《第二單元 元素性質的遞變規(guī)律》（同步訓練）高中化學選擇性必修2-蘇教版-2024-2025學年

《第二單元元素性質的遞變規(guī)律》同步訓練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子序數(shù)隨著原子序數(shù)的增加，下列性質呈現(xiàn)出怎樣的變化趨勢（）A.核電荷數(shù)增加B.最外層電子數(shù)增加C.原子半徑增大D.原子核外電子層數(shù)增加2、在元素周期表中，下列哪種元素的性質呈現(xiàn)周期性變化？A.相對原子質量B.原子半徑C.元素的化合價D.原子核外電子層數(shù)3、砹（At）是鹵族元素中最重的元素，其化學性質與其前一成員砹（I）相似。下列關于砹及其化合物的性質推測不合理的是（）A、砹是一種有色固體B、砹易溶于某些有機溶劑C、砹的氫化物很穩(wěn)定D、砹易與氫氣反應生成砹化氫4、下列關于元素周期律的描述中，錯誤的是（）A.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強B.同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑增大C.同族元素的最外層電子數(shù)相同，因此它們的化學性質相似元素周期表中，從左上到右下，元素的原子核電荷數(shù)逐漸增大5、在元素周期表中，從左到右，同周期元素的第一電離能通常呈現(xiàn)以下哪種趨勢？A.呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢B.呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢C.呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢D.呈現(xiàn)先減小后增大的趨勢6、在短周期元素中，下列哪一組元素的第一電離能（第一電離能指從基態(tài)原子中失去一個電子變成正離子所需的最小能量）是遞減的？A、Li、Na、KB、N、O、FC、P、S、ClD、S、Cl、Ar7、在元素周期表中，下列哪種元素的性質不符合同周期元素從左到右金屬性逐漸減小的規(guī)律？A.堿金屬B.堿土金屬C.側重點不如堿金屬的金屬元素D.非金屬8、下列關于元素周期表中同一主族從上到下元素性質變化趨勢的說法錯誤的是：A.原子半徑逐漸增大B.非金屬性逐漸增強C.金屬性逐漸增強D.最高價氧化物對應的水化物酸性減弱9、下列關于元素周期律的說法正確的是：A.同一周期內，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。B.同一主族內，元素的原子序數(shù)越大，其最高價氧化物的水化物的酸性越強。C.同一周期內，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增加而增大。D.同一主族內，元素的金屬活動性隨著原子序數(shù)的增加而增強。10、下列關于元素性質遞變規(guī)律的描述中，正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能不斷增大B.同周期元素從左至右，電負性逐漸增大，非金屬性逐漸減弱C.同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬活動性減弱D.隨著原子序數(shù)的遞增，電子親和能逐漸增大11、下列關于同一周期主族元素性質遞變規(guī)律的敘述中，正確的是（）A.從左到右，原子半徑逐漸減小B.從左到右，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱C.從左到右，還原性逐漸減弱D.從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增加12、下列元素的第一電離能大小順序正確的是：A.Si<P<S<ClB.Cl<S<P<SiC.P<Si<Cl<SD.S<Cl<P<Si13、下列元素中，原子半徑最大的是：A、NeB、NaC、MgD、Al14、元素周期表中，第三周期元素從左到右，第一電離能的變化趨勢是（）A、逐漸減小B、逐漸增大C、先增大后減小D、先減小后增大15、在元素周期表中，下列哪一組元素的最外層電子數(shù)遞增？A.H、Li、BeB.Na、Mg、AlC.Se、Ar、KD.N、O、F16、下列關于元素周期表中從左至右同一周期元素性質變化的描述，哪一項是錯誤的？A.原子半徑逐漸減小B.電負性逐漸增大C.第一電離能總體呈上升趨勢，但有例外D.