2023-2024學(xué)年北京首師大附中高二（上）期中化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2023北京首都師大附中高二（上）期中化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：C12Na23O16第I卷(共40分)一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題所列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的)1.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.NaHCO3 B.H2SO3 C.CH3COONH4 D.C2H5OH2.下列0.1mol/L的溶液中，濃度最大的是A.NH4HSO4 B.NH4Cl C.CH3COONH4 D.NH3?H2O3.下列事實(shí)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.打開可樂汽水瓶蓋，會(huì)有氣體逸出B.向濃氨水中加入生石灰，可以制NH3C.飽和NaHCO3可用于去除CO2中混有的HClD.工業(yè)合成氨()選擇高溫作為反應(yīng)條件4.室溫下，由水電離出的c(H+)=1.0mol/L的溶液中一定能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.下列敘述正確的是（）A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變6.下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是A.硫化鈉溶液pH>7：B.用明礬作凈水劑：C.化學(xué)泡沫滅火器工作原理：D.溶液中滴加過量：7.常溫下，關(guān)于1mLpH=12的氫氧化鋇溶液，下列說法正確的是A.該溶液中B.加入1mLpH=12的氨水，平衡時(shí)溶液中C.滴加pH=1的鹽酸至中性，溶液體積D.加水稀釋至10mL，水電離的8.電池中負(fù)極反應(yīng)物與電解質(zhì)溶液或正極反應(yīng)物接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確的是A.兩者正極材料不同B.兩者負(fù)極反應(yīng)相同C.干電池中兩極反應(yīng)物間有隔膜防止自放電D.原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象9.恒溫向冰醋酸中加水，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.O點(diǎn)醋酸沒有電離 B.溶液中：a>b>cC.醋酸電離程度：a<b<c D.加水使醋酸電離平衡正向移動(dòng)10.密閉容器中，恒溫下已達(dá)平衡，下列說法正確的是A.增加CaCO3質(zhì)量，平衡正向移動(dòng)B.增大碳酸鈣表面積，可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，并提高CO2濃度C.容器容積縮小為原來一半，再次達(dá)平衡時(shí)，CO2濃度為原來的2倍D.容器容積增大為原來2倍，再次達(dá)平衡時(shí)，CO2密度不變11.下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)(紅棕色)(無色)熱水中顏色更深白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀試管中出現(xiàn)白色沉淀蒸發(fā)皿中出現(xiàn)紅褐色固體結(jié)論A．正反應(yīng)吸熱B．相同溫度下的溶解程度：C．酸性：D．不能用蒸發(fā)結(jié)晶制備FeCl3晶體A.A B.B C.C D.D12.在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。下列說法正確的是A.①是鹽酸與鎂條反應(yīng)B.任何時(shí)刻，與Mg反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率鹽酸均快于醋酸C.反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D.用NaOH中和兩種溶液，醋酸消耗NaOH更多13.碳酸鈉晶體失水可得到或，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.B.碳酸鈉晶體失水是物理變化C.失水生成：D.向中滴加幾滴水，溫度升高14.室溫下，1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表(加入前后溶液體積不變)：溶液a通入0.01molHCl(g)加入0.01molNaOH(s)pH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法不正確的是A.溶液a中B.向溶液a中通入0.01molHCl時(shí)，pH變化不大原因：C.溶液a中D.含與的混合溶液也可做緩沖溶液15.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入和，下列分析不正確的是A.與O2的化學(xué)性質(zhì)基本相同B.斷裂中共價(jià)鍵的能量大于斷裂2molSO3中共價(jià)鍵的能量C.1個(gè)核素中含有10個(gè)中子和8個(gè)質(zhì)子D.反應(yīng)一段時(shí)間后，核素可能存在于SO2、O2、SO3中16.一定條件下，分別在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應(yīng)：，448K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/K起始時(shí)物質(zhì)的濃度()10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃度()c(A)c(B)c(C)甲448310.5乙T1310.4丙44862a下列說法不正確的是A.甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：B.甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.乙中，、D.A的平衡轉(zhuǎn)化率甲<丙17.工業(yè)上應(yīng)用兩礦法浸出軟錳礦(主要成分)和方鉛礦(主要成分PbS、)，制備和，轉(zhuǎn)化流程如下。已知：微溶于水，溶液中存在可逆反應(yīng)：。