人教版九上《化學(xué)方程式》3

1第五單元化學(xué)方程式作業(yè)設(shè)計(jì)期程式質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀解的意義質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學(xué)方程式正確書寫化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的簡單化學(xué)方程式的簡單計(jì)算(一)課標(biāo)要求所體現(xiàn)的三個(gè)方面的信息;來；中所體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系;正確書寫出題目中所涉及的化學(xué)方程式;一般步驟和正確格式;感受化學(xué)方程式給我們帶來的即科學(xué)又藝術(shù)的美感；(二)教材分析程式，課題三利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，本單元開始對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行由定性到定量的研究，其中的化學(xué)原理，基本技能在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中都起到舉足輕在課題一質(zhì)量守恒定律這節(jié)內(nèi)容中，通過紅磷的燃燒，鐵和硫酸銅溶液的2反應(yīng)引入質(zhì)量守恒定律這一重要的定律，又從微觀的角度揭示了化學(xué)反應(yīng)遵守守恒定律的表現(xiàn)形式化學(xué)方程式也就很自然的粉墨登場，教材通過對化學(xué)方程課題二如何正確書寫化學(xué)方程式重點(diǎn)講解了化學(xué)方程式遵守的兩個(gè)原則，課題三利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，首先計(jì)算的原理是前面一節(jié)內(nèi)容里面學(xué)生第一次涉及化學(xué)計(jì)算，教材中沒有舉復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的例子，通過簡單的(三)學(xué)情分析初中學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯思維和抽象思維的能力，本單元的學(xué)習(xí)首先建立在這樣的能力基礎(chǔ)上，在教材的體系中前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子、原子、離子以及元素符號、化學(xué)式，對物質(zhì)宏觀和微觀聯(lián)系的認(rèn)識也有了一定的基礎(chǔ)。我們知道化學(xué)是從原子分子的層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律，而就物質(zhì)的變化而言由物質(zhì)變化的文字表達(dá)式、化學(xué)式表達(dá)式過渡到化學(xué)掌握了化學(xué)方程式的書寫是學(xué)好化學(xué)的重要基礎(chǔ)，也是學(xué)好化學(xué)的一種基的生產(chǎn)工具能夠加速生產(chǎn)力的發(fā)展提高生產(chǎn)效率，對于化學(xué)的學(xué)習(xí)化學(xué)方程式就是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，掌握了這個(gè)基本工具會(huì)對現(xiàn)在以及以后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。同時(shí)在本單元的學(xué)習(xí)中要求同學(xué)們不要急躁，遵循循序漸進(jìn)的原則，首先牢固記憶元素符號并掌握化學(xué)式的書寫規(guī)則，并能夠?qū)懗龀３讨蟹磻?yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系以及物質(zhì)的宏觀和微觀之間的關(guān)系通過化學(xué)方三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)(3)能夠根據(jù)化學(xué)方程式得到其所體現(xiàn)的三個(gè)方面的信息；(4)了解化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則；(5)能把一些簡單的化學(xué)方程式正確地寫出來；(6)正確掌握在任何一個(gè)化學(xué)方程式中所體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系；3(7)根據(jù)已知條件，能夠正確書寫出題目中所涉及的化學(xué)方程式；(8)正確掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟和正確格式；(9)將化學(xué)式和化學(xué)方程式有機(jī)的統(tǒng)一起來，進(jìn)一步提高自己的化學(xué)觀。定量的作業(yè)就能夠起到鞏固的作用，再則一節(jié)課45分鐘，研究發(fā)現(xiàn)最優(yōu)學(xué)生也就能夠聚精會(huì)神35分鐘左右，所以再優(yōu)秀的學(xué)生也會(huì)有走神的時(shí)掌過多，以免占用課堂教學(xué)時(shí)間。遭到很多老師的批判，而我的理解就是針對不同的學(xué)生采取不同的教育方法，層。