2023-2024學(xué)年河北省石家莊市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省石家莊市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題（本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1.答卷前、考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)、選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)、用橡皮擦干凈后、再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的描述正確的是（）A.糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B.糖類、油脂都含有元素C.淀粉和纖維素都可以為人體提供能量 D.吞服“鋇餐”可使蛋白質(zhì)變性而引起人體中毒【答案】B【解析】【詳解】A．糖類中的單糖和二糖不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．糖類、油脂都含有C、H、O元素，蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成，B正確；C．人體內(nèi)沒有纖維素酶，不能為人體提供能量，C錯(cuò)誤；D．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，“鋇餐”為BaSO4，BaSO4難溶于水和酸，因此吞服“鋇餐”不會引起中毒，D錯(cuò)誤；故選B。2.性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)錯(cuò)誤是（）A.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑 B.石墨烯電阻率低且強(qiáng)度高，可用作電池材料C.鹽鹵能使蛋白質(zhì)聚沉，可用鹵水制作豆腐 D.氯化鋁屬于電解質(zhì)，可用于電解法制備鋁單質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，A不選；B．石墨導(dǎo)電，石墨烯電阻率低且強(qiáng)度高，可用作電池材料，B不選；C．鹽鹵能使蛋白質(zhì)聚沉，因此可用鹵水制作豆腐，C不選；D．氯化鋁屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用于電解法制備鋁單質(zhì)，應(yīng)該是電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，D選；答案選D。3.下列化學(xué)用語的表述錯(cuò)誤的是（）A.的結(jié)構(gòu)簡式： B.乙醇的球棍模型：C.甲烷或四氯化碳的空間填充模型： D.醛基的結(jié)構(gòu)式：【答案】C【解析】【詳解】A．是鏈狀烷烴，結(jié)構(gòu)簡式：，A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，球棍模型：，B正確；C．氫原子半徑和氯原子半徑不同，該模型不可能同時(shí)表示甲烷或四氯化碳的空間填充模型，C錯(cuò)誤；D．醛基的化學(xué)式為－CHO，結(jié)構(gòu)式：，D正確；答案選C。4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法正確的是（）A.與轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)體系中，只要不斷通入空氣，就可以完全轉(zhuǎn)化B.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，達(dá)到限度時(shí)充入，可提高化學(xué)反應(yīng)速率C.和硫酸反應(yīng)過程中，加入少量，可提高反應(yīng)速率D.向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再滴加溶液，溶液變紅，證明與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．與轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，達(dá)到限度時(shí)充入，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C．和硫酸反應(yīng)過程中，加入少量，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，因此可提高反應(yīng)速率，C正確；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，由于反應(yīng)中氯化鐵是過量的，因此再滴加溶液，溶液變紅，不能證明與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。5.反應(yīng)分兩步進(jìn)行，為中間產(chǎn)物，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.為放熱反應(yīng) B.反應(yīng)一定需要加熱C.比穩(wěn)定 D.的能量變化是由化學(xué)鍵變化引起的【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)物A和B的能量之和大于生成C的能量，因此為放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，則反應(yīng)不一定需要加熱，B錯(cuò)誤；C．中間產(chǎn)物的能量高于C的能量，能量越低越穩(wěn)定，則比穩(wěn)定，C正確；D．?dāng)噫I吸熱，成鍵放熱，因此的能量變化是由化學(xué)鍵變化引起的，D正確；答案選B。6.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯（）制成。下列說法正確的是（）A.等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相同B.聚苯乙烯是一種天然高分子化合物C.聚苯乙烯能使溴的溶液褪色D.聚苯乙烯屬于烴，也屬于純凈物【答案】A【解析】【詳解】A．苯乙烯和聚苯乙烯的最簡式相同，均為CH，所以等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相同，A正確；B．聚苯乙烯是一種合成高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．聚苯乙烯無碳碳雙鍵，不能使溴的CCl4溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．聚苯乙烯只含碳?xì)湓?，屬于烴，但是n不確定，不屬于純凈物，D錯(cuò)誤；故選A。7.我國在催化加氫制取汽油方面取得進(jìn)展，其轉(zhuǎn)化過程的示意圖如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.汽油主要是的烴類混合物B.反應(yīng)②中形成了非極性鍵C.圖中和屬于同系物D.圖中分子的所有碳原子均可共面【答案】D【解析】【詳解】A．汽油主要成分中含C5～C11的碳?xì)浠衔?，故A正確；B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成（CH2）n，形成了碳碳非極性鍵，故B正確；C．a(chǎn)是異戊烷，b是庚烷，二者結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故C正確；D．a(chǎn)是異戊烷，依據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可判斷分子中的所有碳原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；故選D。8.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是（）甲乙丙丁A.圖甲所示電池為二次電池B.圖乙裝置工作時(shí)，作正極材料和正極反應(yīng)物C.圖丙裝置工作時(shí)，電極反應(yīng)式為D.圖丁裝置工作時(shí)，溶液中的向電極遷移【答案】B【解析】【詳解】A．圖甲所示電池為干電池，屬于一次電池，A錯(cuò)誤；B．圖乙裝置為鉛蓄電池，工作時(shí)，作正極材料和正極反應(yīng)物，負(fù)極是鉛，B正確；C．圖丙裝置工作時(shí)，電極是負(fù)極，反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．圖丁裝置工作時(shí)鋅電極是負(fù)極，氧化銀電極是正極，溶液中的向鋅電極遷移，D錯(cuò)誤；答案選B。9.利用如圖裝置或操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.利用甲除去甲烷中混有的乙烯氣體 B.利用乙探究電極間距離對電流強(qiáng)度的影響C.利用丙探究與的取代反應(yīng) D.利用丁驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，利用甲除去甲烷中混有的乙烯氣體會引入新雜質(zhì)二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．圖乙可通過移動(dòng)兩電極的間距，根據(jù)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的幅度大小探究電極間距離對電流強(qiáng)度的影響，故B正確；C．