2024北京首師大附中高三（上）期末化學(xué)試題及答案

2024北京首都師大附中高三（上）期末化學(xué)第一部分本部分共小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.化學(xué)推動著社會的進步和人類的發(fā)展。下列說法不正確的是．．．A.華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000”需要以高純度的硅為原料B.中國科學(xué)家首先合成了結(jié)晶牛胰島素，結(jié)晶牛胰島素是蛋白質(zhì)C.“廢舊聚酯高效再生及纖維制備產(chǎn)業(yè)化集成技術(shù)”中聚酯是天然高分子有機物D.“煤制烯烴大型現(xiàn)代煤化工成套技術(shù)開發(fā)及應(yīng)用”中煤的氣化屬于化學(xué)變化2.下列化學(xué)用語表示不正確的是．．．KS2A.用電子式表示形成：224pB.基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式：C.三氯甲烷的球棍模型：D.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3.利用下列裝置進行實驗，不能得到相應(yīng)實驗結(jié)論或達到實驗?zāi)康牡氖茿.利用甲裝置可以證明氨氣是電解質(zhì)C.利用丙裝置可以從食鹽水中獲得氯化鈉4.下列實驗操作能夠達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖荁.利用乙裝置可以證明過氧化氫具有氧化性D.利用丁裝置可以證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱選實驗?zāi)康捻棇嶒灢僮鞯?頁/共23頁23?HCO3?COAB鑒別溶液中的和取樣，分別加入足量澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁鑒別稀硫酸、()溶液、322CO取樣，分別加入溶液，觀察現(xiàn)象3溶液2COBaCl溶液，2試劑添加順序：先加溶液，再加32、Mg2、SO24?CaCD除去粗鹽中的最后加溶液除去苯中的苯酚加入足量的濃溴水，過濾A.AB.BC.CD.DN5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）ANA.標準狀況下，23g乙醇分子中含有的化學(xué)鍵總數(shù)為4ASOON充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為3AB.2molC.1mol/L的碳酸鈉溶液中含Na+的數(shù)目為2D.一定條件下，56g鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2與2mol22NANAMnOMnOOH等)制備高錳酸鉀，簡易流程如圖所示。6.某小組回收鋅錳電池廢料(主要含、2下列說法錯誤的是A.“浸出”過程使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗KMnO4B.“系列操作”中，進行高溫干燥K2MnOKMnO2KMnO4氧化性大于C.“氧化”操作利用氧化制備，可推知在堿性條件下244K2MnOD.“堿熔”是氧化產(chǎn)物4CO7.如圖，某課題組設(shè)計了一種以為原料固定的方法。下列說法不正確的是2第2頁/共23頁A.該方法中I?和化合物X為催化劑B.該過程涉及了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.若原料用，則產(chǎn)物為8.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2XY3(g)22△H＝－92.6kJ/mol實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol容器編號達平衡時體系能量的變化X2Y2XY3①②13023.15kJQkJ0.61.80.8下列敘述正確的是A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B.達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/LC.容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為23.15kJD.若容器①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量小于23.15kJCuSO5HOCuHOSOHO()9.膽礬可寫，其結(jié)構(gòu)示意圖如下，關(guān)膽礬的說法正確的是422424第3頁/共23頁A.硫原子采取sp2雜化B.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.Cu2價電子排布式為4s+8D.根據(jù)結(jié)構(gòu)推測，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去10.聚碳酸酯(PC)可用于制作滑雪鏡鏡片，其一種合成反應(yīng)式如下：下列說法正確的是A.上述反應(yīng)為加聚反應(yīng)2CO反應(yīng)制得3B.物質(zhì)X與CO2C.反應(yīng)物A的化學(xué)式為D.高聚物聚碳酸酯(PC)的鏈節(jié)是X和AMCOMg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法一定溫度下，三種碳酸鹽(M：3錯誤的是第4頁/共23頁K(MnCO)的數(shù)量級為103A.B.向MgCO3的懸濁液中加入少量水，充分振蕩后c(Mg2+)不變c(Ca2+)＞c(CO2-)C.a點表示的溶液中，D.向濃度均為?1的Mg2+、Ca2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入2CO溶液，最先生成3MgCO3沉淀12.