下列說法正確的是A.Ⅰ中可使用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液B.Ⅱ中生成的沉淀Y是C.Ⅳ中試劑X可能作氧化劑D.Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：18.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應(yīng)：。下列說法不正確的是A.向氯化鈉溶液中先通入，再通入能提高B.：堿母液儲(chǔ)罐大于氨母液儲(chǔ)罐C.經(jīng)“冷析”和“鹽析”后的體系中存在平衡D.該工藝的碳原子利用率理論上接近100%19.CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應(yīng)為：①②其他條件相同時(shí)，投料比為1∶1.3，不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果如圖：下列說法不正確的是A.加壓有利于增大反應(yīng)①的速率但不利于提高反應(yīng)①的平衡轉(zhuǎn)化率B.始終低于1.0，與反應(yīng)②有關(guān)C.550～600℃，升溫更有利于反應(yīng)②D.無其他副反應(yīng)，則存在：20.某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)ⅠⅡ現(xiàn)象連通電路后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，分別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者幾乎無色,后者顯紅色連通電路后，電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn)，丙、丁燒杯中均無明顯現(xiàn)象下列說法正確的是A.僅由Ⅰ中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)D.對比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+第Ⅱ卷(共60分)二、填空題(本大題共5小題，共60分)21.煤炭綜合利用方法如下（1）煤氣化制氫氣過程反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：。①計(jì)算_____kJ/mol②反應(yīng)I通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用：_____。③在煤氣化制氫氣過程中增大H2O(g)氣流流速，提高其濃度，下列一定增大的是_____。A．H2O(g)的轉(zhuǎn)化率B．出口氣中H2的物質(zhì)的量C．單位時(shí)間內(nèi)H2O(g)的消耗量（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)A．反應(yīng)B．①反應(yīng)A平衡常數(shù)表達(dá)式為_____。②某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑，經(jīng)過相同時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài))：T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，原因是_____。22.氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水中起漂白作用的物質(zhì)是_____(填寫化學(xué)式)。（2）“84”消毒液(主要成分次氯酸鈉和氯化鈉)也可漂白。將氯氣通入氫氧化鈉溶液可制備84消毒液，寫出制備反應(yīng)的離子方程式_____。（3）室溫下，為探究“84”消毒液在不同pH下的漂白性，做如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將50mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12。步驟2：將稀釋后溶液等分于三個(gè)燒杯，用H2SO4調(diào)節(jié)pH(溶液體積變化忽略)。步驟3：燒杯中分別放入相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色，4h后褪色b710min后，紅紙顏色變淺c410min后，溶液變?yōu)闇\黃綠色，紅紙顏色變得比b中更淺(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)①水的電離程度：燒杯a中_____燒杯b中(填“>”或“<”)。②關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是_____。(填字母)A．步驟1中溶液pH=12原因：B．燒杯a中存在：C．燒杯b中存在：D．生活中使用84消毒液時(shí)應(yīng)加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，以增強(qiáng)其漂白性（4）有研究者嘗試?yán)肏2-Cl2-HCl(aq)構(gòu)成電池，并用該裝置制備鹽酸。①該電池中負(fù)極發(fā)生_____反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)②該電池的正極反應(yīng)式為_____。③隨著生成鹽酸濃度增大，氯氣溶解度下降，結(jié)合平衡移動(dòng)解釋原因_____。23.過量的碳排放會(huì)引起溫室效應(yīng)，針對固碳方法開展了大量研究工作。（1）海水可以吸收一定量的二氧化碳。①溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生的方程式：_____。②在海洋中，珊瑚蟲可以將海水中的和通過鈣化用(如圖)轉(zhuǎn)化為CaCO3，鈣化作用的離子方程式為_____。（2）“尾氣CO2固化及磷石膏聯(lián)產(chǎn)工藝”涉及CO2減排和工業(yè)固廢磷石膏處理兩大工業(yè)環(huán)保技術(shù)領(lǐng)域，其部分工藝流程如下圖：已知：磷石膏主要成分CaSO4·2H2O。①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)可能有_____(寫出2個(gè)離子方程式)。②寫出三相反應(yīng)器中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式_____。③三相反應(yīng)器中氨氣的作用是_____。