遼寧省錦州市某校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)試卷(無(wú)答案)

2024~2025學(xué)年第一學(xué)期高二期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pb208一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．化學(xué)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用處處可見(jiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.向鹽堿地中施加適量的石膏，可以降低土壤的堿性B.“保暖貼”工作過(guò)程中，主要利用了原電池的工作原理C.工業(yè)上常用Na2S作沉淀劑除去廢水中的和D.工業(yè)合成氨時(shí)采用的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益2．2024年7月受臺(tái)風(fēng)“格美”的影響，我國(guó)部分地區(qū)下起了冰雹。下列有關(guān)水蒸氣變成冰雹的過(guò)程中焓變和熵變的判斷正確的是（）A.、 B.、C.、 D.、3．2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烷（C3H8）。已知在25℃和101kPa下，11gC3H8(g)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出555.0kJ熱量，則下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.B.C.D.4．反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后X減少了0.4mol，則此反應(yīng)的速率v為（）A. B.C. D.5．某合金由a、b、c、d四種金屬組成，若將該合金置于潮濕的空氣中，該合金表面只有b的化合物生成；若將該合金放入鹽酸中，只有b、c生成氣體；若將該合金進(jìn)行如圖裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，一段時(shí)間后，檢測(cè)出電解質(zhì)溶液中還存在a、b、c的離子，但惰性電極上只有d析出。則這四種金屬的活動(dòng)性順序正確的是（）A.b>c>a>d B.d>a>c>b C.a>b>d>c D.c>a>d>b6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.無(wú)色透明的溶液中：、、、B.pH=12的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.水電離出的的溶液中：、、、7．在生產(chǎn)、生活中，金屬腐蝕會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.銀首飾表面變黑屬于化學(xué)腐蝕B.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C.工業(yè)上用石墨作電極電解熔融氧化鋁冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極需定期更換D.防止鐵管被腐蝕，可以利用電解池原理的犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，鐵作陰極被保護(hù)8．一種鋅—空氣電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料為金屬鋅和吸附氧氣的活性炭氈，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)金屬鋅會(huì)轉(zhuǎn)化為。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.正極反應(yīng)為B.溶液中的向Zn極移動(dòng)C.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減小D.外電路電流的方向：鋅電極→用電器→活性炭氈電極9．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象正確且能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將盛有CaO的試管插入裝有冰醋酸的燒杯中，向試管中滴加水，冰醋酸逐漸熔化CaO與水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B常溫下，向等體積、等濃度的Na2S2O3溶液中分別加入等體積的H2SO4溶液、H2SO4溶液，前者先變渾濁其他條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快C等體積pH=3的HA和HB，分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的氫氣多酸性：HA>HBD將5mLKI溶液和15mLFeCl3溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液變紅色是可逆反應(yīng)10．電催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.Y極的電極反應(yīng)式為C.電解一段時(shí)間，X極區(qū)pH減小D.若此裝置中總共消耗22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3.75mol11．N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：?！鏁r(shí)，向2L密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/s0400800120010.007.045.005.00下列說(shuō)法正確的是（）A.400s內(nèi)NO2的生成速率為B.℃下，該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為40%C.℃、℃溫度下的平衡常數(shù)分別為、，若，則D.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的，再次達(dá)平衡時(shí)12．下列有關(guān)如圖所示鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鉛蓄電池屬于二次電池B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小C.放電時(shí)，正極上的反應(yīng)：D.鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g13．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是（）A.圖Ⅰ可以表示使用催化劑的能量變化情況B.圖Ⅱ表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小C.若圖Ⅲ容器的體積為2L，發(fā)生反應(yīng)，則0~4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率D.圖Ⅳ表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大14．處理某銅冶金污水（含、、、）的部分流程如下：已知：①常溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.83.5沉淀完全時(shí)（）的pH34.6②常溫下，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.B.Na2S溶液呈堿性，其主要原因是C.“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時(shí)，溶液中D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水15．25℃時(shí)，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、的濃度存在關(guān)系式：，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.25℃時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)B.E點(diǎn)的溶液中：C.F點(diǎn)的溶液中：D.HCOONa溶液和HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（13分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的，回答下列問(wèn)題：（一）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用50mL鹽酸、50mLNaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如表所示（已知：NaOH溶液與鹽酸溶液的密度近似為，中和后生成溶液的比熱容與水的相同為，忽略量熱計(jì)的比熱容）。編號(hào)起始溫度/℃終止溫度/℃HCl溶液NaOH溶液124.224.027.5223.924.127.4324.023.925.1（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）生成1molH2O時(shí)放出的熱量為_(kāi)_____kJ（計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）。（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為_(kāi)_________________。（二）化學(xué)課外小組用的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，選擇酚酞作指示劑。某學(xué)生根據(jù)四次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mLNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次10.000.0011.90第二次10.0011.1021.20第三次10.001.0011.00第四次10.0011.0020.90（4）用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在______（填“A”或“B”）中。（5）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為_(kāi)_____（保留四位有效數(shù)字）。（6）下列操作中可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是______（填字母）。a.盛放未知濃度鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥b.堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，直接注入溶液c.堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡d.讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)17．（14分）平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念。電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，回答下列問(wèn)題：（1）下列物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)：①鹽酸、②BaSO4、③液氨、④Cl2、⑤氨水、⑥NaHCO3、⑦醋酸、⑧乙醇、⑨熔融NaCl、⑩SO3，其中屬于弱電解質(zhì)的有______（填序號(hào)）。（2）常溫下，向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L，下列說(shuō)法中不正確的是______（填字母）。a.不變 b.的電離程度減小C.減小 d.數(shù)目增多（3）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)（25℃）①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液HCOONa、NaCN、Na2CO3，pH由大到小的順序是______。②室溫下，Na2CO3溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__________________，溶液中______。（4）室溫下，用鹽酸溶液滴定20.00mL的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。①a點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_(kāi)___________。②c點(diǎn)所示的溶液中______（忽略溶液體積的變化）。（5）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，常溫下，其?，F(xiàn)將濃度為Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_____。18．（14分）近年來(lái)，我國(guó)大力推行“雙碳”戰(zhàn)略，倡導(dǎo)綠色、環(huán)保、低碳的生產(chǎn)、生活方式，CO2的資源化利用成為研究熱點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家利用CO2合成了淀粉，其中關(guān)鍵步驟是CO2合成CH3OH。該步驟同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：①②回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：__________________。（2）恒溫下，CO2和H2在恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)①②，下列能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有______（填字母）。A.每斷裂1molH—H鍵，同時(shí)生成2molO—H鍵B.混合氣體的壓強(qiáng)不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.（3）在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)①：，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①______（填“>”或“<”），M、N兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：______（填“>”或“<”），判斷理由是________________________。②為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除可以改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有____________、____________。③若506K時(shí)，在10L密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)恰好處于圖中M點(diǎn)，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)______（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。19．（14分）SO2是主要的大氣污染氣體，利用電化學(xué)原理是治理污染的重要方法。（1）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再以SO2為原料設(shè)計(jì)原電池，然后電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，從而達(dá)到治理污染