【統(tǒng)編新教材】部編人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)全冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)（含實(shí)驗(yàn)、章末測(cè)試卷及答案）

[2019統(tǒng)編版】

人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)

全冊(cè)備課教案教學(xué)設(shè)計(jì)

目錄

第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》

5.1《硫及其化合物》優(yōu)秀教案

5.2《氮及其化合物》優(yōu)秀教案

5.3《無機(jī)非金屬材料》優(yōu)秀教案

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

章末綜合與測(cè)試

第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》

6.1《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》優(yōu)秀教案

6.2《化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》優(yōu)秀教案

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

章末綜合與測(cè)試

第七章《有機(jī)化合物》

7.1《認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物》優(yōu)秀教案

7.2《乙烯與有機(jī)高分子材料》優(yōu)秀教案

7.3《乙醇與乙酸》優(yōu)秀教案

7.4《基本營養(yǎng)物質(zhì)》優(yōu)秀教案

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8搭建球棍模型認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)

章末綜合與測(cè)試

第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》

8.1《自然資源的開發(fā)利用》優(yōu)秀教案

8.2《化學(xué)品的合理使用》優(yōu)秀教案

8.3《環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)》優(yōu)秀教案

章末綜合與測(cè)試

5.1《硫及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：通過硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，使學(xué)生掌握H?S、SO?的性質(zhì)、制法和用

途；通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析與討論，使學(xué)生對(duì)硫及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。

過程方法：以硫及其化合物的性質(zhì)為載體，以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為核心，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)已有知識(shí)進(jìn)行

分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實(shí)際問題的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、通過學(xué)生自己對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2、通過以學(xué)生為主體的探究式教學(xué)途徑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，嘗試成功的喜悅，使學(xué)

生更加喜愛化學(xué)。

3、通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的討論與分析，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)化學(xué)科學(xué)研究的一般方法。

教學(xué)重難點(diǎn)

硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。硫及其化合物各代表物性質(zhì)的綜合運(yùn)用。

教學(xué)方法

類比，問題引導(dǎo)

教學(xué)過程

引入：初中我們學(xué)習(xí)氧氣的相關(guān)性質(zhì)，氧原子的核外電子排布式是什么？硫的核外電子排

布式是什么樣的？不難看出氧和硫的最外層電子數(shù)相同，由此可以推知硫的性質(zhì)應(yīng)該與氧相似。

接下來我們就開始學(xué)習(xí)與硫有關(guān)的單質(zhì)及化合物的知識(shí)。

板書

一、硫（S）

展示：單質(zhì)硫圖片或?qū)嵨?/p>

1.硫的物理性質(zhì)

淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2.存在形式：在自然界中硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)存在。舉例說明

3.硫的化學(xué)性質(zhì)硫的常見價(jià)態(tài)-2、0、的、+6

思考：單質(zhì)硫可能具有什么樣的性質(zhì)？能與什么樣的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？

(1)氧化性

與銅反應(yīng)：2Cu+S-Cu2s

思考：為什么不是+2價(jià)銅？

回憶：S與鈉、鋁、鐵的反應(yīng)

與氫氣反應(yīng)：H2+S^=H2S

(2)還原性

與氧氣反應(yīng)：S+O2-SC)2演示燃燒視頻？

(1)與堿反應(yīng)

與氫氧化鈉的反應(yīng)：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO,+3H2O

提示：歧化反應(yīng)的特點(diǎn)，如比例問題，電子轉(zhuǎn)移問題，另外注意離子方程式的寫法

4、用途：

用于制取硫酸

引入：單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)可以得到二氧化硫，它是一種與我們?nèi)粘Ｉ钕⑾⑾嚓P(guān)的物質(zhì),

例如草編織物的漂白，某些商人的漂白饅頭，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么樣的物質(zhì)

呢？

板書：二、二氧化硫(SO2)

so2,應(yīng)從哪幾方面入手？［講解］首先研究其物理性質(zhì)

讓學(xué)生思考了解物理性質(zhì)應(yīng)注意什么，觀察SC>2,聞氣味(注意操作方法)

1.SO?物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易液化，有毒。

［引言］那么so?在水中的溶解性如何？怎樣通過實(shí)驗(yàn)證明？

［投影］易溶于水1:40

實(shí)驗(yàn)視頻：二氧化硫的水溶性實(shí)驗(yàn)

思考：從哪里入手研究SO?的化學(xué)性質(zhì)？它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

［板書］

二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

［引言］剛才有同學(xué)認(rèn)為SO?是酸性氧化物，如何通過實(shí)驗(yàn)證明？實(shí)驗(yàn)視頻：二氧化硫的酸

性

思考：出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是什么？

1.SO?是酸性氧化物

(1)SO2跟水反應(yīng)SO2+H,O=H2SO3是亞硫酸的酸酎

注意：亞硫酸不穩(wěn)定易分解，分解后生成SO?和H2OH2SO3=H2O+SO2

強(qiáng)調(diào)：二氧化硫是使石蕊試液變紅，不褪色。

(2)SO2和堿的反應(yīng)

SO2+NAOH=NAHSO3SC)2+2NAOH=NA2sO3+H2O

思考：該反應(yīng)的情況與誰相似？

思考：SO?中S元素化合價(jià)為M價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，由此推斷SO,還可能有哪些性質(zhì)？如

