2023-2024學(xué)年浙江省杭州市高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省杭州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.可能用到的相對原子量：氫(H)：1碳(C)：12氮(N)：14氧(O)：16鈉(Na)：23鎂(Mg)：24鋁(Al)：27硫(S)：32氯(Cl)：35.5鉀(K)：39鈣(Ca)：40鐵(Fe)：56銅(Cu)：64選擇題部分一、選擇題1(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】作為酸性氧化物，首先是氧化物，且該氧化物能夠與堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成物有且僅有鹽和水?！驹斀狻緼.HClO的組成元素有3種，不屬于氧化物，A項錯誤；B.SO3是氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，B項正確；C.CO既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，C項錯誤；D.CaO屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，D項錯誤；所以答案選擇B項。2.下列儀器可直接加熱的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．儀器是表面皿，不能加熱，A錯誤；B．儀器是容量瓶，不能加熱，B錯誤；C．儀器是坩堝，可以直接加熱，C正確；D．儀器是燒杯，需要墊石棉網(wǎng)才能加熱，D錯誤；故選C。3.進行焰色試驗時，通常用來洗滌鉑絲的試劑是A.稀 B.溶液 C.鹽酸 D.蒸餾水【答案】C【解析】【分析】根據(jù)金屬在火焰上灼燒在其表面生成氧化膜，不能選用稀硫酸來洗滌，因為生成的硫酸鹽沸點很高，不易除去而干擾火焰的顏色．而金屬氧化物跟稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)不影響火焰的顏色，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．硫酸是難揮發(fā)性酸，因為生成的硫酸鹽沸點很高，不易除去而干擾火焰的顏色，故A錯誤；B．用來洗滌鉑絲的試劑是酸液，不能是堿液，故B錯誤；C．金屬氧化物跟稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)不影響火焰的顏色，故C正確；D．蒸餾水并不能將表面附著的雜質(zhì)除去，故D錯誤；故答案選C。4.下列表示正確的是A.氮化鎂的化學(xué)式：B.與屬于同種核素C.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：【答案】D【解析】【詳解】A．氮化鎂中N元素化合價為-3價，鎂元素化合價為+2價，氮化鎂的化學(xué)式：，A錯誤；B．一種原子稱為一種核素，與是同種元素，屬于兩種不同的核素，B錯誤；C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；D．一個鈉原子失去一個電子形成Na+，一個氯原子得到一個電子形成Cl-，形成的氯化鈉為離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程：，D正確；故選D。5.利用酸性高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液對鐵鹽的性質(zhì)探究實驗時，沒有涉及到的圖標(biāo)是A．通風(fēng)B．明火C．洗手D．護目鏡A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鐵鹽和KI反應(yīng)生成I2，碘液易揮發(fā)，I2有毒，所以需要通風(fēng)，故A錯誤；B．反應(yīng)中沒有使用可燃性的氣體也不需要加熱，所以不涉及明火的圖標(biāo)，故B正確；C．實驗后要洗手，防止安全事故的發(fā)生，故C錯誤；D．實驗過程中要防止液體藥品濺入眼中，防止安全事故的發(fā)生，所以需要佩戴護目鏡，故D錯誤；故選：B。6.下列說法正確的是A.向碳酸氫鈉中加入少量水后，伴隨著放熱現(xiàn)象B.鈉著火時用泡沫滅火器滅火C.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金D.二氧化硫的漂白作用是由于它能氧化某些有色物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．向碳酸氫鈉中溶于少量水吸熱，A錯誤；B．金屬鈉著火時，可用干燥的沙土滅火，不能用帶水、二氧化碳等物質(zhì)的滅火器，B錯誤；C．稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，C正確；D．二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)絡(luò)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，D錯誤；故選C。7.在制備漂白粉的過程中，氯氣通入冷的石灰乳中，制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是A.氯氣 B.次氯酸鈣 C.氯化鈣 D.水【答案】C【解析】【詳解】氯氣和冷的石灰乳反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價變?yōu)?1、+1價，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，得電子化合價降低的氯氣為氧化劑，其對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，所以還原產(chǎn)物為CaCl2，故答案為：C。8.下列說法不正確的是A.生鐵硬度比鋼大 B.K的原子半徑比Na大C.H2O的沸點比H2S高 D.HBr的穩(wěn)定性比HCl大【答案】D【解析】【詳解】A．生鐵為合金，即生鐵的硬度比純鐵大，A正確；B．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，Na、K位于同一主族且原子序數(shù)K＞Na，所以K的原子半徑比Na大，B正確；C．同一主族元素氫化物中，能形成分子間氫鍵的氫化物的熔沸點較高，H2O能形成分子間氫鍵、H2S不能形成分子間氫鍵，所以H2O的沸點比H2S高，C正確；D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞Br，所以HBr的穩(wěn)定性比HCl小，D錯誤；故答案為：D。9.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．各離子不反應(yīng)，且均為無色，在酸性溶液中能大量共存，A正確；B．有顏色，不能形成無色溶液，B錯誤；C．和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．強酸性溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中具有強氧化性，能將氧化，不能大量共存，D錯誤；故選A。10.溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是A.離子為Cl-，b離子為B.干燥的不導(dǎo)電是因為不存在和C.發(fā)生電離不需要通電D.溶于水的過程破壞了離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A．因為Cl-的半徑比Na+的半徑大，所以a離子為Cl-、b離子為Na+，故A正確；B．干燥的不導(dǎo)電是因為和不能自已移動，故B錯誤；C．發(fā)生電離不需要通電，故C正確；D．溶于水的過程發(fā)生電離，破壞了離子鍵，故D正確；故選B。11.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選除雜試劑正確的是A.：澄清石灰水 B.：KSCN溶液C.：溶液 D.溶液【答案】D【解析】【詳解】A．CO2、SO2都能使澄清石灰水變渾濁，都與Ca(OH)2反應(yīng)生成難溶性的鈣鹽，所以不能用澄清石灰水除去二氧化硫中的二氧化碳,故A錯誤；B．FeCl2和KSCN溶液不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3和KCl,引進新的雜質(zhì)，所以不能用KSCN溶液除去F'eCl2中的FeCl3，可以用過量Fe粉，故B錯誤；C．NaCl和KOH不反應(yīng)，MgCl2和KOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和KCl，引進新的雜質(zhì)KCl,故C錯誤；D．