2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量章末復(fù)習(xí)課學(xué)案魯科版必修2

PAGE1-其次章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度三、化學(xué)反應(yīng)的利用1．利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)2．利用化學(xué)反應(yīng)為人類供應(yīng)能量[答案]一、①共價(jià)鍵②新化學(xué)鍵的形成③汲?、茚尫泞荽笥冖扌∮诙?、⑦v(B)＝eq\f(ΔcB,Δt)⑧反應(yīng)物本身的性質(zhì)⑨增大⑩增大?變更?增大?相等三、1.?MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?向上排空氣法?NaOH溶液?2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2．?電能?Zn－2e－=Zn2＋?Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系2．化學(xué)反應(yīng)中能量計(jì)算的方法(1)若反應(yīng)釋放能量：E＝成鍵時(shí)釋放能量之和－斷鍵時(shí)汲取能量之和(2)若反應(yīng)汲取能量：E＝斷鍵時(shí)汲取能量之和－成鍵時(shí)釋放能量之和1．下列說(shuō)法中肯定正確的是()A．其水溶液能導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物C．固態(tài)能導(dǎo)電的單質(zhì)肯定是金屬單質(zhì)D．含共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物B[HCl是共價(jià)化合物，其水溶液能導(dǎo)電，故A錯(cuò)。熔融狀態(tài)時(shí)只有離子化合物能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故B對(duì)。固態(tài)能導(dǎo)電的單質(zhì)除了金屬還有石墨等，故C錯(cuò)。NaOH、NH4Cl中有離子鍵，在OH－、NHeq\o\al(＋,4)里還存在共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)。]2．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變更如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、N—N為154，則斷裂1molN—H所需的能量(kJ)是()A．194 B．391C．516 D．658B[依據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)=2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔE1＝2752kJ－534kJ＝2218kJ。設(shè)斷裂1molN—H所需的能量為x，即154＋4x＋500＝2218，解得x＝391。]化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度1.化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素(1)計(jì)算公式：v(B)＝eq\f(|ΔcB|,Δt)＝eq\f(|ΔnB|,V·Δt)(2)影響因素2．推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記(1)v(正)＝v(逆)≠0。(2)各組分濃度保持不變或百分含量不變。(3)借助壓強(qiáng)、密度、平均分子量等不變。1．對(duì)于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說(shuō)法中正確的是()A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B．其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率肯定加快D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率肯定會(huì)發(fā)生明顯的變更B[A項(xiàng)，對(duì)于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，A錯(cuò)；C項(xiàng)，假如反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，C錯(cuò)；D項(xiàng)，若A是固體或液體，增大或減小A的物質(zhì)的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有明顯影響，D錯(cuò)。]2．可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()①用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1②混合氣體的顏色不變更③混合氣體的密度不再變更④混合氣體的壓強(qiáng)不再變更⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更⑥c(NO2)＝c(NO)⑦每消耗2molNO2的同時(shí)，也消耗2molNO⑧每消耗4molNO2的同時(shí)又有4molNO2生成A．②④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑥⑦C．①②⑤⑦⑧ D．全部A[①錯(cuò)誤，無(wú)論達(dá)到平衡與否，各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于方程式化學(xué)系數(shù)之比；②正確，有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變更，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；③錯(cuò)誤，體積固定，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，密度始終不變；④正確，反應(yīng)前后氣體體積不等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變更；⑤正確，由于氣體的質(zhì)量不變，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥錯(cuò)誤，達(dá)平衡狀態(tài)后，NO2、NO濃度保持不變，而不肯定相等；⑦正確，符合v(正)＝v(逆)；⑧正確，符合v(正)＝v(逆)。]原電池的工作原理工作原理(以銅、鋅原電池為例)1．探討人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，運(yùn)用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．總反應(yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑C[原電池放電時(shí)，OH－向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電池的名稱“鋰水電池”可推想其總反應(yīng)：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，據(jù)此可寫出其電極反應(yīng)：(負(fù)極)2Li－2e－=2Li＋，(正極)2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，綜上所述，A、B、D項(xiàng)均正確。]2．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，依據(jù)此圖的提示，下列敘述不正確的是()A．b電極是正極B．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2OC．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源C[該電池是氫氧燃料電池，b電極是