513不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（學(xué)案）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（人教版2019）

20212022學(xué)年高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)與練（精品學(xué)案）第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)硫元素在物質(zhì)中的不同價(jià)態(tài),不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。2.能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的角度,說明硫及其化合物的轉(zhuǎn)化路徑,能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行初步驗(yàn)證、分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)科核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)的角度，預(yù)測(cè)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：能主動(dòng)關(guān)心與保護(hù)環(huán)境，結(jié)合不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，合理利用自然資源【新知學(xué)習(xí)】一.自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化二.實(shí)驗(yàn)探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)硫元素常見的化合價(jià)有2、0、+4、+6，可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。利用氧化劑，可將硫元素從低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)。2.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化序號(hào)轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)①－2→0H2S__O2(不足)__S__SO2__②0→－2S__H2__H2S__Fe或Cu__FeS或Cu2S③－2→＋4H2S__O2(足量)__SO2④0→＋4S__O2__SO2⑤＋4→0SO2__H2S__S⑥＋4→＋6SO2__O2__SO3__Cl2__H2SO4⑦＋6→＋4H2SO4__Cu__SO2書寫有關(guān)化學(xué)方程式：①__2H2S＋O2eq\o(═══,\s\up7(點(diǎn)燃))2S＋2H2O，SO2＋2H2S=3S＋2H2O__；②__H2＋Seq\o(═══,\s\up7(△))H2S，F(xiàn)e＋Seq\o(═══,\s\up7(△))FeS或2Cu＋Seq\o(═══,\s\up7(△))Cu2S__；③__2H2S＋3O2eq\o(═══,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O__；④__S＋O2eq\o(═══,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2__；⑤__SO2＋2H2S=3S＋2H2O__；⑥__2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋2H2SO4__；⑦_(dá)_Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(═══,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑__。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí),應(yīng)遵循科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化原則。

【總結(jié)】不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化,可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)(1)價(jià)態(tài)與性質(zhì)①－2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；②0價(jià)、＋4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；③＋6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。(2)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí),一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)(化合價(jià)只靠攏不交叉),即臺(tái)階式升降,可用下圖表示:相鄰價(jià)態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,均屬于氧化還原反應(yīng)，需要選擇合適的氧化劑或者還原劑。證明硫單質(zhì)、SO2具有還原性要選擇氧化劑，如酸性KMnO4溶液、氯水等；證明濃硫酸具有氧化性要選擇還原劑，如金屬單質(zhì)、硫單質(zhì)、H2S等；證明SO2具有氧化性要選擇還原劑，如H2S、Na2S等。(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4【知識(shí)進(jìn)階】一．不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,【問題探究】把SO2氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是什么？請(qǐng)解釋原因。白色沉淀為BaSO4。SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會(huì)直接與BaCl2反應(yīng)，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3被氧氣氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀?！局R(shí)歸納總結(jié)】1．常見含硫的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2．不同價(jià)態(tài)硫的化合物的轉(zhuǎn)化(1)價(jià)態(tài)與性質(zhì)①－2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；②0價(jià)、＋4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；③＋6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。注意濃硫酸在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時(shí)既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)酸性，如Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(═══,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(2)價(jià)態(tài)變化規(guī)律當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如：H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up11(O2不足),\s\do4(H2、△))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(,\s\up11(O2),\s\do4(H2S))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(——→,\s\up7(O2))eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H2S\o(——→,\s\up7(足量O2))SO2\o(——→,\s\up7(O2))SO3\o(——→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(——→,\s\up7(O2))SO2\o(——→,\s\up7(O2))SO3\o(——→,\s\up7(H2O))H2SO4))【典例1】亞硫酸鈉中＋4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：氯水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應(yīng)選用什么試劑？會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用什么試劑？會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。(3)如何通過實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉已被氧化？