Na2CO3和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以可以用二氧化碳除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，故D正確；答案選D。12.下列關(guān)于鐵及其化合物說法正確的是A.工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來B.紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成鐵紅和氫氣C.是一種復(fù)雜的混合物，俗稱磁性氧化鐵D.槽罐車能運輸濃硫酸是因為鐵和濃硫酸常溫下不反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，A正確；B．紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和氫氣，B錯誤；C．是純凈物，C錯誤；D．槽罐車能運輸濃硫酸是因為鐵和濃硫酸常溫下鈍化，D錯誤；故選A。13.下列關(guān)于膠體敘述不正確的是A.“霧?”天氣，“霧”屬于分散系中的膠體B.向沸水中逐滴加入飽和溶液，可制取紅褐色的膠體，氫氧化鐵膠體常用于凈水C.當(dāng)光束通過膠體時，看到光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的D.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．霧中的小液滴直徑在1～100nm之間，符合膠體分散質(zhì)的大小，故“霧”屬于分散系中的膠體，A正確；B．Fe(OH)3膠體的制備方法：向沸水中逐滴加入幾滴FeCl3飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色為止，可制得Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以氫氧化鐵膠體常用于凈水，B正確；C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，當(dāng)光束通過膠體時，看到光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的，C正確；D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑，不是丁達爾效應(yīng)，D錯誤；故答案為：D。14.下列有關(guān)實驗的說法中不正確的是A.配置的溶液時，未洗滌引流用的玻璃棒，溶液濃度會偏低B.對于實驗轉(zhuǎn)化后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應(yīng)集中送至環(huán)保單位進一步處理C.不慎將酸液濺入眼睛，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗D.發(fā)生創(chuàng)傷時，用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)口貼外敷【答案】C【解析】【詳解】A．配置1.00mol/L的NaCl溶液時，未洗滌引流用的玻璃棒，玻璃棒上殘留氯化鈉，所配溶液中氯化鈉的量偏小，溶液濃度會偏低，A正確；B．為防止環(huán)境污染，實驗轉(zhuǎn)化后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應(yīng)集中送至環(huán)保單位進一步處理，B正確；C．不慎將酸液濺入眼睛，先用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液以反應(yīng)掉殘留的酸，飽和碳酸鈉溶液的堿性太強，會腐蝕皮膚，C錯誤；D．發(fā)生創(chuàng)傷時，用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗進行殺菌消毒，最后用創(chuàng)口貼外敷，D正確；故選C。15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A碳酸氫鈉受熱易分解，常用于面包烘焙B.金屬鋁導(dǎo)電性好，其合金可用于制作飛機和宇宙飛船C.氯氣會與水中的有機物反應(yīng)，可用于自來水消毒D.硫酸銅能結(jié)合水變成藍色晶體，用來除去酒精中含有的少量水【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生CO2,常用于面包烘焙，A正確；B．金屬鋁密度小，其合金可用于制作飛機和宇宙飛船，B錯誤；C．自來水消毒是由于氯氣會與水反應(yīng)生成HClO，C錯誤；D．硫酸銅能結(jié)合水變成藍色晶體，用來檢驗水的生成，D錯誤；故選A。二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2只含有非極性共價鍵，A正確；B．氯化銨中含有氯離子和銨根之間形成的離子鍵，以及氮原子和氫原子形成的極性共價鍵，B錯誤；C．硫化氫中硫原子和氫原子之間存在極性共價鍵，C錯誤；D．H2O2中含有氧原子和氧原子形成的非極性共價鍵，含有氧原子和氫原子之間的極性共價鍵，D錯誤；故選A。17.下列說法正確的是A.多電子原子中，離原子核由近到遠(yuǎn)，電子的能量由高到低B.湯姆孫原子模型提出原子的中心有個帶正電荷的核C.的酸性強于，所以非金屬性：硫>氯D.元素周期表中副族共有8個【答案】D【解析】【詳解】A．原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高，A錯誤；B．英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗提出原子核模型，在原子的中心有一個帶正電荷的核，其質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，B錯誤；C．不是元素的最高價氧化物對應(yīng)的的水化物，所以不能根據(jù)和的酸性強弱判斷、元素的非金屬性強弱，C錯誤；D．元素周期表中共有8個副族，7個主族，D正確；故答案選D。18.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的氯化鉀溶液中含有的數(shù)目為B.與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.相同溫度和壓強下，和所含分子個數(shù)比為D.和足量反應(yīng)，得到【答案】C【解析】【詳解】A．溶液的體積未知，所以無法計算鉀離子的物質(zhì)的量，則無法計算鉀離子的個數(shù)，A錯誤；B．溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氯氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移電子個數(shù)，B錯誤；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)“N=nNA=NA”知，同溫同壓下，氣體的分子個數(shù)之比等于其體積之比，所以相同溫度和壓強下，2LO2和3LCl2所含分子個數(shù)比為2：3，C正確；D．SO2和O2生成SO3反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不能生成2molSO3，D錯誤；故答案為：C。19.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：B.溶液中加入鐵粉：C.與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D.氣體通入足量的燒堿溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．為弱酸的酸根離子，不能拆，溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，A錯誤；B．具有氧化性，鐵粉具有還原性，溶液中加入鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：，B正確；C．與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．氣體通入足量的燒堿溶液中,生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選B。20.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的稀硫酸中逐滴加入溶液，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.B處導(dǎo)電能力幾乎為0，但是生成的是電解質(zhì)B.AB段導(dǎo)電能力減弱是因為溶液中自由移動的離子在減少C.溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：D.段導(dǎo)電能力增強是因為過量【答案】C【解析】【詳解】A．