九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒同步教案 （新版）魯教版

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒同步教案（新版）魯教版課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃3課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂弧⒔虒W(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容為九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元“定量研究化學(xué)反應(yīng)”中的第一節(jié)“化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒”。教學(xué)內(nèi)容主要包括質(zhì)量守恒定律的原理，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的守恒現(xiàn)象，以及通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系在于，學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸過(guò)化學(xué)變化的基本概念，了解物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)課將引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的，即質(zhì)量守恒定律。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以將已有的化學(xué)變化知識(shí)與新學(xué)的質(zhì)量守恒定律相結(jié)合，從而形成更為完整的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)體系。二、教學(xué)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)技能，強(qiáng)化其對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，提高其解決問(wèn)題的能力。

1.科學(xué)理解：通過(guò)學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量守恒的原理，形成對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的深刻認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)其科學(xué)的思維方式。

2.實(shí)踐探究：設(shè)計(jì)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)踐中觀察、分析化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒現(xiàn)象，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能和觀察能力。

3.問(wèn)題解決：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)現(xiàn)象、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，使學(xué)生在面對(duì)化學(xué)問(wèn)題時(shí)能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行合理分析。

4.科學(xué)態(tài)度：通過(guò)學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的恒定不變，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)、客觀的科學(xué)態(tài)度。

5.溝通與交流：鼓勵(lì)學(xué)生在課堂上積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)，學(xué)會(huì)傾聽(tīng)他人的意見(jiàn)，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)協(xié)作和溝通交流能力。三、學(xué)情分析九年級(jí)學(xué)生在知識(shí)、能力、素質(zhì)方面具備以下特點(diǎn)：

1.知識(shí)層面：學(xué)生已經(jīng)掌握了化學(xué)變化的基本概念，能夠區(qū)分物理變化與化學(xué)變化，了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程。此外，他們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)一些基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，具備一定的基礎(chǔ)知識(shí)。然而，對(duì)于定量研究化學(xué)反應(yīng)，特別是質(zhì)量守恒定律的理解尚不深入，需要在本節(jié)課中進(jìn)一步引導(dǎo)和鞏固。

2.能力層面：學(xué)生在觀察、分析化學(xué)現(xiàn)象方面具備一定能力，但解決問(wèn)題和創(chuàng)新思維的能力有待提高。在實(shí)驗(yàn)操作方面，學(xué)生的動(dòng)手能力參差不齊，部分學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)掌握不夠熟練，需要加強(qiáng)指導(dǎo)。

3.素質(zhì)層面：九年級(jí)學(xué)生正處于青春期，好奇心強(qiáng)，求知欲旺盛，但學(xué)習(xí)自覺(jué)性、自律性存在差異。部分學(xué)生缺乏合作精神，課堂參與度不高，這對(duì)課程學(xué)習(xí)產(chǎn)生了一定的影響。

（1）優(yōu)秀生：這部分學(xué)生對(duì)化學(xué)有濃厚興趣，學(xué)習(xí)積極性高，基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)，具備較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力。他們能夠迅速掌握新知識(shí)，并提出問(wèn)題。在課堂教學(xué)中，應(yīng)鼓勵(lì)他們發(fā)揮優(yōu)勢(shì)，帶動(dòng)其他學(xué)生的學(xué)習(xí)。

（2）中等生：這部分學(xué)生占班級(jí)大多數(shù)，他們對(duì)化學(xué)有一定的興趣，但學(xué)習(xí)自覺(jué)性一般，需要教師引導(dǎo)和督促?；A(chǔ)知識(shí)掌握程度適中，實(shí)驗(yàn)操作能力有待提高。針對(duì)這部分學(xué)生，教師應(yīng)注重激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)積極性，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作的指導(dǎo)。

（3）后進(jìn)生：這部分學(xué)生學(xué)習(xí)自覺(jué)性較差，基礎(chǔ)知識(shí)薄弱，實(shí)驗(yàn)操作能力不足。他們對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)存在恐懼心理，缺乏自信心。教師在教學(xué)中應(yīng)關(guān)注這部分學(xué)生，降低學(xué)習(xí)難度，加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo)，提高他們的學(xué)習(xí)興趣和自信心。