甲烷和氯氣的混合氣體強(qiáng)光照射會發(fā)生爆炸，不能利用丙探究與的取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．利用丁驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性，故D錯(cuò)誤；選B。10.有機(jī)物及其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別為（不考慮立體異構(gòu)）（）A.1種和3種 B.2種和7種 C.3種和8種 D.3種和14種【答案】C【解析】【詳解】是戊烷，有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。其中正戊烷有3類氫原子，異戊烷有4類氫原子，新戊烷有1類氫原子，因此其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為8種。答案選C。11.利用下表實(shí)驗(yàn)探究硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響因素。下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度溶液稀硫酸反應(yīng)結(jié)束時(shí)間①2010.00.1010.00.500②400.1010.00.50③20100.104.00.50A.通過觀察產(chǎn)生氣體的快慢來判斷反應(yīng)速率的快慢B實(shí)驗(yàn)②中，實(shí)驗(yàn)③中C.通過實(shí)驗(yàn)②、③可探究溫度對反應(yīng)速率的影響D.對比實(shí)驗(yàn)①、③可知【答案】B【解析】【詳解】A．氣體在不同溫度時(shí)的溶解度不同，無法用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②探究溫度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，其它條件相同，所以；實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)③探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，應(yīng)控制溶液總體積相等，所以，故B正確；C．通過實(shí)驗(yàn)①、③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．濃度越大反應(yīng)速率越快。對比實(shí)驗(yàn)①、③，實(shí)驗(yàn)③中硫酸濃度小，反應(yīng)速率慢，可知，故D錯(cuò)誤；選B。12.圖中裝置能構(gòu)成原電池的是（）A. B. C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．雖然兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極用導(dǎo)線連接，與電解質(zhì)溶液相接觸，但沒有形成閉合回路，不能傳導(dǎo)電流，所以不能形成原電池，A不符合題意；B．兩個(gè)電極材料都是Cu，活動(dòng)性相同，不符合原電池的形成條件，B不符合題意；C．Fe、C兩個(gè)電極中有一個(gè)金屬電極，能與稀硫酸反應(yīng)，能產(chǎn)生持續(xù)的電流，C符合題意；D．乙醇為非電解質(zhì)，不能形成原電池，D不符合題意；故選C。13.海帶中含有碘元素、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。已知海帶灰中含有硫酸鹽和碳酸鹽。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“灼燒”時(shí)，需使用坩堝、三腳架、泥三角和酒精燈B.步驟③的名稱為過濾，步驟⑤中可使用提取碘C.取少許“含的溶液”，向其中加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明海帶灰中含有硫酸鹽D.步驟⑤實(shí)現(xiàn)了硫酸鹽、碳酸鹽與碘的分離【答案】C【解析】【分析】海帶灼燒成海帶灰，加水浸泡，過濾得含有I-的溶液，加雙氧水、稀硫酸把I-氧化為I2，加有機(jī)溶劑萃取、分液，得含有I2的有機(jī)溶液，蒸餾得碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．灼燒裝置圖，“灼燒”時(shí)，需使用坩堝、三腳架、泥三角和酒精燈，故A正確；B．步驟③是固液分離，名稱為過濾；碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，步驟⑤中可使用提取碘，故B正確；C．取少許“含的溶液”，向其中加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是硫酸鋇或碳酸鋇，證明海帶灰中含有硫酸鹽或碳酸鹽，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鹽、碳酸鹽難溶于有機(jī)溶劑，碘易溶于有機(jī)溶劑，步驟⑤實(shí)現(xiàn)了硫酸鹽、碳酸鹽與碘的分離，故D正確；選C。14.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（）①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.由②中的紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】濃硝酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化氮、水和氧氣?！驹斀狻緼．①中的紅棕色氣體是NO2，N元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，一定有元素化合價(jià)升高，推斷產(chǎn)生的氣體中還一定有O2，故A正確；B．濃硝酸受熱易分解，②中的紅棕色氣體可能是硝酸分解產(chǎn)生，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C．硝酸中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，生成二氧化氮中N元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)降低，所以生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，CO2可能是C和氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選D。15.某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.與互為同分異構(gòu)體 B.屬于烴的衍生物，含有三種官能團(tuán)C.1mol該有機(jī)物與足量反應(yīng)生成2gH2 D.可發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．與的分子式不同，二者不能互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．屬于烴的衍生物，含有三種官能團(tuán)，分別是羥基、碳碳雙鍵、羧基，B正確；C．羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，1mol該有機(jī)物與足量反應(yīng)生成1molH2，即2gH2，C正確；D．含有羥基、羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；答案選A。16.在恒溫恒容密閉容器中研究反應(yīng)，反應(yīng)過程中兩種氣體的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該容器中充入的氣體為 B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物氣體的轉(zhuǎn)化率為C.兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為 D.可使用高效催化劑，縮短達(dá)到反應(yīng)限度的時(shí)間【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可判斷達(dá)到平衡時(shí)，甲曲線表示的物質(zhì)減少了0.06mol，乙曲線表示的物質(zhì)增加了0.12mol，二者的變化量之比是1:2，所以該容器中充入的氣體為，A正確；B．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物氣體的轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．兩點(diǎn)均沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A點(diǎn)反應(yīng)物濃度高，則對應(yīng)的反應(yīng)速率為，C錯(cuò)誤；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，可使用高效催化劑，縮短達(dá)到反應(yīng)限度的時(shí)間，D正確；答案選C。17.如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，是能使帶火星木條復(fù)燃的無色、無味氣體，的相對分子質(zhì)量比的大18，是一種紫紅色金屬單質(zhì)（反應(yīng)示件和部分生成物未列出）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.屬于化合物 B.中原子利用率為C.的濃溶液可以使用鋁制容器進(jìn)行儲存和運(yùn)輸 D.