導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，電離出的離子比較少，但BaSO4是電解質(zhì)，故A正確，但不符合題意；B．向一定體積的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋇和水，自由移動的離子在減少，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，故B正確，但不符合題意；C．氫氧化鋇為強堿，硫酸為強酸，兩者混合生成難溶物硫酸鋇和水，故發(fā)生的離子方程式為，故C錯誤，符合題意；D．BC段過量的Ba(OH)2電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子導(dǎo)致溶液中自由移動離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強，故D正確，但不符合題意；故答案選C。21.現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如圖所示。其中W的氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，則下列說法正確的是XYZWQA.的最低價氫化物比的穩(wěn)定，是因為前者存在較強的分子間作用力B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比氧化物對應(yīng)水化物的酸性強C.與能形成化合物，該化合物只含有離子鍵D.原子半徑【答案】D【解析】【分析】其中W的氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，其摩爾質(zhì)量為1.52g/L×22.4L/mol≈34g/mol，為H2S，則W為S元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、Q分別是N、O、Si、Cl元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．Y的最低價氫化物為H2O、W的最低價氫化物是H2S，非金屬性O(shè)＞S，Y的最低價氫化物比W的穩(wěn)定，是因為前者存在的化學(xué)鍵較強，與其分子間作用力無關(guān)，A錯誤；B．Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性可能比W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，如：H2SO3、H2SO4的酸性都大于HClO，B錯誤；C．Na與Y能形成化合物Na2O2，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子中存在O-O共價鍵，C錯誤；D．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以原子半徑：r(W)＞r(Y)，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑：r(Z)＞r(W)，則存在原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，D正確；故答案為：D。22.M、N、Z、X四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是選項假設(shè)結(jié)論A為可能是溶液B為可能是C為可能是D為可能是A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．如果M為CO2、X為NaOH，過量CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成N為NaHCO3，NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成Z為Na2CO3，CO2和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B．如果N為Na2SO3、X為SO2，M為NaOH時，NaOH和少量SO2反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3溶液和SO2反應(yīng)生成Z為NaHSO3，NaOH和NaHSO3反應(yīng)生成Na2SO3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；C．如果M為Cl2、N為FeCl2，氯氣具有氧化性，能和Fe反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，C錯誤；D．如果X為O2、Z為SO2，M為H2S時，H2S和O2反應(yīng)生成N為S，S在O2中燃燒生成SO2，H2S和SO2反應(yīng)生成S，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；故答案為：C。23.進行利用覆銅板制作圖案的實驗時，主要實驗過程如下：下列說法不正確的是A.覆銅板上寫“化學(xué)”兩字的筆，不能用水溶性墨水的筆B.將覆銅板浸沒在溶液中，除了“化學(xué)”兩字外的覆銅層幾乎都被溶解反應(yīng)了C“腐蝕液”反應(yīng)前后離子種類發(fā)生變化，離子總數(shù)目保持不變D.使用后的“腐蝕液”，可加入鐵粉、氯水等，實現(xiàn)的回收和溶液的再生【答案】C【解析】【分析】覆銅板制作圖案的實驗中，F(xiàn)eCl3與銅板發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，據(jù)此分析解題。【詳解】A．覆銅板上寫“化學(xué)”兩字的筆，可以用油性筆，洗凈后板上能留下洗凈的圖案，水溶性墨水能與氯化鐵溶液互溶，不能得到清晰地圖案，A正確；B．將覆銅板浸沒在FeCl3溶液中，除了“化學(xué)”兩字外的覆銅層幾乎都被氯化鐵溶解反應(yīng)了，B正確；C．根據(jù)分析知，“腐蝕液”反應(yīng)前后離子種類發(fā)生變化，離子總數(shù)目發(fā)生改變，C錯誤；D．使用后的“腐蝕液”中，有未反應(yīng)完的FeCl3和反應(yīng)過程中生成的CuCl2及FeCl2，可加入鐵粉、氯水等，鐵粉分別與CuCl2、FeCl3發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+，氯水再將二價鐵氧化為三價鐵，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,最后實現(xiàn)Cu的回收和FeCl3溶液的再生，D正確；故選C。24.常用作橡膠的硫化劑，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與水極易反應(yīng)：(未配平)，下列說法不正確的是A.中氯元素化合價：B.中存在非極性共價鍵和極性共價鍵數(shù)目比為C.與水反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.若產(chǎn)生單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)中部分硫化合價由+1變?yōu)?、部分由+1變?yōu)?4，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為?！驹斀狻緼．硫與氯是同周期元素，從左到右非金屬性越來越強，氯的非金屬性強于硫，故S2Cl2中硫元素化合價：+1，A正確；B．的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，存在S-Cl極性共價鍵和S-S非極性共價鍵，則非極性共價鍵和極性共價鍵數(shù)目比為1:2，B錯誤；C．反應(yīng)為，反應(yīng)中部分硫化合價由+1變?yōu)?發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物硫、部分由+1變?yōu)?4發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物二氧化硫，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．結(jié)合C分析可知，若產(chǎn)生單質(zhì)（為0.5mol），轉(zhuǎn)移電子0.5mol，電子數(shù)為，D正確；故選B。25.下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中不一定含有Fe2+B分別向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的試管中滴加澄清石灰水盛有Na2CO3溶液的試管出現(xiàn)渾濁澄清石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH試紙上pH試紙變紅，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH＜7新制氯水顯酸性D取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，觀察沉淀變化白色沉淀不溶解該溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中含有Fe3+也具有上述現(xiàn)象，無法判斷原溶液中是否含有Fe2+，A正確；B．