形成的分子空間構(gòu)型為直線形

D.、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

9.某氯化鎂溶液的密度為L(zhǎng)2g/err/,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%,300mL該溶液中C「的物質(zhì)的

量等于()

A.0.37molB.0.63molC.0.75molD.1.5mol

10.常溫下，0.1mol?「1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH),下列關(guān)系中一定正確的是()

A.c(Na+)+c(H+)=c(HB)+2c()B.c(H+)?c(OH)=1014

C.c(Na+)=c()+c(HB)D.溶液的pH=l

11.歷史上最早應(yīng)用的染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的()

A.靛藍(lán)由C.H、0、N四種元素組成

B.它的分子式是G6H10N2O2

C.該物質(zhì)是高分子化合物

D.它是不飽和的有機(jī)物

12.甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)

內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2cH3OH+3O2=2CO2+4HZO。下列說(shuō)法不正確的是

()

A.右電極為電池正極，左電極為電池負(fù)極

B.a處通入空氣，b處通入甲醇

負(fù)極反應(yīng)式為：-+

C.CH3OH+H2O-6e=CO2+6H

正極反應(yīng)式為：+-

D.O2+4H+4e=2H2O

13.在一定溫度下，向容積固定且不變的某密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生如下反應(yīng)：

達(dá)平衡后再向容器中充入再次達(dá)到平衡后，與原平衡比

2NO2(g)--------N2O4(g)；AH<OoamolNC%

較，下列敘述不正碗的是()

A.平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B.NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C.NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍

14.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ；1mol0=0鍵完全斷裂吸收熱量496kJ,水蒸氣中

1molH—。鍵形成放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂吸收熱量()

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題-第18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第

19題-第20題為選考題，考生根據(jù)要求選答其中一題。

15.（12分）⑴已知2s。2值）+。2值）2SO3（g）;AH=-196kJ/moL,某密閉容器中通入4moiSO?和3moiO?

參加反應(yīng)，測(cè)知放出熱量為313.6U,則SO2的轉(zhuǎn)化率為?

⑵氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：nsioz+nc

+口心高溫-中3心+匚|8

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）:

②平衡常數(shù)表達(dá)式為=;增大壓強(qiáng)，則上述平衡一向移動(dòng)（填"正"或"逆，

③已知上述反應(yīng)AH<0；升高溫度，其平衡常數(shù)值________（填"增大"、"減小"或"不變"卜

④若CO生成速率v（CO）=18mol/（L-min）,則M消耗速率v（N2）=mol/（L-min）o

16.（10分）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，io（rc左右升華。

下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（i）（II）所

示。試回答：

⑵D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________

⑷裝置（I）的主要缺點(diǎn)是：_________________________________________________________

⑸裝置（n）的主要缺點(diǎn)：。

17.（12分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧

血。下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%—36%,不溶于水但能溶于人

體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe“并探究Vc的作用：

畫面處啊聆ML展畫KSCZ漕穆啜幻副面航熏生.摩他斗|整圉

⑴加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是、Fe3++SCN=[Fe（SCN）產(chǎn)。

⑵加入SCN后溶液變淡紅色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的可能原因o

A.藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在

B.在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵C.藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成

⑶向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說(shuō)明Vc有性。

2++

（二）乙同學(xué)采用酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測(cè)定該藥品是否合格，原理：5Fe+8H+MnO4=

3+2+

5Fe+2Mn+4H2O。準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g,將其全部溶于試劑2,配成1000mL溶液，取出20.00mL,

-1

用0.0200molLMnO4溶液滴定，用去MnCX,溶液12.00mL.

⑷該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是（填編號(hào)）。

A.蒸儲(chǔ)水B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀硝酸

⑸本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是（填編號(hào)）。

n?r二

⑹經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為。

18.（9分）⑴恒溫下，向pH=6的蒸饋水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸儲(chǔ)水稀釋到1L,所得溶液

的pH=o

⑵向pH=6的蒸儲(chǔ)水和c（H+）=10-6moM_T的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開始時(shí)，

產(chǎn)生出的速率前者與后者相比是（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A、一樣快B、前者快C、后者快D、無(wú)法比較

⑶用惰性電極電解NaCI與NaHCOs混合液，測(cè)得溶液pH變化如圖所示。

①在0分匕時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：

陽(yáng)極;陰極.

②用離子方程式表明01匕時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：o

19.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，15分］氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起

始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)B原子的電子排布圖為;B和N相比，電負(fù)性較大的是,BN中B元

素的化合價(jià)為;

⑵由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是;

⑶在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是,B原子的雜化軌道類型為,BF3和過(guò)量NaF作用

可生成NaBF4,BF4,的立體結(jié)構(gòu)為;

⑷在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的作用力為,層間的作用

力為o

20.［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，15分］有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑。它們的分子

量相等，可用以下方法合成：（合成有機(jī)物E、F的流程），請(qǐng)寫出:

⑵反應(yīng)③的化學(xué)方程式：?