在行為習(xí)慣方面，九年級(jí)學(xué)生表現(xiàn)出以下特點(diǎn)：

1.課堂參與度：部分學(xué)生課堂參與度不高，不愿意主動(dòng)發(fā)言，影響課堂氛圍。教師應(yīng)通過(guò)提問(wèn)、小組討論等方式，引導(dǎo)學(xué)生積極參與課堂。

2.合作學(xué)習(xí)：部分學(xué)生缺乏合作精神，不愿意與他人分享學(xué)習(xí)心得。教師應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作意識(shí)，提高合作學(xué)習(xí)效果。

3.自主學(xué)習(xí)：部分學(xué)生依賴性強(qiáng)，自主學(xué)習(xí)能力較弱。教師應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)總結(jié)、歸納知識(shí)。

1.針對(duì)不同層次的學(xué)生，制定合理的教學(xué)策略，滿足學(xué)生的個(gè)性化需求。

2.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作的指導(dǎo)，提高學(xué)生的動(dòng)手能力。

3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)積極性。

4.培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作意識(shí)，提高合作學(xué)習(xí)效果。

5.加強(qiáng)自主學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法。

6.關(guān)注后進(jìn)生，提高他們的學(xué)習(xí)興趣和自信心。四、教學(xué)方法與手段1.教學(xué)方法：

（1）講授法：針對(duì)質(zhì)量守恒定律的基本概念和原理，采用講授法進(jìn)行系統(tǒng)講解，使學(xué)生明確化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的重要性。通過(guò)生動(dòng)的實(shí)例和形象的比喻，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

（2）討論法：在講解質(zhì)量守恒定律的過(guò)程中，設(shè)置問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神和溝通交流能力。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生提出問(wèn)題，發(fā)表見(jiàn)解，提高課堂參與度。

（3）實(shí)驗(yàn)法：組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒現(xiàn)象。通過(guò)親自動(dòng)手操作，使學(xué)生深入理解質(zhì)量守恒定律，提高實(shí)驗(yàn)技能和觀察能力。

2.教學(xué)手段：

（1）多媒體設(shè)備：利用多媒體設(shè)備，如投影儀、計(jì)算機(jī)等，展示化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)畫和實(shí)驗(yàn)視頻，讓學(xué)生直觀地了解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的過(guò)程。此外，通過(guò)PPT等課件展示教學(xué)內(nèi)容，提高課堂信息傳遞效率。

（2）教學(xué)軟件：運(yùn)用教學(xué)軟件，如化學(xué)實(shí)驗(yàn)室模擬軟件、在線學(xué)習(xí)平臺(tái)等，為學(xué)生提供豐富的學(xué)習(xí)資源。學(xué)生可以在軟件中模擬實(shí)驗(yàn)操作，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，同時(shí)方便教師進(jìn)行在線答疑和作業(yè)布置。

（3）實(shí)物展示：在課堂上展示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)物，如實(shí)驗(yàn)裝置、試劑等，讓學(xué)生近距離觀察，增強(qiáng)課堂的趣味性。此外，教師還可以通過(guò)實(shí)物演示，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化。

結(jié)合教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生特點(diǎn)，采用以下教學(xué)策略：

1.針對(duì)學(xué)生的知識(shí)層次，采用由淺入深的講解方法，使學(xué)生在掌握基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，逐步深入理解質(zhì)量守恒定律。

2.注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和觀察能力，通過(guò)實(shí)驗(yàn)法讓學(xué)生在實(shí)踐中學(xué)習(xí)，提高動(dòng)手操作能力。

3.結(jié)合學(xué)生的行為習(xí)慣，采用討論法和實(shí)驗(yàn)法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高課堂參與度。

4.充分利用現(xiàn)代化教學(xué)手段，如多媒體設(shè)備和教學(xué)軟件，提高教學(xué)效果和效率，拓寬學(xué)生的學(xué)習(xí)渠道。

