第十單元 課題2 第1課時 常見的酸-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)下人教版教學(xué)課件

課題2常見的酸和堿第1課時常見的酸學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課認識幾種常見的酸。01知道鹽酸、硫酸的一些性質(zhì)和用途。02你吃過這些食物嗎？有什么感受？“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產(chǎn)生酸味。情境導(dǎo)入常見的酸01從名稱上看，它們最后一個字都是“酸”，從組成上看，都含有氫元素。1.幾種常見的酸常見的酸有：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)的比較實驗10–4鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)的比較鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度常用濃鹽酸(37%~38%)1.19g/cm3常用濃硫酸(98%)1.84g/cm3無色液體無色黏稠、油狀液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象（難揮發(fā)）有刺激性氣味無氣味想一想聞氣味時應(yīng)該采用怎樣的方法？思考與討論

濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。1.實驗中打開盛裝濃鹽酸的瓶蓋，瓶口處就會出現(xiàn)白霧，白霧是如何形成的呢？2.濃鹽酸需要密封保存，那濃硫酸需要密封保存嗎？為什么？濃硫酸也需要密封保存，因為其具有吸水性。物理變化思考與討論敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)揮發(fā)性吸水性不同點溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量相同點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化類型減小不變不變增大增大減小減小物理變化小結(jié)2.濃硫酸的特性實驗10–5濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸的脫水性(濃硫酸能使由碳、氫、氧等元素組成的化合物炭化)，顯示濃硫酸具有強腐蝕性。紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑布條逐漸變黃實驗10–6濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋操作：酸入水、沿杯壁、緩慢倒、不斷攪拌。注意：切不可將水倒進濃硫酸里!1.濃硫酸稀釋時要注意“酸入水”，為什么不能將水注入濃硫酸中呢？思考與討論如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使?jié)饬蛩嵋旱蜗蛩闹茱w濺。這是非常危險的操作！2.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?3.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。用大量的水沖洗。思考與討論02酸的用途用途鹽酸HCl用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。鹽酸和硫酸的用途非常廣泛，例如：生活中的酸檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸潔廁靈中含有鹽酸汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸課堂小結(jié)常見的酸性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味鹽酸性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體；有吸水性、腐蝕性、溶于水放熱硫酸用途：金屬除銹、制造藥物，胃液的主要成分，幫助消化用途：金屬除銹、工業(yè)生產(chǎn)，具有吸水性，可作干燥劑。隨堂訓(xùn)練1.下列有關(guān)酸的性質(zhì)說法正確的是(

)A.濃鹽酸和濃硫酸均有刺激性氣味B.打開盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶均看到白霧C.濃鹽酸和濃硫酸都可用來干燥二氧化碳D.敞口放置一段時間的濃鹽酸和濃硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小D2．下列有關(guān)濃硫酸的相關(guān)實驗，其中合理的是（）A．②③B．①③C．②④D．①④C序號實驗?zāi)康膶嶒炦^程①稀釋濃硫酸取少量濃硫酸放入燒杯中，緩慢倒入水，并用玻璃棒攪拌②證明脫水性取少量濃硫酸，滴在紙張或木片上③證明吸水性取少量濃硫酸，向其中加入水，變成稀硫酸④除氧氣中的水分將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用向上排空氣法收集3.硫酸是實驗室常用試劑，也是重要的化工原料。(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到

。(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示的溫度升高，其原因是