實驗小組設(shè)計圖所示裝置，驗證SO性質(zhì)，對實驗現(xiàn)象分析不正確的是．．．2A.通入SO2一段時間后，試管內(nèi)的CCl4溶液逐漸褪色，說明SO具有還原性2B.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明SO2與反應(yīng)生成沉淀32C.試管中的紅色花瓣顏色變淺，說明SO2有漂白性D.滴有酚酞的溶液紅色變淺，說明SO2能與堿溶液反應(yīng)13.羥基自由基()是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計了一種能將苯酚氧化為CO2H2O-(和的原電池電解池組合裝置如下圖所示)，實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法不正確的是．．．A.a、b、cd分別為正極、負極、陰極、陽極B.d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為CHOH28OH6CO+=+17H2O652C.統(tǒng)工作時，每轉(zhuǎn)移-消耗苯酚7HOCrO6e?2CrOH38OH?=+a+27?+D.電極的電極應(yīng)式：22MnOFeCl6HO，已知的升華溫314.某學(xué)習(xí)小組通過如圖所示裝置探究與，能否反應(yīng)產(chǎn)生2322第5頁/共23頁度為315℃。下列相關(guān)說法不正確的是．．．實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象ⅰ.試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧點燃酒精燈，加熱ⅱ.稍后，試管A中產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴ⅲ.試管B中溶液變藍FeCl6HOA.為保證實驗的嚴謹性，應(yīng)另設(shè)置加熱的對照實驗32HCl、FeClCl2B.黃色氣體中可能含有和3NaHCO飽和溶液的洗氣瓶3C.為進一步確認黃色氣體是否含有，應(yīng)在A、B間增加盛有2Fe2O3D.若實驗證明A中產(chǎn)生，綜合上述現(xiàn)象，試管A中的固體產(chǎn)物可能為2第二部分本部分共5題，共58分。15.具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點，的合成及應(yīng)用是科學(xué)研究的重要課題。33H、NNH是常用的催化劑。（1）以合成2①基態(tài)原子的電子排布式為___________，基態(tài)N原子軌道表示式___________。OHN和的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬2②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物，使用前用232鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：ⅰ.兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為___________。第6頁/共23頁=11010(cm)，則其密度ρ=__________g/cm3。ⅱ.圖1晶胞的棱長為③我國科學(xué)家開發(fā)出雙中心催化劑，在合成?中顯示出高催化活性。第一電離能(I)：13()()()，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。IHII___________111(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。3（2）33①②的中心原子的雜化軌道類型為___________。32()KCuCN4NH3存在配位鍵，提供空軌道的是___________。其他含氮配合物，如的配離子是3()(OH)的配體是___________。Cd342___________、配合物SCl2（3）常溫下是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。2少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液。S2ClSSCl與分子2222分子中含有___________鍵(填“極性”、“非極性”，下同)，是___________分子，2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點SBr______SCl(填“>”或“<”)。2222COCO資源化的重要途徑，可產(chǎn)生巨大的經(jīng)濟價值。216.利用合成尿素是2CO為原料在一定溫度壓強下合成尿素，反應(yīng)過程中能量變化如圖。3（1）20世紀初，工業(yè)上以和2(分子間除存在范德華力外，還存在___________(填作用力名稱)。l①反應(yīng)物液氨②寫出在該條件下由（2）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化3CO合成尿素的熱化學(xué)方程式：___________。3和2CO和含氮物質(zhì)可合成尿素，同時可解決含氮廢水污染問題。常溫常壓下，2CO至飽和，經(jīng)電解獲得尿素，其原理如圖所示。2向一定濃度的溶液通入3第7頁/共23頁①電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式為___________。CONO?3(FE%)。已知：的法拉第效率②目前以和為原料的電化學(xué)尿素合成可達到2()Q生成還原產(chǎn)物X所需要的電量=x100%，Q=nFn，其中，表示電解生成還原產(chǎn)物X所x()Q電解過程中通過的總電量總轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。則電解時陽極每產(chǎn)生標況下44.8L的O，可獲得尿素的質(zhì)量為2___________。