何通過實(shí)驗(yàn)證明？

2、氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O

3、還原性2SO2+O2=2SO,

回憶：在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，我們列舉過一些常見的氧化劑和還原劑，其中二氧化硫就

是常見的還原劑之一。因此它能與多種強(qiáng)氧化性物質(zhì)反生反應(yīng)，例如：高鋅酸鉀、三價(jià)鐵離子、

氯氣等。

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1

5SO2+2KMNO4+2H,O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4

強(qiáng)調(diào)：將二氧化硫氣體通入上述溶液中的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)視頻二氧化硫的漂白性

將SO2氣體通入品紅試液，然后再加熱

［提示］觀察溶液顏色變化

［講解］SO?和有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定、易分解，加熱又恢復(fù)到原來顏

色。此法可用來檢驗(yàn)SO?氣體，工業(yè)上用此法漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但日久又發(fā)黃。

［提問］比較和氯水、、的漂白有何不同？與活性炭有何區(qū)別？與上述表現(xiàn)

SO?Naq?HQ2

還原性有何區(qū)別？

4、漂白性

思考：濕潤的氯氣、二氧化硫都具有漂白性，若二者1：1混合，通過品紅試液，會(huì)有什么

現(xiàn)象出現(xiàn)？

5、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?/p>

［引言］SO?是有毒氣體，對(duì)環(huán)境危害很大。

［講解］SO?是主要的大氣污染物之一，對(duì)人、動(dòng)物、植物、建筑物危害很大。

視頻展示SO?對(duì)環(huán)境危害

［講解］SO?一旦污染空氣，危害非常嚴(yán)重，而且這種污染也很難消除。為了我們唯一的家

園，為了人類自己，保護(hù)環(huán)境。

酸雨的定義以及成因。

三、三氧化硫

(SO3)

標(biāo)況固態(tài)，與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酢。

小結(jié)：

作業(yè)：

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：1、掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性；了解硫酸的用途。

2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

過程方法：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)和觀察的基礎(chǔ)上通過科學(xué)抽象來研究問題、學(xué)習(xí)化學(xué)；培

養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、通過學(xué)生自己對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2、通過以學(xué)生為主體的探究式教學(xué)途徑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，嘗試成功的喜悅，使學(xué)

生更加喜愛化學(xué)。

3、通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的討論與分析，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)化學(xué)科學(xué)研究的一般方法。

教學(xué)重難點(diǎn)

掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性；培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，激發(fā)興趣；使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用科學(xué)抽象學(xué)習(xí)

化學(xué)。

教學(xué)過程

［引言］硫酸是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，在初中已學(xué)過它的一些性質(zhì)，這一節(jié)我們將繼續(xù)

學(xué)習(xí)硫酸的其它性質(zhì)。

［提問］稀硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？為什么具有這些性質(zhì)？

濃硫酸與稀硫酸不同，在很多方面都存在性質(zhì)差異。

濃硫酸常用作氣體干燥劑的原因是什么？

二、硫酸

1.吸水性

不能干燥堿性氣體氨氣、也不能干燥還原性強(qiáng)的氣體，如硫化氫、碘化氫

2.脫水性

實(shí)驗(yàn)視頻濃硫酸的脫水性

已知蔗糖分子式為CpH”O(jiān)u,問黑色物質(zhì)是什么？

［講解］濃硫酸按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末、蔗糖等有機(jī)物中的氫氧元素，使這些

物質(zhì)發(fā)生變化生成黑色的炭。

脫水性的定義：

思考1：膽帆放入濃硫酸會(huì)有什么現(xiàn)象？體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？演示視頻

思考2：皮膚上灑了濃硫酸應(yīng)如何處理？

1.強(qiáng)氧化性

（1）關(guān)于鈍化

演示視頻銅與濃硫酸反應(yīng)

（2）與銅反應(yīng)01+2凡$04（濃）=01504+5027+2也0

思考1：足量的銅與濃硫酸反應(yīng)，能否將硫酸消耗完全？當(dāng)硫酸變稀時(shí)，會(huì)不會(huì)有氫氣生

成？

思考2：如何驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體是二氧化硫？

思考3：在上述反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了什么性質(zhì)？

濃硫酸的氧化性是很強(qiáng)的不僅能與不活潑金屬反應(yīng)，還能和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)視頻碳與濃硫酸反應(yīng)

（3）與碳反應(yīng)

A

2H2so/濃）+C—2sO2t+CO2T+2H2O

思考：如何驗(yàn)證產(chǎn)物氣體的成分？

1.用途：

2.硫酸工業(yè)制取

小結(jié)：

濃硫酸與稀硫酸的區(qū)別

三、硫酸根離子的檢驗(yàn)

一般先鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液

2+

Ba+SO；=BaSO4^

溶液中的CO；也能與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀，但BaCO、沉淀可以與稀鹽酸反應(yīng)，放出CO?。

因此在實(shí)驗(yàn)室里，通常將溶液先用稀鹽酸酸化，以排除CO；等可能造成的干擾，然后加人BaCl?

