2024高考化學一輪復習-考點十一位-構-性

考點十一位——構——性【典例分析】1.（2021·山東省濟南市長清第一中學期末全真模擬（一））短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說法正確的是（）A.四種元素原子半徑最大的是ZB.四種元素非金屬性最強的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵D.該模型表示的有機物能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物答案D解析四種元素中原子半徑最大的為X，即碳原子，A錯誤；非金屬性最強為氧元素，B錯誤；氫和氧形成水或過氧化氫，過氧化氫中含有非極性共價鍵，C錯誤；該分子為丙氨酸，能發(fā)生縮聚反應形成多肽，高分子化合物，D正確；故選D。2.（2021·河北省唐山市高三上學期第一次摸底考試）短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大且不含稀有氣體元素，X元素原子核內(nèi)只含1個質(zhì)子且與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Z、M同主族且能形成兩種常見的化合物。則下列說法中不正確的是()A.Y單質(zhì)的氧化性小于Z單質(zhì)B.元素簡單離子的半徑大小為M>Z>W>XC.與均能使溴水褪色，且褪色原理相同D.X、Z、W形成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵【答案】C【解析】依題意可知：X、Y、Z、W、M分別是H、C、O、Na、SA.Y單質(zhì)的氧化性小于Z單質(zhì)，正確；B.依據(jù)離子半徑大小的判斷方法可知，元素簡單離子的半徑大小為M>Z>W>X，正確；C.與均能使溴水褪色，且褪色原理相同，乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應，HS使溴水褪色是由于發(fā)生氧化反應，錯誤；D.X、Z、W形成的化合物（NaOH）中既含離子鍵又含共價鍵，正確；3．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能反應。下列說法正確的是()mnpqA.非金屬性：m>nB．氫化物穩(wěn)定性：n<pC．簡單陰離子半徑：p>qD．最高價氧化物對應水化物酸性：p>q答案C解析m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能反應，說明m為氮元素，則n為氧元素，p為硫元素，q為氯元素。同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則氮和氧比較，氧的非金屬性強，故A錯誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫，故B錯誤；硫離子和氯離子電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以硫離子半徑大，故C正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Cl>S，則高氯酸的酸性強于硫酸，故D錯誤。4．(2020·云南月考)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z三種元素在周期表中的相對位置如圖所示。W與X以原子個數(shù)比為2∶1形成的化合物常用作火箭燃料。下列說法正確的是()XYZA.簡單離子半徑：Y>X>WB．熱穩(wěn)定性：W2Y>XW3C．Z的最高價氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應D．ZY2的化學鍵類型與MgCl2相同答案B解析設Z的最外層電子數(shù)為a，由X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15可得a＋(a＋1)＋(a＋2)＝15，解得a＝4，則Z為Si元素、X為N元素、Y為O元素，由W與X以原子個數(shù)比為2∶1形成的化合物常用作火箭燃料可知，W為H元素。電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氮離子的離子半徑大于氧離子，故A錯誤；元素的非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于氮元素，則水的穩(wěn)定性強于氨氣，故B正確；硅元素的最高價氧化物為二氧化硅，能與氫氟酸反應，故C錯誤；二氧化硅為共價化合物，化合物中含有共價鍵，氯化鎂為離子化合物，化合物中含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤。5．(2019·河北衡水中學高三第一次聯(lián)合考試)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高與最低化合價的代數(shù)和為2，Y和Z的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，R的原子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說法錯誤的是()A．簡單離子的還原性：Y>ZB．R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬C．由X、Z和W構成的酸一定是三元酸D．標準狀況下，1molYZ與0.5molZ2混合后所得氣體的體積一定小于22.4L答案C解析Y為N元素，W為P元素，“信使分子”為NO，則Z為O元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，所以應為第三周期的Na、Mg、Al或Si，則X為H元素。A項，還原性：N3－>O2－，正確；B項，R可能為Na、Mg、Al或Si，是金屬或非金屬，正確；C項，H、O、P也可能構成一元酸HPO3等，錯誤；D項，由于存在2NO2N2O4，所以1molNO與0.5molO2混合后所得氣體的物質(zhì)的量小于1mol，其體積在標準狀況下一定小于22.4L，正確。6．蒙脫石散是一種溫和的止瀉劑，適合兒童使用。其主要成分是由A、B、D、E四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成的物質(zhì)D4[E4B10(BA)8]，其中D元素是地殼中含量最高的金屬元素，E元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，A3B＋和BA－含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：D>E>B>AB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：E>BC．A、B組成的一種化合物是綠色氧化劑D．含E的一種鹽溶液常作木材防火劑答案B解析根據(jù)分析可知：A為H，B為O，D為Al，E為Si。同周期元素，從左到右原