(尿素的相對分子質(zhì)量：60)（3）尿素樣品含氮量的測定方法如下。(+4)c溶液準確滴定。已知：溶液中不能直接用①消化液中的含氮粒子是___________。②步驟ⅳ中標準溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V，計算樣品含氮量還需要的實驗數(shù)據(jù)有___________。17.我國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)新穎的化合物M，為液晶的發(fā)展指明了一個新的方向。M的合成路線如下：CH?資料i.+—NH225+H2O（1）A是苯的同系物，苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。第8頁/共23頁（2）B的官能團的名稱是___________。（3）B→D的反應(yīng)類型是___________。（4）J的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（5）下列有關(guān)K的說法正確的是___________(填序號)。a．與FeCl3溶液作用顯紫色。b．含有醛基、羥基和醚鍵c．存在含有苯環(huán)和碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體（6）E與K生成L的化學(xué)方程式是___________。（7）依據(jù)資料i和資料，某小組完成了尼龍6的合成設(shè)計。H+資料ii.→P、Q的分子式都是CHON，Q含有1個七元環(huán)。P的結(jié)構(gòu)簡式是___________，生成尼龍6的化學(xué)方程6式是___________。Ni2O)是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要含、、Fe的氧18.三氧化二鎳(3化物，SiONi2O，C等)制備的工藝流程如下所示：32不能氧化。已知：①在該實驗條件下、3②常溫下，溶液中0.010金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下表所示：離子NiFe3+Fe開始沉淀完全沉淀7.28.73.7—2.23.27.59.0③萃取的原理為Ni2+水相)+2HR有機相)+2H+。有機相)水相)第9頁/共23頁回答下列問題：（1）“預(yù)處理時，可以用_______(填化學(xué)式)溶液除去廢料表面的油脂油污。（2）“浸出時，提高浸出效率可采取的措施有_____(任寫一種)。濾渣1的主要成分是_____。（3）“氧化時，加入（4）若常溫下，“調(diào)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，目的是_______。32+時，溶液中Ni濃度為L，為使等雜質(zhì)離子沉淀完全(10-5)，經(jīng)過計算，需控制溶液的范圍是_______。（5）“萃取時，操作若在實驗室進行，需要用到的主要玻璃儀器有_______、燒杯。請利用化學(xué)平衡原理HSO解釋該流程中用反萃取的原理_______。4（6）資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關(guān)系：溫度低于308℃308~538℃O538~280℃高于280℃NiSO7HONiSO4晶體形態(tài)多種結(jié)晶水合物4242NiSONiSOO晶體的操作是：_______。從溶液獲得穩(wěn)定的44219.I．配制100mL0.05mol·L-1Fe(SO)溶液。243（1）該實驗需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、______________________。（2）為了防止Fe(SO)水解，在配置過程中可以加入少量___________。243Ⅱ.探究Fe(SO)與Cu的反應(yīng)。243原理預(yù)測：（3）請寫出Fe(SO)與Cu的反應(yīng)的離子方程式：___________。243開展實驗并觀察現(xiàn)象：某實驗小組在進行Fe(SO)與Cu的反應(yīng)時觀察到了異?，F(xiàn)象，決定對其進行進一步的探究。243實驗I：提出問題：（4）實驗前，小組同學(xué)預(yù)測步驟2后溶液不會變?yōu)榧t色，原因是___________。查閱文獻：i．CuSCN為難溶于水的白色固體；ii．SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似。提出猜想：經(jīng)過實驗測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學(xué)猜測CuSCN的生成有如下兩種可能。猜測1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。猜測2：亞鐵離子將其還原Cu+Fe=Cu++Fe，Cu++SCN-=CuSCN。第10頁/23頁（5）猜測1的離子方程式為___________。設(shè)計實驗：實驗對比實驗及試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象序號A試管加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液開始時溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管2mL0.1mol/LFeSO4溶液ⅡB試管加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液2mL0.1mol/LCuSO4溶溶液變成綠色液加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液溶液變?yōu)榈{色C試管Ⅲ2mL0.1mol/LFeSO4溶再加1mL0.4mol·L-1KSCN溶液溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試管溶液呈深紅色液得出結(jié)論：（6）實驗Ⅱ中試管___________(填字母)中的現(xiàn)象可以證實猜測1不成立。