實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①②【答案】氯水氯水褪色H2SO3＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成6H＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－=3S↓＋3H2O取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀產(chǎn)生再加少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則亞硫酸鈉已被氧化【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，要證明Na2SO3有氧化性，則應(yīng)加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。Na2SO3與Na2S在酸性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)S，堿性條件下不反應(yīng)。通過驗(yàn)證亞硫酸鈉溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，即可確定其是否被氧化。（變式訓(xùn)練1）已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑【答案】D【解析】X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，CO2和少量澄清石灰水可能生成易溶于水的Ca(HCO3)2，而觀察不到白色沉淀C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上，SO2轉(zhuǎn)化成SO3的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，D項(xiàng)正確。二．巧用轉(zhuǎn)化關(guān)系模型圖進(jìn)行物質(zhì)之間連續(xù)轉(zhuǎn)化的推斷1．直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系S(固體)eq\o(——→,\s\up7(O2))SO2eq\o(——→,\s\up7(O2))SO3eq\o(——→,\s\up7(H2O))H2SO4或H2Seq\o(——→,\s\up7(O2))S(固體)eq\o(——→,\s\up7(O2))SO2eq\o(——→,\s\up7(O2))SO3eq\o(——→,\s\up7(H2O))H2SO42．交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系圖3．三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系【典例2】硫在空氣中燃燒生成氣體A,把氣體A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水,溴水褪色,B變成C,在溶液C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D,把氣體D通入溶液B得黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。則A、B、C、D、E分別是()A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3【答案】B【解析】硫在空氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水得亞硫酸,向亞硫酸中滴加溴水,生成H2SO4和HBr,在硫酸中加入Na2S產(chǎn)生H2S,H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀S,故B正確。（變式訓(xùn)練2）在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()A．2Al＋3Seq\o(═══,\s\up7(△))Al2S3B．S＋2H2SO4(濃)eq\o(═══,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑C．H2Seq\o(═══,\s\up7(△))H2＋SD．3S＋6NaOHeq\o(═══,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，只體現(xiàn)氧化性，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由0價(jià)、＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，S元素體現(xiàn)了氧化性和還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素只體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋4價(jià)，S元素體現(xiàn)氧化性和還原性，錯(cuò)誤。【效果檢測(cè)】1．（2020·新泰市第一中學(xué)北校高一月考）如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．過程⑤可在土壤的缺氧區(qū)實(shí)現(xiàn)C．循環(huán)過程中硫元素只被還原D．若生物體有機(jī)硫中硫元素為2價(jià)，則過程③中發(fā)生的是還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．硫元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)，兩種存在形態(tài)，A正確；B．在缺氧的條件下可實(shí)現(xiàn)過程⑤的轉(zhuǎn)化，B正確；C．①、②中硫元素均被氧化，C錯(cuò)誤；D．若生物體有機(jī)硫中硫元素為價(jià)，中S為+6價(jià)，過程③中S的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】關(guān)注硫元素化合價(jià)的變化是解決此題的關(guān)鍵。2．（2020·北京豐臺(tái)區(qū)·高一學(xué)業(yè)考試）自然界的硫循環(huán)過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．火山噴發(fā)、化石燃料燃燒均會(huì)產(chǎn)生SO2B．SO2形成酸雨的過程為：SO2+H2O==H2SO3C．可用石灰處理酸化了的水體D．自然界的硫循環(huán)過程涉及氧化還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．根據(jù)硫的循環(huán)過程圖可知，火山噴發(fā)、化石燃料燃燒均會(huì)產(chǎn)生SO2，A說法正確；B．硫的循環(huán)過程圖中，SO2形成的酸雨中硫變?yōu)榱蛩岣x子，故其過程為2SO2+2H2O+O2==2H2SO4，B說法錯(cuò)誤；C．石灰主要成分為氧化鈣，為堿性氧化物，可中和酸，故可用石灰處理酸化了的水體，C說法正確；D．自然界的硫循環(huán)過程中硫的化合價(jià)發(fā)生改變，故涉及氧化還原反應(yīng)，D說法正確；答案為B。3．（2021·河南新鄉(xiāng)市·高一期末）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是()A．B．C．D．【答案】B【詳解】A．Na與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成過氧化鈉，A與題意不符；B．碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，B符合題意；C．Fe與氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，C與題意不符；D．稀硫酸與銅不反應(yīng)，D與題意不符；答案為B。4．用下列兩種途徑制取，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：途徑②：A．途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．由途徑①和②分別制取，理論上各消耗時(shí)，均轉(zhuǎn)移電子D．途徑②與途徑①相比，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰佼a(chǎn)生的污染少【答案】A【詳解】A．途徑①中，硫元素化合價(jià)由0升高到+6，硫作還原劑，則硝酸表現(xiàn)現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，但沒有表現(xiàn)出酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．途徑②的第二步反應(yīng)是二氧化硫與氧氣在高溫催化劑條件下反應(yīng)生成三氧化硫，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．由途徑①和②分別制取，硫元素化合價(jià)的變化相同，故理論上各消耗時(shí)，均轉(zhuǎn)移電子，C項(xiàng)正確；D．途徑①制取硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物，污染空氣，而途徑②各步反應(yīng)的原子利用率理論上均能達(dá)到100%，故更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，D項(xiàng)正確；故選：A。5．（2021·福建廈門市·高一期末）干法氧化鐵脫硫除去大氣污染物的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．