人教版九年級化學第五單元化學方程式導學案

第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律【化學用語過關(guān)】1.寫出下列物質(zhì)的化學式氧化鎂______氧化鈣_____氯化鈉_____氯化鎂_______氫氧化鈉_____氫氧化鈣_____碳酸鈉_______碳酸鈣______硝酸銨____硫酸鋁______硫酸亞鐵_______硫酸銅_______硝酸銀______高錳酸鉀______錳酸鉀_______氯酸鉀_______2.標出加點元素化合價（沒有加點的標各元素化合價）：N2NONO2NH4NO3NH3NH3·H2OFeCl2Fe2O33.按要求寫出化學符號或名稱兩個氫原子_____兩個氫分子_____氯氣_____氦氣_______+3價的鋁元素______兩個鎂離子_____兩個碳酸根_____H2SO4______【學習目標】1.通過對化學反應中反應物與生成物質(zhì)量的實驗測定，理解質(zhì)量守恒定律；2.能用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。學習重點、難點：質(zhì)量守恒定律的理解和應用?！緦W習探索】一、質(zhì)量守恒定律【提出問題】物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后總質(zhì)量是否發(fā)生改變？【你的猜想】【實驗探究】方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定①反應的化學方程式。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.稱量化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和2.引燃紅磷觀察到.3.反應結(jié)束后再次稱量天平指針；②填寫表格③思考：方案一中氣球的作用。方案二：鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定①反應的化學方程式。②填寫表格實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、反應前稱量2、鐵釘放入硫酸銅溶液中觀察到，3、反應一段時間后再次稱量天平指針。一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律：。2.質(zhì)量守恒定律的適用范圍：適用于一切（填“物理”或“化學”）變化。方案三：碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質(zhì)量的測定實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、反應前稱量2、鹽酸倒入碳酸鈉溶液中；3、再次稱量觀察到。①反應的化學方程式。②填寫表格③分析：反應有產(chǎn)生，而反應后稱量時（“包括”或“不包括”）該氣體，造成反應后質(zhì)量，使天平指針。思考：若用碳酸鈉和稀鹽酸反應來探究質(zhì)量守恒定律，你認為應該如何改進該實驗？。3.結(jié)論：探究質(zhì)量守恒定律，實驗要時有參加或有生成的反應，必須在體系中進行。方案四：實驗5-2－用鎂條燃燒的反應驗證質(zhì)量守恒定律（1）現(xiàn)象：，，。（2）反應的化學方程式：。（3）分析：①參加反應的氧氣質(zhì)量（填“大于”或“小于”或“等于”）因產(chǎn)生白煙散失的氧化鎂的質(zhì)量，導致反應后質(zhì)量，天平指針可能指向砝碼一邊；②參加反應的氧氣質(zhì)量（填“大于”或“小于”或“等于”）因產(chǎn)生白煙散失的氧化鎂的質(zhì)量，導致反應后質(zhì)量，天平指針可能指向物品一邊；③參加反應的氧氣質(zhì)量（填“大于”或“小于”或“等于”）因產(chǎn)生白煙散失的氧化鎂的質(zhì)量，導致反應后質(zhì)量，天平仍然平衡。（4）結(jié)論：該變化（“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。4.．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（1）化學反應的微觀實質(zhì)。（2）在化學反應前后，沒有改變，沒有增減，沒有改變。5.化學反應中的變與不變、【學以致用】1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蠟燭燃燒時慢慢變小B．白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C．鐵釘生銹后質(zhì)量增加D．水結(jié)冰質(zhì)量不變2.如圖通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是（）A．反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量B．白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量C．實驗過程中氣球先變大后變癟D．瓶底的細砂起隔熱作用3．A+B=C+D,已知12gA和18gB恰好完全反應生成28gC，則生成的D的質(zhì)量是（）A．30gB．58gC．2gD．無法確定4.已知酒精燃燒后生成二氧化碳和水，則酒精中一定含有（）A．只有CB．只有OC．一定含有C、H、OD．一定含有C、H點燃5.在A+B=C+D中，A和B的混合物1.6克恰好完全反應，生成C和D的足量比為3:5，則D為（）A．0．3gB．0.6gC．1.0gD點燃6.在化學反應x+3O22CO2+3H2O中X的化學式為（）A．CH3OHB．C2H5OHC．C2H6D．CH4課題2如何正確書寫化學方程式【課前默寫】紅磷燃燒化學方程式______________________；鐵與硫酸銅溶液反應化學方程式____________________；碳酸鈉與鹽酸反應化學方程式_________________________________；鎂磷燃燒化學方程式_________________________________；質(zhì)量守恒定律：；質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：?！緦W習目標】1．