Na2CO3、NaHCO3溶液都能和澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，B錯誤；C．氯水中HClO具有漂白性，所以不能用pH試紙測定氯水的pH值，應(yīng)該用pH計，C錯誤；D．白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，原溶液中不一定含有，D錯誤；故答案為：A。非選擇題部分三、非選擇題題(本大題共5小題，共40分)26.請回答下列問題：（1）氯原子的最外層電子數(shù)為___________；其最高價氧化物的化學(xué)式是___________。（2）維生素又稱“抗壞血酸”，能將轉(zhuǎn)化為，說明維生素具有___________性(填“還原”或“氧化”)。（3）寫出白色的氫氧化亞鐵沉淀在空氣中變色的化學(xué)反應(yīng)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.7②.（2）還原（3）【解析】【小問1詳解】氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以氯原子最外層電子數(shù)是7，其最高價氧化物中氯元素的化合價是+7價、氧元素的化合價是-2價，化學(xué)式為Cl2O7，故答案為：7；Cl2O7；【小問2詳解】維生素C又稱“抗壞血酸”，能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+得電子被還原生成Fe2+，則維生素C作還原劑，所以維生素C具有還原性，故答案為：還原；【小問3詳解】白色的Fe(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。27.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，a-f代表6種短周期元素。abcdef已知的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿。（1）寫出的元素名稱___________。（2）寫出的電子式___________，含有的化學(xué)鍵類型有___________。（3）的單質(zhì)與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）氮（2）①.②.離子鍵、共價鍵（3）【解析】【分析】c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X是一種強堿則c為Na，由元素在周期表中的位置a為C、b為N、d為Al、e為S、f為Cl【小問1詳解】由分析b名稱為氮【小問2詳解】X的電子式；含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵【小問3詳解】d的單質(zhì)與X溶液反應(yīng)的離子方程式為28.杭州亞運村內(nèi)有一幅以“熔銅”技藝制成的《千里江山圖》，展現(xiàn)了美麗中國的青山綠水，主要用材是金屬銅和銅綠。銅綠，又名孔雀石，主要成分是堿式碳酸銅。某同學(xué)利用下述反應(yīng)實現(xiàn)了“銅銅綠”的轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：（1）堿式碳酸銅，從分類的角度，屬于___________(填“堿”、“酸”或“鹽”)。（2）上述①～⑤的五個轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號)。（3）完成步驟②和③可選用的試劑分別為___________。(填標(biāo)號)A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液（4）將綠豆大小的金屬鈉投入A的稀溶液中，溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示該過程___________?！敬鸢浮浚?）鹽（2）①⑤（3）AC（4）【解析】【分析】由題干流程圖可知，Cu和CO2、H2O反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，銅綠和HCl反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2和堿液反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成B為CuO，CuO被還原生成Cu；【小問1詳解】由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以堿式碳酸銅屬于鹽，故答案為：鹽；【小問2詳解】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的升降，上述①～⑤的五個轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤，故答案為：①⑤；【小問3詳解】步驟②是銅綠和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，選取的試劑是稀鹽酸；③中氯化銅和堿液反應(yīng)生成Cu(OH)2，選取的試劑是NaOH溶液，故答案為：A；C；【小問4詳解】將綠豆大小的金屬鈉投入CuCl2的稀溶液中，溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，說明有Cu(OH)2生成，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2和NaCl,反應(yīng)方程式為CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑，故答案為：CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑。29.濃硫酸和木炭在加熱的條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計如下圖所示的實驗。已知：請據(jù)此回答下列問題。（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是___________。（2）證明產(chǎn)物中有的實驗現(xiàn)象是___________。（3）下列說法正確的是___________。A.該反應(yīng)體現(xiàn)了濃的酸性和強氧化性B.(1)中固體變藍，證明產(chǎn)物中有C.該裝置缺少尾氣吸收裝置D.試管(3)和(4)交換位置，不影響實驗結(jié)果的判斷（4）取下試管②，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因___________。（5）將氣體和氯氣以體積比1∶1同時通入試管②，未觀察到明顯現(xiàn)象，請用離子方程式解釋該現(xiàn)象___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）③中高錳酸鉀溶液不完全褪色，④中澄清石灰水變渾濁（3）C（4）遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放，溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，溶解，溶液顏色變淺（5）【解析】【分析】利用濃硫酸與木炭粉共熱反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物通達無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣，通過品紅溶液檢驗二氧化硫的產(chǎn)生，通過酸性高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過澄清石灰水檢驗產(chǎn)物中的二氧化碳；【小問1詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝有濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；【小問2詳解】③中高錳酸鉀溶液不完全褪色，④中澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有；【小問3詳解】A．該反應(yīng)中S化合價降低，只體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，沒有體現(xiàn)其酸性，選項A錯誤；B．本身濃硫酸中就存在少量水，也可能是濃硫酸中水揮發(fā)使無水硫酸銅變藍，選項B錯誤；C．