（3）如圖是利用氫氧燃料電池進(jìn)行CO2濃縮富集的裝置。①對比吸收前和吸收后空氣成分，含量一定下降的是CO2和_____。②結(jié)合a、b兩極的電極反應(yīng)和微粒遷移，解釋該裝置能進(jìn)行CO2濃縮富集的原理_____。24.處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得溶液可制備草酸亞鐵晶體和膽礬(CuSO4·5H2O)。相關(guān)流程如下圖：已知：①生物堆浸使用的T·f細(xì)菌在pH1.0~6.0范圍內(nèi)可保持活性。②金屬離子沉淀的pH如下表。開始沉淀時(shí)的pH1.54.26.3完全沉淀時(shí)的pH2.86.78.3（1）生物堆浸前，需先將礦石進(jìn)行研磨，目的是_____。（2）生物堆浸過程的反應(yīng)在T·f細(xì)菌的作用下進(jìn)行，主要包括兩個(gè)階段，第一階段的反應(yīng)為：。第二階段反應(yīng)：繼續(xù)被氧化。結(jié)合已知推斷：生物堆浸過程中，應(yīng)控制溶液的pH在_____范圍內(nèi)。（3）若生物堆浸過程中，溶液的pH>2.8，則繼續(xù)被氧化的離子反應(yīng)為_____。（4）過程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，用離子方程式表示H2O2的作用是_____。（5）測定草酸亞鐵晶體()的x/y值，實(shí)驗(yàn)如下：I．KMnO4濃度的標(biāo)定：準(zhǔn)確稱取0.15gNa2C2O4，加入20mL水和8mL稀硫酸，溶解后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。1)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)最后半滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液加入后，錐形瓶中溶液_____。2)高錳酸鉀和草酸反應(yīng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)速率較慢，需用水浴加熱。若不加熱，測定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)偏_____(填“大”或“小”)Ⅱ．草酸亞鐵組成測定步驟1：稱量mg，溶解后加稀H2SO4酸化，用溶液滴定至終點(diǎn)。步驟2：向上述溶液中加入過量鋅粉將轉(zhuǎn)化為，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為、CO2，錳元素被還原為3)草酸亞鐵晶體()的x/y值為_____25.工業(yè)上用和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅，得到。某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究其原理。【查閱資料】i.呈深藍(lán)色，；受熱易分解，放出氨氣。ii.在水溶液中不穩(wěn)定，在溶液中只能以等絡(luò)合離子的形式穩(wěn)定存在；無色，易被氧氣氧化為?！緦?shí)驗(yàn)1】制備。向盛有溶液的試管中滴加氨水，觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀；隨后沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)分離得到晶體。(1)資料表明，向溶液中滴加氨水，可能會(huì)生成淺藍(lán)色沉淀。①該小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)1中淺藍(lán)色沉淀，洗滌后，____________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，證明沉淀中含有。②補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)1中生成沉淀的離子方程式：____________+____________(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明深藍(lán)色溶液中含：加熱深藍(lán)色溶液并檢驗(yàn)逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。【實(shí)驗(yàn)2】探究用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅得到的原理。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置及部分操作燒杯中溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2-1實(shí)驗(yàn)開始，先讀取電壓表示數(shù)，后迅速將其換成電流表，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，10min內(nèi)記錄甲燒杯中現(xiàn)象甲：乙：電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.1V；甲中溶液無明顯變化2-2甲：乙：電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.3V；甲中溶液無明顯變化2-3甲：與氨水等體積混合乙：溶液A電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.35V；甲中溶液無明顯變化2-4甲：與氨水等體積混合乙：電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.65V；幾分鐘后，甲燒杯溶液逐漸由無色變藍(lán)色已知：其他條件相同時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，檢測到的電壓越大(3)溶液A為____________。(4)對比實(shí)驗(yàn)2-1和2-2，可以得到結(jié)論是____________。(5)實(shí)驗(yàn)2-4中，甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的原因是____________。(6)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，分析用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅的原理：____________。

