2025屆高考化學(xué)三輪考點(diǎn)突破訓(xùn)練分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析

2025屆高考化學(xué)三輪考點(diǎn)突破分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.下列有關(guān)雜化軌道的說法錯誤的是()A.由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成B.所形成的3個雜化軌道的能量相同 C.每個雜化軌道中s能級成分占三分之一D.雜化軌道最多可形成2個鍵2.雜化軌道理論是鮑林為了說明分子的空間結(jié)構(gòu)提出的。下列關(guān)于、、sp雜化軌道的夾角的比較正確的是()A.sp雜化軌道的夾角最大 B.雜化軌道的夾角最大C.雜化軌道的夾角最大 D.、、sp雜化軌道的夾角相等3.依據(jù)價層電子對互斥模型及原子的雜化軌道理論推斷分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式均正確的是()A.直線形sp雜化 B.三角形雜化C.三角錐形雜化 D.D.三角錐形雜化4.甲烷中的碳原子采納雜化，下列用*標(biāo)注的碳原子的雜化類型和甲烷中的碳原子的雜化類型一樣的是()A. B.C. D.5.氯化亞砜可作為氯化劑和脫水劑。氯化亞砜分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子（S）實(shí)行的雜化方式分別是()A.三角錐形、 B.V形、C.平面三角形、 D.三角錐形、6.白磷是一種能自燃的單質(zhì)，其分子的球棍模型如圖所示：，下列敘述錯誤的是()A.每個磷原子形成3個鍵，磷原子為雜化B.每個磷原子的價層電子對數(shù)為4，磷原子均為雜化C.1mol白磷中共含6mol非極性鍵D.白磷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形7.已知、的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A.的空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形、正四面體形B.、NSD.、8.下列說法正確的是()A.有機(jī)物中C的雜化類型有和，其中有2個鍵，7個鍵B.單質(zhì)分子肯定為非極性分子C.的電子排布式為D.已知的4s軌道和4p軌道可以形成雜化軌道，則的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形9.在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是(

)

A.雜化軌道形成的鍵、未雜化的2p軌道形成的鍵

B.雜化軌道形成的鍵、未雜化的2p軌道形成的鍵

C.CH之間是形成的鍵，CC之間未參與雜化的2p軌道形成的鍵

D.CC之間是形成的鍵，CH之間是未參與雜化的2p軌道形成的鍵10.能夠快速、微量、精確地測定分子的相對分子質(zhì)量的物理方法是()A.質(zhì)譜法 B.紅外光譜法C.晶體的X射線衍射試驗(yàn) D.核磁共振氫譜法11.下列分子的空間結(jié)構(gòu)錯誤的是()A.： B.：C.： D.：12.下列微粒的中心原子的價層電子對數(shù)正確的是()A.4 B.1 C.2 D.213.利用價層電子對互斥模型可以預(yù)料很多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，也可推想鍵角的大小，下列推斷正確的是()A.是V形分子 B.的鍵角大于120°C.是三角錐形分子 D.的鍵角等于14.已知在中，C—H鍵間的鍵角為，中，N—H鍵間的鍵角為107°，中O—H鍵間的鍵角為105°。下列說法正確的是()A.孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力B.孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對間的斥力C.孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對間的斥力D.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系15.下圖是有機(jī)物A的質(zhì)譜圖，則A的相對分子質(zhì)量是()A.29 B.43 C.57 D.7216.下列微粒的中心原子雜化方式及空間結(jié)構(gòu)均正確的是()選項(xiàng)微粒中心原子雜化方式空間結(jié)構(gòu)A三角錐形B平面三角形C平面三角形D正四面體形A.A B.B C.C D.D17.下列物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)與分子相同的是()A. B. C. D.18.下列有關(guān)和的說法正確的是()A.和的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形B.中N原子上的孤電子對數(shù)為1，中B原子上無孤電子對C.和形成的化合物中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.和的中心原子的價層電子對數(shù)均為419.（砒霜）是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），與鹽酸反應(yīng)能生成，和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為。下列說法正確的是()A.分子中As原子的雜化方式為 B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形 D.分子的鍵角小于20.按要求回答下列問題：（1）中C原子的雜化軌道類型是__________________。（2）醛基中碳原子的雜化軌道類型是__________________。（3）化合物中陽離子的空間結(jié)構(gòu)為__________________，陰離子的中心原子實(shí)行__________________雜化。（4）X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，G的水溶液的pH>7。G分子中X原子的雜化軌道類型是__________________。（5）S單質(zhì)的常見形式為，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子實(shí)行的軌道雜化方式是__________________。（6）可與形成，中O原子實(shí)行__________________雜化。中H—O—H夾角比中H—O—H夾角大，為什么？__________________。21.價層電子對互斥模型可用于預(yù)料簡潔分子的空間結(jié)構(gòu)。用表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤電子對），為價層電子對數(shù)。（1）請?zhí)顚懴卤恚?____________VSEPR志向模型____________正四面體形價層電子對之間的志向鍵角____________（2）請用VSEPR模型說明為直線形分子的緣由：____________。（3）分子的空間結(jié)構(gòu)為____________。（4）用價層電子對互斥模型推斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：分子或離子空間結(jié)構(gòu)____________________________________