(4)課后作業(yè)的設(shè)計(jì)要有探究性，新課改目標(biāo)倡導(dǎo)主動(dòng)參與、交流合作、4守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量守恒定律概念根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量守恒定律的微觀守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量守恒定律概念根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量守恒定律的微觀驟化學(xué)方程式體現(xiàn)質(zhì)量160氧氣完質(zhì)二學(xué)，，寫硫酸的紅磷燃燒的反應(yīng)中各種原子的個(gè)數(shù)，種類和質(zhì)量都不事實(shí)在宏觀組成和微觀結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)程式程式什么是化學(xué)方程式義5主題標(biāo)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)需要注意的幾個(gè)問題。理解質(zhì)量守恒定律的微觀解理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；化學(xué)方程式所表示的三種律的微觀解釋和化學(xué)式的意義對于化學(xué)方程式書寫的時(shí)候?qū)τ诨瘜W(xué)方程式書寫的時(shí)候些比較簡單化學(xué)方程式我們幾種書寫化學(xué)方程式時(shí)常用幾種方法來配平；正確掌握在任何一個(gè)化學(xué)方程正確掌握在任何一個(gè)化學(xué)方程式中所體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系根據(jù)已知條件；能夠正確書寫出題目中所涉及的化學(xué)方程式；對于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的幾個(gè)步驟和相關(guān)格式要熟悉掌握；對于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原能夠列出比例式；能夠找出題目中給出的已知量。五、課時(shí)作業(yè)課時(shí)目標(biāo)：理解并掌握質(zhì)量守恒定律；驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)需要注意(1)在紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中，玻璃管換成玻璃棒可不可以？(2)在鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中橡皮塞可不可以拔去？6(1)不可以用玻璃棒代替，因?yàn)椴ＡЧ懿粌H起到點(diǎn)燃紅磷的作用，還能夠(2)橡皮塞可以拔去，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物中沒有易擴(kuò)散的物質(zhì)。3分鐘。(1)易錯(cuò)誤回答成可以用玻璃棒代替，對玻璃管的作用認(rèn)識不清。(2)易錯(cuò)誤回答成不可以拔去，對于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)對裝置的要把握。與設(shè)計(jì)意圖明確在探究實(shí)驗(yàn)的過程中儀器的選擇對實(shí)驗(yàn)的影響。通過本題的練習(xí)使學(xué)能夠順利的完成在玻璃管上要套上一個(gè)小氣球所起的作用是用是。(2)已知鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)中Fe+CuSO4→FeSO4+Cu該反應(yīng)產(chǎn)生持。如下圖(4)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象是把收質(zhì)量。(5)大量的實(shí)驗(yàn)證明，在任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中等。(1)平衡錐形瓶內(nèi)外的壓強(qiáng)；防止瓶塞彈起；防止瓶底炸裂；(2)有一層紅色物質(zhì)出現(xiàn)在鐵釘?shù)谋砻?；溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(3)向左偏轉(zhuǎn)；7(4)發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色的固體；大于；(5)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量；生成的各物質(zhì)的質(zhì)量；2.時(shí)間要求：約5分鐘。(2)易回答一個(gè)現(xiàn)象，遺漏溶液的顏色變化。(3)出現(xiàn)較多的錯(cuò)誤是指針不偏轉(zhuǎn)。(5)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，易漏答參加二字。