參考答案第I卷(共40分)一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題所列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的)1.【答案】B【詳解】A．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、碳酸氫根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B．亞硫酸在溶液中分步電離，溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，故B符合題意；C．醋酸銨在溶液中完全電離出銨根離子、醋酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D．乙醇不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選B。2.【答案】A【詳解】A．NH4HSO4溶液中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；B．NH4Cl溶液中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；C．CH3COONH4溶液中醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；D．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最?。粍t物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH3?H2O中濃度最大的是NH4HSO4溶液；答案選A。3.【答案】D【詳解】A．汽水中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，打開汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，有利于平衡正向移動(dòng)，從而冒出二氧化碳?xì)馀?，能用平衡移?dòng)原理解釋，A不符合題意；B．NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-，加入堿石灰，增大氫氧根離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，有利于氨氣的生成，故能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不符合題意；C．CO2溶于水生成碳酸，碳酸是弱酸部分電離，存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+H+，飽和碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子抑制了二氧化碳的溶解，而HCl電離出的氫離子與HCO結(jié)合被吸收，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C不符合題意；D．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，D符合題意；答案選D4.【答案】C【詳解】室溫下，由水電離出的c(H+)=1.0mol/L的溶液既可能是酸也可能是堿；A．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在酸性溶液中也不能大量共存，故A不符合題意；B．在堿性溶液中不能大量存在，故B不符合題意；C．、、、相互不反應(yīng)，與氫離子和氫氧根也均不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；D．在堿性溶液中不能大量存在，故D不符合題意。答案選C。5.【答案】C【詳解】A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也沒有產(chǎn)生沉淀，由于弱酸不能制取強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉可以溶解，相當(dāng)于和稀硝酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．AlCl3溶液中加入氨水會(huì)生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4，Al(OH)3會(huì)溶于酸，沉淀溶解，C項(xiàng)正確；D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。6.【答案】D【詳解】A．硫化鈉溶液pH>7，硫離子水解，溶液呈現(xiàn)堿性：，A正確；B．用明礬作凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性：，B正確；C．化學(xué)泡沫滅火器工作原理：，C正確；D．溶液中滴加過量，銨根離子參與反應(yīng)生成一水合氨，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。7.【答案】C【詳解】A．1mLpH=12的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=10-2mol/L，c(Ba2+)=c(OH)=0.005mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入1mLpH=12的氨水，混合溶液pH仍為12，平衡時(shí)溶液中c(OH)=10-2mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．滴加pH=1的鹽酸至中性，溶液體積V(HCl):V[Ba(OH)2]=1:10，選項(xiàng)C正確；D．加水稀釋10倍，溶液中c(OH)=10-3mol/L，水電離的c水(OH-)=c水(H+)=10-11mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8.【答案】B【詳解】A．銅鋅原電池的正極材料是金屬銅，鋅錳堿性干電池的正極材料是二氧化錳和碳粉，兩者正極材料不同，故A正確；B．銅鋅原電池負(fù)極鋅被氧化，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，鋅錳堿性干電池負(fù)極鋅被氧化，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故B錯(cuò)誤；C．