溶液來檢驗(yàn)SO：的存在。

四、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

硫在自然界主要以硫單質(zhì)（游離態(tài)）、硫化物和硫酸鹽（化合態(tài)）等形式存在；硫元素具

有多種價(jià)態(tài)，-2、0、M、+6價(jià)，請(qǐng)大家列舉不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)？

0價(jià)：單質(zhì)S

-2價(jià)：H2SFeS（硫化氫和硫化物）

M價(jià)：SO2SO；（亞硫酸和亞硫酸鹽）

+6價(jià)：SO,SO：（硫酸和硫酸鹽）

含硫物質(zhì)多種多樣，這些不同的含硫物質(zhì)在一定條件下能否相互轉(zhuǎn)化呢？答案是肯定的,

下面我們就來學(xué)習(xí)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。

觀察方程式等號(hào)兩邊硫元素的化合價(jià)發(fā)現(xiàn)：通過非氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)

硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；通過氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的

轉(zhuǎn)化。

小結(jié)：

作業(yè)：

5.2《氮及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

(1)掌握氮的重要性質(zhì)，了解氮在我們生活中的重要用途。

(2)掌握氮的氧化物的性質(zhì)，氮的重要化合物的用途及硝酸的相關(guān)注意事項(xiàng)。

(3)掌握氮族元素的性質(zhì)，理解氮族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律。

教學(xué)重點(diǎn)

氮及其重要化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

教學(xué)難點(diǎn)

氮及其重要化合物的性質(zhì)及相關(guān)實(shí)驗(yàn)

教學(xué)過程

第一課時(shí)

一、氮原子的結(jié)構(gòu)

教師設(shè)問：畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析氮的原子結(jié)構(gòu)，推斷含氮物質(zhì)可能的化學(xué)特性。

學(xué)生活動(dòng)：思考交流分析書寫。

教師講述：氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA族。氮原子的最外電子層有5個(gè)電子，既不容易得到

3個(gè)電子，也不容易失去5個(gè)電子。因此，氮原子一般通過共用電子對(duì)與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖：加強(qiáng)學(xué)生能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定

應(yīng)用”的觀念；能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。

課堂投影展示：自然界的氮元素分布。拓展學(xué)生視野。

二、氮?dú)?/p>

教師講述：氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)。強(qiáng)調(diào)液氮沸點(diǎn)低。關(guān)聯(lián)液氮的用途。

設(shè)計(jì)意圖：拓展學(xué)生視野。

教師設(shè)問：為什么氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，畫出氮?dú)獾碾娮邮?/p>

并分析？

學(xué)生活動(dòng)：思考交流分析書寫相關(guān)內(nèi)容。

學(xué)生展示交流結(jié)果，教師評(píng)價(jià)。

教師講述：由于氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以共價(jià)三鍵(N二N)結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮

氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法被大多數(shù)生物體直接吸收。

設(shè)計(jì)意圖：加強(qiáng)學(xué)生能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定

應(yīng)用”的觀念；能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。

三、氮的固定

教師講述：氮的固定--將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。

學(xué)生活動(dòng)：想一想：氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，自然界是怎樣通過氮的循環(huán)為

生物體提供氮元素的呢？

教師講述分析：自然界中氮的循環(huán)。

力燃

N2+3Mg^=Mg3N2

放電或高溫，,??一

N2+O2===2NO（自然固氮）

N2+3H2^^2NH3（人工固氮）

設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)和資源合理開發(fā)的重要性，具有可持

續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念。

四、一氧化氮和二氧化氮

教師講述展示：一氧化氮是無色的有毒氣體，不溶于水，在常溫下很容易與氧氣化合，生成二氧化氮。二

氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。

演示實(shí)驗(yàn)：在一支50mL的注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩

注射器，觀察現(xiàn)象。打開彈簧央，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象。振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象。

學(xué)生活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)5-5中發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？如果要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，可以采取什么措施？上述

實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？

學(xué)生分析展示討論成果。

教師講述：一氧化氮在常溫下很容易與氧氣化合，生成二氧化氮。二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮，

工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸。

2NO+O2====2NO2

3NO2+H2O====2HNO3+NO

設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生能對(duì)觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論；能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提出

進(jìn)一步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)想；能尊重事實(shí)和證據(jù)，不迷信權(quán)威，具有獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)

新精神。

五、小結(jié)

引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)知識(shí)

設(shè)計(jì)意圖：透過現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生深層次的思考，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，提升對(duì)元素

及其化合物知識(shí)的認(rèn)知水平。

第二課時(shí)

一、氨氣

教師設(shè)問：同學(xué)們閱讀12頁科學(xué)史話，講一講哈伯工業(yè)合成氨的發(fā)展對(duì)人類歷史的影響。

學(xué)生閱讀分析交流。

教師講述：合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)

致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。

設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，

能運(yùn)用已有知識(shí)和方法綜合分析化學(xué)過程對(duì)自然可能帶來的各種影響，權(quán)衡利弊，勇于承擔(dān)責(zé)任，和積極

參與有關(guān)化學(xué)問題的社會(huì)決策。

教師活動(dòng)：展示氨氣，介紹氨氣的物理性質(zhì)。氨很容易液化，液化時(shí)放熱。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，

使周圍溫度急劇降低。因此，液氨可用作制冷劑

設(shè)計(jì)意圖：拓展學(xué)生知識(shí)面。

演示實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)5-6】噴泉實(shí)驗(yàn)

