2023-2024學年北京十五中高二（上）期中化學試題和答案

試題PAGE1試題2023北京十五中高二（上）期中化學一、選擇題(選出最符合題目要求的一項，每小題3分)1.下列屬于吸熱反應的是A.氧化鈣與水反應 B.工業(yè)合成氨C.溶液與鹽酸反應 D.鹽酸與碳酸氫鈉反應2.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出D.石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞3.常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可氫氣反應生成烷，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A.乙烯和H2生成乙烷的反應是吸熱反應B.加入催化劑，可減小反應的熱效應C.催化劑能改變平衡轉化率，不能改變化學平衡常數(shù)D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體4.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.氣體的質量不再改變B.氯化氫的轉化率不再改變C.斷開4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶25.某溫度下N2O5按下式分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。測得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時間的變化如下表：t/min012345……c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17……下列說法不正確的是A.4min時，c(NO2)=1.50mol/LB.5min時，N2O5的轉化率為83%C.0~2min內(nèi)平均反應速率v(O2)=0.125mol/(Lmin)D.其他條件不變，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，則2min時c(N2O5)<0.25mol/L6.一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應物，發(fā)生反應：，相關數(shù)據(jù)見下表。容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)IT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列說法不正確的是A.T1>T2B.I中反應達到平衡時，CO的轉化率為50%C.達到平衡所需要的時間：Ⅱ>ID.對于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移動7.。下列分析不正確的是A.氮分子的鍵能大，斷開該鍵需要較多能量B.增大合成氨的反應速率與提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致C.平衡混合物中的沸點最高，液化、分離出能提高其產(chǎn)率D.斷裂1和3的共價鍵所需能量小于斷裂2的共價鍵所需能量8.25℃時，0.1mol?L-1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列說法中，不正確的是（）A.3種溶液中pH最小的是①B.3種溶液中水的電離程度最大的是②C.①與②等體積混合后溶液顯酸性D.①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）9.HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質的量分數(shù)δ隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。下列說法中，不正確的是A.pH=9時，c(A-)=c(HA) B.x=0時，1＜pH＜7C.x=5時，c(A-)=c(HA) D.x=10時，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L10.25℃，K2Cr2O7溶液中含鉻微粒的濃度與溶液pH的關系(局部)如下圖所示。K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O?2(黃色)+2H+。下列說法不正確的是A.曲線Ⅱ代表濃度B.改變?nèi)芤旱膒H，溶液顏色不一定發(fā)生變化C.溶液中存在c()+c()+c(-)=0.2mol/LD.pH=7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在c(K+)=c()+2c()+2c()11.工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用或溶液處理鉛膏(主要成分)獲得：。經(jīng)處理得到的灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉變?yōu)镻b，下列說法正確的是A.的溶解度小于B.處理后，或溶液的pH升高C.若用等體積、等濃度的和溶液分別處理，溶液中的轉化率較大D.整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應12.下列實驗操作不能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A常溫下，測定等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的證明相同條件下，在水溶液中電離程度大于B用試紙測定溶液的比較電離程度和水解程度的大小C向溶液中加入溶液，再向混合液中滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀比更難溶D向含酚酞的溶液中加入溶液證明溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D13.向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是實驗序號c(CaCl2)(mol·L-1)滴加CaCl2溶液時的實驗現(xiàn)象加熱渾濁液時的實驗現(xiàn)象①0.05至1.32mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生有較多氣泡生成②0.005至15.60mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生有少量氣泡生成③0.0005至20mL未見渾濁A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32?)>Ksp(CaCO3)B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol/LCaCl2溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡14.中國科學家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進展，該實驗方法首先將CO2催化還原為CH3OH。已知CO2催化加氫的主要反應有：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol其他條件不變時，在相同時間內(nèi)溫度對CO2催化加氫的影響如下圖。下列說法不正確的是【注】CH3OH的選擇性=A.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.6kJ/molB.