江蘇專用2025版高考化學一輪復習化學示范卷2含解析

PAGE14-化學示范卷(二)(分值：100分，時間：75分鐘)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Mn55Fe56Ba137Mo96 一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．目前，科學家發(fā)覺在負壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣凝膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說法不正確的是()A．該冰具有丁達爾效應B．“氣態(tài)冰”與一般冰化學性質相同C．18g的“氣態(tài)冰”在標準狀況下體積等于22.4LD．構成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性鍵C[該“氣態(tài)冰”是像棉花糖一樣的氣凝膠，因此具有膠體的丁達爾效應，A正確；“氣態(tài)冰”與一般冰一樣都是由H2O分子構成，因此物質的化學性質相同，B正確；18g“氣態(tài)冰”的物質的量是1mol，由于狀態(tài)為固態(tài)，所以不能運用氣體摩爾體積計算，C錯誤；構成“氣態(tài)冰”的分子是H2O，含有H—O極性鍵，D正確。]2．硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)是利用最新科學技術才合成的一種物質，然而科學家驚異地發(fā)覺，我國秦朝兵馬俑上的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列有關敘述正確的是()A．中子數為10的氧原子可表示為eq\o\al(10,8)OB．基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d94s2C．SiO2晶體中Si原子是sp3雜化D．Tl元素與Ba元素同周期，屬于第ⅢA族元素，第一電離能Ba<TlC[中子數為10的氧原子可表示為eq\o\al(18,8)O，A項錯誤；基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，B項錯誤；SiO2晶體中硅原子為sp3雜化，C項正確；Ba是第ⅡA族元素，Ba原子的價層電子排布式為6s2,6s軌道處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而Tl原子的價層電子排布式為6s26p1，易失去一個電子，故Ba元素的第一電離能大于同周期第ⅢA族的Tl元素，D項錯誤。]3．不能正確表示下列變更的離子方程式是()A．向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，溶液由紫色變?yōu)辄S色：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OB．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)C．向氨水中加入少量SO3：SO3＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OD．向Ca(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液：Ca(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Ca2＋B[選項A，酸性條件下MnOeq\o\al(－,4)可將Fe2＋氧化為Fe3＋，本身被還原為Mn2＋，正確。選項B，過量的CO2會與COeq\o\al(2－,3)反應生成HCOeq\o\al(－,3)，錯誤。選項C，NH3·H2O和SO3反應生成(NH4)2SO4和水，正確。選項D，微溶的Ca(OH)2與Cu2＋反應轉化為Cu(OH)2沉淀，正確。]4．利用下列所給裝置難以達到相應試驗目的的是()甲乙丙丁A．裝置甲：蒸發(fā)結晶，制備純堿B．裝置乙：稱量，配制480mL0.10mol·L－1NaOH溶液，需稱量2.0gNaOHC．裝置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液獲得碘的四氯化碳溶液D．裝置丁：洗氣，除去HCl中Cl2雜質B[加熱蒸發(fā)碳酸鈉溶液可以獲得純堿，A項正確；稱量NaOH須要在燒杯中進行，B項錯誤；四氯化碳可萃取碘水中的I2，且與水不相溶，分液可獲得碘的四氯化碳溶液，C項正確；氯氣易溶于CCl4，HCl難溶于CCl4，可以達到試驗目的，D項正確。]5.已知化合物M是某合成路途中的中間產物，其結構簡式如圖所示，下列有關M的敘述不正確的是()A．分子式為C12H12O2，含有碳碳雙鍵、酯基兩種官能團B．分子中的碳原子雜化類型有2種C．與足量氫氣反應所得產物中含有3個手性碳原子D．M的同分異構體中存在同時含有羥基、醛基和碳碳三鍵的芳香族化合物C[A項，由M的結構簡式可知其分子式為C12H12O2，含有碳碳雙鍵、酯基兩種官能團，正確；B項，M中碳原子有sp2和sp3雜化，正確；C項，M與足量氫氣反應所得產物中只含有兩個手性碳原子(六元環(huán)上與乙基相連的兩個碳原子)，錯誤；D項，依據不飽和度推斷，M的同分異構體中存在同時含有羥基、醛基和碳碳三鍵的芳香族化合物，如，正確。]6．試驗室可用如圖所示裝置制取少量氮氣。下列說法錯誤的是()A．固體X可能是生石灰或氫氧化鈉B．②處干燥管中的試劑可能是堿石灰C．試驗過程中，裝置③中玻璃管中發(fā)生反應2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2OD．