2023屆新高考新教材化學(xué)人教版一輪學(xué)案-第五章第1講　原子結(jié)構(gòu)　原子核外電子排布

第1講原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布復(fù)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1.能說明微觀粒子的運(yùn)動狀態(tài)與宏觀物體運(yùn)動特點(diǎn)的差異。2．能結(jié)合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則書寫1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布式和電子排布圖，并說明含義。1.宏觀辨識與微觀探析：能從能層、能級等不同層次認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)，以及核外電子的排布規(guī)律，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能運(yùn)用構(gòu)造原理和能量最低原理，揭示元素原子核外電子排布的規(guī)律。3．變化觀念與平衡思想：能多角度、動態(tài)地分析核外電子的運(yùn)動狀態(tài)及原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，認(rèn)識元素性質(zhì)的變化規(guī)律?？键c(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)核素同位素1．原子結(jié)構(gòu)(1)構(gòu)成原子的粒子及作用eq\a\vs4\al(原子,（eq\o\al(A,Z)X）)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子（Z個(gè)）——決定元素的種類,中子[（A－Z）個(gè)]——\o(\s\up7(在質(zhì)子數(shù)確定后),\s\do5(決定原子種類)))),核外電子（Z個(gè)）——最外層電子數(shù)決定元素,的化學(xué)性質(zhì)))(2)粒子之間的關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大；②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。兩種相對原子質(zhì)量辨析①原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。其近似值可用質(zhì)量數(shù)代替。②元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。其近似值是用各核素質(zhì)量數(shù)算出的平均值，即Ar(Cl)≈35×a%＋37×b%。(3)氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。(4)幾種重要核素的用途核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子①有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H＋。②質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－；核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋。(1)任何原子的原子核均有質(zhì)子和中子，任何離子均有電子。(×)(2)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(√)(3)核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ桑栽撟兓腔瘜W(xué)變化。(×)(4)eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力幾乎相同。(√)(5)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)。(√)(6)H2、D2、HD均為氫元素的不同單質(zhì)，三者屬于同素異形體。(×)題點(diǎn)一核素同位素的概念辨析“玉兔”號月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料。下列關(guān)于eq\o\al(238,94)Pu的說法正確的是()A.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素B.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體C.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)【解析】eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu均是核素，不是單質(zhì)，不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu的質(zhì)子數(shù)相同，具有相同的最外層電子數(shù)，D正確。【答案】D[對點(diǎn)訓(xùn)練1]1919年盧瑟福用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轟擊非金屬原子eq\o\al(A,Z)X，得到核素eq\o\al(17,Z＋1)Y，首次實(shí)現(xiàn)了原子核的人工轉(zhuǎn)變，核反應(yīng)方程式為eq\o\al(A,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(17,Z＋1)Y＋M。M原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多1，X與Y的質(zhì)子數(shù)之和等于與X同主族下方緊鄰元素的質(zhì)子數(shù)，上述所有元素均為短周期元素。下列說法正確的是()A.eq\o\al(A,Z)X的相對原子質(zhì)量為14B．第一電離能：X<YC．簡單離子的半徑：X<YD．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：X>Y解析：D由核反應(yīng)方程式、質(zhì)子數(shù)守恒，可推出M的質(zhì)子數(shù)為1，則M為eq\o\al(1,1)H；再根據(jù)質(zhì)量數(shù)守恒，A＋4＝17＋1，則A＝14；與X同主族下方緊鄰元素的質(zhì)子數(shù)為Z＋8，根據(jù)題意：Z＋Z＋1＝Z＋8，解得Z＝7，推出X為N元素，Y為O元素。eq\o\al(14,7)N的質(zhì)量數(shù)為14，相對原子質(zhì)量應(yīng)該與質(zhì)量數(shù)近似，但不等于14，A錯(cuò)誤；基態(tài)氮原子的2p軌道為半充滿，體系能量低，較穩(wěn)定，第一電離能氮大于氧，B錯(cuò)誤；簡單離子的半徑：N3－>O2－，C錯(cuò)誤；因非金屬性O(shè)>N，故簡單氣態(tài)氫化物的還原性NH3>H2O。故選D。題點(diǎn)二微粒中“粒子數(shù)”的確定某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(a,A＋2m)(A－N＋m)molB.eq\f(a,A＋m)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molD.eq\f(a,A＋2m)(A－N＋2m)mol【解析】2HmX分子含N個(gè)中子，則同位素X含中子數(shù)為(N－m)，由同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A可知，質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)，則每個(gè)2HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為(A－N＋2m)，ag2HmX的物質(zhì)的量為eq\f(ag,（2m＋A）g·mol－1)＝eq\f(a,2m＋A)mol，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為eq\f(a,2m＋A)(A－N＋2m)mol，因中性分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是eq\f(a,2m＋A)(A－N＋2m)mol，故選D?！敬鸢浮緿[母題延伸]在上題ag2HmX中X原子所含中子的物質(zhì)的量是________mol。提示：eq\f(a,A＋2m)×(N－m)[對點(diǎn)訓(xùn)練2](雙選)月球上的每百噸eq\o\al(3,2)He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。已知一個(gè)eq\o\al(12,6)C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)eq\o\al(3,2)He原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()A．eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一個(gè)中子B．氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3.5C.eq\o\al(3,2)He的相對原子質(zhì)量為eq\f(12b,a)D.eq\o\al(3,2)He的摩爾質(zhì)量為bNA解析：ACeq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一個(gè)中子，A正確；不能確定核素的原子百分含量，因此不能計(jì)算氦元素的近似相對原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)eq\o\al(12,6)C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值是該核素的相對原子質(zhì)量，因此eq\o\al(3,2)He的相對原子質(zhì)量為eq\f(12b,a)，C正確；eq\o\al(3,2)He的摩爾質(zhì)量為bNAg·mol－1，D錯(cuò)誤。[對點(diǎn)訓(xùn)練3]已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則wgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(m－n－2,w·m)mol B．eq\f(w（m－n）,n)molC．eq\f(w（m－n－2）,m)mol D．eq\f(w,m)(m－n＋2)mol解析：DR原子的質(zhì)子數(shù)為(m－n)個(gè)，其核外電子數(shù)也為(m－n)個(gè)，所以R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)個(gè)，而wgR原子的物質(zhì)的量為eq\f(w,m)mol，所以形成的R2－含有的電子的物質(zhì)的量為eq\f(w,m)(m－n＋2)mol，故選D。[名師點(diǎn)撥]求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的答題模板物質(zhì)的質(zhì)量eq\o(→,\s\up7(÷摩爾質(zhì)量（來自質(zhì)量數(shù)）))物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(×一個(gè)分子或離子中含某粒子個(gè)數(shù)))指定粒子的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(×NA))粒子數(shù)考點(diǎn)二原子核外電子排布1．能層和能級(1)能層：根據(jù)多電子原子的核外電子的能量差異，將核外電子分成不同的能層，能層用n表示。n值越大，能量越高。(2)能級：①根據(jù)多電子原子中同一能層電子能量的不同，將它們分成不同能級。②能級用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母s、p、d、f組合在一起來表示，如n能層的能級按能量由低到高的順序排列為ns、np、nd、nf等。③能層序數(shù)等于該能層所包含的能級數(shù)，如第三能層有3s、3p、3d能級。④s、p、d、f能級可容納的電子數(shù)為1、3、5、7的二倍。(3)能層、能級與其容納的最多電子數(shù)之間的關(guān)系2.電子云與原子軌道(1)電子云：電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。小黑點(diǎn)越密，表示概率密度越大。由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。(2)原子軌道：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。能級符號電子云形狀空間延伸方向s球形一種p啞鈴形三種(相互垂直，分別相對于x、y、z軸對稱)d//f//(3)軌道能量①同能層的不同能級能量s<p<d<f。②不同能層相同能級的能量1s<2s<3s……，2p<3p<4p……，半徑隨能層增大而增大。③同能層同能級不同軌道能量相同2px＝2py＝2pz。3．基態(tài)原子核外電子排布(1)構(gòu)造原理：隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子核每增加一個(gè)質(zhì)子，原子核外便增加一個(gè)電子，這個(gè)電子大多是按如圖所示的能級順序填充的，填滿一個(gè)能級再填一個(gè)新能級。(2)排布原則①泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，這個(gè)原理稱為泡利原理。②洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。③能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理，能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。(3)表示方法表示方法以硫原子為例原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式1s22s22p63s23p4簡化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖（軌道表示式）價(jià)電子排布式3s23p44．原子狀態(tài)與原子光譜(1)基態(tài)原子：處于最低能量的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。(3)原子光譜①光譜的成因與分類。②光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素的分析方法。③光譜分析的應(yīng)用：鑒定元素。(1)p能級能量一定比s能級的能量高。(×)(2)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等。(×)(3)鐵元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6。(×)(4)磷元素基態(tài)原子的軌道表示式為(×)(5)電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理。(×)(6)表示的原子能量處于最低狀態(tài)。(×)題點(diǎn)一電子排布式軌道表達(dá)式的規(guī)范書寫(2021·青島月考)已知A原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子；B原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反；C原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四電子層上只有1個(gè)電子。按要求書寫下列圖式。(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________________________________________；(2)B原子的軌道表示式：____________________________________________；(3)C原子的核外電子排布式：________________________________________；(4)A離子的電子式：_________________________________________________?！窘馕觥坑深}意可知，A原子的3p軌道上有5個(gè)電子，則A為Cl；B原子的2p軌道上有4個(gè)電子，則B為O；C原子的外圍電子排布式為4s1，則C為K?！敬鸢浮?3)1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)[母題變式](1)電子排布式的書寫順序與電子排布順序相同嗎？為什么？(2)價(jià)電子排布式與最外層電子排布式相同嗎？試舉例說明。提示：(1)電子排布式的書寫順序≠電子排布順序。電子進(jìn)入能級的順序是按照構(gòu)造原理中能級的能量遞增的順序，而電子排布式的書寫規(guī)則是按照能層的順序，能層中的能級按s、p、d、f的順序排布。(2)價(jià)電子是原子在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)能夠用于成鍵的電子，是原子核外跟元素化合價(jià)有關(guān)的電子。在主族元素中，價(jià)電子數(shù)就是最外層電子數(shù)；副族元素原子的價(jià)電子，除最外層電子外，還可包括次外層電子。例如，Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，價(jià)電子排布式為3d54s2。[對點(diǎn)訓(xùn)練1](2021·成都模擬)下列各項(xiàng)敘述錯(cuò)誤的是()A．