參考答案1.答案：D解析：同一能層上的s軌道與p軌道的能量差異不大，雜化軌道是由同一能層上的s軌道與p軌道雜化而成的，A項(xiàng)正確；同種類型的雜化軌道能量相同，B項(xiàng)正確；雜化軌道是1個s軌道與2個p軌道雜化而成的，C項(xiàng)正確；雜化軌道最多可形成3個鍵，D項(xiàng)錯誤。2.答案：A解析：、、sp雜化軌道的夾角分別為、120°、180°，故A項(xiàng)正確。3.答案：D解析：推斷分子的雜化方式要依據(jù)中心原子的孤電子對數(shù)以及與中心原子相連的原子個數(shù)。在分子中，N原子的孤電子對數(shù)為1，與其相連的原子數(shù)為3，可推知中心原子的雜化方式為雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。4.答案：A解析：中碳原子為飽和碳原子，采納雜化。A項(xiàng)，亞甲基碳原子為飽和碳原子，采納雜化；B、C項(xiàng)，C==C中的不飽和碳原子采納雜化；D項(xiàng)，中的不飽和碳原子采納sp雜化。A項(xiàng)符合題意。5.答案：A解析：依據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間結(jié)構(gòu)，中S原子形成2個S—C鍵和1個S==O鍵，價層電子對數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)=，雜化軌道數(shù)是4，故S原子實(shí)行雜化，孤電子對數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。綜上所述，A項(xiàng)正確。6.答案：A解析：由白磷分子的球棍模型圖可知，每個磷原子均形成了3個鍵，且每個磷原子還有一對孤電子對，故價層電子對數(shù)為4，磷原子為雜化，A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確；由圖可知C、D項(xiàng)正確。7.答案：C解析：中N原子的鍵電子對數(shù)為3，無孤電子對，實(shí)行雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中S原子的鍵電子對數(shù)為4，無孤電子對，實(shí)行雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A、B項(xiàng)正確；雙鍵中含1個鍵和1個鍵，則等物質(zhì)的量的中含鍵的個數(shù)之比為3:4，C項(xiàng)錯誤；由的結(jié)構(gòu)可知，二者都能與水形成分子間氫鍵，D項(xiàng)正確。8.答案：D解析：A項(xiàng)，雙鍵兩端的C原子均實(shí)行雜化，甲基中的C實(shí)行雜化，中有8個鍵、1個鍵，A項(xiàng)錯誤；分子為極性分子，B項(xiàng)錯誤；的電子排布式為，C項(xiàng)錯誤；聯(lián)想的空間結(jié)構(gòu)可推斷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D項(xiàng)正確。9.答案：A解析：乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個CC雙鍵，CH鍵是雜化軌道形成的鍵，CC鍵中含有1個雜化軌道形成的鍵，還有1個未參與雜化的2p軌道形成的鍵，A正確。10.答案：A解析：利用質(zhì)譜法可以測定分子的相對分子質(zhì)量。11.答案：B解析：的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，B項(xiàng)錯誤。12.答案：A解析：依據(jù)價層電子對互斥理論可知，分子中的中心原子的價層電子對數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)+中心原子孤電子對數(shù)。中中心原子的價層電子對數(shù)=；中中心原子的價層電子對數(shù)=；中中心原子的價層電子對數(shù)=；中中心原子的價層電子對數(shù)=。13.答案：D解析：的中心原子的價層電子對數(shù)=2+（4-2×2）÷2=2，不含孤電子對，為直線形，A項(xiàng)錯誤；的中心原子的價層電子對數(shù)=2+（4-2×1）÷2=3，孤電子對數(shù)為1，為V形，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以的鍵角小于120°，B項(xiàng)錯誤；的中心原子的價層電子對數(shù)=3+（3-3×1）÷2=3，不含孤電子對，為平面三角形，C項(xiàng)錯誤；的中心原子的價層電子對數(shù)=4+（5-1×4-1）÷2=4，不含孤電子對，為正四面體形，的鍵角等于，D項(xiàng)正確。14.