5.針對(duì)不同層次的學(xué)生，采用個(gè)性化的教學(xué)方法，關(guān)注后進(jìn)生，提高他們的學(xué)習(xí)興趣和自信心。五、教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

在導(dǎo)入新課環(huán)節(jié)，通過(guò)一個(gè)簡(jiǎn)單的日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生的思考：為什么我們?cè)谂腼儠r(shí)加入的鹽不會(huì)使鍋里的食物總質(zhì)量增加？這個(gè)問(wèn)題貼近生活，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心。接著，引導(dǎo)學(xué)生回顧已學(xué)的化學(xué)變化知識(shí)，為新課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

2.新課講授（用時(shí)15分鐘）

（1）首先，詳細(xì)講解質(zhì)量守恒定律的概念和原理，強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的守恒性，使學(xué)生形成初步的認(rèn)識(shí)。

（2）其次，通過(guò)講解具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，分析反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。

（3）最后，介紹質(zhì)量守恒定律在科學(xué)研究中的應(yīng)用，如化學(xué)計(jì)量學(xué)，提高學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律重要性的認(rèn)識(shí)。

3.實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)10分鐘）

（1）組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，觀察并記錄反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

（2）指導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，討論實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差和注意事項(xiàng)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析能力。

（3）鼓勵(lì)學(xué)生思考如何運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋其他化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題解決能力。

4.學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

（1）讓學(xué)生分組討論以下問(wèn)題：質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用；如何用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)中如何減小誤差，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

（2）舉例回答：

a.應(yīng)用：如化工生產(chǎn)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行原料的配比，確保產(chǎn)品質(zhì)量。

b.解釋現(xiàn)象：如燃燒過(guò)程中，燃料的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量。

c.減小誤差：采用精確的天平稱量，注意實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，避免物質(zhì)損失等。

（3）每個(gè)小組匯報(bào)討論成果，其他小組進(jìn)行評(píng)價(jià)和補(bǔ)充，教師總結(jié)并進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。

5.總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

在本節(jié)課的總結(jié)回顧環(huán)節(jié)，教師帶領(lǐng)學(xué)生回顧質(zhì)量守恒定律的概念、原理和應(yīng)用，強(qiáng)調(diào)其在化學(xué)反應(yīng)中的重要性。同時(shí)，提醒學(xué)生關(guān)注實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)，提高實(shí)驗(yàn)技能。最后，鼓勵(lì)學(xué)生在課后繼續(xù)思考質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用，將所學(xué)知識(shí)內(nèi)化為自己的認(rèn)識(shí)。

本節(jié)課教學(xué)流程用時(shí)總計(jì)45分鐘，充分體現(xiàn)了本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)，注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)技能。六、知識(shí)點(diǎn)梳理1.質(zhì)量守恒定律的概念：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。

2.質(zhì)量守恒定律的原理：在化學(xué)反應(yīng)中，原子之間的重新組合并不改變?cè)拥目傎|(zhì)量，因此反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持恒定。

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

a.化學(xué)反應(yīng)的定量計(jì)算。

b.化學(xué)方程式的平衡。

c.實(shí)際生產(chǎn)中原料的配比和產(chǎn)品質(zhì)量控制。

4.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：

a.實(shí)驗(yàn)步驟：稱量反應(yīng)物和生成物，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，再次稱量反應(yīng)物和生成物。

b.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：精確稱量，避免物質(zhì)損失，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

c.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：觀察反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