反應(yīng)④的化學(xué)方程式：.

⑶E和F的相互關(guān)系屬?

A.同系物B.同分異構(gòu)體C.同一物質(zhì)D.同一類物質(zhì)

⑷寫出E的一種苯環(huán)對(duì)位上具有不對(duì)稱結(jié)構(gòu)的二元酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

可能用的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16Mg-24CI-35.5Fe-56

第I卷（選擇題共42分）

一.選擇題：14X3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

題號(hào)1234567

答案BDBADDB

題號(hào)891011121314

答案BDBCBCC

B第H卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題：包括必考題和選考題。第15題-第18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第19題-

第20題為選考題，考生根據(jù)要求選答其中一題。

15.（12分）⑴SO2的轉(zhuǎn)化率為80%o

⑵①配平：巨］SK）2+固。+WN2?'溫~|T］si3N4+叵］CO

②=;平衡逆向移動(dòng)（填"正"或"逆"）:

③平衡常數(shù)值減?。ㄌ?增大"、"減小"或"不變"卜

④v（N2）=6mol/（Lmin）o

16.（10分）⑴離子方程式為：MnO2+4H++2C「2Mn.+Cl?t+2出0_____________.

⑵采取的方法是：將A中液體注入B中并加熱至D中充滿黃綠色氣體時(shí)開始加熱D。

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3a2皂2FeCk___________________________.

⑷裝置（I）的主要缺點(diǎn)是：導(dǎo)管易被堵塞；尾氣排入空氣會(huì)造成污染.

⑸裝置（II）的主要缺點(diǎn):收集到的產(chǎn)品易被潮解_________________________________,

17.（12分）⑴離子反應(yīng)方程式是2Fe?++Cl?=2Fe3++2C「。

⑵原因___________C_________。⑶說(shuō)明Vc有還原性。

（4）可以是C（填編號(hào)）。（5）正確的是A（填編號(hào)）。

⑹百分含量為33.6%?

18.（9分）⑴DH=11。⑵相比是B（填選項(xiàng)序號(hào)）。

⑶①陽(yáng)極2C「-2e.=Cbt;陰極2H*+26一=電（（或2H及+2e-=出t+20H）。

②離子方程式表明的原因：OH+HCC）3=g+COj______________。

*選考題：選答其中一題，若都作答，將按第19題批改。

19.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，15分］

⑴電子排布圖為:電負(fù)性較大的是N,化合價(jià)為+3；

⑵化學(xué)方程式是___________Bz5+2NH3虛退2BN+3電0_____________;

(3)犍角是120°,雜化軌道類型為SP2,立體結(jié)構(gòu)為正四面體型；

⑷作用力為共價(jià)鍵(或極性鍵)，層間的作用力為分子間作用力。

20.［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，15分］

(1)反應(yīng)①的條件光照，反應(yīng)②的類型水解(或取代)

⑵反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________________________________________________

反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______________________________________________________

(3)相互關(guān)系屬B、D。

⑷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式」

高考模擬理綜試卷化學(xué)試題及答案

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Fe56Cu64

6.入冬以來(lái)，霧霾天氣已經(jīng)嚴(yán)重影響了我國(guó)多數(shù)人的正常出行和生活節(jié)奏。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)

天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是

A,加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表

B.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO?污染

C.研制新型高效可充電電池，發(fā)展純電動(dòng)汽車

D.開發(fā)利用綠色能源(例如太陽(yáng)能)替代化石燃料

7.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還

原劑等。下列反應(yīng)與Brz+SO2+2H2O：^H2so4+2HBr相比較，水的作用不相同的是()

A.2Na2O2+2H2O=^=4NaOH+O2f

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.2F2+2H2O^=4HF+O2

D.C12+H2O^=HC1+HC1O

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A.22.4LCk中含有NA個(gè)CL分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL中含有的CCL分子數(shù)為g

C.J.OL濃度為18moi?匚加2s0,溶液與足量的銅片加熱條件下反應(yīng)，被還原的H￡0,的分子數(shù)為9NA

D.一定條件下，2.3gNa完全與G反應(yīng)生成3.68產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.12

9.短周期元素W、、Y和的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，原子的最外層

電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，原子的最外層電子數(shù)是其電子

層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()

A.由金屬W制備的高效電池可用NH4C1溶液作電解質(zhì)

B.元素與氫,形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物只有兩種

C.元素Y、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)

D.元素、形成的化合物為離子化合物

10.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中，正確的是

A.圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C.圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)的AH大于0