如圖5-11所示

在干燥的圓底燒瓶里充滿NH?用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒

瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚醐溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)

入燒瓶。

學(xué)生活動(dòng)：觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。

教師講述：

氨是一種極易溶于水的氣體，在常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積氨。

±+

NH3+H2O^=NH3-H2O^^NH4+OH-

氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚醐溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

氨氣是一種堿性氣體，氨可以與酸反應(yīng)生成錢鹽。

NH3+HCI===NH4CI

?化一

氨的催化氧化4NH3+5O2r4NO+6H2O

氨中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)。氨具有還原性，氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。

設(shè)計(jì)意圖：拓展學(xué)生知識(shí)面，強(qiáng)化要點(diǎn)內(nèi)容。

二、錢鹽

投影展示：鐵鹽是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥

設(shè)計(jì)意圖：拓展學(xué)生知識(shí)點(diǎn)面，深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展

的重大貢獻(xiàn)。

教師講述：錢鹽的特性：絕大多數(shù)鏤鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)會(huì)放出氨。

演示實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)5?7】向盛有少量NH4cl溶液、NH4NO3溶液和（NH4）2sO4溶液的三支試管中分別加入

NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鐐子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

學(xué)生活動(dòng)：觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。

學(xué)生展示觀察分析結(jié)果。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色石蕊試紙變紅。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明反應(yīng)中有堿性氣體產(chǎn)生。

△

NH/+OH====NH3T+H2O

教師講述：在實(shí)驗(yàn)室中，常利用鏤鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗(yàn)錢根離子的存在和制取氨。

設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生能對(duì)觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論；能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提出

進(jìn)一步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)想；能尊重事實(shí)和證據(jù)，不迷信權(quán)威，具有獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)

新精神。

學(xué)生活動(dòng)：思考與交流：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)未知溶液中是否含有鍍根離子的實(shí)驗(yàn)方案。

教師小結(jié)：分析講述錢根離子的檢驗(yàn)過程。

說明有

濃氫氧濕潤的

未知試紙堿性氣

化鈉并氣體紅色石說明原溶液中含

溶液變紅體氨氣

加熱孌試紙有錢根離子

產(chǎn)生

+

NH4+OH=A=NH3T+H20

設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題，能依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案。

三、實(shí)驗(yàn)室制氨氣

實(shí)驗(yàn)視頻演示：實(shí)驗(yàn)室制氨氣

學(xué)生活動(dòng)：思考與交流，圖5-13為實(shí)驗(yàn)室制取氨的簡易裝置示意圖。請(qǐng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，思考如何檢驗(yàn)

試管中己收集滿氮，如何吸收處理實(shí)驗(yàn)中多余的氨。

教師小結(jié)：總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制氨氣要點(diǎn)。2NH40+Ca（OH）2=B==CaC12+2H2O+2NH3T

設(shè)計(jì)意圖：能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提出進(jìn)一步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)想；能尊重事實(shí)和證據(jù)，不迷

信權(quán)威，具有獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神。

四、課堂小結(jié)

引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)知識(shí)

設(shè)計(jì)意圖：透過現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生深層次的思考，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，提升對(duì)元素

及其化合物知識(shí)的認(rèn)知水平。

第三課時(shí)

一、硝酸

課件投影：黃金大劫案之王水溶金GIF動(dòng)圖。

教師講述：濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、伯等

溶解。

設(shè)計(jì)意圖：拓展學(xué)生視野，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

教師講述：介紹硝酸的物理性質(zhì)，硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。

學(xué)生活動(dòng)：為什么濃硝酸一般將其保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處。為什么有的濃硝酸看起來有顏

色呢！

學(xué)生活動(dòng)：濃硝酸見光或者受熱會(huì)分解產(chǎn)生二氧化氮，所以一般將其保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼

處。

4HNO=^=4NO?卜卜2H2O

3或光照

設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生能從不同視角對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行分類研究，逐步揭示各類變化的特征和規(guī)律。

演示實(shí)驗(yàn)：硝酸的強(qiáng)氧化性：【實(shí)驗(yàn)5-8］如圖5-14所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋

狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，

向上拉銅絲，終止反應(yīng)。

學(xué)生活動(dòng)：觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

教師小結(jié)：硝酸具有強(qiáng)氧化性。稀硝酸和濃硝酸都能氧化其他酸不能氧化的銅。

4HNO3（濃）+Cu===Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O

8HNO3（?。?3Cu===3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O

設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生能對(duì)觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論；能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提出

進(jìn)一步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)想：能尊重事實(shí)和證據(jù)，不迷信權(quán)威，具有獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)

新精神。

教師設(shè)問：濃硝酸的氧化性很強(qiáng)，為什么運(yùn)輸濃硝酸時(shí)還是用鐵罐車和鋁槽車運(yùn)輸？

教師講述：有些金屬如鐵、鋁等雖然能與稀硝酸或稀硫酸反應(yīng)，但在常溫下卻可以用鐵或鋁制容器來盛裝

濃硝酸或濃硫酸。這是因?yàn)槌叵?，鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，

這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。當(dāng)加熱時(shí)，鐵、鋁會(huì)與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生通過生活中的“矛盾”強(qiáng)化學(xué)生對(duì)濃硝酸強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)。