反應(yīng)②在常溫下即可進(jìn)行【答案】D【解析】【分析】b是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，則b是O2，g是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則g是Cu，a能與氧氣反應(yīng)生成c與f，c能與氧氣反應(yīng)生成d，則c為氧化物，e的相對分子質(zhì)量比d的大18，則f是水，d與水反應(yīng)得到e，e能與Cu反應(yīng)得到c，則e為硫酸、d是三氧化硫，則a是硫化氫，c是二氧化硫，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)是硫化氫，屬于化合物，故A正確；B．二氧化硫和氧氣化合生成三氧化硫的反應(yīng)是化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故B正確；C．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，可以使用鋁制容器進(jìn)行儲存和運(yùn)輸濃硫酸，故C正確；D．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，常溫下不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。18.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能步實(shí)現(xiàn)，且符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A.工業(yè)制備高純硅：SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）B.工業(yè)生產(chǎn)硝酸：N2NO2HNO3C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸：SSO3H2SO4D.工業(yè)從海水中提取鎂：海水Mg（OH）2MgOMg【答案】A【解析】【詳解】A．高溫下焦炭還原二氧化硅生成粗硅，粗硅和氯化氫在高溫下反應(yīng)生成SiHCl3，然后在高溫下用氫氣還原即得到純硅，A選；B．氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)只能生成NO，得不到NO2，B不選；C．單質(zhì)硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，得不到SO3，C不選；D．氧化鎂的熔點(diǎn)太高，工業(yè)上電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，D不選；答案選A。19.氯化亞銅微溶于水、難溶于乙醇，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和有機(jī)合成等工業(yè)。以廢銅渣（主要含有和少量難溶于酸、堿的固體）為原料制備的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“浸出”時(shí)，作氧化劑B.濾渣的主要成分為難溶于酸、堿的固體C.“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為D.與水洗相比，“醇洗”的目的為減少的溶解、提高產(chǎn)率【答案】C【解析】【分析】廢銅渣主要含Cu、CuO，還有少量難溶于酸、堿固體，加入硫酸溶液與CuO反應(yīng)生成硫酸銅，Cu單質(zhì)與在酸性條件下反應(yīng)生成硝酸銅，過濾后加入、溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，其難溶于乙醇，易被氧化，用乙醇清洗后干燥得到CuCl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．“浸出”時(shí)硝酸根被還原，作氧化劑，A正確；B．根據(jù)以上分析可知濾渣的主要成分為難溶于酸、堿的固體，B正確；C．“還原”時(shí)，亞硫酸根被銅離子氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．由于氯化亞銅微溶于水、難溶于乙醇，易被氧化，因此與水洗相比，“醇洗”的目的為減少的溶解、提高產(chǎn)率，D正確；答案選C。20.將28.8gCu投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到和的混合氣體11.2L，將此混合氣體和一定體積的混合（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），恰好使混合氣體完全溶于水中得到100mL硝酸溶液。下列說法正確的是（）A.28.8gCu消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol B.混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為C.所得100mL硝酸溶液的濃度為2mol/L D.通入的體積為5.04L【答案】D【解析】【詳解】A．28.8gCu的物質(zhì)的量是28.8g÷64g/mol＝0.45mol，因此生成0.45mol硝酸銅。和的混合氣體標(biāo)況下是11.2L，物質(zhì)的量是0.5mol，所以依據(jù)氮元素守恒可知消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.45mol×2+0.5mol＝1.4mol，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.45mol×2＝0.9mol，設(shè)混合氣體中和的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.5、3x+y＝0.9，解得x＝0.2、y＝0.3，即二者的物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氮元素守恒可知所得100mL硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol，濃度為5mol/L，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子得失守恒可知消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.9mol÷4＝0.225mol，標(biāo)況下的體積為0.225mol×22.4L/mol＝5.04L，D正確；答案選D。二、非選擇題：本題包含4小題，共60分。21.含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，學(xué)習(xí)小組對部分含硫化合物進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室中利用圖1裝置進(jìn)行木炭和濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)有水生成；再利用圖2裝置檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體。（1）木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試劑的名稱為____________。（2）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，圖2中裝置從左向右的連接順序?yàn)開_____________（填字母），裝置C中的現(xiàn)象體現(xiàn)了的__________性質(zhì)。（3）證明有生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。Ⅱ.水溶液可作“空氣吹出法”提溴的吸收液，工藝流程如圖所示。（4）熱空氣能從吹出塔體系中吹出溴單質(zhì)的原因?yàn)開____________；吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（5）本工藝中、設(shè)置吸收塔和蒸餾塔的目的為________________。（6）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需要使用的玻璃儀器有______（填字母）。.直形冷凝管.蒸餾燒瓶.分液漏斗.燒杯【答案】（1）①.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②.無水硫酸銅（2）①.ACDCB②.漂白（3）第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁（4）①.單質(zhì)溴易揮發(fā)②.Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+（5）富集溴（6）ab【解析】濃硫酸和木炭反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，無水硫酸銅用來檢驗(yàn)水，品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，足量的高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，用澄清石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此解答。（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，首先檢驗(yàn)水蒸氣，試劑的名稱為無水硫酸銅。