（7）Fe3+的氧化性本應(yīng)強于Cu2+，結(jié)合實驗Ⅲ中的現(xiàn)象解釋Cu+Fe=Cu___________。++Fe能正向發(fā)生的原因：參考答案第一部分本部分共小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】C【詳解】A．晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造芯片的主要原料，故A正確；B．中國科學(xué)家首先合成了結(jié)晶牛胰島素，結(jié)晶牛胰島素是蛋白質(zhì)，故B正確；C．聚酯是合成高分子有機物，故C錯誤；D．煤的氣化是煤形成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D正確；故選C。2.【答案】B【詳解】A．已知KS是離子化合物，故用電子式表示KS形成為：，22A正確；B．已知Ge是34號元素，故基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式：1024p2，B錯誤；C．已知三氯甲烷為四面體形結(jié)構(gòu)，且原子半徑：Cl＞C＞，故三氯甲烷的球棍模型為：，C正確；D．已知氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCl，故聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，D正確；故答案為：B。3.【答案】ANHO【詳解】A．氨水的主要成分是，該實驗不能證明NH3是電解質(zhì)，A錯誤；32B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，如果淀粉變色說明KI發(fā)生氧化反應(yīng)，則雙氧水發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性，B正確；C．丙圖為蒸發(fā)操作，能從食鹽水中獲取氯化鈉，C正確；D．氧化鈉與水反應(yīng)放熱，則脫脂棉燃燒，D正確；故答案為：A。4.【答案】B【詳解】A．HCO-3和CO均能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，A錯誤；3B．鑒別稀硫酸、Ba(NO)溶液、KCl溶液，取樣，分別加入NaCO溶液，若為稀硫酸，則反應(yīng)現(xiàn)象為：3223有氣泡冒出；若為Ba(NO3)2溶液，則現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀；若為KCl溶液，則無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，B正確；第12頁/23頁C．除去粗鹽中的Ca2+Mg2+、SO2-BaClNa2，試劑添加順序：溶液必須在溶液前加入，Na2CO溶3234液可將過量的Ba2+和Ca2+除去，C錯誤；D．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚會溶于苯，不可通過過濾除去，D錯誤；故選B。5.【答案】A【詳解】A．結(jié)合乙醇結(jié)構(gòu)式可知，每個乙醇分子中含有8個共價鍵，23g乙醇分子對應(yīng)物質(zhì)的量為N0.5mol，所以含有化學(xué)鍵總數(shù)為4，故A正確；AB．SOONA和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行，所以容器中分子數(shù)大于3，故B錯誤；，故D錯誤；22C．未指明溶液體積，無法進行計算，故C錯誤；ND．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3A答案選A。6.【答案】B【分析】鋅錳電池廢料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅與堿高溫下反應(yīng)，可選鐵坩堝堿熔，Mn元素的化合價升高，氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，生成KMnO溶液，堿熔時氯酸鉀可能分解生成氧氣，24氧化時氯氣可氧化生成KMnO，加熱結(jié)晶分離出固體KMnO。44【詳解】A．“浸出”過程使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，A正確；KMnOB．高溫干燥會受熱分解，B錯誤；4C．“氧化”中氯氣是氧化劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；K2MnOD．“堿熔”的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，D正確；4故選B。7.【答案】C【詳解】A．據(jù)圖可知，化合物X和I-均為參與反應(yīng)后，又被生成，故都是催化劑，A正確；B．據(jù)圖可知，有二氧化碳參與的過程為加成反應(yīng)，最后一步形成五元環(huán)時為取代反應(yīng)，B正確；C．該過程沒有非極性鍵的斷裂和形成，C錯誤；D．由圖可知其總反應(yīng)為：+CO催，故推得若原料用，則產(chǎn)物為2，D正確；答案選C。8.【答案】B【詳解】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B.