干電池中兩極反應(yīng)物間有隔膜，這層膜可以阻止負(fù)極反應(yīng)物與電解質(zhì)溶液或正極反應(yīng)物接觸直接反應(yīng)，從而防止自放電，故C正確；D．銅鋅原電池中，金屬鋅和硫酸之間直接接觸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則該原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象，故D正確。故選：B。9.【答案】B【分析】溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，由圖可知，溶液導(dǎo)電能力大小順序是b>a>c，則溶液中氫離子濃度由小到大順序是b>a>c?！驹斀狻緼．O點(diǎn)為冰醋酸，冰醋酸沒有電離出自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，故A正確；B．由分析可知，溶液中氫離子濃度由小到大順序是b>a>c，故B錯(cuò)誤；C．加水量越多，越能促進(jìn)醋酸的電離，電離程度越大，則醋酸電離程度的大小順序?yàn)閍<b<c，故C正確；D．醋酸在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，故D正確；故選B。10.【答案】D【詳解】A．增加濃度為定值的碳酸鈣的質(zhì)量，反應(yīng)體系中氣體的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．增大碳酸鈣表面積，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，二氧化碳的濃度不變，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則容器容積縮小為原來一半，再次達(dá)平衡時(shí)，二氧化碳的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則容器容積增大為原來的2倍，再次達(dá)平衡時(shí)，二氧化碳的濃度不變，因此氣體體積二氧化碳質(zhì)量都變?yōu)樵瓉淼亩叮远趸嫉拿芏炔蛔儯蔇正確；故選D。11.【答案】D【詳解】A．由熱水中顏色更深可知，升高溫度二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧根離子過量，不能證明沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，故無法說明相同溫度下氫氧化鎂的溶解程度大于氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫優(yōu)先與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則題給裝置不能用于比較碳酸和硅酸的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，直接加熱蒸發(fā)完全水解，得到氫氧化鐵，得不到氯化鐵晶體，故D正確；故選D。12.【答案】C【分析】n(Mg)=mol=mol，n(酸)=2mol/L×0.002L=0.004mol=，Mg和鹽酸或醋酸以1：2發(fā)生反應(yīng)，n(Mg)：n(酸)=：＞1：2，則Mg剩余，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．密閉容器中氣體物質(zhì)的量越大，氣體壓強(qiáng)越大，開始一段時(shí)間內(nèi)c(H+)：鹽酸＞醋酸，則開始一段時(shí)間內(nèi)生成氣體體積：鹽酸＞醋酸，則曲線②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)醋酸濃度達(dá)到一定程度后，c(H+)：鹽酸＜醋酸，反應(yīng)速率與c(H+)成正比，所以一段時(shí)間后鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均慢于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中消耗H+而促進(jìn)醋酸電離，則反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終生成氫氣的量與n(酸)成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，C正確；D．根據(jù)以上分析知，兩種酸的物質(zhì)的量相等，NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，消耗V(NaOH)與n(酸)成正比，所以兩種酸消耗V(NaOH)相等，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13.【答案】D【詳解】A．從反應(yīng)1可看出反應(yīng)物能量低，生成物能量高，是吸熱反應(yīng)，?H1>0，故A錯(cuò)誤；B．失水過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)1得①?H1，由反應(yīng)2得②，②-①得?H=?H2-?H1，故C錯(cuò)誤；D．向Na2CO3(s)中滴加幾滴水，Na2CO3(s)和水反應(yīng)生成帶有結(jié)晶水的碳酸鈉，此過程會(huì)放熱，溫度會(huì)升高，故D正確；故答案為D。14.【答案】C【詳解】A．由題意可知，溶液a的pH為4.76，說明醋酸在溶液中的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中，故A正確；B．由題意可知，溶液a為緩沖溶液，向溶液中通入0.01mol氯化氫時(shí)，溶液中醋酸根離子與氫離子反應(yīng)生成醋酸，醋酸的電離平衡左移，導(dǎo)致溶液pH變化不大，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．由題意可知，溶液a的pH為4.76，說明醋酸在溶液中的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，則溶液中醋酸根離子濃度大于鈉離子，故C錯(cuò)誤；D．由溶液a中存在醋酸的電離平衡和醋酸根離子的水解平衡可知，同樣存在電離平衡和水解平衡的等濃度的一水合氨與氯化銨形成的混合溶液也可做緩沖溶液，故D正確；故選C。15.【答案】B【詳解】A．16O與18O是同位素，與O2的結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故A正確；B．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷裂中的共價(jià)鍵的能量小于斷裂2molSO3中的共價(jià)鍵的能量，故B錯(cuò)誤；C．