（2）根據(jù)以上分析可知為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，圖2中裝置從左向右的連接順序?yàn)锳CDCB，二氧化硫能使品紅溶液褪色，則裝置C中的現(xiàn)象體現(xiàn)了的漂白性質(zhì)。（3）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，通入澄清石灰水前先通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，則證明有CO2氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁。（4）溴易揮發(fā)，熱空氣能從吹出塔體系中吹出溴單質(zhì)的原因?yàn)閱钨|(zhì)溴易揮發(fā)；吸收塔中吹出的溴被二氧化硫還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+。（5）由于海水中溴的含量低，則本工藝中、設(shè)置吸收塔和蒸餾塔的目的為富集溴。（6）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需要使用的玻璃儀器有直形冷凝管、蒸餾燒瓶等，不需要分液漏斗和燒杯，答案選ab。22.煤和石油化工產(chǎn)品都是重要的工業(yè)原料，對二者綜合利用可制備出多種有機(jī)材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)ⅰ的現(xiàn)象為_________，反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)類型為____________。（2）操作Ⅰ屬于_________（填”化學(xué)變化”或“物理變化”）；操作Ⅱ的名稱為___________。（3）寫出一種D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（4）的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；F中官能團(tuán)的名稱為______________。（5）反應(yīng)ⅲ的化學(xué)方程式為___________；在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，需要使用飽和溶液收集，飽和溶液的作用除了可以除去C和F外，還有_____________。（6）工業(yè)上以A為原料制備乙醇的化學(xué)方程式為_______________；與該方法相比，以淀粉為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)為______________.?！敬鸢浮浚?）①.溴水褪色②.取代反應(yīng)（2）①.物理變化②.裂解（3）（4）①.②.碳碳雙鍵、羧基（5）①.CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O②.降低酯的溶解度，便于分層析出（6）①.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.乙醇含量高，雜質(zhì)少【解析】煤和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，在催化劑作用下二者反應(yīng)生成A為乙烯，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是CH2BrCH2Br，B水解生成C是乙二醇。石油分餾得到重油，進(jìn)一步裂解得到D是丙烯，丙烯和氨氣、氧氣反應(yīng)生成E，E加聚得到G，E水解得到F為CH2=CHCOOH，F(xiàn)和C酯化得到H，據(jù)此解答。（1）反應(yīng)ⅰ是溴水和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象為溴水褪色，反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；根據(jù)以上分析可知操作Ⅰ屬于分餾，是物理變化；操作Ⅱ的名稱為裂解；（2）D是丙烯，同分異構(gòu)體是環(huán)丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）是加聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為；F為CH2=CHCOOH，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和羧基；（4）反應(yīng)ⅲ的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，需要使用飽和溶液收集，飽和溶液的作用除了可以除去C和F外，還有降低酯的溶解度，便于分層析出；（5）工業(yè)上以乙烯為原料制備乙醇的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；與該方法相比，以淀粉為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)為乙醇含量高，雜質(zhì)少。23.硝酸是重要的化工原料，工業(yè)制硝酸的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）氧化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（2）向吸收塔中通入足量A的作用為_____________________。（3）硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物為大氣污染物，可采用將氮氧化物還原為的方法進(jìn)行尾氣處理，則與發(fā)生反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。（4）將銅片加入稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（5）某興趣小組用圖甲裝置探究氨的催化氧化。①實(shí)驗(yàn)室中可利用熟石灰和氯化銨制備，該反應(yīng)化學(xué)方程式為______________；將氨氣通入蒸餾水中即得氨水，制備氨水的裝置可選擇圖乙中裝置________（填字母）。②加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，從能量角度分析該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)。③若裝置3中試劑為濃硫酸，則在裝置4中觀察到的現(xiàn)象為__________；若省略裝置3，則裝置4中產(chǎn)生白煙，其原因?yàn)開_________。【答案】（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2）將NO氧化為NO2（3）4:3（4）3Cu+8H＋+2＝2NO↑+3Cu2＋+4H2O（5）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.bd③.放熱④.有紅棕色氣體產(chǎn)生⑤.生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3而產(chǎn)生白煙【解析】氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤写呋砂睔猓睔夂脱鯕庠谘趸癄t中催化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，在吸收塔中二氧化氮和水生成硝酸，據(jù)此解答。（1）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)為氨氣和氧氣催化生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。（2）A是氧氣，向吸收塔中通入足量氧氣的作用為將NO氧化為NO2。（3）與發(fā)生反應(yīng)的方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O，氨氣是還原劑，二氧化氮是氧化劑，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:3。（4）將銅片加入稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H＋+2＝2NO↑+3Cu2＋+4H2O。（5）①實(shí)驗(yàn)室中可利用熟石灰和氯化銨制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣極易溶于水，吸收氨氣時(shí)需要有防倒吸裝置，則制備氨水的裝置可選擇圖乙中裝置bd。②加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，這說明該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。③氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，NO易被氧氣氧化為NO2，所以若裝置3中試劑為濃硫酸，剩余的氨氣被吸收，NO被干燥，則在裝置4中觀察到的現(xiàn)象為有紅棕色氣體產(chǎn)生；NO2易與水反應(yīng)，應(yīng)干燥，如不干燥，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3，可觀察到白煙生成。24.甲醇是重要的化工原料。工業(yè)合成甲醇的一種方法為。Ⅰ.研究反應(yīng)過程中能量變化（1）上述反應(yīng)的能量變化如圖所示，則斷裂和中化學(xué)鍵所需要吸收的能量________（填“大于”或“小于”）斷裂和中化學(xué)鍵所需要吸收的能量。Ⅱ.研究反應(yīng)速率和限度（2）時(shí)，向恒容密閉容器按充入兩種氣體進(jìn)行上述反應(yīng)，測得隨時(shí)間變化如表所示。