學(xué)會(huì)活動(dòng)：硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過

一系列反應(yīng)得到硝酸。

(1)寫出每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)請(qǐng)分析上述反應(yīng)中的物質(zhì)類別和氮元素化合價(jià)的變化情況，以及每一步反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化

反應(yīng)還是還原反應(yīng)。

教師小結(jié)：

產(chǎn)化劑L

N2+3H2F_2NH,

催化劑:

4NH3+5O2△4NO+6H2O

2NO4-O2====2NO2

3NO2+H2O====2HNO3+NO

設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生對(duì)相關(guān)反應(yīng)方程式的書寫和認(rèn)識(shí)。

二、酸雨及防治

課件投影：酸雨的形成

學(xué)生活動(dòng):根據(jù)上圖酸雨的形成過程，寫一寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生對(duì)相關(guān)反應(yīng)方程式的書寫和認(rèn)識(shí)。

教師講述：二氧化硫、氮氧化物以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨。正常雨水由

于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6,而酸雨的pH小于5.6。

課件投影酸雨的危害：

教師講述酸雨的危害：酸雨有很大的危害，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還

會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。

教師講述酸雨的防治：廢氣的處理、燃煤的脫硫、汽車的三元催化劑。

設(shè)計(jì)意圖：拓展學(xué)生知識(shí)面，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)和資源合理開發(fā)的重要性，

具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念；深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對(duì)社

會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，能運(yùn)用已有知識(shí)和方法綜合分析化學(xué)過程對(duì)自然可能帶來的各種影響，權(quán)衡利弊，勇

于承擔(dān)責(zé)任，和積極參與有關(guān)化學(xué)問題的社會(huì)決策。

三、課堂小結(jié)

引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)知識(shí)

設(shè)計(jì)意圖：透過現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生深層次的思考，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，提升對(duì)元素

及其化合物知識(shí)的認(rèn)知水平。

5.3《無機(jī)非金屬材料》教學(xué)設(shè)計(jì)

教材分析：

本節(jié)內(nèi)容主要包括傳統(tǒng)硅酸鹽材料和新型無機(jī)非金屬材料。教材首先從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

入手，介紹無機(jī)非金屬材料的性能特點(diǎn)，包括耐高溫、抗腐蝕等性能。從材料組成的角度，對(duì)

生活中常見的無機(jī)非金屬材料進(jìn)行分類，介紹陶瓷、玻璃和水泥等傳統(tǒng)硅酸鹽材料在人類日常

生活中的廣泛應(yīng)用，以及材料對(duì)人類文明的推動(dòng)作用。之后，介紹新型無機(jī)非金屬材料，包括

硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳納米材料，以及這些材料在信息、能源等領(lǐng)域產(chǎn)生的影響，展現(xiàn)

化學(xué)科學(xué)對(duì)新材料研發(fā)的重要作用，讓學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科對(duì)社會(huì)進(jìn)步的價(jià)值，提升“科學(xué)態(tài)度

與社會(huì)責(zé)任”等學(xué)科核心素養(yǎng)。本節(jié)內(nèi)容共一課時(shí)。

教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)：

1、通過閱讀和討論，了解陶瓷、玻璃、水泥等傳統(tǒng)硅酸鹽材料的生產(chǎn)原料、性能和主要用途，

知道普通玻璃的主要成分，感受傳統(tǒng)硅酸鹽材料在城鄉(xiāng)建設(shè)中發(fā)揮的重要作用。

2、通過學(xué)習(xí)，了解品體硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳納米材料的性能和用途，感受新型無機(jī)

非金屬材料的奇特性能及其在高科技領(lǐng)域所發(fā)揮的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3、結(jié)合身邊的生活用品、電子產(chǎn)品、建筑物等用到的無機(jī)非金屬材料，感受化學(xué)就在身邊，

化學(xué)材料作用巨大，提高學(xué)生努力學(xué)習(xí)化學(xué)、投身國家建設(shè)的社會(huì)責(zé)任感。

教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：玻璃、水泥、硅、二氧化硅、新型陶瓷等無機(jī)非金屬材料的主要性能和用途，普通玻璃

的主要成分。

難點(diǎn)：玻璃、水泥、硅、二氧化硅、新型陶瓷等無機(jī)非金屬材料的主要性能和用途。

課前準(zhǔn)備：

查找相關(guān)資料，準(zhǔn)備投影。

教學(xué)過程：

一、硅酸鹽材料

圖片投影：展示一些著名的地標(biāo)建筑。

學(xué)生活動(dòng)：思考與交流：同學(xué)們想一想這些地標(biāo)建筑可能會(huì)用到哪些材料，列舉一下。

設(shè)計(jì)意圖：引入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

學(xué)生活動(dòng)：說一說硅酸鹽的結(jié)構(gòu)。

教師總結(jié)：硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度高、熔點(diǎn)高、難溶于水、

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點(diǎn)。

設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定

性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念；能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)鋤物質(zhì)在特定條件下可能具有的性

質(zhì)和可能發(fā)生的變化。

投影圖片：展示一些著名的陶瓷工藝品。

教師講述：陶瓷是以黏土（主要成分為含水的鋁硅酸鹽）為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的。我

國具有悠久的陶瓷制造歷史，在新石器時(shí)代，我們的祖先已能燒制陶器，至唐宋時(shí)期，我國的

陶瓷制品已經(jīng)享譽(yù)海內(nèi)外。目前，陶瓷仍然在人類的生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色，得到了