①容器中放出23.15kJ的熱量，則由反應(yīng)方程式可知，生成氨氣的物質(zhì)的量為：23.15kJ÷92.6kJ/mol=0.5mol，根據(jù)三段式第13頁/23頁法有：X(g)+3Y(g)2XY3(g)22起始(mol)：130轉(zhuǎn)化(mol)：0.250.75平衡(mol)：0.752.250.50.5可知平衡時①容器中X、Y和XY的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，將②按化學(xué)計量數(shù)之223比換算成左邊，與①對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，所以平衡時②容器中X、Y和XY的物質(zhì)的量也分別為0.75mol2.25mol和0.5molXY的物質(zhì)的量濃度均為22330.5mol÷0.25L=2mol/L，故B正確；C.起始時容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol÷0.25L=3.2mol/L，由B計算可知容器②中反應(yīng)達到平衡時，XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，則起始時②的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，反應(yīng)過程需要吸熱，故C錯誤；D.若容器①體積為0.20L，相當于減小體積，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，放出熱量多，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查化學(xué)平衡移動、等效平衡、反應(yīng)熱的計算等問題，題目難度中等，本題的易錯點是B項，解題時要注意從等效平衡的角度進行分析，根據(jù)容器②中起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，將②按化學(xué)計量數(shù)之比換算成左邊，可以發(fā)現(xiàn)與①對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，兩容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/L。9.【答案】D【分析】【詳解】A．硫酸根中S的雜化類型為sp3雜化，故A錯誤；B．氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間作用力，故B錯誤；C．Cu+的價電子排布式為3d10，Cu2+的價電子排布式為3d9C錯誤；D．膽礬晶體中水有兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合方式不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，故D正確；故選D。10.【答案】B【詳解】A．反應(yīng)過程中有小分子生成，所以該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，A錯誤；B．酚類可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，中含有酚羥基，其可以與NaCO23成X，B正確；C．根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物A的化學(xué)式為COCl2，C錯誤；D．高聚物聚碳酸酯(PC)的單體是X和A，而鏈節(jié)是故答案選。，D錯誤；第14頁/23頁【答案】D)-lgc(M2+)和的值，隨著【分析】根據(jù)圖像可知，曲線上的點代表的是達到沉淀溶解平衡時，)-lgc(M2+)，-lgc(Ca2+)=1.5，由此分析。的值逐漸減小；點對應(yīng)的的增大，a?c(CO32?)=0K=c(Mn2+)c(CO2?)=11010.7)10.7，?【詳解】A．當時，22=10101122，11010K(MnCO)的數(shù)量級為10，故正確；A3，所以K(MgCO)B．向MgCO3的懸濁液中加少量水后，由于溫度不變，不變，所以c(Mg2+)不變，故B正3確；-lgc(Ca2+)=1.5，即c(CO)=10-7c(Ca)=10-1.5，C．a(chǎn)點對應(yīng)的，，c(Ca2+＞c(CO2-)，故C正確；-lgc(Mn)2+-lgc(Ca-lgc(2)+g)2+c(Mg2+＞c(Ca2+＞c(Mn2+)，故D．當時，，即KCa＞CO3，溶度積越小的難溶電解質(zhì)越容易生成沉淀，向濃度均為331的Mg2+、Ca2+、Mn2+的混合溶液中加入2COMnCO溶液時，先生成沉淀，故D錯33誤；答案選D。12.【答案】B【詳解】A．通入SO一段時間后，發(fā)生反應(yīng)CClSO+Br+2HO=H2SO+2HBr，試管內(nèi)的溶液逐漸褪422242色，說明SO具有還原性，故A正確；2B．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，SO被Br氧化為硫酸，硫酸與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故B錯222誤；C．SO2有漂白性，使試管中的紅色花瓣顏色變淺，故C正確；D．SO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，所以滴有酚酞的溶液紅色變淺，故D正確；選B。13.【答案】C?【分析】a2O27得電子生成Cr(OH)，故該電極為正極，b電極苯酚失電子被氧化為COb電極23為負極，c電極為陰極，陰極上水得電子生成氫氧根離子和氫氣，d為陽極，陽極上水失電子生成氫離子和·OH，·OH進一步氧化苯酚，生成二氧化碳和水?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，a、b、、d分別為正極、負極、陰極、陽極，A正確；B．d極區(qū)苯酚被·OH氧化生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為CHOH28OH6CO+=+17H2O，B正652確；C．負極上CHOH-28eO=6CO↑+28H+，陽極上HO-e-=H++·OH，同時陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)CHOH6522265第15頁/23頁+28OH=6CO+17HO，轉(zhuǎn)移28mol電子時，負極上消耗1mol苯酚，同時陽極上生成2228mol·OH，·OH也會與苯酚反應(yīng)從而消耗苯酚，C錯誤；?D．