024681012142.001.401.00.760.580.500.500.50①內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均速率_________，寫出一種提高反應(yīng)速率的措施______。②平衡時(shí)的產(chǎn)率為__________。③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度的是______（填標(biāo)號）。.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變.容器內(nèi)氣體的密度保持不變.斷裂鍵同時(shí)斷裂鍵.容器內(nèi)④根據(jù)表格信息分析，的時(shí)間段為_______。....Ⅲ.甲醇可制作燃料電池，一種甲醇燃料電池工作原理如圖所示：（3）甲醇中官能團(tuán)的電子式為_______________。（4）電極A為電池的_____________（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為_______________。（5）當(dāng)有電子通過燈泡時(shí)，理論上電極B上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________?！敬鸢浮浚?）小于（2）①.0.3②.升高溫度、增大壓強(qiáng)等③.75%④.ac⑤.d（3）（4）①.負(fù)極②.CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H＋（5）5.6L【解析】（1）反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此是放熱反應(yīng)，由于斷鍵吸熱，成鍵放熱，則斷裂和中化學(xué)鍵所需要吸收的能量小于斷裂和中化學(xué)鍵所需要吸收的能量。（2）①內(nèi)消耗二氧化碳0.4mol，則消耗氫氣1.2mol，用表示該反應(yīng)的平均速率＝0.3。能提高反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大壓強(qiáng)等。②平衡時(shí)消耗二氧化碳是1.5mol，生成甲醇是1.5mol，理論上生成甲醇是2mol，則的產(chǎn)率為。③.混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量是變化的，則容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a選；.混合氣體的質(zhì)量和容器容積均是不變，則容器內(nèi)氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不選；.斷裂鍵同時(shí)斷裂鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，c選；.容器內(nèi)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，d不選；答案選ac。④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)表格信息分析10min后反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，則的時(shí)間段為，答案選d。（3）甲醇中官能團(tuán)是羥基，電子式為。（4）氫離子向電極B移動(dòng)，則B為正極，電極A中甲醇轉(zhuǎn)化為二氧化碳，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H＋。（5）1mol氧氣得到4mol電子，當(dāng)有電子通過燈泡時(shí)，理論上電極B上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是0.25mol，體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。河北省石家莊市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題（本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1.答卷前、考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)、選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)、用橡皮擦干凈后、再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的描述正確的是（）A.糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B.糖類、油脂都含有元素C.淀粉和纖維素都可以為人體提供能量 D.吞服“鋇餐”可使蛋白質(zhì)變性而引起人體中毒【答案】B【解析】【詳解】A．糖類中的單糖和二糖不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．糖類、油脂都含有C、H、O元素，蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成，B正確；C．人體內(nèi)沒有纖維素酶，不能為人體提供能量，C錯(cuò)誤；D．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，“鋇餐”為BaSO4，BaSO4難溶于水和酸，因此吞服“鋇餐”不會引起中毒，D錯(cuò)誤；故選B。2.性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)錯(cuò)誤是（）A.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑 B.石墨烯電阻率低且強(qiáng)度高，可用作電池材料C.鹽鹵能使蛋白質(zhì)聚沉，可用鹵水制作豆腐 D.氯化鋁屬于電解質(zhì)，可用于電解法制備鋁單質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，A不選；B．石墨導(dǎo)電，石墨烯電阻率低且強(qiáng)度高，可用作電池材料，B不選；C．鹽鹵能使蛋白質(zhì)聚沉，因此可用鹵水制作豆腐，C不選；D．氯化鋁屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用于電解法制備鋁單質(zhì)，應(yīng)該是電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，D選；答案選D。3.下列化學(xué)用語的表述錯(cuò)誤的是（）A.的結(jié)構(gòu)簡式： B.乙醇的球棍模型：C.甲烷或四氯化碳的空間填充模型： D.醛基的結(jié)構(gòu)式：【答案】C【解析】【詳解】A．是鏈狀烷烴，結(jié)構(gòu)簡式：，A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，球棍模型：，B正確；C．氫原子半徑和氯原子半徑不同，該模型不可能同時(shí)表示甲烷或四氯化碳的空間填充模型，C錯(cuò)誤；D．醛基的化學(xué)式為－CHO，結(jié)構(gòu)式：，D正確；答案選C。4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法正確的是（）A.與轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)體系中，只要不斷通入空氣，就可以完全轉(zhuǎn)化B.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，達(dá)到限度時(shí)充入，可提高化學(xué)反應(yīng)速率C.和硫酸反應(yīng)過程中，加入少量，可提高反應(yīng)速率D.向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再滴加溶液，溶液變紅，證明與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．與轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，達(dá)到限度時(shí)充入，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C．和硫酸反應(yīng)過程中，加入少量，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，因此可提高反應(yīng)速率，C正確；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，由于反應(yīng)中氯化鐵是過量的，因此再滴加溶液，溶液變紅，不能證明與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。5.反應(yīng)分兩步進(jìn)行，為中間產(chǎn)物，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.為放熱反應(yīng) B.反應(yīng)一定需要加熱C.比穩(wěn)定 D.的能量變化是由化學(xué)鍵變化引起的【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)物A和B的能量之和大于生成C的能量，因此為放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，則反應(yīng)不一定需要加熱，B錯(cuò)誤；C．中間產(chǎn)物的能量高于C的能量，能量越低越穩(wěn)定，則比穩(wěn)定，C正確；D．?dāng)噫I吸熱，成鍵放熱，因此的能量變化是由化學(xué)鍵變化引起的，D正確；答案選B。