2024秋初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)人教版上課課件 第八單元 課題2 第2課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序

第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2(SO4)3溶液、試管（若干）等。課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求1.通過實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑性程度。2.通過對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。4.了解金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)具準(zhǔn)備金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)：鐵絲放在硫酸銅溶液中時(shí)，鐵絲表面有

物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)?/p>

色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。若鋁絲具有和鐵絲相似的性質(zhì)，則鋁絲放在硫酸銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，以上反應(yīng)的反應(yīng)類型是

。紅色淺綠置換反應(yīng)課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)置換反應(yīng)：A+BC====B+AC課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入金屬元素之間發(fā)生置換反應(yīng)的條件是什么？把鐵絲放在硫酸銅溶液中，鐵絲上會(huì)有紅色的銅生成。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)。知識(shí)點(diǎn)1金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)課堂教學(xué)展示課堂探究金屬活動(dòng)性順序如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？探究【問題】將一根用砂紙打磨過的的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象。將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象。將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)】點(diǎn)擊播放實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式將鋁絲浸入硫酸銅溶液中將銅絲浸入硝酸銀溶液中將銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色無明顯現(xiàn)象Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu1.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，它們屬于置換反應(yīng)。【分析與結(jié)論】Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu2.通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？AlCuAg金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞Ag【分析與結(jié)論】KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，生成氫氣；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。知識(shí)點(diǎn)2常見金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序金屬原子在溶液中失去電子的能力金屬的冶煉和應(yīng)用的先后順序也與其活動(dòng)性有關(guān)：越不活潑的金屬，越早被發(fā)現(xiàn)，并大量冶煉被人類利用；越活潑的金屬，越難冶煉，被人類利用得越晚。知識(shí)點(diǎn)3金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。判斷①金屬鎂比鋁在空氣中燃燒更劇烈，說明活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)。（）②金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說明活動(dòng)性鐵比鋁強(qiáng)。（）√×比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷金屬能否置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫2.位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。當(dāng)金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)時(shí)，不產(chǎn)生H2而生成H2O，因?yàn)闈饬蛩岷拖跛岫季哂袕?qiáng)氧化性。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓?/p>

物的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。金屬A能從溶液中置換出金屬B需滿足：①金屬活動(dòng)性順序中A位于B前；②B的化合物能溶于水。兩個(gè)條件缺一不可。K、Ca、Na非常活潑，常溫下會(huì)和水反應(yīng)，不能置換出金屬化合物溶液里的金屬。如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)。判斷金屬能否與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法自由討論你能說出幾種？金屬活動(dòng)性順序化學(xué)方程式與氧氣的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與金屬化合物溶液的反應(yīng)......判斷依據(jù)結(jié)論金屬活動(dòng)性順序在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)化學(xué)方程式置換反應(yīng)中，反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比生成物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)與氧氣的反應(yīng)越容易與氧氣反應(yīng)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸的反應(yīng)能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)；與酸反應(yīng)越劇烈的金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)與金屬化合物溶液的反應(yīng)若置換反應(yīng)能發(fā)生，則該金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)于金屬化合物中金屬的活動(dòng)性在自然界中的存在形式以化合物形式存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性強(qiáng)人類開發(fā)利用的時(shí)間金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬開發(fā)利用得越晚方法導(dǎo)引預(yù)測(cè)如：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序，我們可以預(yù)測(cè)某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。預(yù)測(cè)是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定規(guī)律和方法對(duì)未知事物所進(jìn)行的一種推測(cè)。在化學(xué)研究中，可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方法來驗(yàn)證所作預(yù)測(cè)的合理性，其思路可用下圖表示。物質(zhì)的性質(zhì)已有信息實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)驗(yàn)證設(shè)計(jì)金屬活動(dòng)性順序發(fā)生置換反應(yīng)1.比較兩種金屬的活動(dòng)性順序自由討論驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)將相同大小的兩種金屬分別放入等體積、等濃度的稀鹽酸或稀硫酸中。將其中一種金屬放入另一種金屬的化合物溶液中。2.比較三種常見金屬的活動(dòng)性順序?qū)⒒顒?dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)分別插入活動(dòng)性居中的金屬的化合物溶液中，即“兩金夾一液”。將活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)分別插入活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的化合物溶液中，即“兩液夾一金”。歸納利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說明置換的金屬比被置換金屬活動(dòng)性強(qiáng)。常用的探究金屬活動(dòng)性順序的方法：方法1：利用金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。沒有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面。方法2：

例向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個(gè)數(shù)為（）A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)××√×B課堂教學(xué)展示典例剖析有一條黃金項(xiàng)鏈，小溪想通過實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷辄S銅(銅鋅合金)制成的仿制品，她不能選用的試劑是（）Cu(NO3)2溶液AlCl3溶液稀硫酸AgNO3溶液黃銅黃金課堂教學(xué)展示回顧新課B?方法技巧1.選用試劑的標(biāo)準(zhǔn)：Au不活潑，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，所選用的試劑必須能與銅或者鋅發(fā)生反應(yīng)。2.3.

除了用試劑反應(yīng)法外，還可用比較硬度法或灼燒法區(qū)別黃金和黃銅。鑒別項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殂~鋅合金驗(yàn)證項(xiàng)鏈中是否含有Zn或CuZn排在H的前面，Cu、Ag排在H的后面Zn、Cu排在Al的后面Zn___與稀硫酸反應(yīng)Zn、Cu______與AlCl3溶液反應(yīng)Zn___與Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)能能不能硬度大的是黃銅灼燒，表面變色的是黃銅課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱常見金屬的活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸和稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？若用鐵制容器來配制波爾多液，則容器會(huì)被腐蝕，硫酸銅也會(huì)變質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu課后反饋總結(jié)課堂練習(xí)2.下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液不能不能能，Zn+CuSO4ZnSO4+Cu能，Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag3.填寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）加適量稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾、洗滌、