該裝置缺少尾氣吸收裝置，應(yīng)該再加一個NaOH溶液吸收裝置，選項C正確；D．若試管(3)和(4)交換位置，因為以及均能使澄清石灰水變渾濁，而只有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故只能證明生成，不能證明生成，會影響實驗結(jié)果的判斷，選項D錯誤；答案選C；【小問4詳解】取下試管②，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放，溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，溶解，溶液顏色變淺，故出現(xiàn)“無色→紅色→顏色變淺”變化；【小問5詳解】將氣體和氯氣以體積比1∶1同時通入試管②，未觀察到明顯現(xiàn)象，是因為發(fā)生了離子反應(yīng)。30.某研究性學(xué)習(xí)小組，進行甲、乙、丙三組實驗：各取同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同種鋁合金顆粒，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量(g)1.0081.2601.512生成氣體體積(mL)(標(biāo)況)1075.213441344請回答以下問題：（1）計算丙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為___________mol；（2）實驗中所用合金粉末中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________；（3）實驗乙結(jié)束后的混合體系中加入一定量的NOH溶液，充分反應(yīng)，得到固體M。如果固體M的質(zhì)量不再減少，消耗NaOH的質(zhì)量至少為___________g。【答案】（1）0.06（2）（3）5.6【解析】【分析】鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量，金屬完全反應(yīng)，乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng)，據(jù)此作答?！拘?詳解】標(biāo)況下，丙中生成氣體體積為1344mL，氣體的物質(zhì)的量為，故答案為：0.06；【小問2詳解】甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時生成氫氣1075.2mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質(zhì)的量之比，令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=1.008，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=×2，聯(lián)立方程解得：x=0.024、y=0.016，故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.024mol：0.016mol=3：2；故答案為：；【小問3詳解】實驗乙中合金的質(zhì)量為1.260g，根據(jù)（2）知，合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為，設(shè)合金中n(Al)=nmol，n(Mg)=1.5nmol，，n=0.02mol，則n(Mg)=0.03mol，Mg完全反應(yīng)生成n(H2)=n(Mg)=0.03mol，Mg生成的V(H2)=，Al完全反應(yīng)生成n(H2)=1.5n(Al)=0.03mol，Al生成的V(H2)=，如果合金恰好完全反應(yīng)。得到總的氣體為1344mL，所以乙中合金恰好完全反應(yīng)，根據(jù)丙中數(shù)據(jù)知，乙中鹽酸恰好完全消耗；實驗乙結(jié)束后的混合體系中加入一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，得到固體M，固體為Mg(OH)2，而此時鋁元素以NaAlO2的形式存在，溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，根據(jù)氫原子守恒得n(，最少消耗的n(NaOH)=n(HCl)+n(Al)=0.12mol+0.02mol=0.14mol，，故答案為：5.6。浙江省杭州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.可能用到的相對原子量：氫(H)：1碳(C)：12氮(N)：14氧(O)：16鈉(Na)：23鎂(Mg)：24鋁(Al)：27硫(S)：32氯(Cl)：35.5鉀(K)：39鈣(Ca)：40鐵(Fe)：56銅(Cu)：64選擇題部分一、選擇題1(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】作為酸性氧化物，首先是氧化物，且該氧化物能夠與堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成物有且僅有鹽和水。【詳解】A.HClO的組成元素有3種，不屬于氧化物，A項錯誤；B.SO3是氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，B項正確；C.CO既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，C項錯誤；D.CaO屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，D項錯誤；所以答案選擇B項。2.下列儀器可直接加熱的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．儀器是表面皿，不能加熱，A錯誤；B．儀器是容量瓶，不能加熱，B錯誤；C．儀器是坩堝，可以直接加熱，C正確；D．儀器是燒杯，需要墊石棉網(wǎng)才能加熱，D錯誤；故選C。3.進行焰色試驗時，通常用來洗滌鉑絲的試劑是A.稀 B.溶液 C.鹽酸 D.蒸餾水【答案】C【解析】【分析】根據(jù)金屬在火焰上灼燒在其表面生成氧化膜，不能選用稀硫酸來洗滌，因為生成的硫酸鹽沸點很高，不易除去而干擾火焰的顏色．而金屬氧化物跟稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)不影響火焰的顏色，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．硫酸是難揮發(fā)性酸，因為生成的硫酸鹽沸點很高，不易除去而干擾火焰的顏色，故A錯誤；B．用來洗滌鉑絲的試劑是酸液，不能是堿液，故B錯誤；C．金屬氧化物跟稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)不影響火焰的顏色，故C正確；D．蒸餾水并不能將表面附著的雜質(zhì)除去，故D錯誤；故答案選C。4.下列表示正確的是A.氮化鎂的化學(xué)式：B.與屬于同種核素C.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：【答案】D【解析】【詳解】A．氮化鎂中N元素化合價為-3價，鎂元素化合價為+2價，氮化鎂的化學(xué)式：，A錯誤；B．一種原子稱為一種核素，與是同種元素，屬于兩種不同的核素，B錯誤；C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；D．一個鈉原子失去一個電子形成Na+，一個氯原子得到一個電子形成Cl-，形成的氯化鈉為離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程：，D正確；故選D。5.利用酸性高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液對鐵鹽的性質(zhì)探究實驗時，沒有涉及到的圖標(biāo)是A．通風(fēng)B．明火C．洗手D．護目鏡A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鐵鹽和KI反應(yīng)生成I2，碘液易揮發(fā)，I2有毒，所以需要通風(fēng)，故A錯誤；B．反應(yīng)中沒有使用可燃性的氣體也不需要加熱，所以不涉及明火的圖標(biāo)，故B正確；C．實驗后要洗手，防止安全事故的發(fā)生，故C錯誤；D．實驗過程中要防止液體藥品濺入眼中，防止安全事故的發(fā)生，所以需要佩戴護目鏡，故D錯誤；故選：B。6.下列說法正確的是A.向碳酸氫鈉中加入少量水后，伴隨著放熱現(xiàn)象B.鈉著火時用泡沫滅火器滅火C.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金D.二氧化硫的漂白作用是由于它能氧化某些有色物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．向碳酸氫鈉中溶于少量水吸熱，A錯誤；B．