使用催化劑，能降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)C.其他條件不變，增大壓強，有利于反應向生成CH3OH的方向進行D.220～240℃，升高溫度，對反應②速率的影響比對反應①的小二、填空題15.甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。將轉化為甲醇，既可減少的排放，又可節(jié)約能源，轉化過程涉及如下反應：反應i：反應ii：（1）①寫出反應的平衡常數(shù)表達式___________。②在圖中畫出，不同溫度下()，反應i中的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖(請在圖上標注溫度、)。___________（2）為研究反應ii平衡時的轉化率與反應物投料比()及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出下圖：①反應熱a___________0(“>”或“<”)，判斷依據(jù)是___________。②若其它條件相同，I、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程。投料比：I___________Ⅱ(填“>”或“<)。若Ⅱ反應的、投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)___________，B點的平衡常數(shù)___________(填“>”或“<”或“=”)。16.電解質在水溶液中的行為影響了電解質溶液的性質(以下討論均在常溫附)。（1）溶液的①的電離方程式是___________。②該溶液中由水電離出的濃度是___________。③計算的電離平衡常數(shù)___________。（2）室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，如圖所示。①表示滴定鹽酸的曲線是___________(填I或Ⅱ)。②當醋酸中滴入溶液時，下列有關溶液的說法正確的是___________(填字母序號)。a．溶質為：b．微粒濃度滿足：c．微粒濃度滿足：（3）和的電離平衡常數(shù)如下：化學式電離平衡常數(shù)()①相同物質的量濃度的、、溶液，由小到大的順序是___________。②的溶液中，結合化學用語解釋其原因：___________。（4）的四種溶液：①、②、③、④已知溶液①呈中性，溶液②呈堿性，比較①、②兩溶液的酸堿性，可以得出的結論是___________。③④水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是___________(填溶液序號)。17.碳氧化物、氮氧化物處理與利用是世界各國研究的熱點問題。（1）消除汽車尾氣中的，有利于減少的排放。己知：I．Ⅱ．①___________。②在催化劑作用下和轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式___________。一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如下圖所示。溫度高于時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是___________。（2）消除燃煤煙氣中的(主要成分為、的混合物)可以采用溶液吸收脫除。水解的離子方程式是___________。溶液吸收的主要過程如下：i．，ⅱ．，轉化為的熱化學方程式是___________。研究對脫除率的影響。調(diào)節(jié)溶液的初始，的脫除率如下：初始3.54.55.56.57.5脫除率影響脫除率的原因是___________。18.過氧乙酸(CH3CO3H)是一種廣譜高效消毒劑，不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消毒，可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應制得，熱化學方程式為：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)?CH3CO3H(aq)+H2O(l)△H=-13.7KJ/mol(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是____。(2)利用上述反應制備760gCH3CO3H，放出的熱量為____kJ。(3)取質量相等的冰醋酸和50%H2O2溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進行如下實驗。實驗1：在25℃下，測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質量分數(shù)。數(shù)據(jù)如圖1所示。實驗2：在不同溫度下反應，測定24小時所得溶液中過氧乙酸的質量分數(shù)，數(shù)據(jù)如圖2所示。①實驗1中，若反應混合液的總質量為mg，依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算，在0—6h間，v(CH3CO3H)=____g／h（用含m的代數(shù)式表示）。②綜合圖1、圖2分析，與20℃相比，25℃時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是_________。（寫出2條）。(4)SV-1、SV-2是兩種常用于實驗研究的病毒，粒徑分別為40nm和70nm。病毒在水中可能會聚集成團簇。不同pH下，病毒團簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3、圖4分析，過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是______19.實驗小組探究酸對平衡的影響。將0.005mol/L溶液(接近無色)和0.01mol/LKSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現(xiàn)象。（1）水解顯酸性的原因是_______(用方程式表示)。（2）甲同學認為加入酸后，會使體系中_______濃度改變，導致該平衡正向移動，溶液顏色加深?！驹O計并實施實驗】【查閱資料】和、均能發(fā)生絡合反應：(黃色)；(無色)。實驗Ⅰ．探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因編號操作現(xiàn)象①向2mL紅色溶液中滴加5滴水溶液顏色無明顯變化②向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol/LKCl溶液溶液顏色變淺，呈橙色（3）實驗①的目的是_______。（4）根據(jù)實驗①和實驗②的結果，從平衡移動角度解釋現(xiàn)象a：_______。實驗Ⅱ．探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因編號操作現(xiàn)象③取1mL0.0025mol/L溶液(無色)，加入1mL0.01mol/LKSCN溶液，再加入5滴1.5mol/L溶液溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色④取1mL0.005mol/L溶液，（5）結合實驗③可推測現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種，分別是、_______。（6）乙同學進一步補充了實驗④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(5)中的一種，請將實驗④的操作及現(xiàn)象補充完整：_______。