金屬性增強二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列關于元素周期律遞變規(guī)律的說法中，正確的是（）A.同主族元素自上而下，金屬性增強，非金屬性減弱B.同周期元素自左向右，金屬性增強，非金屬性減弱C.同主族元素自上而下，非金屬性增強，金屬性減弱D.同周期元素自左向右，非金屬性增強，金屬性減弱第二題【題目】請簡述元素周期表中第三周期元素（除了稀有氣體）的電負性變化規(guī)律及其原因。第三題以下是一種化合物的化學式：（Cl—X）2，其中X代表一種短周期非金屬元素。請回答以下問題：1.X元素的原子序數(shù)是多少？2.請寫出X元素在最高價態(tài)下的氧化物化學式。3.用文字描述Cl—X鍵的性質以及X元素的最高價態(tài)氧化物的酸堿性質。第四題題目：在周期表中，從左至右，元素的電負性如何變化？請以第三周期為例，分析Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl這七個元素的電負性變化趨勢，并簡述其原因?！兜诙卧匦再|的遞變規(guī)律》同步訓練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子序數(shù)隨著原子序數(shù)的增加，下列性質呈現(xiàn)出怎樣的變化趨勢（）A.核電荷數(shù)增加B.最外層電子數(shù)增加C.原子半徑增大D.原子核外電子層數(shù)增加答案：B解析：在同一周期內，隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增加，導致最外層電子數(shù)也逐漸增加。選項A、C和D涉及的是其他的性質，由此可知選項B是正確的。2、在元素周期表中，下列哪種元素的性質呈現(xiàn)周期性變化？A.相對原子質量B.原子半徑C.元素的化合價D.原子核外電子層數(shù)答案：C解析：在元素周期表中，元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。這是因為元素的最外層電子數(shù)在周期表中呈現(xiàn)出周期性變化，而最外層電子數(shù)決定了元素的化合價。其他選項如相對原子質量、原子半徑和原子核外電子層數(shù)雖然也與元素的位置有關，但不具有明顯的周期性變化規(guī)律。3、砹（At）是鹵族元素中最重的元素，其化學性質與其前一成員砹（I）相似。下列關于砹及其化合物的性質推測不合理的是（）A、砹是一種有色固體B、砹易溶于某些有機溶劑C、砹的氫化物很穩(wěn)定D、砹易與氫氣反應生成砹化氫答案：C解析：砹是鹵素中的一員，推測其具有鹵素的很多通性。A項正確，因為這是許多鹵素的特征。B項正確，因為砹作為鹵素的一員，也有可能易溶于某些有機溶劑。C項錯誤，因為臨近的鹵素砹在其氫化物穩(wěn)定性上一般不會比碘的氫化物要強。D項正確，因為砹與其他鹵素類似，可以與氫氣反應生成相應的鹵化氫。所以，推測不合理的是C項。4、下列關于元素周期律的描述中，錯誤的是（）A.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強B.同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑增大C.同族元素的最外層電子數(shù)相同，因此它們的化學性質相似元素周期表中，從左上到右下，元素的原子核電荷數(shù)逐漸增大答案：D解析：選項A、B、C的描述都符合元素周期律的基本規(guī)律，因此是正確的。D選項中，從左上到右下的方向，元素的原子核電荷數(shù)確實是逐漸增大的，這與元素周期律中的規(guī)律是一致的。因此，錯誤的描述并不是D選項，而是需要重新審視其他選項。在仔細檢查后發(fā)現(xiàn)，原題答案為D選項有誤。正確的錯誤描述應該是不符合磷元素性質的選項，即C選項“同族元素的最外層電子數(shù)相同，因此它們的化學性質相似”，因為雖然同族元素的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質也會受到原子半徑、電負性等因素的影響，不一定完全相同。因此，正確答案應該是C。5、在元素周期表中，從左到右，同周期元素的第一電離能通常呈現(xiàn)以下哪種趨勢？A.呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢B.呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢C.呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢D.呈現(xiàn)先減小后增大的趨勢答案：B解析：在元素周期表中，從左到右，同周期元素的第一電離能通常呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢。這是因為隨著原子序數(shù)的增加，原子核對外層電子的吸引力增強，電子被移除所需的能量也相應增加。然而，第IIA族和第VA族元素的第一電離能相對較高，因為它們具有滿外層電子，穩(wěn)定性較好。6、在短周期元素中，下列哪一組元素的第一電離能（第一電離能指從基態(tài)原子中失去一個電子變成正離子所需的最小能量）是遞減的？A、Li、Na、KB、N、O、FC、P、S、ClD、S、Cl、Ar答案：C解析：第一電離能一般隨原子序數(shù)增大而逐漸增大，但當原子外層電子排布發(fā)生變化，會導致第一電離能異常現(xiàn)象。選項A中的Li、Na、K第一電離能是遞增的，因為它們都是從左側往右側移動，原子半徑增大，電子受到的吸引減弱，所以第一電離能減小的趨勢不顯著，反而呈逐漸增大的趨勢。而選項B中的N、O、F的第一電離能是遞增的，因為它們是同周期元素，從左至右，電子層數(shù)固定，核電荷數(shù)增加，對最外層電子的吸引力增強。選項D中的S、Cl、Ar，Cl與Ar的第一電離能反而比S的大，因為Ar是一個稀有氣體元素，其外層p軌道電子排滿時具有較高的穩(wěn)定性，額外增加一個電子能量增加，使得Ar的第一電離能反而比Cl高。因此，只有選項C中的P、S、Cl符合遞減趨勢，P到S是最外層電子從p軌道轉到s軌道，S到Cl從s軌道到p軌道，這一過程隨著軌道能級的升高，向外失電子變得更難，但由于p軌道電子的半滿更加穩(wěn)定，使得S到Cl的第一電離能反而減小。因此，正確答案是C。7、在元素周期表中，下列哪種元素的性質不符合同周期元素從左到右金屬性逐漸減小的規(guī)律？A.堿金屬B.堿土金屬C.側重點不如堿金屬的金屬元素D.非金屬答案：A解析：選項A“堿金屬”中的元素如鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）等都位于周期表的第ⅠA族，從上到下它們的金屬性逐漸增強，與題目中說的同周期元素從左到右金屬性逐漸減小的規(guī)律相違背。因此，正確答案是A。其他選項B、C、D中的堿土金屬、側重點不如堿金屬的金屬元素、非金屬元素都符合同周期元素從左到右金屬性逐漸減小的規(guī)律。8、下列關于元素周期表中同一主族從上到下元素性質變化趨勢的說法錯誤的是：A.原子半徑逐漸增大B.非金屬性逐漸增強C.金屬性逐漸增強D.最高價氧化物對應的水化物酸性減弱答案：B解析：在同一主族中，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，導致原子半徑逐漸增大，選項A正確。由于電子層數(shù)的增加使得最外層電子離核更遠，受到的核吸引力相對減小，非金屬性隨之減弱，而金屬性則增強，因此選項B錯誤，選項C正確。對于最高價氧化物對應的水化物來說，非金屬性越強，其酸性也越強，所以從上到下，這類化合物的酸性會逐漸減弱，選項D正確。故本題選B。9、下列關于元素周期律的說法正確的是：A.同一周期內，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。B.同一主族內，元素的原子序數(shù)越大，其最高價氧化物的水化物的酸性越強。C.同一周期內，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增加而增大。D.同一主族內，元素的金屬活動性隨著原子序數(shù)的增加而增強。答案：C解析：選項A錯誤，同一周期內，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減??；選項B錯誤，同一主族內，元素的原子序數(shù)越大，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；選項D錯誤，同一主族內，元素的金屬活動性隨著原子序數(shù)的增加而減弱。因此，選項C正確，同一周期內，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增加而增大。10、下列關于元素性質遞變規(guī)律的描述中，正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能不斷增大B.同周期元素從左至右，電負性逐漸增大，非金屬性逐漸減弱C.同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬活動性減弱D.隨著原子序數(shù)的遞增，電子親和能逐漸增大答案：D解析：A選項中，第一電離能的大小受原子結構的影響，并非總是隨著原子序數(shù)的遞增而增大。B選項中，同周期從左至右，電負性確實逐漸增大，但非金屬性隨之增強，并不是減弱。