金屬鈉著火時，可用干燥的沙土滅火，不能用帶水、二氧化碳等物質(zhì)的滅火器，B錯誤；C．稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，C正確；D．二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)絡(luò)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，D錯誤；故選C。7.在制備漂白粉的過程中，氯氣通入冷的石灰乳中，制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是A.氯氣 B.次氯酸鈣 C.氯化鈣 D.水【答案】C【解析】【詳解】氯氣和冷的石灰乳反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價變?yōu)?1、+1價，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，得電子化合價降低的氯氣為氧化劑，其對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，所以還原產(chǎn)物為CaCl2，故答案為：C。8.下列說法不正確的是A.生鐵硬度比鋼大 B.K的原子半徑比Na大C.H2O的沸點比H2S高 D.HBr的穩(wěn)定性比HCl大【答案】D【解析】【詳解】A．生鐵為合金，即生鐵的硬度比純鐵大，A正確；B．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，Na、K位于同一主族且原子序數(shù)K＞Na，所以K的原子半徑比Na大，B正確；C．同一主族元素氫化物中，能形成分子間氫鍵的氫化物的熔沸點較高，H2O能形成分子間氫鍵、H2S不能形成分子間氫鍵，所以H2O的沸點比H2S高，C正確；D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞Br，所以HBr的穩(wěn)定性比HCl小，D錯誤；故答案為：D。9.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．各離子不反應(yīng)，且均為無色，在酸性溶液中能大量共存，A正確；B．有顏色，不能形成無色溶液，B錯誤；C．和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．強酸性溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中具有強氧化性，能將氧化，不能大量共存，D錯誤；故選A。10.溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是A.離子為Cl-，b離子為B.干燥的不導(dǎo)電是因為不存在和C.發(fā)生電離不需要通電D.溶于水的過程破壞了離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A．因為Cl-的半徑比Na+的半徑大，所以a離子為Cl-、b離子為Na+，故A正確；B．干燥的不導(dǎo)電是因為和不能自已移動，故B錯誤；C．發(fā)生電離不需要通電，故C正確；D．溶于水的過程發(fā)生電離，破壞了離子鍵，故D正確；故選B。11.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選除雜試劑正確的是A.：澄清石灰水 B.：KSCN溶液C.：溶液 D.溶液【答案】D【解析】【詳解】A．CO2、SO2都能使澄清石灰水變渾濁，都與Ca(OH)2反應(yīng)生成難溶性的鈣鹽，所以不能用澄清石灰水除去二氧化硫中的二氧化碳,故A錯誤；B．FeCl2和KSCN溶液不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3和KCl,引進新的雜質(zhì)，所以不能用KSCN溶液除去F'eCl2中的FeCl3，可以用過量Fe粉，故B錯誤；C．NaCl和KOH不反應(yīng)，MgCl2和KOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和KCl，引進新的雜質(zhì)KCl,故C錯誤；D．Na2CO3和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以可以用二氧化碳除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，故D正確；答案選D。12.下列關(guān)于鐵及其化合物說法正確的是A.工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來B.紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成鐵紅和氫氣C.是一種復(fù)雜的混合物，俗稱磁性氧化鐵D.槽罐車能運輸濃硫酸是因為鐵和濃硫酸常溫下不反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，A正確；B．紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和氫氣，B錯誤；C．是純凈物，C錯誤；D．槽罐車能運輸濃硫酸是因為鐵和濃硫酸常溫下鈍化，D錯誤；故選A。13.下列關(guān)于膠體敘述不正確的是A.“霧?”天氣，“霧”屬于分散系中的膠體B.向沸水中逐滴加入飽和溶液，可制取紅褐色的膠體，氫氧化鐵膠體常用于凈水C.當(dāng)光束通過膠體時，看到光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的D.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．霧中的小液滴直徑在1～100nm之間，符合膠體分散質(zhì)的大小，故“霧”屬于分散系中的膠體，A正確；B．Fe(OH)3膠體的制備方法：向沸水中逐滴加入幾滴FeCl3飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色為止，可制得Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以氫氧化鐵膠體常用于凈水，B正確；C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，當(dāng)光束通過膠體時，看到光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的，C正確；D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑，不是丁達爾效應(yīng)，D錯誤；故答案為：D。14.下列有關(guān)實驗的說法中不正確的是A.配置的溶液時，未洗滌引流用的玻璃棒，溶液濃度會偏低B.對于實驗轉(zhuǎn)化后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應(yīng)集中送至環(huán)保單位進一步處理C.不慎將酸液濺入眼睛，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗D.發(fā)生創(chuàng)傷時，用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)口貼外敷【答案】C【解析】【詳解】A．配置1.00mol/L的NaCl溶液時，未洗滌引流用的玻璃棒，玻璃棒上殘留氯化鈉，所配溶液中氯化鈉的量偏小，溶液濃度會偏低，A正確；B．為防止環(huán)境污染，實驗轉(zhuǎn)化后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應(yīng)集中送至環(huán)保單位進一步處理，B正確；C．不慎將酸液濺入眼睛，先用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液以反應(yīng)掉殘留的酸，飽和碳酸鈉溶液的堿性太強，會腐蝕皮膚，C錯誤；D．發(fā)生創(chuàng)傷時，用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗進行殺菌消毒，最后用創(chuàng)口貼外敷，D正確；故選C。15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A碳酸氫鈉受熱易分解，常用于面包烘焙B.金屬鋁導(dǎo)電性好，其合金可用于制作飛機和宇宙飛船C.氯氣會與水中的有機物反應(yīng)，可用于自來水消毒D.硫酸銅能結(jié)合水變成藍色晶體，用來除去酒精中含有的少量水【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生CO2,常用于面包烘焙，A正確；B．金屬鋁密度小，其合金可用于制作飛機和宇宙飛船，B錯誤；C．自來水消毒是由于氯氣會與水反應(yīng)生成HClO，C錯誤；D．硫酸銅能結(jié)合水變成藍色晶體，用來檢驗水的生成，D錯誤；故選A。