5.定量研究化學(xué)反應(yīng)的方法：

a.采用精確的稱量工具，如天平、電子秤等。

b.記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，進(jìn)行定量分析。

c.利用質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。

6.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的關(guān)系：

a.化學(xué)方程式反映了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

b.質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式平衡的基礎(chǔ)。

c.通過(guò)化學(xué)方程式，可以預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化。

7.質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用：

a.解釋烹飪、燃燒等生活中的化學(xué)現(xiàn)象。

b.理解環(huán)境污染和治理中的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。

c.分析化學(xué)反應(yīng)對(duì)生活質(zhì)量的影響。

8.質(zhì)量守恒定律在科學(xué)研究中的作用：

a.化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理研究。

b.新材料的合成與制備。

c.能源轉(zhuǎn)換與利用。

9.學(xué)生需要掌握的技能：

a.正確理解質(zhì)量守恒定律的概念和原理。

b.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化。

c.進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，如化學(xué)方程式的配平。

d.掌握實(shí)驗(yàn)操作步驟，進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證。

10.教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

a.質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。

b.化學(xué)方程式的配平與計(jì)算。

c.實(shí)驗(yàn)操作技能的培養(yǎng)。七、典型例題講解例題1：化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

問(wèn)題：在鐵與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，如果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前的鐵和硫酸的總質(zhì)量少了1.8g，那么參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？

解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為x+硫酸的質(zhì)量-1.8g。由于反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為1.8g，而氫氣是由鐵和硫酸反應(yīng)生成的，因此可以列出方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，1摩爾的鐵可以生成1摩爾的氫氣，即鐵的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量成比例。鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以x/56=1.8/2，解得x=16.8g。

例題2：化學(xué)方程式的配平

問(wèn)題：配平以下化學(xué)方程式：Fe+HCl→FeCl2+H2。

解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素原子的總數(shù)必須相等。在這個(gè)方程式中，鐵和氫的原子數(shù)已經(jīng)平衡，但氯的原子數(shù)不平衡。我們需要在反應(yīng)物和生成物兩邊加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)平衡氯的原子數(shù)。配平后的方程式為：Fe+2HCl→FeCl2+H2。

例題3：質(zhì)量守恒與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

問(wèn)題：在鋅與硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，如果稱得鋅的質(zhì)量為13.6g，硫酸的質(zhì)量為98.4g，反應(yīng)后稱得溶液和剩余鋅的總質(zhì)量為100g，求反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量。

解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。反應(yīng)生成的硫酸鋅和氫氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)前鋅和硫酸的總質(zhì)量減去反應(yīng)后溶液和剩余鋅的總質(zhì)量。即：13.6g+98.4g-100g=2g（氫氣）。因?yàn)榱蛩徜\的質(zhì)量等于反應(yīng)前鋅的質(zhì)量，所以硫酸鋅的質(zhì)量為13.6g。

例題4：質(zhì)量守恒與定量計(jì)算

問(wèn)題：在氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，如果已知氧化鐵的質(zhì)量為16g，求反應(yīng)后生成鐵和二氧化碳的總質(zhì)量。

解答：根據(jù)化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2，氧化鐵和一氧化碳的摩爾比為1:3。氧化鐵的摩爾質(zhì)量為160g/mol，所以16g氧化鐵對(duì)應(yīng)的摩爾數(shù)為0.1mol。根據(jù)化學(xué)方程式，生成的鐵和二氧化碳的總摩爾數(shù)也為0.1mol。鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，所以生成鐵和二氧化碳的總質(zhì)量為2×56g+3×44g=220g。

例題5：質(zhì)量守恒與實(shí)際應(yīng)用

問(wèn)題：在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸銅溶液和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。如果硫酸銅溶液的質(zhì)量為200g，鐵粉的質(zhì)量為5.6g，求反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵和銅的總質(zhì)量。

解答：根據(jù)化學(xué)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，鐵和硫酸銅的摩爾比為1:1。鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以5.6g鐵對(duì)應(yīng)的摩爾數(shù)為0.1mol。因此，硫酸亞鐵和銅的總摩爾數(shù)也為0.1mol。硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為152g/mol，銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol，所以反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵和銅的總質(zhì)量為152g+64g=216g。八、教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋2.小組討論成果展示：評(píng)估學(xué)生在小組討論中的表現(xiàn)，包括團(tuán)隊(duì)合作能力、問(wèn)題解決能力和溝通交流能力。觀察學(xué)生在小組討論中的