該核素質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，則含中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，故C正確；D．由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)一段時(shí)間后，核素可能存在于SO2、O2、SO3中，故D正確；答案選B。16.【答案】B【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，10分鐘時(shí)，甲中C的濃度為0.5mol/L，由方程式可知，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.075mol/(L·min)，故A正確；B．由表格數(shù)據(jù)可知，10分鐘時(shí)，甲中C的濃度為0.5mol/L，由方程式可知，A、B的濃度分別為3mol/L—0.5mol/L×=2.25mol/L、1mol/L—0.5mol/L×=0.75mol/L，則反應(yīng)的濃度熵Qc=≠1，所以反應(yīng)未達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，10分鐘時(shí)，甲中C的濃度為0.5mol/L、乙中C的濃度為0.4mol/L，則乙中反應(yīng)的反應(yīng)速率小于甲中，反應(yīng)溫度小于448K，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于甲中，故C正確；D．由表格數(shù)據(jù)可知，丙中起始物質(zhì)的濃度是甲中的2倍，相當(dāng)于增大了混合氣體的壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則甲中A的平衡轉(zhuǎn)化率小于丙中，故D正確；故選B。17.【答案】C【分析】方鉛礦(主要成分PbS、、FeS2)和軟錳礦(主要成分MnO2)中加入稀鹽酸、NaCl溶液并加熱至70℃，發(fā)生的反應(yīng)有MnO2+PbS+4HClMnCl2+PbCl2+S+2H2O，3MnO2+2FeS2+12HCl3MnCl2+2FeCl3+4S+6H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾得到氫氧化鐵沉淀和濾液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到PbCl2晶體和濾液，向?yàn)V液中加入氨水、X使錳離子氧化生成Mn3O4，將溶液過濾得到Mn3O4，據(jù)此解答。【詳解】A．若用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液，那么濃鹽酸與軟錳礦中的MnO2反應(yīng)生成氯氣，A錯(cuò)誤；B．由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3，B錯(cuò)誤；C．Ⅳ中向?yàn)V液中加入氨水、X使錳離子氧化生成Mn3O4，則試劑X可能作氧化劑，C正確；D．因?yàn)镻bCl2微溶于水，溶液中存在可逆反應(yīng)：PbCl2+2Cl-，故Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：+=PbSO4+4Cl-，D錯(cuò)誤；故選C。18.【答案】B【分析】在飽和NaCl溶液中先通入氨氣(吸氨塔)使溶液呈現(xiàn)堿性，再通入CO2(碳酸化塔)，在堿性環(huán)境下CO2溶解能力增強(qiáng)，與氨氣反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉從溶液中析出，回轉(zhuǎn)焙燒爐加熱后轉(zhuǎn)化為純堿、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，在低溫下卻比NaCl溶解度小，在5℃～10℃時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，可使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出，剩余氯化鈉溶液可再次投入使用，據(jù)此來解答?！驹斀狻緼．由于的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，先通入，再通入能提高，故A正確；B．由工藝流程圖可知，進(jìn)入堿母液儲(chǔ)罐的只有氯化銨，再加入氨氣后，會(huì)產(chǎn)生氨水，所以堿母液儲(chǔ)罐中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水，加入氯化鈉鹽析出氯化銨，通過分離后得到氨母液，故：堿母液儲(chǔ)罐小于氨母液儲(chǔ)罐，故B錯(cuò)誤；C．過“冷析”和“鹽析”后，體系為過飽和的NH4Cl溶液，存在溶解平衡：，故C正確；D．該流程中，二氧化碳中的碳原子最終全部進(jìn)入純堿中，碳原子利用率理論上為100%，故D正確。答案選B。19.【答案】C【詳解】A．反應(yīng)①為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，則加壓有利于增大反應(yīng)①的速率但不利于提高反應(yīng)①的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)①中氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終為1.0，則氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終低于1.0說明與反應(yīng)②有關(guān)，故B正確；C．由圖可知，550～600℃條件下，甲烷的轉(zhuǎn)化率大于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，說明升溫更有利于反應(yīng)①，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)起始甲烷與二氧化碳的物質(zhì)的量分別為1mol、1.3mol，反應(yīng)①和反應(yīng)②消耗二氧化碳的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，由題意可建立如下三段式：則平衡時(shí)==，故D正確；故選C。20.