陜西省漢中市2024-2025學年高二上學期期中校際聯(lián)考化學試題

2024~2025學年度第一學期期中校際聯(lián)考試題高二化學注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分，時間75分鐘。2.答卷前，務必將答題卡上密封線內(nèi)的各項目填寫清楚。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項符合題意)1.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．稀硫酸B．AgI膠體C．食鹽水D．酒精2.下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．MnO2→Mn2+B．SO3→H2SO4C．KI→I2D．CO2→C3.下列物質的應用與鹽類水解有關的是A．明礬凈水B．FeCl3溶液蝕刻銅制電路板C．Na2S除去水溶液中的Cu2+、Hg2+D．食鹽腌制食品4.部分含氮物質的“價-類二維圖”如圖所示。下列說法錯誤的是A．雷雨天可實現(xiàn)B→C→D→E轉化B．A→B的反應是實現(xiàn)人工固氮的重要反應C．H制A的反應通常要加堿并加熱D．圖中所標轉化關系中有5個反應為氧化還原反應5.某小組利用如圖裝置測定中和反應(稀鹽酸和稀NaOH溶液)的反應熱。下列敘述錯誤的是A．上下移動玻璃攪拌器能加快中和反應B．測定溫度時溫度計水銀球不能接觸杯底C．如果用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸進行實驗，不會影響結果D．如果用銅質攪拌器，測得中和反應的反應熱△H會偏高6.下列離子方程式能準確解釋相應事實的是A．鈉溶于水中；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑D．FeCl3溶液與Fe反應：Fe3++Fe=2Fe2+7.短周期主族元素W，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，常溫常壓下，W單質為密度最小的氣體，X的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，Y的簡單氫化物遇濃鹽酸會產(chǎn)生“白煙”，W和Z位于同主族。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑：Z>YB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<YC．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>YD．W、X兩元素只能形成一種化合物8.常溫下，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．溶液的導電能力B．C．D．c(H+)9.25℃時，水的電離達到平衡。下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)減小，c(H+)減小B．向水中通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，c(H+)減小，c(OH-)減小C．向水中通入適量SO2氣體或加入一小塊Na，都能促進水的電離D．將水加熱，K增大，c(H+)變大10.過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示實驗。實驗①取反應后的溶液加入二氧化錳，立即產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃；實驗②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是A．過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑B．實驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣C．過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2D．待實驗①溶液中無氣泡產(chǎn)生，取上層清液，再滴加酚酞，溶液可能變紅11.常溫時，將10mLamol/LNa2AsO3，10mLamol/LI2和10mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)(aq)+2I-(aq)+H2O(1)，溶液中c(I-)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．溶液的pH不再變化B．c()=0.25.bmol/LC．v正(I-)=2v逆()D．c(I)不再變化12.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．58.5gNaCl中含有Cl原子的數(shù)目為NAB．足量濃硝酸與32gCu反應完全時轉移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2LO所含分子數(shù)目為0.5NAD．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA13.25℃，0.1mol/LNH4Cl溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是A．圖中M表示Cl-B．NH4Cl溶液的pH>7C．NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)D．NH4Cl溶液中：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)14.對于可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)△H<0，下列四個圖像及其描述正確的是A．圖1表示壓強對B%的影響，且a的壓強大B．圖2表示溫度對該反應速率的影響C．圖3表示壓強和溫度對C%的影響，且T溫度高D．圖4表示壓強對該反應速率的影響第Ⅱ卷(非選擇題共58分)非選擇題(本大題共4小題，計58分)15.(14分)18世紀末，英國化學家克魯克斯“先天下之憂而憂”，率先發(fā)出為了使子孫后于饑餓“向空氣要氮肥”的號召。合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)依然是目前最有效業(yè)固氮方法。用鐵觸媒作催化劑，反應歷程中各步勢能變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面種用*標注。(1)根據(jù)圖像分析：①該反應有________個基元反應，總反應的速率快慢主要由第_____步?jīng)Q定。②總反應的△H=_______kJ/mol(用縱坐標上的字母表示)。③該反應在_____(填“任何”、“較低溫度”或“較高溫度”)條件下可以自發(fā)進行。(2)在T℃，1.5L的恒容密閉容器內(nèi)充入3molN2(g)和9molH2(g)模擬工業(yè)制氨氣，體系中部分氣體的物質的量隨時間的變化關系如圖所示：①上圖中，表示正反應速率與逆反應速率相等的點是_______(填“a”、“b”或“c”)。用同一物質表示反應速率時，a，b兩點的正反應速率：va____(填“>”、“<”或“=”)vb．②達到平衡時保持其他條件不變，將H2和NH3各移走1.5mol，此時平衡_____(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。(3)氨化脫硝過程發(fā)生反應4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0，請根據(jù)下圖分析420℃的脫硝效率低于390℃的脫硝效率可能的原因為____________。