6.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯（）制成。下列說法正確的是（）A.等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相同B.聚苯乙烯是一種天然高分子化合物C.聚苯乙烯能使溴的溶液褪色D.聚苯乙烯屬于烴，也屬于純凈物【答案】A【解析】【詳解】A．苯乙烯和聚苯乙烯的最簡式相同，均為CH，所以等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相同，A正確；B．聚苯乙烯是一種合成高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．聚苯乙烯無碳碳雙鍵，不能使溴的CCl4溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．聚苯乙烯只含碳?xì)湓?，屬于烴，但是n不確定，不屬于純凈物，D錯(cuò)誤；故選A。7.我國在催化加氫制取汽油方面取得進(jìn)展，其轉(zhuǎn)化過程的示意圖如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.汽油主要是的烴類混合物B.反應(yīng)②中形成了非極性鍵C.圖中和屬于同系物D.圖中分子的所有碳原子均可共面【答案】D【解析】【詳解】A．汽油主要成分中含C5～C11的碳?xì)浠衔铮蔄正確；B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成（CH2）n，形成了碳碳非極性鍵，故B正確；C．a(chǎn)是異戊烷，b是庚烷，二者結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故C正確；D．a(chǎn)是異戊烷，依據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可判斷分子中的所有碳原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；故選D。8.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是（）甲乙丙丁A.圖甲所示電池為二次電池B.圖乙裝置工作時(shí)，作正極材料和正極反應(yīng)物C.圖丙裝置工作時(shí)，電極反應(yīng)式為D.圖丁裝置工作時(shí)，溶液中的向電極遷移【答案】B【解析】【詳解】A．圖甲所示電池為干電池，屬于一次電池，A錯(cuò)誤；B．圖乙裝置為鉛蓄電池，工作時(shí)，作正極材料和正極反應(yīng)物，負(fù)極是鉛，B正確；C．圖丙裝置工作時(shí)，電極是負(fù)極，反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．圖丁裝置工作時(shí)鋅電極是負(fù)極，氧化銀電極是正極，溶液中的向鋅電極遷移，D錯(cuò)誤；答案選B。9.利用如圖裝置或操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.利用甲除去甲烷中混有的乙烯氣體 B.利用乙探究電極間距離對電流強(qiáng)度的影響C.利用丙探究與的取代反應(yīng) D.利用丁驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，利用甲除去甲烷中混有的乙烯氣體會引入新雜質(zhì)二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．圖乙可通過移動(dòng)兩電極的間距，根據(jù)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的幅度大小探究電極間距離對電流強(qiáng)度的影響，故B正確；C．甲烷和氯氣的混合氣體強(qiáng)光照射會發(fā)生爆炸，不能利用丙探究與的取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．利用丁驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性，故D錯(cuò)誤；選B。10.有機(jī)物及其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別為（不考慮立體異構(gòu)）（）A.1種和3種 B.2種和7種 C.3種和8種 D.3種和14種【答案】C【解析】【詳解】是戊烷，有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。其中正戊烷有3類氫原子，異戊烷有4類氫原子，新戊烷有1類氫原子，因此其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為8種。答案選C。11.利用下表實(shí)驗(yàn)探究硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響因素。下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度溶液稀硫酸反應(yīng)結(jié)束時(shí)間①2010.00.1010.00.500②400.1010.00.50③20100.104.00.50A.通過觀察產(chǎn)生氣體的快慢來判斷反應(yīng)速率的快慢B實(shí)驗(yàn)②中，實(shí)驗(yàn)③中C.通過實(shí)驗(yàn)②、③可探究溫度對反應(yīng)速率的影響D.對比實(shí)驗(yàn)①、③可知【答案】B【解析】【詳解】A．氣體在不同溫度時(shí)的溶解度不同，無法用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②探究溫度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，其它條件相同，所以；實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)③探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，應(yīng)控制溶液總體積相等，所以，故B正確；C．通過實(shí)驗(yàn)①、③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．濃度越大反應(yīng)速率越快。對比實(shí)驗(yàn)①、③，實(shí)驗(yàn)③中硫酸濃度小，反應(yīng)速率慢，可知，故D錯(cuò)誤；選B。12.圖中裝置能構(gòu)成原電池的是（）A. B. C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．雖然兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極用導(dǎo)線連接，與電解質(zhì)溶液相接觸，但沒有形成閉合回路，不能傳導(dǎo)電流，所以不能形成原電池，A不符合題意；B．兩個(gè)電極材料都是Cu，活動(dòng)性相同，不符合原電池的形成條件，B不符合題意；C．Fe、C兩個(gè)電極中有一個(gè)金屬電極，能與稀硫酸反應(yīng)，能產(chǎn)生持續(xù)的電流，C符合題意；D．乙醇為非電解質(zhì)，不能形成原電池，D不符合題意；故選C。13.海帶中含有碘元素、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。已知海帶灰中含有硫酸鹽和碳酸鹽。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“灼燒”時(shí)，需使用坩堝、三腳架、泥三角和酒精燈B.步驟③的名稱為過濾，步驟⑤中可使用提取碘C.取少許“含的溶液”，向其中加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明海帶灰中含有硫酸鹽D.步驟⑤實(shí)現(xiàn)了硫酸鹽、碳酸鹽與碘的分離【答案】C【解析】【分析】海帶灼燒成海帶灰，加水浸泡，過濾得含有I-的溶液，加雙氧水、稀硫酸把I-氧化為I2，加有機(jī)溶劑萃取、分液，得含有I2的有機(jī)溶液，蒸餾得碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．灼燒裝置圖，“灼燒”時(shí)，需使用坩堝、三腳架、泥三角和酒精燈，故A正確；B．步驟③是固液分離，名稱為過濾；碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，步驟⑤中可使用提取碘，故B正確；C．取少許“含的溶液”，向其中加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是硫酸鋇或碳酸鋇，證明海帶灰中含有硫酸鹽或碳酸鹽，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鹽、碳酸鹽難溶于有機(jī)溶劑，碘易溶于有機(jī)溶劑，步驟⑤實(shí)現(xiàn)了硫酸鹽、碳酸鹽與碘的分離，故D正確；選C。14.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（）①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.由②中的紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】濃硝酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化氮、水和氧氣?！驹斀狻緼．①中的紅棕色氣體是NO2，N元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，一定有元素化合價(jià)升高，推斷產(chǎn)生的氣體中還一定有O2，故A正確；B．