【答案】C【分析】由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知甲燒杯溶液在反應(yīng)后生成Fe3+，電子有石墨電極流向銀電極，則石墨電極為負(fù)極，銀電極為正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知：銀電極為負(fù)極，石墨電極為正極，負(fù)極發(fā)反應(yīng)：Ag-e-=Ag+，而Fe的氧化性強(qiáng)于Ag，故正極溶液中的Fe2+不參與反應(yīng)，所以正極發(fā)生吸氧腐蝕。【詳解】A.若Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+，那么Ⅰ中原電池的總反應(yīng)為Ag++Fe2+=Fe3++Ag，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ隨著反應(yīng)進(jìn)行丁燒杯中也能生成Ag+，也可以構(gòu)成原電池，生成Fe3+，溶液顏色會(huì)改變，但是實(shí)驗(yàn)Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，故Ⅰ中的現(xiàn)象是空氣中的氧氣氧化Fe2+導(dǎo)致，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，是空氣中的氧氣氧化銀電極，故B錯(cuò)誤；C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，石墨為惰性電極，不能失去電子，不能形成原電池，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)，C正確；D.若是NO3－氧化了Fe2+，那么Ⅱ中的Fe2+也會(huì)被NO3－氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷(共60分)二、填空題(本大題共5小題，共60分)21.【答案】（1）①.+176②.氧氣與碳燃燒放熱，放出的熱被可逆反應(yīng)I吸收利用，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)③.BC（2）①.②.溫度升高，A、B的反應(yīng)速率均加快，但對B的反應(yīng)速率的影響更大【小問1詳解】①根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I-反應(yīng)Ⅱ可得，故=+176kJ/mol；②氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，放出的熱被可逆反應(yīng)吸收利用，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)；③增大H2O(g)氣流流速，提高其濃度：A．H2O(g)本身的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，故A不符合題意；B．增大H2O(g)的濃度，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ都會(huì)向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，出口氣中H2的物質(zhì)的量會(huì)增大，故B符合題意；C．增大H2O(g)的濃度，反應(yīng)的速率會(huì)加快，單位時(shí)間內(nèi)H2O(g)的消耗量會(huì)增大，故C符合題意；答案為BC；【小問2詳解】①根據(jù)反應(yīng)A的方程式，可得反應(yīng)A平衡常數(shù)表達(dá)式為；②實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，說明升溫對反應(yīng)A、B反應(yīng)速率均增大，但反應(yīng)B的反應(yīng)速率影響更大。22.【答案】（1）HClO（2）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（3）①.>②.BC（4）①.氧化②.Cl2+2e—=2Cl—③.氯氣與水反應(yīng)存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，生成鹽酸濃度增大，溶液中Cl—濃度增大，平衡左移，氯氣溶解度下降【小問1詳解】氯水中具有強(qiáng)氧化性的次氯酸能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，所以氯水中起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，故答案為：HClO；【小問2詳解】制備84消毒液發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；【小問3詳解】①次氯酸鈉在溶液中水解促進(jìn)水的電離，次氯酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，由溶液的pH可知，a中次氯酸鈉溶液的濃度小于b中，次氯酸的濃度大于b中，則a中水的電離程度大于b中，故答案為：>；②A．由飽和次氯酸鈉溶液的pH為11可知，步驟1中溶液pH=12是因?yàn)闅溲趸c溶液電離出氫氧根離子使溶液堿性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，84消毒液中氯化鈉和次氯酸鈉的濃度相等，由物料守恒可知，燒杯a中存在，故B正確；C．由題意可知，燒杯b中的溶液為氯化鈉、硫酸鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒關(guān)系可知，溶液中存在，故C正確；D．若生活中使用84消毒液時(shí)應(yīng)加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，次氯酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，可能會(huì)發(fā)生意外事故，所以不能加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，故D錯(cuò)誤；故選BC；【小問4詳解】①氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫時(shí)，氫氣是反應(yīng)的還原劑，所以原電池中氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，故答案為：氧化；②氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫時(shí)，氯氣是反應(yīng)的氧化劑，所以原電池中氯氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，電極反應(yīng)式為Cl2+2e—=2Cl—，故答案為：Cl2+2e—=2Cl—；③氯氣與水反應(yīng)存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，隨著生成鹽酸濃度增大，溶液中氯離子濃度增大，平衡左移，氯氣溶解度下降，故答案為：氯氣與水反應(yīng)存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，生成鹽酸濃度增大，溶液中Cl—濃度增大，平衡左移，氯氣溶解度下降。