D.圖④裝置可以用來(lái)除去SO?中的HCI

11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.在O.lmoMTiNaHCCh溶液中：

+2-

c(Na)>c(HCO3-)>c(CO3)>c(H2CO3)

B.在O.lmo卜L-iNa2cO3溶液中：

-+

c(OH)—c(H)=c(HCO4")+2C(H2CO3)

C.向0.2mol?L-iNaHCC>3溶液中加入等體積0.1mol-L-iNaOH溶液:

2--+

c(CO3)>c(HCCV)>c(OH)>c(H)

D.常溫下，pH=7的CFhCOONa和CH3COOH混合溶液：

++-

c(Na)+c(CH3COO")=C(H)+C(OH)

12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①②④

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO,溶液

B.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe"=Cu"+2Fe"

C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

元素有關(guān)信息

A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物

B地殼中含量最多的元素

C單質(zhì)須保存在煤油中

D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)

E單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的氫化物的水溶液能使酚歆溶液變紅，原因是(用電離方程式表

示)，實(shí)驗(yàn)室制取該氨化物的化學(xué)方程式是o

A與B可組成質(zhì)量比為716的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的污染現(xiàn)象是

(填序號(hào))。

①酸雨②溫室效應(yīng)③臭氧層破壞

(2)C的最高價(jià)氧化物的水化物電子式是,其中所含有的化學(xué)鍵

是，該物質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液，化學(xué)方程式

是。

(3)E在元素周期表中的位置是00.1mol/LE的硫酸鹽溶液與0.1mol/LOH

溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式是。由元素A、E組成某化合物，具有良

好電絕緣性，該物質(zhì)與水緩慢反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

26.(15分)由于工業(yè)發(fā)展，燃燒設(shè)備不斷增多，設(shè)備規(guī)模不斷增大。這些工廠排放的煙氣中都會(huì)有大量

的SO?廢氣。據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)1995年工業(yè)SO?的排放量為1396萬(wàn)噸，2006年工業(yè)SO?的排放量達(dá)到了3800

萬(wàn)噸，由于SO?的污染，我國(guó)每年損失高達(dá)1.100億元。

⑴寫出兩個(gè)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SO2的實(shí)例：

①、

②。

⑵防治SO2污染可采用的措施有（寫出三種）：

①、

②、

③。

⑶濕式石灰石一石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐

預(yù)熱器出來(lái)，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過(guò)一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣

中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO12H2O）,經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用

循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石一石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是:

③上述過(guò)程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要

變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是?

⑷某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO/xfO）即

測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)

表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。求：

①石膏的化學(xué)式。

②圖像中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式。

27、（15分）Na2s。3是抗氧劑，在空氣中由于易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為了證明Na2s有還原性，從一

瓶實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2s固體中取出少量溶于水，并滴入一定量的燒堿溶液和少許濱水，振蕩后溶液

變?yōu)闊o(wú)色。

（1）寫出堿性溶液中Be和NazSC）3反應(yīng)的離子方程式。

2

（2）反應(yīng)后的溶液應(yīng)含有S03、SO4\Br\OK等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO3"、SO/和B「的實(shí)

驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懺撏瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中未填完的部分。

_,11

限選試劑：2mol,LHCI；1mol,L''H2SO4；Imol,L_BaCI2；Imol,L*Ba（NO3）2;

1

1mol?L_MnO4,CCI4;新制飽和氯水；品紅溶液。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的2mol-L1有白色沉淀生成，證明待測(cè)

步驟①

鹽酸，再滴加適量ImohpBaCIz溶液。（2分）液中含SO；、

步驟②

步驟③

（3）該同學(xué)為了測(cè)定上述Na2s。3的純度，現(xiàn)取10Q0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用

0」000mQl/L的酸性MnOz,溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作三次，每次消耗0.1000mol/LMnO,溶液體積見下表。

反應(yīng)離子方程式為：2+2+。/+。

2MnOj+5SO3'+6H=2Mn+5S3H2

序號(hào)所取Na2s溶液的體積終點(diǎn)消耗MnO,溶液的體積

1[25.00ml20.02ml

225.00ml21.80ml

325.00ml19.98ml

①計(jì)算實(shí)驗(yàn)2則得該晶體中Na2s的質(zhì)量分婁

②下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性MnO,溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定前錐形瓶未干燥

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D.不小心將少量酸性MnQ,溶液滴在錐形瓶外

E.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后，俯視

28.(16分)由苯合成香料和解熱鎮(zhèn)痛藥物G的路線如下:

已知：I.

II.

請(qǐng)回答：

芳香燃中、原子數(shù)之比是在氧氣中完全燃燒生成的分子式是;

(1)ACH4：5,lmolA8molCO2,A

A分子中只有7個(gè)碳原子一定共平面，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(2)B的