C選項中，同主族元素從上到下，原子半徑確實增大，但由于發(fā)生了金屬活動性的改變，某些情況下金屬活動性與規(guī)律不同。D選項符合元素周期律中的規(guī)律，隨著原子序數(shù)的遞增，電子親和能通常增大，這是由于外圍電子能級的變化對吸引外來的電子能級的影響所致。11、下列關于同一周期主族元素性質遞變規(guī)律的敘述中，正確的是（）A.從左到右，原子半徑逐漸減小B.從左到右，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱C.從左到右，還原性逐漸減弱D.從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增加答案：A解析：同一周期內，由于從左到右原子序數(shù)逐漸增加，核電荷數(shù)增加而核外電子層數(shù)不變，導致原子半徑逐漸減小。選項A描述的規(guī)律正確。選項B描述的是酸性的遞變規(guī)律，但這并不適用于所有主族元素，而是針對最高價態(tài)的含氧酸。選項C中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的還原性確實減弱，但這是針對金屬元素來說的，不是所有元素都滿足。選項D中的最外層電子數(shù)確實是從左到右逐漸增加，但這并不是題目要求考點的規(guī)律。12、下列元素的第一電離能大小順序正確的是：A.Si<P<S<ClB.Cl<S<P<SiC.P<Si<Cl<SD.S<Cl<P<Si答案：A解析：第一電離能是指氣態(tài)原子失去一個電子形成正離子所需要的能量。從左到右穿越周期表時，第一電離能通常會增加，這是因為隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對外層電子的吸引力增強，使得電子更難被移除。但是，當從上到下穿越主族元素時，由于電子層數(shù)增加，電子與原子核之間的距離增大，導致第一電離能減少。此外，電子排布也會影響第一電離能的變化，比如p軌道半滿狀態(tài)（如磷P）會比s軌道全滿狀態(tài)（如硫S）稍微穩(wěn)定一些，這會導致磷的第一電離能高于硫。因此，在給定的選項中，正確的順序應該是Si<P<S<Cl。13、下列元素中，原子半徑最大的是：A、NeB、NaC、MgD、Al答案：B解析：在同一周期中，從左到右原子半徑逐漸減小，因為隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)不變，但核對電子的吸引力增強。因此，Na（鈉）的原子半徑比Ne（氖）、Mg（鎂）、Al（鋁）都要大。所以正確答案是B。14、元素周期表中，第三周期元素從左到右，第一電離能的變化趨勢是（）A、逐漸減小B、逐漸增大C、先增大后減小D、先減小后增大答案：B解析：元素周期表中，第三周期元素從左到右，第一電離能總體上呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢。這是因為隨著原子序數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力增強，使得最外層電子脫離原子核所需的能量增大。但是需要注意的是，在第三周期中的鈉（Na）元素（11號元素）的第一電離能反常地比氯（Cl）元素（17號元素）小，因為鈉的3s電子比氯的3p電子更容易脫離原子，這使得鈉的第一電離能小于相鄰的氯元素。然而，總體趨勢仍然是逐元素遞增的，因此正確答案是B。這道題主要考察了第三周期元素的電離能變化規(guī)律，了解元素周期律的基本知識有助于解答此類問題。15、在元素周期表中，下列哪一組元素的最外層電子數(shù)遞增？A.H、Li、BeB.Na、Mg、AlC.Se、Ar、KD.N、O、F答案：B解析：本題考查了對元素周期表中電子排布的了解。選項A中H、Li、Be處于第二周期，其最外層電子數(shù)分別為1、1、2，不是遞增關系；選項B中Na、Mg、Al處于第三周期，其最外層電子數(shù)分別為1、2、3，符合遞增關系；選項C中Se、Ar、K處于第四周期，由于Ar是稀有氣體，最外層電子數(shù)為8，其前后元素最外層電子數(shù)分別為6、1，不符合遞增關系；選項D中N、O、F處于第二周期，其最外層電子數(shù)分別為5、6、7，不是遞增關系。因此，正確答案為B。16、下列關于元素周期表中從左至右同一周期元素性質變化的描述，哪一項是錯誤的？A.原子半徑逐漸減小B.電負性逐漸增大C.第一電離能總體呈上升趨勢，但有例外D.金屬性增強答案：D解析：在元素周期表中，從左至右隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)相同的情況下，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，導致：原子半徑逐漸減?。