試驗結束時先熄滅裝置③中的酒精燈，再將導管從水槽中拿出D[選項A、B，向生石灰或氫氧化鈉固體中滴加濃氨水時，會產生氨氣，氨氣可用堿石灰干燥，故A、B正確；選項C，加熱條件下，氨氣能被氧化銅氧化，裝置③中玻璃管中發(fā)生反應2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O，故C正確；選項D，試驗結束時應先將導管從水槽中拿出，再熄滅酒精燈，否則會引起倒吸，故D錯誤。]7．《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者?！被鹚幦紵〞r發(fā)生的反應為：S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up8(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列有關說法正確的是()A．該反應的氧化劑只有KNO3B．N2是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物C．若有1molS參與反應，則反應中轉移電子2molD．生成物K2S是離子晶體D[選項A，反應S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up8(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N元素的化合價由＋5價降低到0價，S元素的化合價由0價降低到－2價，則氧化劑為KNO3、S，故A錯誤；選項B，C元素化合價上升，則CO2是氧化產物，故B錯誤；選項C，依據反應的化學方程式可知，若有1molS參與反應，則有2molKNO3參與反應，轉移的電子的物質的量為1mol×2＋2mol×5＝12mol，故C錯誤；選項D，K2S中只含有離子鍵，是離子晶體，故D正確。]8．在潮濕的深層中性土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SOeq\o\al(2－,4)與H2反應生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖Ⅰ所示，因此埋在地下的鋼管常須要加以愛護，使其免受腐蝕，所用裝置如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是()圖Ⅰ圖ⅡA．圖Ⅱ中鋼管旁邊土壤的pH可能會上升B．圖Ⅰ中鋼管腐蝕的含鐵產物只有FeSC．圖Ⅱ中金屬棒X可能為銅，可使鋼管表面腐蝕電流接近于零D．圖Ⅱ中金屬棒X的作用是作為損耗正極材料和傳遞電流A[題圖Ⅱ中沒有外加電源，采納的是犧牲陽極的陰極愛護法，依據原電池原理，金屬棒X應作負極，金屬棒X的活潑性應大于鐵，才能愛護鋼管，使其免受腐蝕，若金屬棒X是銅，則形成Fe－Cu原電池，會加速鐵的腐蝕；題圖Ⅱ中鋼管作正極，正極上H2O發(fā)生還原反應生成H2，電極反應式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，故鋼管旁邊土壤中的c(OH－)會增大，pH可能會上升，A正確，C錯誤。題圖Ⅰ鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失去電子發(fā)生氧化反應生成的Fe2＋與正極四周的S2－和OH－反應分別生成FeS和Fe(OH)2，B錯誤。由上述分析可知，金屬棒X應作負極，D錯誤。]9．處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al等)的一種工藝流程如下：下列有關說法錯誤的是()A．堿浸時有可燃性氣體生成B．還原時發(fā)生反應的離子方程式為2LiCoO2＋H2O2＋6H＋=2Co2＋＋2Li＋＋4H2O＋O2↑C．已知若用鹽酸代替硫酸，可不運用H2O2，則運用鹽酸還原時有Cl2生成D．若上述過程在試驗室中進行，則須要過濾兩次D[A項，堿浸時鋁與NaOH溶液反應有H2生成，正確；B項，LiCoO2中Co的化合價為＋3，產物中Co的化合價為＋2，H2O2作還原劑，被氧化成氧氣，正確；C項，不須要運用H2O2表明LiCoO2可被鹽酸還原，則反應時鹽酸被氧化，有Cl2生成，正確；D項，題述過程中堿浸、凈化、沉鈷后均須要過濾，錯誤。]10．次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)是磷元素形成的兩種重要的含氧弱酸，向二者的溶液中滴加過量的NaOH溶液，分別生成NaH2PO2和Na2HPO3；若向H3PO3溶液中滴加碘水，碘水褪色。下列說法正確的是()A．H3PO2與H3PO3均為三元弱酸B．Na2HPO3和NaH2PO2均為酸式鹽，溶液顯堿性C．POeq\o\al(3－,2)與POeq\o\al(3－,3)中P原子雜化方式相同D．H3PO3與碘水反應，每消耗1molI2，則有1molH3PO3被還原C[依據H3PO2與H3PO3遇到過量的NaOH溶液，分別生成NaH2PO2和Na2HPO3，可以得出H3PO2與H3PO3分別為一元弱酸和二元弱酸，生成物NaH2PO2和Na2HPO3均屬于正鹽，A項、B項均錯誤；POeq\o\al(3－,2)中P原子價層電子對數＝2＋eq\f(5＋3－2×2,2)＝4，P采納sp3雜化，POeq\o\al(3－,2)中P原子價層電子對數＝3＋eq\f(5＋3－3×2,2)＝4，P采納sp3雜化，C項正確；H3PO3與碘水反應，反應物H3PO3被氧化，D項錯誤。]11．在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NOeq\o\al(－,3))，從而達到消退污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：下列說法正確的是()A．