為該反應(yīng)的催化劑B．脫硫反應(yīng)為C．再生過程中，硫元素被還原D．總反應(yīng)為【答案】C【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化過程可知，先參與后生成，整個(gè)過程中為該反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．根據(jù)圖示可知，脫硫過程中反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為，故B正確；C．再生過程中，轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，總反應(yīng)為，故D正確；答案選C。6．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過程是在吸收塔(如圖)中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．SO3從①處進(jìn)入，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式B．從②處噴下98.3%的濃硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C．從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO2，可直接排入大氣D．從④處流出的硫酸可用水稀釋【答案】C【詳解】A．首先明確吸收塔在吸收過程中是根據(jù)逆流原理進(jìn)行吸收的，即的硫酸是從吸收塔頂噴下的，而是從吸收塔底部進(jìn)入的，這樣有利于氣、液的充分接觸，吸收效果更好。故A正確；B．吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積,故B正確；C．從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體是、沒有反應(yīng)完的和少量，直接排入大氣會(huì)污染環(huán)境，所以題圖中③處導(dǎo)出的氣體應(yīng)用吸收劑吸收或循環(huán)使用。故C不正確；D．從④處流出的硫酸是濃硫酸，可用水稀釋，故D正確。故答案為：C7．（2020·遼寧錦州市·高一期末）硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)。濃H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1B．反應(yīng)②表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100%D．反應(yīng)④中稀H2SO4作氧化劑【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①為濃硫酸氧化銅單質(zhì)的反應(yīng)，濃硫酸作氧化劑被還原成SO2，化合價(jià)降低2價(jià)，Cu作還原劑被氧化成Cu2+，化合價(jià)升高2價(jià)，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，故A正確；B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，表明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故B正確；C．反應(yīng)③為Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一種，原子利用率是100%，故C正確；D．反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。8．（2020·遼寧葫蘆島市·高一期末）物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。如圖是某元素的“價(jià)類二維圖”，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是A．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成bB．用BaCl2溶液可以鑒別f和h的溶液C．e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸D．c能使品紅溶液褪色【答案】B【分析】單質(zhì)b是黃色固體，所以b是硫，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色，根據(jù)示意圖可知a是H2S，c是SO2，d是SO3，e是硫酸，f是硫酸鈉，g是亞硫酸，h是亞硫酸鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氫，二者反應(yīng)可以生成單質(zhì)硫，A正確；B.亞硫酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不用BaCl2溶液鑒別二者，B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，因此e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸，C正確；D.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D正確；答案選B。9．下列溶液能用來區(qū)分和氣體的是①澄清石灰水②溶液③酸性溶液④新制氯水⑤品紅溶液⑥紫色石蕊溶液A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③④⑥ D．②③④⑤【答案】D【詳解】①和均能使澄清石灰水變渾濁，因此不能區(qū)分；②與反應(yīng)可生成黃色沉淀，不能，現(xiàn)象不同，因此能區(qū)分；③與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可觀察到酸性溶液顏色變淺或褪去，而不能，因此能區(qū)分；④能與新制氯水中的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，可使氯水褪色，而不能，因此能區(qū)分；⑤具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而不能，因此能區(qū)分；⑥兩種氣體溶于水得到的溶液都具有酸性，均可以使紫色石蕊溶液變紅，因此不能區(qū)分。綜上本題選D。10．（2021·章丘市第一中學(xué)高一月考）二氧化硫是中國(guó)允許使用的還原性漂白劑.對(duì)食品有漂白和對(duì)植物性食品內(nèi)的氧化酶有強(qiáng)烈的抑制作用.中國(guó)規(guī)定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量，殘留量不得超過.下列說法正確的是()A．因?yàn)榫哂衅仔?，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是C．、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理相同D．和混合使用，將會(huì)有更強(qiáng)的漂白能力【答案】B【詳解】A．因?yàn)榫哂衅仔?，所以它能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能分別和溴水、酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色、二氧化硫是酸性氧化物，能使石蕊溶液變紅，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫能和品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的化合物而使之褪色、次氯酸等很多強(qiáng)氧化劑具有強(qiáng)氧化性，也能使品紅溶液褪色，則能使品紅溶液褪色的不一定是，B正確；C．能褪色是因?yàn)榉磻?yīng)生成無色不穩(wěn)定的化合物而使之褪色、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，也能褪色，活性炭具有吸附性能褪色、具有強(qiáng)氧化性能褪色，其原理不盡相同，C錯(cuò)誤；D．和混合使用，、和水反應(yīng)生成鹽酸和稀硫酸，產(chǎn)物沒有漂白性，D錯(cuò)誤；答案選B。11．（2021·河南焦作市·高一期末）化合價(jià)和物質(zhì)類別是梳理元素及其化合物知識(shí)的兩個(gè)線索，可表示為“價(jià)類”二維圖。下圖是硫元素的“價(jià)類”二維圖。(1)X是___(填化學(xué)式)。(2)可選取Y的濃溶液和反應(yīng)來制備，該反應(yīng)原理是___(填化學(xué)方程式)；將排入大氣中會(huì)引起____。(3)是一種食品添加劑，其應(yīng)與圖中___(填化學(xué)式)在同一位置，其具有____(填“氧化性”或“還原性”)導(dǎo)致中不可避免地存在。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)的常用方法是____。(4)硫元素還有一種常見的價(jià)態(tài)1價(jià)，如硫鐵礦(主要成分為)中的硫元素。可以與溶液發(fā)生反應(yīng)：。①該反應(yīng)中的氧化劑是____(填化學(xué)式)。②向反應(yīng)后的溶液中通入空氣就能使溶液再生，寫出再生反應(yīng)的離子方程式：____?！敬鸢浮克嵊赀€原性取適量樣品，先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有【詳解】(1)由圖可知：X元素化合價(jià)處于最低價(jià)，從二維圖可知，的氫化物為，故答案：。(2)由圖可