(1)知道本實(shí)驗(yàn)裝置的和其他實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行比較能夠分析陌生裝(2)掌握該反因能夠和其他反應(yīng)比較產(chǎn)生各種現(xiàn)象具備分析一般的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生何(3)天平是不除了產(chǎn)生氣物的性質(zhì)也要有一定的對反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)進(jìn)行分析，確定是否能夠用來驗(yàn)證質(zhì)量(4)知道該反應(yīng)的現(xiàn)象及前后物質(zhì)的質(zhì)量掌握常見的化學(xué)反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象及物質(zhì)的質(zhì)量對于質(zhì)量守恒定(5)知道質(zhì)量守恒定律念對于所接觸到的化學(xué)概念和定義的能夠?qū)λ鶎W(xué)到的化學(xué)定義和概念能夠深刻的理解與設(shè)計(jì)意圖(1)對于該實(shí)驗(yàn)在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的過程中要注意的事項(xiàng)，使學(xué)生明白8(3)該反應(yīng)過程中有二氧化碳?xì)怏w放出，通過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握在(5)本題是概念題，難度不大，但是必須掌握，目的是引起同學(xué)們對化學(xué)在一個(gè)密封的容器中ABCD四種物質(zhì)在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前ABCD48mC反應(yīng)與設(shè)計(jì)意圖通過圖表法，讓學(xué)生會(huì)從物質(zhì)質(zhì)量的變化判斷生成物和反應(yīng)物，并從物質(zhì)(1)水的電解的微觀示意圖如下反應(yīng)前水分子的個(gè)數(shù)反應(yīng)前氫原子的個(gè)數(shù)氧原子的個(gè)數(shù)，氧分子的個(gè)數(shù)，氫原子的個(gè)數(shù)9氧原子的個(gè)數(shù)。所以化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)原子的種類，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。(2)由化學(xué)反應(yīng)方程式3Fe+2O2Fe3O4我們獲得的信息:反應(yīng)物為反應(yīng)條件為鐵原子和個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成個(gè)四份質(zhì)量鐵和份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成答案(1)此題是考查質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，易分不清原子和分子的微觀示(2)對于反應(yīng)物，生成物的種類和反應(yīng)條件一般不會(huì)出錯(cuò)，而化學(xué)方程式(1)無意義或知道水電解過程中水分子變成氫氣分子和氧氣掌握其他的化學(xué)反應(yīng)微粒的個(gè)數(shù)變化能夠微觀角度總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)的一對于化學(xué)反應(yīng)的微觀和宏觀建立起一定的無意義或能夠描述鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式的表示能夠描述一般的化學(xué)方程式表示的把化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)和化學(xué)式意義的關(guān)系區(qū)從宏觀和微觀方面深刻的理解化學(xué)方程式與設(shè)計(jì)意圖(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的分離和原子的重組，此題的目的是練習(xí)同學(xué)過程中微粒的變化過程，以及種類和個(gè)數(shù)的不變。(2)一個(gè)完整的化學(xué)方程式表示了三個(gè)方面的意義，此題的訓(xùn)練使學(xué)生能夠全面的把握化學(xué)方程式給我們提供的信息，進(jìn)而加深對化學(xué)方程式的理解和A21克B84克C49克D77克(2)硝酸和銅在一定的條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣ASOBSO3CHClDNO2(3)夏季雷雨時(shí)空氣中會(huì)發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，微觀過程如下圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生改變B的數(shù)目都沒有改變C1D類型是化合反應(yīng)物質(zhì)的組成中()(1)D(2)D(3)C(4)BBC式中的時(shí)候常常忘記化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)本題易錯(cuò)選ABC，都是有刺激性氣味的氣體，但是沒有掌握在任何一不變的。