a(chǎn)電極上2O72得電子生成Cr(OH)3和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為7HOCrO+27?+6e?2CrOH38OH?=+，D正確；22故答案選。14.【答案】C3MnO+4FeCl6HOO+3MnCl+3Cl24HO【分析】加熱固體混合物發(fā)生反應(yīng)，生23223222成HCl氣體，同時受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，而形成白霧，生成的氯氣和KI-淀粉溶液反應(yīng)生成I2，產(chǎn)生藍色現(xiàn)象，以此解答。升華產(chǎn)生，為保證實驗嚴謹性應(yīng)另設(shè)3【詳解】A．已知升華溫度為315℃，則黃色氣體可能是36HO置加熱的對照實驗，A正確；32B．由題意可知，黃色氣體中可能含有氯化氫、氯化鐵和氯氣，B正確；C．氯化鐵能與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，會干擾氯氣的檢驗，由于氯氣能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則吸收黃色氣體中氯化鐵的試劑應(yīng)選擇飽和食鹽水，C錯誤；D．二氧化錳與FeCl?6HO反應(yīng)生成FeOMnCl、Cl及水，反應(yīng)方程式為3223223MnO+4FeCl6HOO+3MnCl+3Cl24HO，D正確；23223222故選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.1）①.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2②.③.1:2④.112⑤.H、Li、Na位于同一主族，價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對a1010)3NA外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，第一電離能逐漸減?。?）①.sp3②.B③.[Cu(CN)4]2-④.NH3（3）①極性、非極性②.極性.＞【小問1Fe元素的原子序數(shù)為26，核外有26個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；②N原子核外有7個電子，分2層排布，原子的軌道表示式：；第16頁/23頁1?。删О慕Y(jié)構(gòu)可知，圖1結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e位于頂點和體心，F(xiàn)e原子的個數(shù)為8×+1=2，圖2結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e811位于頂點和面心，F(xiàn)e原子的個數(shù)為+6×=4，則兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為2:4=1:2；28256112a10ⅱ．圖1晶胞的棱長為apm，其體積為V=(a×10-10cm)3，晶胞的質(zhì)量為g，其密度NA()3NAg?cm-3；③第一電離能為H＞Li＞Na，原因是H、Li、Na位于同一主族，價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強，第一電離能逐漸減?。弧拘?①NH3分子中中心原子N原子的價層電子對個數(shù)=3+1=4，且含有一個孤電子對，所以中心原子N原子的雜化軌道類型為sp3②在NHBH結(jié)構(gòu)中，N原子存在孤電子對，B原子為缺電子原子，在配位鍵的形成中B原子提供空軌33道；K[Cu(CN)]的配離子是[Cu(CN)]2-，配合物[Cd(NH)](OH)的配位體是NH；2443423【小問3Cl-S-S-Cl中硫原子和硫原子之間存在非極性鍵，硫原子和氯原子之間存在極性鍵；該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子；SBr與SCl均屬于分子晶體，分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：SBr＞222222SCl。22CO)H=E+E16.1）①.分子間氫鍵②.232221324（2）.2NO3-+16e-+CO2+18H+)O②.15.9g222（3）①.NH4+②.樣品的質(zhì)量，步驟所加入iiiH2SO溶液的體積和濃度4【小問1①液氨分子間除存在范德華力外，還存在分子間氫鍵；COONH②由圖可知，反應(yīng)①△H=E-E，反應(yīng)②123224NHCOONH)△H=E-E，則反應(yīng)①+反應(yīng)②方程式為：3424222CO)H=E+E；423222132【小問2①電解過程中生成尿素的反應(yīng)是還原反應(yīng)，在陰極上發(fā)生，電極反應(yīng)式為-3+16e-+CO2+18H)O；222+②陽極上生成標況下O244.8L為2mol，電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為8molQX生成還原產(chǎn)物X所需的電量100%=電解過程中通過的總電量第17頁/23頁nx生成還原產(chǎn)物所需的電子的物質(zhì)的量）100%得出：nx=n總×FE%=8×53%=4.24mol電子，由n（電解過程中的總電子的物質(zhì)的量）-3+16e-+CO2+18H+)O1mol尿素需要轉(zhuǎn)移16mol電子，則轉(zhuǎn)電極反應(yīng)可知，生成222移4.24mol電子可以生成尿素的物質(zhì)的量為4.24÷16=0.265mol，可獲得尿素的質(zhì)量為0.265mol×60g·mol-1=15.9g；【小問3①尿素消化分解生成NH和CO，由于反應(yīng)中存在濃HSO，則消化液中含氮粒子為NH+4；3224②除了已知數(shù)據(jù)外，還需要的是樣品的質(zhì)量、步驟ⅲ所加入HSO溶液的體積和濃度。