16.(14分)食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。利用0.0250mol/L的標準NaOH溶液酸堿中和滴定可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測其是否符合國家標準。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：(1)如圖1，用____(填“a”或“b”)量取10.00mL白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)酸堿指示劑應選____(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。(3)滴定管在使用之前應進行的操作是__________。(4)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛應該注視________(填“滴定管中的液面變化”或“錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化”)。(5)如圖2表示50mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為26，則液面讀數(shù)為______mL。(6)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.3020.30325.000.2020.19計算得：該市售白醋的總酸量為____g/100mL，則該白醋_____(填“符合”或“不符合”)國家標準。(7)下列操作中，會使所測白醋中醋酸的濃度偏低的是_____(填字母)。A．堿式滴定管在滴定時未用NaOH標準溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取NaOH標準溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)D．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水17.(16分)氫氣是一種理想的綠色能源，有科學家預言，氫能將成為人類的主要能源。已知以水為原料通過下列途徑均可制得氫氣。(ⅰ)太陽光催化分解水：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ/mol(ⅱ)焦炭與水反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol(ⅲ)甲烷與水反應：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ/mol。回答下列問題：(1)利用上述熱化學方程式，推測反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=_____kJ/mol。(2)對比途徑ⅰ、ⅱ，通過途徑i進行H2工業(yè)化生產(chǎn)的最突出優(yōu)點是_______。(3)相同溫度、壓強下，若分別以i、ii反應生成1molH2(g)，反應ⅱ比ⅰ要少吸收_____kJ熱量。(4)將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應ⅲ，在400℃下達到平衡。①寫出反應ü的化學平衡常數(shù)的表達式：K=_________。②平衡常數(shù)K=27，平衡時容器中CO物質的量為0.10mol，則CH4的平衡轉化率為_______(精確至0.1%)。③一定溫度下，反應ⅲ中使用催化劑后，下列物理量能保持不變的有____(填字母)。A．燴變△H3B．反應活化能EaC．活化分子百分數(shù)D．平衡常數(shù)K(5)工業(yè)上還可以利用甲醇和水蒸氣催化重整法制備氫氣。已知：反應1：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H1=+90.0kJ/mol平衡常數(shù)K1反應2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.0kJ/mol平衡常數(shù)K2反應3：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。②以CuO—ZnO—Al2O3為催化劑進行甲醇重整制氫時，固定其它條件不變，改變水、甲醇的物質的量之比，甲醇平衡轉化率及CO選擇性的影響如圖所示。(CO的選擇性=×100%)當水、甲醇比大于0.8時，CO選擇性下降的原因是__________。③T℃下，在1L密閉容器中，當投入的CH3OH(g)和H2O(g)均為1mol時，甲醇平衡轉化率為80%、CO選擇性為60%。則平衡時c(CO)=_____mol/L。18.(14分)化學上的緩沖溶液就是外加少量酸、堿后而pH值基本不變的溶液。I．CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液(1)現(xiàn)有25℃時濃度均為0.10mol·L'的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76.該緩沖溶液中存在的兩個主要平衡是_______(用離子方程式表示)、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(2)向1.0L上述0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，發(fā)生反應的離子方程式為______，反應后溶液中c(H+)=_____mol/L。(3)向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關系如圖所示，a點為反應一半點，a點溶液中離子濃度關系由大到小為__________。Ⅱ．人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖體系(4)人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖體系，下列說法錯誤的是______(填字母)。a．代謝產(chǎn)生的H+被結合形成H2CO3b．代謝產(chǎn)生的堿被中和，H+又由H2CO3電離c．血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響d．能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定(5)寫出的水解平衡常數(shù)的表達式：Kb()=________。(6)0.5mol。L的H2CO3溶液中c()_______(填“>”、“=”或“<”)0.5mol/LNaHCO3溶液中c()。2024~2025學年度第一學期期中校際聯(lián)考試題高二化學參考答案及評分標準一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項符合題意)1.B2.C3.A4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.A11.B12.C13.D14.D二、非選擇題(本大題共4小題，計58分)15.(14分)(1)①3(1分)二(或2)②E3-E4③較低溫度(2)①c(1分)>②正向移動(3)420℃時催化劑活性較差，催化效率低，反應速率慢，脫硝效率低(其余每空2分)16.(14分)(1)b(2)酚酞(3)檢查是否漏液(4)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化(5)26.10(1分