廣泛應(yīng)用，如用于生產(chǎn)建筑材料、絕緣材料、日用器皿、衛(wèi)生潔具等。

投影圖片：古代陶瓷工藝流程。

設(shè)計(jì)意圖：拓展學(xué)生視野，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)。

圖片投影：一些好看引起共鳴的玻璃制品。

教師講述：普通玻璃的主要成分為Na&iQ，、CaSiO：,和SiOz它是以純堿、石灰石和石英砂（主

要成分是SiOz）為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融，發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化而制得

的。

設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，強(qiáng)化要點(diǎn)內(nèi)容。

投影圖片：水泥和水泥為基礎(chǔ)的高樓大廈。

教師講述：普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)以黏土和石灰石為主要原料。二者與其他輔料經(jīng)混合、研磨

后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煨燒，發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，加入適量石膏調(diào)節(jié)水泥硬化速率，再磨

成細(xì)粉就能得到普通水泥。水泥、沙子和碎石等與水混合可以得到混凝土，大量用于建筑和水

利工程。

設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生的知識(shí)面。

二、新型的無機(jī)非金屬材料

投影圖片：元素周期表，標(biāo)出硅元素所在位置。

學(xué)生活動(dòng)：說一說：根據(jù)元素周期表中硅的位置，為什么硅能成為應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料

教師總結(jié)：現(xiàn)代信息技術(shù)是建立在半導(dǎo)體材料基礎(chǔ)上的。位于元素周期表第三周期、第VA族

的硅元素，正好處于金屬與非金屬的過渡位置，其單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是應(yīng)

用最為廣泛的半導(dǎo)體材料。

設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定

性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念；能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)物質(zhì)在特定條件下可能具有的性

質(zhì)和可能發(fā)生的變化。

投影圖片：自然界中的硅元素

設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生興趣，拓展知識(shí)面。

學(xué)生活動(dòng)：寫一寫：根據(jù)高純硅的制備流程，寫一寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。

教師小結(jié)：

1800~2000℃

SiO2+2C=======Si+2CO

Si+3HCl=^^==SiHCl3+H2

11oo℃

SiHCl3+H2====^==Si+3HCI

設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生對(duì)相關(guān)反應(yīng)方程式的熟悉掌握。

投影圖片：硅和二氧化硅的用途。

投影展示新型陶瓷。

教師講述：新型陶瓷在組成上不再限于傳統(tǒng)的硅酸鹽體系，在光學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、磁學(xué)等方面

具有很多新的特性和功能，進(jìn)一步拓展了陶瓷的應(yīng)用領(lǐng)域。例如，碳化硅（SiC）俗稱金剛砂，

其中的碳原子和硅原子通過共價(jià)鍵連接，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可用作砂紙和砂

輪的磨料。碳化硅還具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，使用溫度可達(dá)1600C,大大超過了普通金

屬材料所能承受的溫度，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)體材料等。

設(shè)計(jì)意圖：拓展學(xué)生知識(shí)面，新型陶瓷等無機(jī)非金屬材料的主要性能和用途。

三、課堂小結(jié)

引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)知識(shí)

設(shè)計(jì)意圖：透過現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生深層次的思考，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性,

提升對(duì)元素及其化合物知識(shí)的認(rèn)知水平。

實(shí)驗(yàn)4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解化學(xué)沉淀法的原理，進(jìn)一步提高過濾的操作技能，并初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)沉淀法對(duì)物

質(zhì)進(jìn)行分離。

2.更加明確酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

重點(diǎn)：明確酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。

難點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)沉淀法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離。

【學(xué)習(xí)過程】

一、除雜原則

1.不增：不增加新的雜質(zhì)2.不減：不減少被提純物質(zhì)

3.易分離：被提純物和雜質(zhì)易分離4.易復(fù)原：被提純物質(zhì)要容易復(fù)原

二、除雜方法：

利用復(fù)分解反應(yīng)，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水去除

三、除雜的三必須

1.除雜試劑必須過量2.過量試劑必須除去

3.除雜途徑必須最佳

例題：除去NaCl中的雜質(zhì)Na2s。4

牛刀小試：你會(huì)選擇什么試劑呢？

l.NaCl(Na2CO3)2.KC1(K2SO4)

3.NaOH(Ca(OH)2)4.NaCl(HC1)

四、探究開始：

1.粗鹽中可溶性雜質(zhì)離子的除雜順序及操作：

過濾后的鹽溶液

1.涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：

步驟1:_________________________________________________________________

步驟2：_________________________________________________________________

步驟3：_________________________________________________________________

步驟4：_________________________________________________________________

2.注意事項(xiàng)：

（1）Na2co3的作用是除去溶液中的CaCb和BaCk雜質(zhì)，所以，必須放在BaC12之后；

（2）稀鹽酸的作用是除去多余的Na2c。3和NaOH,應(yīng)放在過濾之后，蒸發(fā)過程利用其揮

發(fā)性除去。

（3）除了所需的離子外，不能加入K+、NO?-等離子，以免引入新的雜質(zhì)。

精練反饋：

1、（2016河南）除去NaCl溶液中CaCl2>MgCb、Na2sO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH

溶液；②加過量的BaCb溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2cCh溶液。

【提示：Mg（OH）2、BaS04、BaCCh難溶于水】

（1）以上操作合理的先后順序?yàn)椋〝?shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用）。

（2）請(qǐng)寫出BaCb溶液與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）上述試劑中的Na2c。3溶液不能用K2c。3代替，請(qǐng)說明原因。

2.（2015河南）除去粗鹽水中CaCb和Na2sCU雜質(zhì)的操作有：①加過量BaCk溶液；②

過濾；③加過量Na2c。3溶液；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加適量鹽酸。

下列操作順序正確的是（）（提示：BaSCU、BaCCh難溶于水）

A.③①②⑤④B.①⑤③②④C.①③⑤④②D.①③②⑤④

3.（2013河南）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCk、CaCl2>Na2sO4等雜質(zhì)。某

同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶解,然后向其中依次加入過量的BaCb、

NaOH、Na2co3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。

請(qǐng)回答：①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是

什么？

②加入Na2co3溶液的目的是什么？

③以上方案還需完善，請(qǐng)說明原因并加以補(bǔ)充。

實(shí)驗(yàn)5不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

L以價(jià)態(tài)變化為主線，了解不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2.學(xué)會(huì)從價(jià)態(tài)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

3.掌握代表物質(zhì)二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

重點(diǎn)：了解不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

難點(diǎn)：掌握代表物質(zhì)二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)。

【學(xué)習(xí)過程】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄苛蛟夭煌瑑r(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

提供試劑：硫化鈉，亞硫酸鈉，濃硫酸，稀鹽酸，氫硫酸，酸性高鎰酸鉀，氯水，酚麟,

氫氧化鈉溶液，氯化鋼溶液。

理論依據(jù)：。

探究過程：

轉(zhuǎn)化選擇試劑操作方案實(shí)際觀察現(xiàn)象結(jié)論或解釋

+4-0

+4f+6

+6f+4

歸納總結(jié)：1.綜合以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)

系。

2.總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的性質(zhì)。

二氧化硫的性質(zhì)

⑴物理性質(zhì)：通常狀況下，二氧化硫是一種色,味—毒的氣體，

易溶于水（1：40）,容易液化（沸點(diǎn)；0℃）密度比空氣大。

⑵化學(xué)性質(zhì)：

①酸性氧化物的通性：

與堿溶液（如氫氧化鈉溶液）反應(yīng)，化學(xué)方程式

與水反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________________________

②氧化性：如與H2s氣體反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式

③還原性：如與氧氣反應(yīng)。化學(xué)方程式

與新制氯水（澳水、碘水）化學(xué)方程式

④漂白性：能使品紅溶液（該性質(zhì)用來檢驗(yàn)氣體）

濃H2so4：

⑴物理性質(zhì)：濃硫酸是____色油狀揮發(fā)（沸點(diǎn)338℃）液體，密度大（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

的濃硫酸密度為1.84g/cm3）,且質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其對(duì)應(yīng)的密度也越大，易溶于水，溶于水時(shí)放出

大量的熱

稀釋濃硫酸應(yīng)把沿注入中，并以防-

⑵化學(xué)性質(zhì)：

①強(qiáng)氧化性：

與金屬的反應(yīng)：_____________________________

與非金屬的反應(yīng)：_____________________________

鈍化：_____________________________

②吸水性：

將濃H2s。4放置在空氣中，其質(zhì)量會(huì)O所以，用濃H2s。4做，用來

干燥、等氣體。

③脫水性：濃硫酸能按水（H2。）的組成比脫去有機(jī)物中的H、0元素，生成黑色的C。

【精練反饋】

1.下列不能用來區(qū)別S02和C02氣體的是（）

A.石灰水BKMnC)4溶液C氯水D品紅溶液

2.下列反應(yīng)中S02被氧化的是()

B.2HS+SO=3SI+2HO

A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O222

C.SGh+hO+Na2so3=2NaHSC)3D.Cl2+SC)2+2H2O=H2so4+2HCI

3.下列關(guān)于濃H2sO4的敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

【跟蹤練習(xí)】

1、H2s和S02反應(yīng)生成32g單質(zhì)硫，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比（）

A.l:2B.2:lC.l:lD,l:3

2.CI2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的CI2和SO2混合后，再通入

品紅與BaCI2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出現(xiàn)沉淀；

④不出現(xiàn)沉淀（）

A.①②B.①③C.②③D.②④

3.向50ml18moi/1.的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物

質(zhì)的量（）

A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45和0.9mol之間D.大于0.9mol

4.分別向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品紅溶液④酸性KMnO4溶液的試管中

通入SO2氣體。

（1）試管①中現(xiàn)象：，發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：_______________________________________________

（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________

（3）試管③中現(xiàn)象：，如果將吸收S02后的溶

液加熱，現(xiàn)象：。

（4）上述實(shí)驗(yàn)中，S02表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是（填標(biāo)號(hào)，下同），S02表現(xiàn)