如果硫原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原理B．如果25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了構(gòu)造原理C．氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規(guī)則和泡利原理D．泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求答案：A[規(guī)律總結(jié)]“兩原理，一規(guī)則”的正確理解(1)原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理，若違背其一，則原子能量不處于最低狀態(tài)。在寫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：(2)半充滿、全充滿狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，即ns2、np3、np6等是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)。如Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2、Cu：[Ar]3d104s1、Zn：[Ar]3d104s2。(3)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前。[對點(diǎn)訓(xùn)練2](1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為________；其價(jià)電子軌道表示式為____________________________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________________________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________________________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________________。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝________；原子中能量最高的是________電子，核外電子軌道表示式為______________________________________。答案：(1)N(2)Cl(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(5)22p題點(diǎn)二電子躍遷與原子光譜下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是()A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1→1s22s22p4C．1s22s2→1s22s12p1D．1s22s22peq\o\al(1,x)→1s22s22peq\o\al(1,y)【解析】A項(xiàng)，吸收光能，形成吸收光譜；B項(xiàng)，由激發(fā)態(tài)→基態(tài)，釋放光能，形成發(fā)射光譜；C項(xiàng)，形成吸收光譜；D項(xiàng)，2px與2py能量相同，不屬于電子躍遷?！敬鸢浮緽[母題變式]從電子躍遷的角度指出焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)不同顏色光的原理是________________________________________________________________________。提示：吸收能量后，電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)發(fā)生躍遷，躍遷時(shí)以不同顏色光的形式釋放出不同能量[對點(diǎn)訓(xùn)練3](2021·西安模擬)溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學(xué)ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是()A．①＝②＝③＝④ B．③>④>①>②C．②>①>④>③ D．④>③>①＝②解析：C電子能量為1s<2s<2p，則2p軌道上電子越多，1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是②>①>④>③。1．(2021·河北卷，5)用中子轟擊eq\o\al(N,Z)X原子產(chǎn)生α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)的核反應(yīng)為：eq\o\al(N,Z)X＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(7,P)Y＋eq\o\al(4,2)He。已知元素Y在化合物中呈＋1價(jià)。下列說法正確的是()A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體解析：A根據(jù)元素Y在化合物中呈＋1價(jià)及eq\o\al(N,Z)X＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(7,P)Y＋eq\o\al(4,2)He可知，X為B元素、Y為Li元素。H3BO3為弱酸，可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液，A正確；Li單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Li2O，B錯(cuò)誤；B元素與H元素可形成多種共價(jià)化合物，如B2H6、B4H10等，C錯(cuò)誤；同素異形體是指由同一種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)，故6Y和7Y不互為同素異形體，二者互為同位素，D錯(cuò)誤。2．(2021·湖南卷，7)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e－分子。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z>X>YB．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性解析：BZ的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的最外層電子數(shù)為1，又W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z不可能為氫、鋰元素，故Z為第三周期的Na元素。Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，且Y的原子序數(shù)小于11，又W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e－分子，分析可知N2H4符合題意，故W為氫元素、X為氮元素，則Y為氧元素。Z、X、Y的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即簡單離子半徑：X>Y>Z，A錯(cuò)誤；W與Y能形成H2O2，既含有極性鍵又含有非極性鍵，B正確；X和Y形成的最簡單氫化物分別為NH3和H2O，常溫下，NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，故H2O的沸點(diǎn)更高，C錯(cuò)誤；由氫、氮、氧三種元素所組成的化合物NH3·H2O的水溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。3．(2020·江蘇卷，2)反應(yīng)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A．中子數(shù)為9的氮原子：eq\o\al(9,7)NB．N2分子的電子式：N??NC．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：CA項(xiàng)，中子數(shù)為9的氮原子表示為eq\o\al(16,7)N，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2分子的電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1個(gè)Cl2分子中只存在一對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，正確；D項(xiàng)，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤。4．(2020·全國Ⅰ卷，11)1934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轟擊金屬原子eq\o\al(W,Z)X，得到核素eq