濃硝酸受熱易分解，②中的紅棕色氣體可能是硝酸分解產(chǎn)生，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C．硝酸中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，生成二氧化氮中N元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)降低，所以生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，CO2可能是C和氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選D。15.某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.與互為同分異構(gòu)體 B.屬于烴的衍生物，含有三種官能團(tuán)C.1mol該有機(jī)物與足量反應(yīng)生成2gH2 D.可發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．與的分子式不同，二者不能互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．屬于烴的衍生物，含有三種官能團(tuán)，分別是羥基、碳碳雙鍵、羧基，B正確；C．羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，1mol該有機(jī)物與足量反應(yīng)生成1molH2，即2gH2，C正確；D．含有羥基、羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；答案選A。16.在恒溫恒容密閉容器中研究反應(yīng)，反應(yīng)過程中兩種氣體的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該容器中充入的氣體為 B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物氣體的轉(zhuǎn)化率為C.兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為 D.可使用高效催化劑，縮短達(dá)到反應(yīng)限度的時(shí)間【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可判斷達(dá)到平衡時(shí)，甲曲線表示的物質(zhì)減少了0.06mol，乙曲線表示的物質(zhì)增加了0.12mol，二者的變化量之比是1:2，所以該容器中充入的氣體為，A正確；B．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物氣體的轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．兩點(diǎn)均沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A點(diǎn)反應(yīng)物濃度高，則對應(yīng)的反應(yīng)速率為，C錯(cuò)誤；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，可使用高效催化劑，縮短達(dá)到反應(yīng)限度的時(shí)間，D正確；答案選C。17.如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，是能使帶火星木條復(fù)燃的無色、無味氣體，的相對分子質(zhì)量比的大18，是一種紫紅色金屬單質(zhì)（反應(yīng)示件和部分生成物未列出）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.屬于化合物 B.中原子利用率為C.的濃溶液可以使用鋁制容器進(jìn)行儲存和運(yùn)輸 D.反應(yīng)②在常溫下即可進(jìn)行【答案】D【解析】【分析】b是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，則b是O2，g是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則g是Cu，a能與氧氣反應(yīng)生成c與f，c能與氧氣反應(yīng)生成d，則c為氧化物，e的相對分子質(zhì)量比d的大18，則f是水，d與水反應(yīng)得到e，e能與Cu反應(yīng)得到c，則e為硫酸、d是三氧化硫，則a是硫化氫，c是二氧化硫，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)是硫化氫，屬于化合物，故A正確；B．二氧化硫和氧氣化合生成三氧化硫的反應(yīng)是化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故B正確；C．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，可以使用鋁制容器進(jìn)行儲存和運(yùn)輸濃硫酸，故C正確；D．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，常溫下不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。18.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能步實(shí)現(xiàn)，且符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A.工業(yè)制備高純硅：SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）B.工業(yè)生產(chǎn)硝酸：N2NO2HNO3C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸：SSO3H2SO4D.工業(yè)從海水中提取鎂：海水Mg（OH）2MgOMg【答案】A【解析】【詳解】A．高溫下焦炭還原二氧化硅生成粗硅，粗硅和氯化氫在高溫下反應(yīng)生成SiHCl3，然后在高溫下用氫氣還原即得到純硅，A選；B．氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)只能生成NO，得不到NO2，B不選；C．單質(zhì)硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，得不到SO3，C不選；D．氧化鎂的熔點(diǎn)太高，工業(yè)上電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，D不選；答案選A。19.氯化亞銅微溶于水、難溶于乙醇，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和有機(jī)合成等工業(yè)。以廢銅渣（主要含有和少量難溶于酸、堿的固體）為原料制備的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“浸出”時(shí)，作氧化劑B.濾渣的主要成分為難溶于酸、堿的固體C.“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為D.與水洗相比，“醇洗”的目的為減少的溶解、提高產(chǎn)率【答案】C【解析】【分析】廢銅渣主要含Cu、CuO，還有少量難溶于酸、堿固體，加入硫酸溶液與CuO反應(yīng)生成硫酸銅，Cu單質(zhì)與在酸性條件下反應(yīng)生成硝酸銅，過濾后加入、溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，其難溶于乙醇，易被氧化，用乙醇清洗后干燥得到CuCl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．“浸出”時(shí)硝酸根被還原，作氧化劑，A正確；B．根據(jù)以上分析可知濾渣的主要成分為難溶于酸、堿的固體，B正確；C．“還原”時(shí)，亞硫酸根被銅離子氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．由于氯化亞銅微溶于水、難溶于乙醇，易被氧化，因此與水洗相比，“醇洗”的目的為減少的溶解、提高產(chǎn)率，D正確；答案選C。20.將28.8gCu投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到和的混合氣體11.2L，將此混合氣體和一定體積的混合（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），恰好使混合氣體完全溶于水中得到100mL硝酸溶液。下列說法正確的是（）A.28.8gCu消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol B.混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為C.所得100mL硝酸溶液的濃度為2mol/L D.通入的體積為5.04L【答案】D【解析】【詳解】A．28.8gCu的物質(zhì)的量是28.8g÷64g/mol＝0.45mol，因此生成0.45mol硝酸銅。