2417.1）（）羧基（3）取代反應(yīng)4）HOOCCHO（5）ab（6）+一定?+HBr（7）①.②.n一定?【分析】A為苯的同系物，且苯環(huán)上只有一種H，即A的結(jié)構(gòu)為完全對稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為：；由B的分子式可知，A到B氧化時，只有一個甲基被氧化，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；B到D為烷基上的取代反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH；D到E為酯化反應(yīng)，為飽和醇，E的結(jié)構(gòu)為第18頁/23頁；由可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；F到G為取代反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為；J與G反應(yīng)生成，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，即J的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHO；到K的反應(yīng)為脫羧及氧化反應(yīng)，結(jié)合K的分子式，可得K的結(jié)構(gòu)簡式為；由M的結(jié)構(gòu)簡式可知E與K的反應(yīng)為取代反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡式為：【小問1。(1)A為苯的同系物，且苯環(huán)上只有一種H，即A的結(jié)構(gòu)為完全對稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為：，故填；【小問2(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為【小問3，其官能團的名稱為羧基，故填羧基；(3)B到D的條件為鹵素單質(zhì)，光照，該條件為烷基上的取代反應(yīng)，故填取代反應(yīng)；【小問4第19頁/23頁(4)J與G反應(yīng)生成，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，即J的結(jié)構(gòu)簡式為，故填HOOCCHO；【小問5(5)經(jīng)推斷，K的結(jié)構(gòu)簡式為，以此分析：a.K的結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，遇氯化鐵溶液顯紫色，故a(?OH)(?CHO)和醚鍵(C?O?C)，故b正確；b.該結(jié)構(gòu)中含有羥基、醛基c.從分子式來看，該結(jié)構(gòu)中，苯環(huán)含有6個碳，如果同時存在碳碳雙鍵和酯基，則至少還需要3個碳原子，所以不可能存在含有苯環(huán)和碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體，故c故填ab；【小問6(6)E與K生成L的反應(yīng)為取代反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+一定?+HBr，故填+一定?+HBr；第20頁/23頁【小問7(7)由資料i，環(huán)己酮與生成P，P的結(jié)構(gòu)簡式為，再由資料ii可知，P在酸2性條件下反應(yīng)生成Q，則結(jié)合已知條件，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，最后在一定條件下反應(yīng)生成尼龍6，其反應(yīng)為：n一定?，故填、n一定?。Na2CO318.1）SiO、C（2）①.適當升高溫度(將含鎳廢料粉碎，適當增大硫酸濃度等)②.6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O②.將Fe氧化為Fe3+，便于后續(xù)通過調(diào)除去（3）①.（4）4.7~6.7（或）Ni2+水相)+2HR)+2H+（5）①.分液漏斗②.體系中存在化學(xué)平衡：，向水相))HSONiR轉(zhuǎn)變?yōu)樗?體系中加入足量溶液，體系中H+濃度增大，平衡體系逆向移動，鎳元素由有機相4NiSO相中，實現(xiàn)反萃取4O（6）蒸發(fā)濃縮，冷卻至30℃~53℃之間結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到42【分析】含鎳廢料預(yù)處理后，加入稀硫酸進行酸浸，使Ni、Al、Fe元素轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的可溶性硫酸鹽，SiO2、C等不溶物過濾后可除去，濾液中加入NaClO3，使Fe氧化生成3，調(diào)節(jié)溶液pH，可使、+3+3+生成氫氧化物沉淀除去，加入有機萃取劑后，形成NiR2Ni2+與水溶性雜質(zhì)分離，加入稀硫酸進行反萃取，得到NiSO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、控溫冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥等操作后，NiSO6HONi2O。3得到晶體，再進一步處理得到產(chǎn)品42【小問1油脂油污屬于酯類，在堿性條件下可以完全水解而被除去，因此在預(yù)處理含鎳廢料時可以用熱的Na2CO3溶液進行堿浸；【小問2提高浸出效率主要從加快反應(yīng)速率、使反應(yīng)更充分等角度考慮，因此可采取的措施有適當升高溫度、將含鎳廢料粉碎，適當增大硫酸濃度等；含鎳廢