參考答案一、選擇題(選出最符合題目要求的一項，每小題3分)1.【答案】D【詳解】A．氧化鈣與水反應生成熟石灰，該反應是放熱反應，A項不符合題意；B．工業(yè)合成氨屬于放熱反應，B項不符合題意；C．NaOH溶液與鹽酸反應產(chǎn)生NaCl和，屬于中和反應，該反應為放熱反應，C項不符合題意；D．鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應屬于吸熱反應，D項符合題意；故選D。2.【答案】B【詳解】A.啤酒中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，開啟啤酒瓶，瓶內(nèi)壓強降低，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向生成二氧化碳氣體的方向移動，故能用平衡移動原理解釋，A不選；B.反應H2+I22HI是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，壓強改變并不能使平衡發(fā)生移動，混合氣體加壓后顏色變深，是因為I2的濃度增大，不能用平衡移動原理解釋，B選；C.實驗室制取乙酸乙酯時，采用加熱的方式將乙酸乙酯不斷蒸出，從而平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，能用平衡移動原理解釋，C不選；D.石灰?guī)r形成與反應：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，能用平衡移動原理解釋，D不選；答案選B。3.【答案】D【詳解】A、根據(jù)圖示可知，反應物的能量高于產(chǎn)物的能量，所以該反應是放熱反應，故A錯誤；B、催化劑可以降低活化能，不會引起反應熱的變化，反應的熱效應不變，故B錯誤；C、催化劑可以加快反應速率，不能改變平衡轉化率，不能改變化學反應的平衡常數(shù)，故C錯誤；D、根據(jù)化學反應的歷程：化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體，故D正確；故選D。4.【答案】B【分析】學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論?！驹斀狻緼．氣體的質量一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．氯化氫的轉化率不再改變，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；C．只要反應發(fā)生就存在斷開4molH-Cl鍵的同時生成4molH-O鍵，故C錯誤；D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2，不能說明各物質的量不變，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查化學平衡狀態(tài)的判斷。注意反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質量等是否不變，要具體情況具體分析等。5.【答案】D【詳解】A.由題給表格數(shù)據(jù)可知，4min時，N2O5的消耗量為(1.00—0.25)mol/L=0.75mol/L，由各物質的化學計量數(shù)之比等于變化量之比可得反應生成c(NO2)=0.75mol/L×2=1.50mol/L，故A正確；B.5min時，N2O5的消耗量為(1.00—0.17)mol/L=0.83mol/L，則N2O5的轉化率為×100%=83%，故B正確；C.0~2min內(nèi)，N2O5的消耗量為(1.00—0.50)mol/L=0.50mol/L，由各物質的化學計量數(shù)之比等于變化量之比可得反應生成c(O2)=0.50mol/L×=0.25mol/L，則v(O2)==0.125mol/(Lmin)，故C正確；D.由題給表格數(shù)據(jù)可知，2min時N2O5的消耗濃度為起始的一半，其他條件不變，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，反應物濃度減小，化學反應速率減小，反應消耗N2O5的濃度小于起始的一半，則2min時c(N2O5)＞0.25mol/L，故D錯誤；故選D。6.【答案】D【詳解】A．從平衡時二氧化碳的物質的量可知Ⅱ在Ⅰ的基礎上向右移動了，反應正向放熱，因此T1>T2，故A正確；B．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)有，x=0.05，則CO的轉化率為，故B正確；C．由解析A可知T1>T2，溫度越高反應速率越快，則達到平衡所需要的時間：Ⅱ>I，故C正確；D．由解析B有，I的平衡常數(shù)，0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的濃度變?yōu)?.3mol/L和0.3mol/L，濃度商為，平衡不移動，故D錯誤；故選D。7.【答案】B【詳解】A．氮分子的N≡N鍵能大，破壞化學鍵所需要吸收的能量多，分子穩(wěn)定，故A正確；