若導電基體上只有單原子銅，也能消退含氮污染物B．Pt顆粒上發(fā)生反應：2H＋＋2e－=H2↑C．Ir的表面發(fā)生反應：H2＋N2O=N2＋H2OD．導電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量C[由圖知，若導電基體上只有單原子銅，則硝酸根離子被還原成NO，NO為大氣污染物，不能消退含氮污染物，A項錯誤；由圖知，Pt顆粒上發(fā)生反應：NOeq\o\al(－,3)＋10H＋＋8e－=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，單原子鉑上發(fā)生反應：H2－2e－=2H＋，B項錯誤；由圖示可知，氫氣與N2O在Ir表面發(fā)生氧化還原反應生成N2和H2O：N2O＋H2=N2＋H2O，C項正確；若導電基體上的Pt顆粒增多，則更多的NOeq\o\al(－,3)得電子轉化為NHeq\o\al(＋,4)，NHeq\o\al(＋,4)存在于溶液中，不利于降低溶液中的含氮量，D項錯誤。]12．有關晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法中錯誤的是()A．在NaCl晶胞中，距離Na＋最近且距離相等的Cl－形成正八面體B．在CaF2晶胞中有4個F－C．該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4ED．As4分子中成鍵電子對與孤電子對的數目之比為3∶2B[位于面心處的Na＋與其所在面上的4個Cl－、體心處的Cl－距離最近且相等，相鄰晶胞中的體心處也有1個距離Na＋最近且相等的Cl－，該6個Cl－形成正八面體，A正確；CaF2晶胞中，有8個F－位于晶胞內部，完全屬于該晶胞，B錯誤；每個晶胞中含有4個E和4個F，所以該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，C正確；由題圖可知，As413．T℃下，三種硫酸鹽MSO4(M表示Pb2＋或Ba2＋或Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM＝－lgc(M)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列說法正確的是()A．BaSO4在任何條件下都不行能轉化成PbSO4B．X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應的溶液中c(M)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C．在T℃時，用0.01mol·L－1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L－1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Sr2＋先沉淀D．T℃下，反應PbSO4(s)＋Ba2＋(aq)BaSO4(s)＋Pb2＋(aq)的平衡常數為102.4D[因SrSO4、PbSO4、BaSO4為同類型沉淀，再結合題圖可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(SrSO4)。在Pb2＋濃度很大的環(huán)境下BaSO4可以轉化成PbSO4，A錯誤；由題圖可看出，X、Z點對應的溶液中c(M)與c(SOeq\o\al(2－,4))不相等，B錯誤；由上述分析可知，BaSO4的溶度積小于SrSO4，所以Ba2＋先沉淀，C錯誤；反應PbSO4(s)＋Ba2＋(aq)BaSO4(s)＋Pb2＋(aq)的平衡常數K＝eq\f(cPb2＋,cBa2＋)＝eq\f(cPb2＋·cSO\o\al(2－,4),cBa2＋·cSO\o\al(2－,4))＝eq\f(KspPbSO4,KspBaSO4)，由題圖中有關數據可知，Ksp(PbSO4)＝c(Pb2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－7.6，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－10，所以K＝Ksp(PbSO4)/Ksp(BaSO4)＝10－7.6/10－10＝102.4，D正確。]二、非選擇題：共4題，共61分。14．(16分)甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。試驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，試驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。ABCD查閱資料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。試驗過程：Ⅰ.裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L－1甘氨酸溶液。試驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸燒瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ.反應結束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是_____________________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是________________________。