和的混合氣體標(biāo)況下是11.2L，物質(zhì)的量是0.5mol，所以依據(jù)氮元素守恒可知消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.45mol×2+0.5mol＝1.4mol，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.45mol×2＝0.9mol，設(shè)混合氣體中和的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.5、3x+y＝0.9，解得x＝0.2、y＝0.3，即二者的物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氮元素守恒可知所得100mL硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol，濃度為5mol/L，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子得失守恒可知消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.9mol÷4＝0.225mol，標(biāo)況下的體積為0.225mol×22.4L/mol＝5.04L，D正確；答案選D。二、非選擇題：本題包含4小題，共60分。21.含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，學(xué)習(xí)小組對部分含硫化合物進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室中利用圖1裝置進(jìn)行木炭和濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)有水生成；再利用圖2裝置檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體。（1）木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試劑的名稱為____________。（2）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑘D2中裝置從左向右的連接順序?yàn)開_____________（填字母），裝置C中的現(xiàn)象體現(xiàn)了的__________性質(zhì)。（3）證明有生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。Ⅱ.水溶液可作“空氣吹出法”提溴的吸收液，工藝流程如圖所示。（4）熱空氣能從吹出塔體系中吹出溴單質(zhì)的原因?yàn)開____________；吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（5）本工藝中、設(shè)置吸收塔和蒸餾塔的目的為________________。（6）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需要使用的玻璃儀器有______（填字母）。.直形冷凝管.蒸餾燒瓶.分液漏斗.燒杯【答案】（1）①.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②.無水硫酸銅（2）①.ACDCB②.漂白（3）第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁（4）①.單質(zhì)溴易揮發(fā)②.Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+（5）富集溴（6）ab【解析】濃硫酸和木炭反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，無水硫酸銅用來檢驗(yàn)水，品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，足量的高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，用澄清石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此解答。（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，首先檢驗(yàn)水蒸氣，試劑的名稱為無水硫酸銅。（2）根據(jù)以上分析可知為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，圖2中裝置從左向右的連接順序?yàn)锳CDCB，二氧化硫能使品紅溶液褪色，則裝置C中的現(xiàn)象體現(xiàn)了的漂白性質(zhì)。（3）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，通入澄清石灰水前先通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，則證明有CO2氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁。（4）溴易揮發(fā)，熱空氣能從吹出塔體系中吹出溴單質(zhì)的原因?yàn)閱钨|(zhì)溴易揮發(fā)；吸收塔中吹出的溴被二氧化硫還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+。（5）由于海水中溴的含量低，則本工藝中、設(shè)置吸收塔和蒸餾塔的目的為富集溴。（6）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需要使用的玻璃儀器有直形冷凝管、蒸餾燒瓶等，不需要分液漏斗和燒杯，答案選ab。22.煤和石油化工產(chǎn)品都是重要的工業(yè)原料，對二者綜合利用可制備出多種有機(jī)材料。回答下列問題：（1）反應(yīng)ⅰ的現(xiàn)象為_________，反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)類型為____________。（2）操作Ⅰ屬于_________（填”化學(xué)變化”或“物理變化”）；操作Ⅱ的名稱為___________。（3）寫出一種D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（4）的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；F中官能團(tuán)的名稱為______________。（5）反應(yīng)ⅲ的化學(xué)方程式為___________；在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，需要使用飽和溶液收集，飽和溶液的作用除了可以除去C和F外，還有_____________。（6）工業(yè)上以A為原料制備乙醇的化學(xué)方程式為_______________；與該方法相比，以淀粉為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)為______________.?！敬鸢浮浚?）①.溴水褪色②.取代反應(yīng)（2）①.物理變化②.裂解（3）（4）①.②.碳碳雙鍵、羧基（5）①.CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O②.降低酯的溶解度，便于分層析出（6）①.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.乙醇含量高，雜質(zhì)少【解析】煤和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，在催化劑作用下二者反應(yīng)生成A為乙烯，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是CH2BrCH2Br，B水解生成C是乙二醇。石油分餾得到重油，進(jìn)一步裂解得到D是丙烯，丙烯和氨氣、氧氣反應(yīng)生成E，E加聚得到G，E水解得到F為CH2=CHCOOH，F(xiàn)和C酯化得到H，據(jù)此解答。（1）反應(yīng)ⅰ是溴水和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象為溴水褪色，反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；根據(jù)以上分析可知操作Ⅰ屬于分餾，是物理變化；操作Ⅱ的名稱為裂解；（2）D是丙烯，同分異構(gòu)體是環(huán)丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）是加聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為；F為CH2=CHCOOH，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和羧基；（4）反應(yīng)ⅲ的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，需要使用飽和溶液收集，飽和溶液的作用除了可以除去C和F外，還有降低酯的溶解度，便于分層析出；（5）工業(yè)上以乙烯為原料制備乙醇的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；與該方法相比，以淀粉為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)為乙醇含量高，雜質(zhì)少。23.硝酸是重要的化工原料，工業(yè)制硝酸的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）氧化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（2）向吸收塔中通入足量A的作用為_____________________。（3）硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物為大氣污染物，可采用將氮氧化物還原為的方法進(jìn)行尾氣處理，則與發(fā)生反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。（4）將銅片加入稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（5）某興趣小組用圖甲裝置探究氨的催化氧化。①實(shí)驗(yàn)室中可利用熟石灰和