B．升高溫度，反應速率加快，但合成氨反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氨的含量減小，故B錯誤；

C．平衡混合物中NH3的沸點最高，液化、分離出NH3，平衡正向移動，氨氣產(chǎn)率提高，故C正確；

D．反應正向為放熱反應，故反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，斷裂1molN2和3molH2的共價鍵所需能量小于斷裂2

mol

NH3的共價鍵所需能量，故D正確；

故選：B。8.【答案】B【詳解】①鹽酸PH<7，

②氨水電離呈堿性

③CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯誤；①與②等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正確。點睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。9.【答案】C【詳解】A、根據(jù)圖象，當pH=9時，c(HA)=(A－)，故A說法正確；B、HA為弱酸，0.1molHA的pH>1，HA為酸，因此HA的pH<7，故B說法正確；C、x=5時，此時溶液中的溶質為NaA和HA，且兩者物質的量相等，A－的物質的量分數(shù)為0.5，根據(jù)圖象此時pH=9，溶液顯堿性，即c(A－)>c(HA)，故C說法錯誤；D、x=10時，NaOH和HA恰好完全反應，此時的溶液中溶質為NaA，根據(jù)物料守恒，因此有c(A－)＋c(HA)=c(Na＋)，故D說法正確。10.【答案】C【詳解】A．pH值減少，氫離子濃度增大，反應(橙色)+H2O?2(黃色)+2H+逆向移動，濃度增大，則曲線Ⅱ代表濃度，故A不選；B．當pH值在8以后，增大pH值，濃度、濃度幾乎不變，溶液顏色不一定發(fā)生變化，故B不選；C．K2Cr2O7溶液濃度未知，則c()+2c()+c(-)≠0.2mol/L，故C選；D．pH=7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在c(K+)=c()+2c()+2c()，是電荷守恒，故D不選；故選：C。11.【答案】C【詳解】A．由反應，該反應平衡常數(shù)大于，說明反應正向進行程度較大，轉化為較容易實現(xiàn)，則的溶解度更小，故A錯誤；B．處理后，溶液中的濃度減小，水解出的氫氧根離子濃度減小，pH下降，故B錯誤；C．等體積、等濃度的和溶液，溶液中的碳酸根離子濃度更大，更有利于轉化為碳酸鉛，的轉化率更大，故C正確；D．轉化為碳酸鉛為復分解反應，轉化為PbO為分解反應且無價態(tài)變化，PbO再經(jīng)一步轉變?yōu)镻b屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選：C。12.【答案】C【詳解】A．測定等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，可知鹽酸的酸性大于醋酸的酸性，則在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOH，故A正確；B．NaHSO3溶液顯酸性，則電離程度大于其水解程度，故B正確；C．NaOH溶液過量，分別與氯化鎂、氯化銅反應生成沉淀，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明比更難溶，故C錯誤；D．鋇離子與碳酸根離子反應生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，則溶液的紅色變淺，故D正確。答案選C。13.【答案】C【分析】向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，沒有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3，生成的沉淀是碳酸鈣。【詳解】A.根據(jù)溶度積規(guī)則，①中能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，說明c(Ca2+)·c(CO32?)>Ksp(CaCO3)，故A正確；B.未加熱前①和②不放二氧化碳，說明碳酸未飽和，加熱后二氧化碳溶解度減小，放出二氧化碳，所以未加熱前①和②中發(fā)生了反應：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3，故B正確；C.未加熱前①和②中發(fā)生了反應：2HCO3-＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3，碳酸鈣受熱不分解，加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為H2CO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2，故C錯誤；D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol/LCaCl2溶液，發(fā)生反應CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡，故D正確。14.【答案】D【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可由反應①-反應②得到，則該反應ΔH=，反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.6kJ/mol，故A正確；B．催化劑能降低反應所需活化能，同時提高活化分子百分數(shù)，從而加快反應速率，故B正確；C．增大壓強使反應①平衡正向移動，有利于反應向生成CH3OH的方向進行，故C正確；D．反應②吸熱，反應①放熱，溫度較高時對吸熱反應的影響大于對放熱反應的影響，故D錯誤；故選：D。二、填空題15.【答案】（1）①.②.（2）①.＜②.一氧化碳轉化率隨溫度升高減小，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應③.＜④.1⑤.