(2)裝置B中盛有的試劑是___________________________________；裝置D的作用是_________________________________________________________________________________________________________。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。(4)過程Ⅰ加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調整溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。①pH過低或過高均導致產率下降，其緣由是___________________________________________________________________________________；②檸檬酸的作用還有_______________________________________。(5)過程Ⅱ中加入無水乙醇的目的是_________________________________________________________________________________________。(6)本試驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是________%。[解析](4)②依據資料②可知檸檬酸的作用還有還原性，防止Fe2＋被氧化。(5)依據資料①甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，加乙醇的作用為削減其溶解性，便于結晶析出。(6)依據n(FeCO3)＝0.15mol，n(NH2CH2COOH)＝0.2mol，得FeCO3～2(NH2CH2COOH)～(NH2CH2COO)2Fe0.15mol0.2mol0.1molm[(NH2CH2COO)2Fe]＝20.4g，故產率為eq\f(15.3g,20.4g)×100%＝75%。[答案](1)分液漏斗平衡壓強、便于液體順當流下(2)飽和NaHCO3溶液檢驗裝置內空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中(3)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)①pH過低，H＋與NH2CH2COOH反應生成NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH；pH過高，Fe2＋與OH－反應生成Fe(OH)2沉淀②防止Fe2＋被氧化(5)降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結晶析出(6)7515．(15分)科學家探討出一種以自然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡潔流程如圖所示(條件及物質未標出)。(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝__________________。(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：時間/h123456eq\f(p后,p前)0.900.850.830.810.800.80①用H2表示前2h的平均反應速率v(H2)＝________；②該溫度下，CO2的平衡轉化率為________。(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp＝________(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。在0.1MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量(n)關系。①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)。②曲線c表示的物質為________。③為提高H2的平衡轉化率，除變更溫度外，還可實行的措施_____________________________________________________。[解析](1)依據燃燒熱可得熱化學方程式：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1；②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1；③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；報據蓋斯定律，由①×2－②×2－③×4得目標反應的ΔH。(2)①設反應的二氧化碳物質的量為xmol，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)始/mol 1300變/mol x3xxx2h后/mol 1－x3－3xxxp后∶p前＝(4－2x)∶(1＋3)＝0.85，解得：x＝0.3，v(H2)＝eq\f(3×0.3mol,2L×2h)＝0.225mol·L－1·h－1；②設反應達到平衡狀態(tài)時，二氧化碳反應物質的量為ymol，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)始/mol 1300變/mol y3yyy平/mol 1－y3－3yyyp后∶p前＝(4－2y)∶(1＋3)＝0.8，解得：y＝0.4，α(CO2)＝eq\f(0.4mol,1mol)×100%＝40%。