與設(shè)計(jì)意圖(1)通過本題的練習(xí)，對于化學(xué)方程式體現(xiàn)的各物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系列比例化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，元素的種類是守恒的，而且能夠把這個(gè)知識點(diǎn)運(yùn)用到實(shí)際的解(3)本題在解題過程中要注意微觀粒子的個(gè)數(shù)變化，特別是氧氣分子沒有會(huì)發(fā)現(xiàn)給出了各種物質(zhì)具體的質(zhì)量，那么要根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒確定碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳這兩種物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)2Fe2O3+3CFeCO↑碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)課本中出現(xiàn)的化學(xué)方程式能夠熟悉化學(xué)方程能夠從質(zhì)量守恒定律的角度判斷反應(yīng)物和并寫出化學(xué)方與實(shí)際意圖：就可以了，該題是在課堂上學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的基本書寫方法之后設(shè)計(jì)的一道課堂作業(yè)，檢查和測試同學(xué)們有沒有做完化學(xué)方程式的基本書寫步驟和配平方面這個(gè)化學(xué)方程式，4Fe+3O22Fe2O3他違背了原則。(2)夏夏同學(xué)在學(xué)習(xí)高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)后寫出了下是。是(3)書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③2H2O22H2O+O2↑(1)對于化學(xué)方程式應(yīng)該遵守的原則理解不透，誤填質(zhì)量守恒定律原則。(2)對于化學(xué)方程式應(yīng)該遵守的原則認(rèn)識不清，錯(cuò)填客觀事實(shí)原則。(3)該題的三個(gè)化學(xué)方程式都是課本中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)，由于我們同學(xué)在開始書寫化學(xué)方程式是不是十分的熟悉，容易在反應(yīng)條件、氣體符號、配平等構(gòu)(1)無意義或基于兩個(gè)原則基礎(chǔ)上的化學(xué)方程式(2)無意義或基于兩個(gè)原則基礎(chǔ)上的化學(xué)方程式(3)無意義或式握在已經(jīng)掌握的化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律判斷化學(xué)方程式(1)設(shè)計(jì)該題目的是要求同學(xué)能夠牢固掌握書寫化學(xué)方程式應(yīng)該遵守的原(2)設(shè)計(jì)該題目的是要求同學(xué)能夠牢固掌握書寫化學(xué)方程式應(yīng)該遵守的兩(3)主要把前面學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式把它書寫出來，起到復(fù)習(xí)(1)在光照的條件下，濃HNO3會(huì)發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)nO①次氯酸鈣的制取是將氯氣和氫氧化鈣混合在一起反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣②凈水過程中，向水中加入次氯酸鈣和水以及溶解在水中的二氧化碳生成次氯(1)C(2)①S+O2SO2FeOFe3O4③2H2O22H2O+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)①3Cl2+2Ca(OH)2═2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②Ca(ClO)2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓(2)此題需要寫出4個(gè)化學(xué)方程式，第一題易錯(cuò)在二氧化硫后面加氣體符第三題容易錯(cuò)在把二氧化錳寫在反應(yīng)物當(dāng)中，對于催化劑參加反應(yīng)而不是反應(yīng)物認(rèn)識不清。第四題易錯(cuò)在寫出氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式，對于高錳酸鉀(3)本題需要寫出兩個(gè)化學(xué)方程式，需要同學(xué)具有一定的對所學(xué)知識進(jìn)行分析和整合能力，易錯(cuò)在化學(xué)式的書寫和化學(xué)方程式的配平方面。主要對化學(xué)(1)能夠判斷個(gè)別化學(xué)方程常見的化學(xué)方程式錯(cuò)能夠從化學(xué)方程式讀出所表達(dá)的信息，進(jìn)行綜合(2)通過死記硬背知道少數(shù)幾個(gè)化學(xué)方對于課本中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)掌握了一能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，反應(yīng)恒定律的角度書定的記憶(3)僅限于本題的化學(xué)方程對于題目中涉及到的化學(xué)式的書寫有能夠清楚的把握元素符號到化學(xué)式再到化學(xué)方程式，能夠分析總(1)本題是常見的一種考查形式，利用化學(xué)方程式體現(xiàn)的信息解題，考察(2)此題一是檢測同學(xué)們對于常見物質(zhì)性質(zhì)的掌握，使他們獲得從個(gè)別到(3)本課題的重難點(diǎn)內(nèi)容就是化學(xué)方程式的書寫，該題設(shè)計(jì)原理來源于課本，考查學(xué)生對于利用所學(xué)知識來解決問題的能力。