23.【答案】（1）①.CO2+H2OH2CO3HCO+H+②.Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2O（2）①.2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O、NH3·H2O+CO2=NH+HCO②.CaSO4·2H2O+CO=CaCO3↓+SO+2H2O③.將HCO轉(zhuǎn)化為CO（3）①.O2②.O2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)吸收CO2生成碳酸鹽，氫氣在正極得到電子生成氫離子，氫離子與從正極移動(dòng)過來的碳酸根離子反應(yīng)生成CO2【小問1詳解】①溶于海水的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸在溶液中部分電離出碳酸氫根離子和氫離子，則二氧化碳溶于水產(chǎn)生產(chǎn)生碳酸氫根離子的方程式為CO2+H2OH2CO3HCO+H+，故答案為：CO2+H2OH2CO3HCO+H+；②由圖可知，鈣化作用發(fā)生的反應(yīng)為珊瑚蟲作用下溶液中的鈣離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2O；【小問2詳解】由圖可知，吸收塔中二氧化碳與通入氨氣的水溶液反應(yīng)生成碳酸銨、碳酸氫銨得到碳銨溶液，向碳銨溶液中通入氨氣，將碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，與加入的磷石膏反應(yīng)得到含有碳酸鈣和硫酸銨的漿液，漿液經(jīng)過濾、結(jié)晶得到硫酸銨肥料；①由分析可知，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與通入氨氣的水溶液反應(yīng)生成碳酸銨、碳酸氫銨得到碳銨溶液，反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O、NH3·H2O+CO2=NH+HCO，故答案為：2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O、NH3·H2O+CO2=NH+HCO；②由分析可知，三相反應(yīng)器中沉淀轉(zhuǎn)化發(fā)生的反應(yīng)為碳銨溶液中碳酸根離子與磷石膏反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4·2H2O+CO=CaCO3↓+SO+2H2O，故答案為：CaSO4·2H2O+CO=CaCO3↓+SO+2H2O；③由分析可知，三相反應(yīng)器中氨氣的作用是將碳銨溶液中碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，便于生成碳酸鈣沉淀，故答案為：將HCO轉(zhuǎn)化為CO；【小問3詳解】由圖可知，a極為原電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)吸收二氧化碳生成碳酸鹽，氫氣在正極得到電子生成氫離子，氫離子與從正極移動(dòng)過來的碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，從而達(dá)到富集二氧化碳的密度；①由分析可知，對比吸收前和吸收后空氣成分，含量一定下降的是二氧化碳和氧氣，故答案為：O2；②由分析可知，該裝置能進(jìn)行二氧化碳濃縮富集的原理a極為原電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)吸收二氧化碳生成碳酸鹽，氫氣在正極得到電子生成氫離子，氫離子與從正極移動(dòng)過來的碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，從而達(dá)到富集二氧化碳的密度，故答案為：O2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)吸收CO2生成碳酸鹽，氫氣在正極得到電子生成氫離子，氫離子與從正極移動(dòng)過來的碳酸根離子反應(yīng)生成CO2。24.【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快生物堆浸的反應(yīng)速率（2）1.0-1.5（3）4Fe2++O2+10H2O═4Fe(OH)3+8H+（4）4H2O2+CuS═Cu2+++4H2O（5）①.溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.大③.【分析】低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]經(jīng)過研磨后生物堆浸，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，生物堆浸過濾后得到含F(xiàn)e3+、Cu2+的溶液，過程I中，加入Na2S2O3固體會(huì)還原堆浸液中的Fe3+，得到硫酸亞鐵溶液以及CuS沉淀，硫酸亞鐵溶液進(jìn)一步制備草酸亞鐵；過程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，得到CuSO4溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬(CuSO4?5H2O)，隨著氧化過程的進(jìn)行，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，c(H+)增大，即生成了H+，H+的生成只能來源于H2O的參與，結(jié)合原子守恒推測，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】將礦石進(jìn)行研磨，可增大礦石與生物堆浸液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快生物堆浸的反應(yīng)速率；【小問2詳解】生物堆浸過程中，pH不能超過1