第十單元 課題2 第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)下人教版教學(xué)課件

課題2常見的酸和堿第2課時酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課通過實驗探究認(rèn)識稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。01通過實驗了解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。02了解通過物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識一類物質(zhì)的方法。03情境導(dǎo)入前面學(xué)習(xí)過哪些有鹽酸參與的化學(xué)反應(yīng)？Fe+2HCl===FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？酸的化學(xué)性質(zhì)011.酸與指示劑反應(yīng)探究酸的化學(xué)性質(zhì)在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸稀硫酸變紅變紅無變化無變化結(jié)論：酸能使紫色的石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。2.酸與活潑金屬反應(yīng)回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑結(jié)論：酸能與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？思考與討論都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）。酸+活潑金屬→鹽+氫氣鐵銹與稀硫酸反應(yīng)3.酸與金屬氧化物反應(yīng)用酸處理生銹鐵釘，觀察現(xiàn)象。（以稀硫酸為例）現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)2.利用酸清除鐵銹時，能否將金屬制品長時間浸泡在酸中，為什么？酸+金屬氧化物→金屬化合物+水1.以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？思考與討論不能，鐵銹被除去后，酸能和鐵繼續(xù)反應(yīng)。練一練1.檢驗?zāi)橙芤菏遣皇窍×蛩?，不能選用的試劑是（

）A.無色酚酞溶液

B.紫色石蕊溶液C.鎂條D.生銹的鐵釘A小結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)1.能使酸堿指示劑顯示不同顏色2.能與多種活潑金屬反應(yīng)如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.能與某些金屬氧化物反應(yīng)如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O4.能與某些鹽反應(yīng)。如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑4.探究物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗10-7

試驗物質(zhì)的導(dǎo)電性待測液稀鹽酸稀硫酸蒸餾水乙醇燈泡是否亮是否導(dǎo)電亮亮不亮不亮導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電結(jié)論：在稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子稀鹽酸和稀硫酸為什么有這些相似的化學(xué)性質(zhì)?HCl在水中會解離出H+和Cl-H2SO4在水中會解離出H+和SO42-交流與討論HCl和H2SO4在水中解離出離子在水中都能解離出H+，所以化學(xué)性質(zhì)相似。酸的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與指示劑反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑酸能使石蕊溶液變紅色酸不能使酚酞溶液變色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O與金屬氧化物反應(yīng)在水中都能解離出H+酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因課堂小結(jié)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）A.鍍鋅水管B.銅制塑像C.大理石欄桿D.鋁合金門窗2.下列溶液不能導(dǎo)電的是（

）A.稀硫酸B.稀鹽酸C.硫酸銅溶液D.醫(yī)用酒精B隨堂訓(xùn)練D3．用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）①鐵釘上的鐵銹消失；②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生；③溶液呈黃色。A．只有①②B．只有①③

C．只有③D．①②③D4．某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)，與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4＝FeSO4+