課時(shí)目標(biāo)：正確掌握在任何一個(gè)化學(xué)方程式中所體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系根據(jù)已知條件；能夠正確書寫出題目中所涉及的化學(xué)方程式；對于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的幾個(gè)步驟和相關(guān)格式要熟悉掌握；對于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原理要要求解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑32。抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或能夠根據(jù)個(gè)別的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算能夠根據(jù)多個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)正確理解掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)能夠分析常見的化學(xué)反應(yīng)中題目中給出的已知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。和課本上的例題沒有太大的區(qū)別，通過該習(xí)題的設(shè)計(jì)(1)我們根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原理是。的基本步驟是。。。。。(2)在過氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的過氧化氫和生成的氧氣和水。列出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和質(zhì)量；列出比例式求解；簡明設(shè)原來物質(zhì)中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑96X克(1)易錯(cuò)填質(zhì)量守恒定律，沒有分清根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和書寫化學(xué)方程程式計(jì)算的步驟容易吧各個(gè)步驟顛倒。(2)一空化學(xué)方程式?jīng)]有配平時(shí)誤填19:9:16，二空對于沒有考慮到反應(yīng)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)(1)無意義或只能回答能夠把化學(xué)計(jì)算的原理和步驟應(yīng)用把根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和化學(xué)方程式的書寫聯(lián)系統(tǒng)的分析整合元素符根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的(2)無意義或較能夠從化學(xué)方程式體現(xiàn)的比例關(guān)系和實(shí)際反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系列出比例式將質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀意義與根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行理、步驟進(jìn)把化學(xué)計(jì)算和工農(nóng)業(yè)的生產(chǎn)和生活識到學(xué)習(xí)的最終目的是(3)無意義或只能完成能根據(jù)經(jīng)常出現(xiàn)的化學(xué)方程式進(jìn)行對于化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量信息能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)果進(jìn)行分析總結(jié)需要獲取的信息能夠根質(zhì)量變化的守恒的角度計(jì)意圖(1)該題是對根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原理和步驟的復(fù)習(xí)鞏固，為接下來化題(2)我們大家都知道大理石的主要成分為CaCO3，可以和鹽酸HCl反應(yīng)生生成二氧化碳質(zhì)量4.4克(1)解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x(2)解：由題意知完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4克，設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑44x4.4克。(1)或空白量熟悉常見的握了計(jì)算的題能力達(dá)到能夠根據(jù)題目中解題時(shí)有清晰的(2)或空白熟悉常見的握了計(jì)算的題能力達(dá)到對圖像表達(dá)其他物質(zhì)也能夠分析陌生的于坐標(biāo)圖像的起折點(diǎn)能夠把握其(2)題是通過圖像去發(fā)現(xiàn)隱含的已知量，解題的關(guān)鍵是能夠正確分析圖像基礎(chǔ)上找到一個(gè)已知質(zhì)量，當(dāng)然，這個(gè)已知質(zhì)量有時(shí)是直接給出的，質(zhì)量檢測作業(yè)(一)單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容(1)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()(2)關(guān)于化學(xué)方程式NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O無法獲得的信息是()A