出漂白性的是,S02表現(xiàn)出還原性的是。

5.試判斷下列八種情況分別表現(xiàn)了硫酸的哪種性質(zhì)？

（A）脫水性；（B）不揮發(fā)性；（C）強(qiáng)酸性；（D）二元酸；（E）氧化性；（F）吸水性

⑴銅和濃H2s。4加熱，產(chǎn)生S02氣體（）

⑵在硫酸鹽中有NaHSCU這樣的酸式鹽（）

⑶在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2s。4變黑（）

⑷在NaCI中加入濃H2so4，加熱，產(chǎn)生HCI氣體（）

⑸在稀H2s。4中放入鋅粒就產(chǎn)生他（）

⑹用稀MS"清洗金屬表面的氧化物（

⑺濃H2s。4敞口久置會(huì)增重（）

⑻濃H2SO4不能用于干燥H2S氣體（）

6.某亞硫酸鈉已部分被氧化。為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品W?②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量鹽酸酸化了的BaCb溶液；④過濾、

洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g。試回答:

(1)BaCL要用鹽酸酸化的原因是

(2)Ba"溶液要稍過量的原因是

(3)判斷操作③是否完成的方法是

第五章綜合與測(cè)試

（時(shí)間:90分鐘分值:100分）

一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分）

1.（2019全國HI）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.高純硅可用于制作光感電池

B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺菌作用

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

2.下列關(guān)于硫酸和硝酸的說法中，不正確的是（）

A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的有色產(chǎn)物溶于濃硝酸

C.在銅分別與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)中，兩種酸都表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性

D.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性

3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.MnO,和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

C.SO2與過量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3

D.室溫下Na與空氣中Ch反應(yīng)制取Na2O2

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Na?。?吸收CO2產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO?具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NH,易溶于水,可用作制冷劑

5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

Cl2

H*NaOH（aq）

A.Fe點(diǎn)燃FeCb------------*Fe（OH）2

H2O

B.S點(diǎn)燃SO3-*H2SO4

SiO?

高溫二?

C.CaCO3—*CaO高溫CaSiCh

-----------H2O

D.NH.I催化劑，△NO—HNO3

6.下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSC\的是)

+過量鹽酸W海

-----------a+BaClz洛液

A.Fe（NCh）2溶液通世----------^白色沉淀

+過量鹽酸+NazSC）3溶液」?.

B.Ba（NO3）2溶液―巴-----------"白色沉淀

+稀硝酸+BaClz溶液,

C.無色溶液-------*----------*白色沉淀

+過量鹽酸-J-*,v+BaClz溶液

D.無色溶液-------------1?無色溶液----------H白色沉淀

7,下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀鹽酸

CC12(HC1)H20,濃硫酸

1）NO(NO2)匕0、無水CaCk

8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是（）

A.CI2能與金屬活動(dòng)性順序中大多數(shù)金屬反應(yīng)

B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2

C.硫是一種黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

9.下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是（）

A.lmolCu與含2molH2sO4的濃硫酸共熱

B.lmolMnO2與含2moiH2O2的溶液共熱

C.常溫下1molAl投入足量的濃硫酸中

D.常溫下1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

溶液

A過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液[稀硝酸將Fe氧化為Fe。'+

色

無現(xiàn)A1箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧

BAI箔插入稀硝酸中

象化膜

試紙

C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上變藍(lán)濃氨水呈堿性

色

試紙

向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于

D不變?cè)芤褐袩oNHt

試管口

藍(lán)

U.類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的

結(jié)論中正確的是（）

A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故C02也能使酸性KMnO4溶液褪色

B.鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣,故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣

c.so2能使品紅溶液褪色，故co2也能使品紅溶液褪色

D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化,故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化

12.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（）

A

B

A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCb溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃硫酸,B為Na2s。3固體,C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

13.把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含

有的金屬鹽是（）

A.CU（NO3）2

B.Fe（NO3）3

C.Fe（NO3）2

D.Fe（NO3）2和CU（NO3）2

14.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（）

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO?,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

15.下列說法不正確的是（）

A.活性炭、SO?、NazCh都能使品紅溶液褪色，但原理不同

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物

C.同溫同壓下,兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積相同

D.將CO2氣體通入BaCb溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO?則有沉淀生成

16.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LOK標(biāo)準(zhǔn)

狀況）混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL-1NaOH溶液至

十恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

17.（12分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略

去）：

⑴若A是一種黃色固體單質(zhì)，則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別

為；0

⑵若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式

為。

（3）①②③三步反應(yīng)中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）.

18.（18分）（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④稀硝酸,

能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是（填序號(hào),下同），常溫下緩慢反應(yīng)（或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng)）的是，常

溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是。由此可以得到上述四種酸氧

化性由強(qiáng)到弱的順序是。

X--Y

BaCk溶液

(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體

Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是。

A.HNO3的酸性比H2s。4的強(qiáng)

B.鹽酸的酸性比H2SO3的強(qiáng)

C.BaSO,能溶于鹽酸

D.HNOj能氧化H2so3(或S02)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HN03溶液

19.(12分)有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10mL,加入足量的BaCk溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干燥稱得質(zhì)

量為9.32g。另取這種溶液10mL與4moi?!?的NaOH溶液25mL恰好中和。貝心

1

(1)混合液中c(H2so。=molL',c(HNO3)=mol-L;

(2)另取10mL的混合液與0.96g銅粉共熱時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

20.(10分)長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸

鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下面的問題：

⑴若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密

性?。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B裝置中反應(yīng)的離子方程式

為。