答案：A解析：由中心原子上孤電子對數(shù)的計算公式可知，中碳原子上無孤電子對，中氮原子上的孤電子對數(shù)為1，中氧原子上的孤電子對數(shù)為2。依據(jù)題意知，中C—H鍵間的鍵角>中N—H鍵間的鍵角>中O—H鍵間的鍵角，說明孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較強(qiáng)，即孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力，A項(xiàng)正確。15.答案：D解析：由有機(jī)物A的質(zhì)譜圖可以看出，質(zhì)荷比最大為72，故A的相對分子質(zhì)量為72。16.答案：D解析：中S原子的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為3，則S原子實(shí)行雜化，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A項(xiàng)錯誤；中中心O原子的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為2，則中心O原子實(shí)行雜化，的空間結(jié)構(gòu)為V形，B項(xiàng)錯誤；中P原子的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為3，則P原子實(shí)行雜化，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C項(xiàng)錯誤；中P原子的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為4，則P原子實(shí)行雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D項(xiàng)正確。17.答案：A解析：氨氣分子中N原子的價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為1，故氨氣分子為三角錐形結(jié)構(gòu)。中氧原子的價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為1，所以它為三角錐形結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；中氧原子的價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為2，所以水分子為V形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯誤；同理可確定是正四面體形結(jié)構(gòu)，為直線形結(jié)構(gòu)，C、D項(xiàng)錯誤。18.答案：B解析：A項(xiàng)，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，錯誤；B項(xiàng)，中N原子上的孤電子對數(shù)=，中B原子上的孤電子對數(shù)=，正確；C項(xiàng)，中氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；D項(xiàng)，中N原子的價層電子對數(shù)為3+1=4，中B原子的價層電子對數(shù)為3+0=3，錯誤。19.答案：AD解析：由的分子結(jié)構(gòu)可知，As與3個O形成三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子As上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則As原子的雜化方式為，A項(xiàng)正確；是由和構(gòu)成的離子化合物，B項(xiàng)錯誤；中含1對孤電子對和3個成鍵電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C項(xiàng)錯誤；中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于，D項(xiàng)正確。20.答案：（1）、（2）（3）三角錐形（4）（5）（6）中O原子只有1對孤電子對，中O原子有2對孤電子對，前者鍵電子對與孤電子對的排斥力較小，因而鍵角大解析：（1）分子中，和上的碳原子的雜化軌道類型分別是和。（2）上的碳原子形成3個鍵和1個鍵，實(shí)行雜化。（4）G是，N原子實(shí)行雜化。（5）硫原子形成2個S—S鍵，還有2對孤電子對，雜化方式為。（6）和中的氧原子均實(shí)行雜化，其鍵角的差異是由鍵電子對與孤電子對的斥力差異所造成的。21.答案：（1）24VSEPR志向模型直線形正四面體形價層電子對之間的志向鍵角180°（2）分子中=2，故為直線形（3）V形（4）分子或離子空