二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2只含有非極性共價鍵，A正確；B．氯化銨中含有氯離子和銨根之間形成的離子鍵，以及氮原子和氫原子形成的極性共價鍵，B錯誤；C．硫化氫中硫原子和氫原子之間存在極性共價鍵，C錯誤；D．H2O2中含有氧原子和氧原子形成的非極性共價鍵，含有氧原子和氫原子之間的極性共價鍵，D錯誤；故選A。17.下列說法正確的是A.多電子原子中，離原子核由近到遠(yuǎn)，電子的能量由高到低B.湯姆孫原子模型提出原子的中心有個帶正電荷的核C.的酸性強于，所以非金屬性：硫>氯D.元素周期表中副族共有8個【答案】D【解析】【詳解】A．原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高，A錯誤；B．英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗提出原子核模型，在原子的中心有一個帶正電荷的核，其質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，B錯誤；C．不是元素的最高價氧化物對應(yīng)的的水化物，所以不能根據(jù)和的酸性強弱判斷、元素的非金屬性強弱，C錯誤；D．元素周期表中共有8個副族，7個主族，D正確；故答案選D。18.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的氯化鉀溶液中含有的數(shù)目為B.與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.相同溫度和壓強下，和所含分子個數(shù)比為D.和足量反應(yīng)，得到【答案】C【解析】【詳解】A．溶液的體積未知，所以無法計算鉀離子的物質(zhì)的量，則無法計算鉀離子的個數(shù)，A錯誤；B．溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氯氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移電子個數(shù)，B錯誤；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)“N=nNA=NA”知，同溫同壓下，氣體的分子個數(shù)之比等于其體積之比，所以相同溫度和壓強下，2LO2和3LCl2所含分子個數(shù)比為2：3，C正確；D．SO2和O2生成SO3反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不能生成2molSO3，D錯誤；故答案為：C。19.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：B.溶液中加入鐵粉：C.與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D.氣體通入足量的燒堿溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．為弱酸的酸根離子，不能拆，溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，A錯誤；B．具有氧化性，鐵粉具有還原性，溶液中加入鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：，B正確；C．與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．氣體通入足量的燒堿溶液中,生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選B。20.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的稀硫酸中逐滴加入溶液，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.B處導(dǎo)電能力幾乎為0，但是生成的是電解質(zhì)B.AB段導(dǎo)電能力減弱是因為溶液中自由移動的離子在減少C.溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：D.段導(dǎo)電能力增強是因為過量【答案】C【解析】【詳解】A．導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，電離出的離子比較少，但BaSO4是電解質(zhì)，故A正確，但不符合題意；B．向一定體積的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋇和水，自由移動的離子在減少，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，故B正確，但不符合題意；C．氫氧化鋇為強堿，硫酸為強酸，兩者混合生成難溶物硫酸鋇和水，故發(fā)生的離子方程式為，故C錯誤，符合題意；D．BC段過量的Ba(OH)2電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子導(dǎo)致溶液中自由移動離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強，故D正確，但不符合題意；故答案選C。21.現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如圖所示。其中W的氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，則下列說法正確的是XYZWQA.的最低價氫化物比的穩(wěn)定，是因為前者存在較強的分子間作用力B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比氧化物對應(yīng)水化物的酸性強C.與能形成化合物，該化合物只含有離子鍵D.原子半徑【答案】D【解析】【分析】其中W的氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，其摩爾質(zhì)量為1.52g/L×22.4L/mol≈34g/mol，為H2S，則W為S元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、Q分別是N、O、Si、Cl元素，據(jù)此分析解題。【詳解】A．Y的最低價氫化物為H2O、W的最低價氫化物是H2S，非金屬性O(shè)＞S，Y的最低價氫化物比W的穩(wěn)定，是因為前者存在的化學(xué)鍵較強，與其分子間作用力無關(guān)，A錯誤；B．Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性可能比W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，如：H2SO3、H2SO4的酸性都大于HClO，B錯誤；C．Na與Y能形成化合物Na2O2，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子中存在O-O共價鍵，C錯誤；D．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以原子半徑：r(W)＞r(Y)，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑：r(Z)＞r(W)，則存在原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，D正確；故答案為：D。22.M、N、Z、X四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是選項假設(shè)結(jié)論A為可能是溶液B為可能是C為可能是D為可能是A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．如果M為CO2、X為NaOH，過量CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成N為NaHCO3，NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成Z為Na2CO3，CO2和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B．如果N為Na2SO3、X為SO2，M為NaOH時，NaOH和少量SO2反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3溶液和SO2反應(yīng)生成Z為NaHSO3，NaOH和NaHSO3反應(yīng)生成Na2SO3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；C．如果M為Cl2、N為FeCl2，氯氣具有氧化性，能和Fe反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，C錯誤；D．