(3)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)始/mol 1300變/mol 0.51.50.50.5平/mol 0.51.50.50.5p(CO2)＝eq\f(4,3)MPa，p(H2)＝4MPa，p(CH3OH)＝eq\f(4,3)MPa，p(H2O)＝eq\f(4,3)MPa，Kp＝eq\f(\f(4,3)×\f(4,3),\f(4,3)×43)＝eq\f(1,48)(MPa)－2。(4)①由圖可知，上升溫度，氫氣物質的量增大，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，故ΔH<0。②依據圖知，上升溫度，氫氣物質的量增大，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應；a曲線隨著溫度上升，物質的量增大，為二氧化碳，b、c隨著溫度上升其物質的量降低，為生成物水、乙烯，但水的變更量大于乙烯，所以c曲線代表C2H4。③由曲線變更可知隨著溫度上升，氫氣的物質的量漸漸增多，說明上升溫度平衡逆向移動，則正反應放熱，該反應為氣態(tài)分子數減小的反應，為提高H2的平衡轉化率，除變更溫度外，還可實行的措施是增大壓強，或不斷分別出水，平衡向右移動，H2的平衡轉化率增大。[答案](1)－71.4kJ·mol－1(2)0.225mol·L－1·h－140%(3)eq\f(1,48)(4)<C2H4加壓(或不斷分別出水蒸氣)16．(14分)2020年2月17日下午，在國務院聯防聯控機制發(fā)布會上，科技部生物中心副主任孫燕榮告知記者：磷酸氯喹對“COVID-19”的治療有明確的療效，該藥是上市多年的老藥，用于廣泛人群治療的平安性是可控的。其合成路途如下所示：已知：醛基在肯定條件下可以還原成甲基。回答下列問題：(1)有機物A為糠醛，它廣泛存在于各種農副產品中。A中含氧官能團的名稱為______________，A與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為_______________________________________。(2)C的結構簡式為_________，D與E之間的關系為______________。(3)反應⑦的反應類型為________；反應⑤若溫度過高會發(fā)生副反應，其有機副產物的結構簡式為________________________。(4)有機物E有多種同分異構體，其中屬于羧酸和酯的有________種，在這些同分異構體中，有一種是羧酸，且含有手性碳原子，其名稱為____________________________________________________________________________。(5)以2-丙醇和必要的試劑合成2-丙胺[CH3CH(NH2)CH3](用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑，催化劑用Cat表示)。 [解析]反應①為A()與H2發(fā)生加成反應生成B()，依據已知信息可得B與H2在肯定條件下發(fā)生還原反應生成C()[或A先還原得到B()，B再與H2加成生成C()]，C與H2O發(fā)生加成反應得到D，由E、G的結構簡式及反應⑤、⑥可推出F的結構簡式為CH3CO(CH2)3Br。(1)由A的結構簡式知其含氧官能團有醚鍵和醛基，A中的醛基可以與新制氫氧化銅懸濁液反應，其化學方程式為＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up8(△))＋Cu2O↓＋3H2O。(2)C的結構簡式為，D與E的分子式相同，結構不同，互為同分異構體。(3)反應⑦為G發(fā)生加成反應生成H，反應⑤為E在濃硫酸、加熱的條件下與NaBr反應生成F[CH3CO(CH2)3Br]，若溫度過高會發(fā)生消去反應生成CH3COCH2CH=CH2。(4)有機物E的同分異構體中，屬于羧酸和酯的有CH3CH2CH2CH2COOH、共13種，其中是羧酸，且含有手性碳原子的為，其名稱為2-甲基丁酸。(5)結合題干合成信息，可將2-丙醇催化氧化制得CH3COCH3，再與NH3、無水乙醇反應得到，加入無水乙醇發(fā)生消去反應生成，最終與H2發(fā)生加成反應得到2-丙胺[CH3CH(NH2)CH2]，合成路途為CH3CH(OH)CH3。17．(16分)馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]易溶于水，且水溶液呈酸性，主要用作大型機械設備的防銹劑，也用作各種武器等的潤滑層和防護層。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的一種工藝流程如圖所示：已知常溫下，幾種離子形成氫氧化物沉淀時，起先沉淀與恰好完全沉淀時的pH如表所示：Fe3＋Fe2＋Mn2＋Al3＋起先沉淀2.77.67.74.0完全沉淀3.29.610.05.2回答下列問題：(1)Mn(H2PO4)2·2H2O中錳元素的化合價是______；固體2的主要成分經處理可得到一種用于生產油漆、涂料的物質，該處理方法是________；調pH1時，pH的范圍是__________________________，試劑Y不宜為________(填標號)。A．氨水B．Na2CO3C．CaCO(2)浸錳過程中除了SO2是還原劑外還有一種還原劑，寫出該還原劑被氧化的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。沉錳過