通過具體化學反應分析，理解化學方程式的含有。2．了解書寫化學方程式應遵守的原則，能正確書寫簡單的化學方程式。學習重點：正確書寫化學方程式、理解化學方程式含義。學習難點：化學方程式的配平?！緦W習探索】一、化學方程式1．化學方程式定義：用表示的式子。2．化學方程式的意義以2H2+O22H2O為例分析（1）和在條件下，反應生成了。（質(zhì)的方面）（2）每的氫氣和的氧氣，在條件下，反應生成了的水。（量的方面）（3）每個氫和個氧，在條件下，反應生成了個水。（微觀方面）【小結(jié)】化學方程式的意義①；②；③。練習：寫出下列五種物質(zhì)的化學式，并試著用這些物質(zhì)寫出你所熟悉的化學反應。氫氣、氧氣、水、紅磷、五氧化二磷3.書寫化學方程式遵守的原則：1．以為基礎(chǔ)。2．要遵守，等號兩邊各原子的和必須相等。4.化學方程式的書寫步驟（1）反應物的化學式寫在式子，生成物的化學式寫在式子，中間用相連。（2）配平化學方程式，并檢查式子兩邊各原子的和是否相同。（3）注明化學反應的，并將短線改成。（4）反應物中氣體，生成物中氣體，則生成物中的氣體化學式要注。的反應，如果反應物中固體，而生成物中固體，則生成物中的固體化學式要注。5.化學方程式的配平（1）配平的依據(jù)是：化學反應前后，是不變的。注意：①配平時只能改變化學式的化學計量數(shù)，（填“能”或“不能”）改變化學式中元素符號右下角的下標數(shù)字。②最后要將化學計量數(shù)化為最簡整數(shù)比。練習：請嘗試書寫下列反應的化學方程式。1.鐵絲在氧氣中燃燒2.汞在空氣中加熱生成氧化汞3.氯酸鉀(KClO3)與二氧化錳（催化劑）混合加熱，生成氯化鉀和氧氣4.向過氧化氫溶液中加入二氧化錳5.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀【學以致用】1．下列化學方程式符合事實且書寫正確的是（）A．鎂粉用于制照明彈：Mg＋O2MgO2B．水在通電條件下分解：2H2O2H2＋O2C．鐵絲在氧氣中燃燒的反應：4Fe＋3O22Fe2O3D．高溫煅燒石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑2．下列關(guān)于化學方程式：2H2+O22H2O的讀法中不正確的是（）A．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水B．每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子C．每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應生成36份質(zhì)量的水D．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子3．配平下列化學方程式①Al+O2－Al2O3②C2H4＋O2－CO2＋H2O③FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2④C3H6＋O2－CO2＋H2O⑤NaOH＋CuSO4－Na2SO4＋Cu(OH)2⑥Cu2(OH)2CO3－CuO＋CO2＋H2O⑦C2H5OH＋O2－CO2＋H2O⑧CH3OH＋O2－CO2＋H2O4.二氧化碳是常用的滅火劑，但有的金屬著火卻不能用二氧化碳滅火。如金屬鎂在二氧化碳中可以繼續(xù)燃燒，生成白色的氧化鎂和黑色的碳。請寫出反應的化學方程式。5．高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯有硝酸銨（NH4NO3）。當汽車在高速行駛受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化氮（N2O）氣體與另一種氧化物充滿氣袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轎車的乘員正是由于這種安全氣袋填補在自己與擋風玻璃、方向盤之間才沒有受傷。請給出：（1）NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應的化學方程式是

。（2）此反應中反應物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為

。

課題3利用化學方程式的簡單計算【課前默寫】默寫下列反應化學方程式鐵絲在純氧中燃燒：_____________________氫氣燃燒生成水：_______________________通電分解水：___________________________氫氣在氯氣中燃燒：_____________________汞和氧氣反應：_________________________氧化汞受熱分解：_______________________高溫煅燒石灰石：_______________________高錳酸鉀制氧氣：_______________________過氧化氫溶液制氧氣：___________________氯酸鉀制氧氣：_________________________【學習目標】1．在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。2．認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。學習重點：由一種反應（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)學習難點：訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法【學習探索】[活動1]尋找化學方程式中“量”的信息氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑各物質(zhì)之間的質(zhì)量比：（）∶（）∶（）18g（）（）72kg（）（）（）4kg（）【歸納】根據(jù)化學方程式計算的原理是，各反應物和各生成物之間都有固定的質(zhì)量比，這個比就是各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積的比值。[活動2]學習依據(jù)化學方程式計算的一般方法利用化學方程式進行計算的步驟例：加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（K-39Mn-55O-16）計算步驟解題格式注意點設設未知