=【小問1詳解】①將反應i和反應ii相加得到總反應：，則反應的平衡常數(shù)表達式；②由于反應i反應前后氣體系數(shù)不發(fā)生變化，所以壓強不改變二氧化碳的平衡轉化率，反應i是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，所以溫度下二氧化碳的轉化率更高，反應i中的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖如下：?！拘?詳解】①圖像可知，一氧化碳轉化率隨溫度升高減小，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，反應熱a<0；②由于增大氫氣的濃度有利于提高CO的轉化率，所以根據(jù)圖像可知曲線在溫度相等的條件下曲線I的轉化率大，所以投料比：Ⅰ＜Ⅱ；若Ⅱ反應的、投料比為0.5，則，A點時CO的轉化率為50%，列出三段式如下：A點的平衡常數(shù)，A、B是相同溫度下的平衡，平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以A、B平衡常數(shù)相同。16.【答案】（1）①.CH3COOH?CH3COO-+H+②.10-11mol/L③.10-5（2）①.Ⅱ②.ab（3）①.NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3②.0.01mol?L-1NaHCO3的溶液中HCO水解平衡常數(shù)Kh==≈2×10-10＞Ka2，說明HCO的水解程度大于電離程度；（4）①.HCO的水解程度大于NH的水解程度，CH3COO-、NH的水解程度相等②.④【小問1詳解】①CH3COOH在水溶液中部分電離生成CH3COO-、H+，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；②該溶液中由水電離出的c(H+)==mol/L=10-11mol/L；③CH3COOH在水溶液中電離程度較小，則c(CH3COOH)≈0.1mol/L，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3mol/L，該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==10-5；【小問2詳解】①HCl是強電解質，完全電離，CH3COOH為弱電解質，部分電離，0.100mol/LHCl、CH3COOH溶液中，pH(HCl)=1、pH(CH3COOH)＞1，表示滴定鹽酸的曲線是Ⅱ，故答案為：Ⅱ；②a．當醋酸中滴入10mLNaOH溶液時，有一半的醋酸被中和，則溶質為：CH3COOH、CH3COONa，故a正確；b．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故b正確；c．根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，則c(Na+)＜c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故c錯誤；故答案為：ab；【小問3詳解】①酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其對應的酸根離子水解程度越小，相同物質的量濃度的鈉鹽溶液的pH值越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，水解程度：CO＞ClO-＞HCO，則相同物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液，pH由小到大的順序是NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3；②0.01mol?L-1NaHCO3的溶液中HCO水解平衡常數(shù)Kh==≈2×10-10＞Ka2，說明HCO的水解程度大于電離程度，溶液中；【小問4詳解】CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO-、NH的水解程度相等，NH4HCO3溶液呈堿性，說明HCO的水解程度大于NH的水解程度，比較①、②兩溶液的酸堿性，可以得出的結論是：HCO的水解程度大于NH的水解程度，CH3COO-、NH的水解程度相等；③的水溶液呈酸性，說明HSO的電離程度大于水解程度；④的水溶液呈酸性，說明NH的水解程度大于HSO的水解程度，由此得出NH的水解程度大于HSO的水解程度且HSO的電離程度大于水解程度，相同條件下，同濃度的③④兩種酸式鹽中，NH、HSO相互促進水解，水解程度越大，酸式酸根離子電離程度越小，則水溶液中較小是④。17.【答案】（1）①.②.③.反應正向放熱，升高溫度平衡逆向移動，NO的轉化率降低（2）①.②.③.pH減小，溶液中氫離子濃度增大，溶液中平衡逆向移動，溶液中HClO的濃度增大引起平衡正向移動，NO的脫除率增大?！拘?詳解】由圖可知，、，目標反應為，③=②-①，故；，反應正向放熱，升高溫度平衡逆向移動，NO的轉化率降低，故答案為：、、反應正向放熱，升高溫度平衡逆向移動，NO的轉化率降低；【小問2詳解】次氯酸根離子水解生成次氯酸和氫氧根離子，方程式為：；i．，ⅱ．，目標反應為，目標反應=3ⅰ+ⅱ，因此△H=3△H1+△H2，轉化為的熱化學方程式是；表中數(shù)據(jù)顯示pH越小，NO的脫除率越大，這是因為pH越小，溶液中氫離子濃度越大，溶液中平衡逆向移動，溶液中HClO的濃度增大引起平衡正向移動，NO的脫除率增大，故答案為：、、pH減小，溶液中氫離子濃度增大，溶液中平衡逆向移動，溶液中HClO的濃度增大引起平衡正向移動，NO的脫除率增大。18.【答案】①.高濃度易爆炸（或不穩(wěn)定，或易分解）②.137③.0.1m/6④.溫度升高，過氧乙酸分解；溫度升高，過氧化氫分解，過氧化氫濃度下降，反應速率下降⑤.隨著pH升高，SV-1的團簇粒徑減小，與過氧化氫接觸面積增大，反應速率加快【分析】（1）過氧乙酸(CH3CO3H)不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸，為了安全市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%(2)利用熱化學方程式中各物質的系數(shù)代表各物質的物質的量來計算(3)結合圖象分析計算