如果X為O2、Z為SO2，M為H2S時，H2S和O2反應(yīng)生成N為S，S在O2中燃燒生成SO2，H2S和SO2反應(yīng)生成S，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；故答案為：C。23.進行利用覆銅板制作圖案的實驗時，主要實驗過程如下：下列說法不正確的是A.覆銅板上寫“化學(xué)”兩字的筆，不能用水溶性墨水的筆B.將覆銅板浸沒在溶液中，除了“化學(xué)”兩字外的覆銅層幾乎都被溶解反應(yīng)了C“腐蝕液”反應(yīng)前后離子種類發(fā)生變化，離子總數(shù)目保持不變D.使用后的“腐蝕液”，可加入鐵粉、氯水等，實現(xiàn)的回收和溶液的再生【答案】C【解析】【分析】覆銅板制作圖案的實驗中，F(xiàn)eCl3與銅板發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．覆銅板上寫“化學(xué)”兩字的筆，可以用油性筆，洗凈后板上能留下洗凈的圖案，水溶性墨水能與氯化鐵溶液互溶，不能得到清晰地圖案，A正確；B．將覆銅板浸沒在FeCl3溶液中，除了“化學(xué)”兩字外的覆銅層幾乎都被氯化鐵溶解反應(yīng)了，B正確；C．根據(jù)分析知，“腐蝕液”反應(yīng)前后離子種類發(fā)生變化，離子總數(shù)目發(fā)生改變，C錯誤；D．使用后的“腐蝕液”中，有未反應(yīng)完的FeCl3和反應(yīng)過程中生成的CuCl2及FeCl2，可加入鐵粉、氯水等，鐵粉分別與CuCl2、FeCl3發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+，氯水再將二價鐵氧化為三價鐵，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,最后實現(xiàn)Cu的回收和FeCl3溶液的再生，D正確；故選C。24.常用作橡膠的硫化劑，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與水極易反應(yīng)：(未配平)，下列說法不正確的是A.中氯元素化合價：B.中存在非極性共價鍵和極性共價鍵數(shù)目比為C.與水反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.若產(chǎn)生單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)中部分硫化合價由+1變?yōu)?、部分由+1變?yōu)?4，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為?！驹斀狻緼．硫與氯是同周期元素，從左到右非金屬性越來越強，氯的非金屬性強于硫，故S2Cl2中硫元素化合價：+1，A正確；B．的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，存在S-Cl極性共價鍵和S-S非極性共價鍵，則非極性共價鍵和極性共價鍵數(shù)目比為1:2，B錯誤；C．反應(yīng)為，反應(yīng)中部分硫化合價由+1變?yōu)?發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物硫、部分由+1變?yōu)?4發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物二氧化硫，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．結(jié)合C分析可知，若產(chǎn)生單質(zhì)（為0.5mol），轉(zhuǎn)移電子0.5mol，電子數(shù)為，D正確；故選B。25.下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中不一定含有Fe2+B分別向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的試管中滴加澄清石灰水盛有Na2CO3溶液的試管出現(xiàn)渾濁澄清石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH試紙上pH試紙變紅，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH＜7新制氯水顯酸性D取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，觀察沉淀變化白色沉淀不溶解該溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中含有Fe3+也具有上述現(xiàn)象，無法判斷原溶液中是否含有Fe2+，A正確；B．Na2CO3、NaHCO3溶液都能和澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，B錯誤；C．氯水中HClO具有漂白性，所以不能用pH試紙測定氯水的pH值，應(yīng)該用pH計，C錯誤；D．白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，原溶液中不一定含有，D錯誤；故答案為：A。非選擇題部分三、非選擇題題(本大題共5小題，共40分)26.請回答下列問題：（1）氯原子的最外層電子數(shù)為___________；其最高價氧化物的化學(xué)式是___________。（2）維生素又稱“抗壞血酸”，能將轉(zhuǎn)化為，說明維生素具有___________性(填“還原”或“氧化”)。（3）寫出白色的氫氧化亞鐵沉淀在空氣中變色的化學(xué)反應(yīng)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.7②.（2）還原（3）【解析】【小問1詳解】氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以氯原子最外層電子數(shù)是7，其最高價氧化物中氯元素的化合價是+7價、氧元素的化合價是-2價，化學(xué)式為Cl2O7，故答案為：7；Cl2O7；【小問2詳解】維生素C又稱“抗壞血酸”，能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+得電子被還原生成Fe2+，則維生素C作還原劑，所以維生素C具有還原性，故答案為：還原；【小問3詳解】白色的Fe(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。27.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，a-f代表6種短周期元素。abcdef已知的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿。（1）寫出的元素名稱___________。（2）寫出的電子式___________，含有的化學(xué)鍵類型有___________。（3）的單質(zhì)與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）氮（2）①.②.離子鍵、共價鍵（3）【解析】【分析】c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X是一種強堿則c為Na，由元素在周期表中的位置a為C、b為N、d為Al、e為S、f為Cl【小問1詳解】由分析b名稱為氮【小問2詳解】X的電子式；含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵【小問3詳解】d的單質(zhì)與X溶液反應(yīng)的離子方程式為28.杭州亞運村內(nèi)有一幅以“熔銅”技藝制成的《千里江山圖》，展現(xiàn)了美麗中國的青山綠水，主要用材是金屬銅和銅綠。銅綠，又名孔雀石，主要成分是堿式碳酸銅。某同學(xué)利用下述反應(yīng)實現(xiàn)了“銅銅綠”的轉(zhuǎn)化。回答下列問題：（1）堿式碳酸銅，從分類的角度，屬于___________(填“堿”、“酸”或“鹽”)。（2）上述①～⑤的五個轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號)。（3）完成步驟②和③可選用的試劑分別為___________。(填標(biāo)號)A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液（4）將綠豆大小的金屬鈉投入A的稀溶液中，溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示該過程___________。【答案】（1）鹽（2）①⑤（3）AC（4）【解析】【分析】由題干流程圖可知，Cu和CO2、H2O反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，銅綠和HCl反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2和堿液反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解