ㄟx項A正確）；由于原子核對電子的吸引作用增強，使得獲得電子的能力增加，即電負性逐漸增大（選項B正確）；第一電離能隨著核電荷數(shù)的增加而總體呈上升趨勢，但由于電子排布的變化，如全滿或半滿的穩(wěn)定性較好，因此第一電離能在某些元素間會出現(xiàn)下降的情況（選項C正確）；金屬性是指元素形成正離子的趨勢，從左至右金屬性減弱而非增強，因為原子核對外層電子的吸引力增強，使電子更難失去（選項D錯誤）。因此，本題選D。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列關于元素周期律遞變規(guī)律的說法中，正確的是（）A.同主族元素自上而下，金屬性增強，非金屬性減弱B.同周期元素自左向右，金屬性增強，非金屬性減弱C.同主族元素自上而下，非金屬性增強，金屬性減弱D.同周期元素自左向右，非金屬性增強，金屬性減弱答案：A、D解析：A.同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，最外層電子與原子核的距離增大，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力減弱，因此金屬性增強，非金屬性減弱。所以A選項正確。B.同周期元素自左向右，隨著原子序數(shù)的增加，原子核的正電荷數(shù)增加，核對外層電子的吸引力增強，電子層數(shù)不變，原子半徑減小，因此非金屬性增強，金屬性減弱。所以B選項錯誤。C.同主族元素自上而下，金屬性增強，非金屬性減弱，與C選項描述相反，因此C選項錯誤。D.同周期元素自左向右，非金屬性增強，金屬性減弱，與D選項描述一致，所以D選項正確。綜上所述，正確答案是A、D。第二題【題目】請簡述元素周期表中第三周期元素（除了稀有氣體）的電負性變化規(guī)律及其原因?！敬鸢浮康谌芷谠貜淖蟮接遥ǔ讼∮袣怏w）的電負性逐漸增大。這一規(guī)律的原因主要是：1.核電荷數(shù)增加：從左到右，核電荷數(shù)逐漸增加，對價電子的吸引增強。2.原子半徑減?。弘S著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)不變而質子數(shù)增加，導致原子半徑逐漸減小。3.屏蔽效應和有效核電荷數(shù)：雖然電子層數(shù)不變，但外層電子對內層電子的屏蔽效應在一定程度上減少，有效核電荷數(shù)增強，導致兩者之間的化學鍵力增強，電負性增大。【解析】1.電負性定義：電負性是衡量元素之所以奪取電子的傾向強弱的物理量，它可以體現(xiàn)元素的非金屬性強弱。通常，電負性大小的順序將直接影響化學反應中的電子轉移和獲得情況。2.第三周期元素（除了稀有氣體）指第三周期的所有元素（除了氦、氖、氬、氪、氙和氡這些稀有氣體元素），包括鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯等，從左到右依次為：鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl觀察這些元素的電負性變化趨勢，發(fā)現(xiàn)幾乎呈現(xiàn)出嚴格的從小到大遞增趨勢。3.上述解析中的核電荷數(shù)增加、原子半徑減小以及有效核電荷數(shù)的增加都使得電負性增大，這是因為核電荷數(shù)增加導致對價電子的吸引力增強，而原子半徑減小則意味著電子云離核中心距離縮短，因此電子更容易被吸引。同時，由于電子層數(shù)不變，外層電子對內層電子的屏蔽作用減弱，使得有效核電荷數(shù)增加，進一步增加了原子對電子的吸引力，從而導致電負性的逐漸增大。第三題以下是一種化合物的化學式：（Cl—X）2，其中X代表一種短周期非金屬元素。請回答以下問題：1.X元素的原子序數(shù)是多少？2.請寫出X元素在最高價態(tài)下的氧化物化學式。3.用文字描述Cl—X鍵的性質以及X元素的最高價態(tài)氧化物的酸堿性質。答案：1.X元素的原子序數(shù)為17。2.X元素的最高價態(tài)氧化物化學式為X2O7。3.解析：（1）首先，根據(jù)化合物化學式（Cl—X）2，我們可以推斷出X元素是和氯原子形成共價鍵的。由于氯是周期表上的鹵素元素，其原子序數(shù)為17，意味著X元素也應該是原子序數(shù)為17的元素，即氯元素。（2）對于X元素的最高價態(tài)氧化物，由于氯的最高氧化態(tài)為+7，那么X元素的最高價態(tài)也應該是+7。因此，X元素的最高價態(tài)氧化物化學式為X2O7。（3）關于Cl—X鍵的性質，由于X元素是短周期非金屬元素，我們可以預期Cl—X鍵是一個共價鍵。