反應(yīng)所需要的條件B生成物的分子個(gè)數(shù)比C物的質(zhì)量比關(guān)系D應(yīng)的劇烈程度藥在空氣中爆炸的化學(xué)方程式S+2KNO3+3C═K2SAN2BN2O4CNO2DNH3(4)下列化學(xué)方程式書寫正確的是()BKMnO4K2MnO4+MnO2+O2C2H2O2═2H2O+O2↑D4Fe+3O22Fe2O3(5)葡萄糖(C6H12O6)是人體主要的供能物質(zhì)，則下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是()(6)把銅放在空氣中時(shí)間較長時(shí)銅片表面會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2CO3，則反應(yīng)物除了Cu,H2O,O2還會(huì)有的物質(zhì)是()AN2BCO2CH2DCl2A18B36C56D72量變化如下面所示，則關(guān)于這個(gè)反應(yīng)講法錯(cuò)誤的是()ABCD5XCOCHOH，如下圖所示，那么對于這個(gè)反應(yīng)的講法正確的是()CD前后分子的個(gè)數(shù)沒有發(fā)生改變(12)現(xiàn)在把氯酸鉀和二氧化錳放在一起制取氧氣，那么下列圖中表示對應(yīng)的量變化關(guān)系沒有錯(cuò)誤的是()(1)D(2)D(3)A(4)A(5)C(6)B(7)B(8)C(9)C(10)B(11)C(12)C(1)錯(cuò)選AB，對石灰石煅燒，高錳酸鉀加熱生成氣體放出導(dǎo)致質(zhì)量減小(2)錯(cuò)選ABC對于化學(xué)方程式所體現(xiàn)的信息一是反應(yīng)的條件；二是反應(yīng)物(3)錯(cuò)選BCD對于化學(xué)方程式的微觀解釋原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量在反應(yīng)徹，原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法認(rèn)識不清也會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)選。(4)錯(cuò)選B沒有注意到化學(xué)方程式?jīng)]有配平和氣體符號沒有標(biāo)明；錯(cuò)選C(5)錯(cuò)選A相對分子質(zhì)量的單位沒有分清；錯(cuò)選B對組成和構(gòu)成的用法沒(6)錯(cuò)選AD對質(zhì)量守恒定律沒有參透，錯(cuò)選C對空氣成分沒有掌握和原(7)錯(cuò)選A沒有注意到生成物除了二氧化碳還有一氧化碳，錯(cuò)選C把氧氣(8)錯(cuò)選ABD對于化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系在計(jì)算的過程沒有把化學(xué)錯(cuò)選各種各樣的結(jié)果。(9)錯(cuò)選A沒有分清化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加；(12)錯(cuò)選A對圖像表達(dá)的信息和氧氣的質(zhì)量變化之間的關(guān)系沒有區(qū)分清B錯(cuò)把質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)做質(zhì)量(6)此題是我們在生活中經(jīng)常見到的現(xiàn)象，考查的仍然是質(zhì)量守恒定律，(8)此題由具體的化學(xué)方程式到抽象的化學(xué)方程式，使同學(xué)們擁有一定的(9)在化工生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究的過程中會(huì)有一些意外的物質(zhì)產(chǎn)生，本題的練能夠根據(jù)各種物質(zhì)質(zhì)量的變化去判斷反應(yīng)物和生成物的種類，(10)該題的解答需要他們知道質(zhì)量守恒不是反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加，而(11)此題考查同學(xué)們對于質(zhì)量守恒定律的微觀認(rèn)識度，使之把宏觀和微(12)此題是一個(gè)很好的把數(shù)學(xué)中的平面直角坐標(biāo)圖像和化學(xué)計(jì)算聯(lián)系起(13)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(14)①一種可以燃燒的氣體乙炔，燃燒時(shí)發(fā)出的火焰非常耀眼，可2C2H2+5O2②化學(xué)在治理環(huán)境污染中起到很大的作用，下圖是汽車尾氣在三元的化學(xué)方程式為。反應(yīng)前后共有 (15)化學(xué)老師邀請了農(nóng)業(yè)科學(xué)研究所的人員為同學(xué)們講解了“雷雨下圖所示 。 角度解釋不同的原因(16)鎂在空氣中在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)生成MgO，化學(xué)興趣小MgO的質(zhì)量的原因是。(17)下面四個(gè)圖是把質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行繪制的，發(fā)現(xiàn)四個(gè)裝置中除了C不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒其原因是 。。附加題(3分)原因 (13)①2H2O22H2O+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2C2H2+5O24CO22H2O⑤2Mg+O22MgO⑥2HgO2Hg+O2↑(15)①N