2021年高考化學(xué)微復(fù)習(xí)《水溶液中的離子平衡》曲線選擇題1

2021年高考化學(xué)微專題復(fù)習(xí)《水溶液中的離子平衡》曲線選擇題

1.(2021?遼寧高三模擬)向等體積pH不同的鹽酸和NH4cl溶液中加入過量鎂條，溶液pH和溫度隨時間

變化曲線如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

30

械化核溶液10.13氨化鉉溶液

10

25

5.56

鹽酸

Q7

1.65

0

0200040006000800002000400060008000

1/8t/s

A.在NH4cl溶液中，P點(diǎn)存在：2c(Mg2+)+c(NH；)>c(Cl-)

B.Ksp[Mg(OH)2]=5x10-1039

C.在NH4cl溶液中，2000?4000s溫度上升是因為Mg與H2。發(fā)生反應(yīng)

D.在鹽酸中，Q點(diǎn)后pH上升是因為Mg與HC1發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【詳解】

A.在NH4cl溶液中，P點(diǎn)溶液呈堿性，根據(jù)溶液呈電中性：2c(Mg2+)+c(NH；)+c(H+尸c(Cl-)+c(OH)溶液

呈堿性，c(OH-)>c(H+),則2c(Mg2+)+c(NH：)>c(Cl-),選項A正確；

B.HC1為強(qiáng)酸，根據(jù)圖示初始pH=1.65,即溶液中氯離子濃度等于氫離子濃度等于10165moi/L,與鎂反應(yīng)

10-1.65

后根據(jù)氯元素守恒可知，溶液中的鎂離子濃度為‘一mol/L；最后溶液的pH=10.13,則此時c(H+尸10-

2

K

1013mol/L,即氫氧根離子濃度c(OH>—=1O-387mol/L,則氫氧化鎂的溶度積Ksp[Mg(OH)]=

c(H)2

10-1.65

c(Mg2+)xc2(OH)=x(10-3-87)2=5xIO1039,選項B正確;

C.在NH4cl溶液中，2000?4000s時，溶液pH變平緩，反應(yīng)達(dá)到平衡，但反應(yīng)溫度上升明顯，不是Mg

與HC1的反應(yīng)，是因為Mg與H2O發(fā)生反應(yīng)放熱導(dǎo)致，選項C正確；

D.在鹽酸中，Mg與HC1反應(yīng)生成的氯化鎂溶液顯酸性，則Q點(diǎn)后pH上升是因為過量的Mg與H2O發(fā)生

反應(yīng)而導(dǎo)致，選項D錯誤；

答案選D。

-5

2.(2021?遼寧高三二模)已知某溫度下，Kb(NH3ffl2O)?Ka(CH3COOH)=1.6xlOo向10mL濃度

均為O.Olmol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲

線如圖所示，下列說法正確的是

01--------J----------

V(氨水)

A.a點(diǎn)溶液中，c(CH3coeF)約為4x107

B.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中，d點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

+

c.b點(diǎn)溶液中，c(er)>c(NH^)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH-)

D.c點(diǎn)溶液中c(NH^)+c(NH3-H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3coeF)

【答案】c

【詳解】

A.a點(diǎn)為鹽酸和醋酸的混合液，醋酸存在電離平衡，設(shè)溶液中c(CH3c00)=xmol/L,則溶液中

c(CH3coO)c(H+)

c(H+)=(0.01+x)mol/L,c(CH3COOH)=(0.01-x)mol/L,Ka=——-------------+^=L6xl(?5,由于鹽酸抑制醋

c(CH3coOH)

4

酸的電離，c(H+戶O.Olmol/L,C(CH3COOH)=0.01mol/L,所以c(CH3coOA4X1CTmol/L,本選項缺少單

位，故故A錯誤；

B.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中，a點(diǎn)為鹽酸和醋酸的混合液，b點(diǎn)為醋酸和氯化鏤的混合液，c點(diǎn)酸堿恰好

中和生成氯化鏤和醋酸鏤，d點(diǎn)為醋酸鏤、氯化鏤和一水合氨的混合液，酸、堿抑制水電離，能夠水解的

的鹽促進(jìn)水電離，所以C點(diǎn)水的電離程度最大，故B錯誤；

C.b點(diǎn)溶質(zhì)是等濃度的氯化鎮(zhèn)和醋酸，醋酸電離溶液顯酸性，醋酸的存在抑制錢根離子的水解，則

+

c(C1)>c(NH^)>c(CH3COOH)>c(H)>c(Off),故C正確；

D.c點(diǎn)溶液中恰好生成等濃度的氯化鏤和醋酸鏤，根據(jù)物料守恒:

2c(Cr)=c(NH：)+C(NH3H2O),2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)=c(NH：)+c(NH3?H2O),

C(C1)=C(CH3COOH)+C(CH3COO)所以有

c(NH：)+C(NH3.H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO")+c(Cl),故D錯誤；

故選：Co

3.(2021?廣東惠州市?高三一模)25℃時，用NaOH溶液滴定H,A溶液，溶液中—1g)和

C(H2A)

-lgc(HA),-1g肅g和-lgc(A2-)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

(

)2

,3

假

(

國

)

&

一

，

A.H2A為弱酸，其Ka約為io"

B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時，c(Na+)+c(H+)>3c(A2-)+c(OH-)

11

C.已知H2cO3的Ka1=4.3x10，Ka2=5.6xl0,則足量Na2cO3溶液中滴入少量H2A溶液，發(fā)生的

2

離子反應(yīng)為：H2A+2c0,=2HCO；+A-

D.向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后溶液顯酸性

【答案】B

【分析】

因為反應(yīng)開始時，H2A與OH-反應(yīng)生成HA-和H2O,后來HA-與反應(yīng)生成A?-和H2O,所以曲線口為

-1g答?；和-lgc(HA-)的關(guān)系曲線，曲線口為-1g和-lgc(A2')關(guān)系曲線。

【詳解】

A.由曲線□可知，-1g)=i時,」gc(HA-)=l,則Kai=竺上)型妗。=10-叼0-1=10-2,A正確；

C(H2A)C(H2A)

B.由曲線口可知，-lg)=3時,-lgc(A2)=2,則Ka2="H)<仆)=1由、1()-2=可-5,滴定過程

c(HA)c(HA)

中，當(dāng)pH=5時，由Ka2=c(H>"A)可得出c(A2-尸c(HA)依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+

c(HA)

c(HA-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH)B不正確；

C.已知H2c03的Kai=4.3xl0-7,Ka2=5.6xl0-u,則酸的電離程度的大小順序為c(H2A)>c(HA-)>

c(H2co3)>C(HCO；),所以足量Na2cCh溶液中滴入少量H2A溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H2A+2CO^=2

HCO；+A2-,C正確；

D.向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)生成NaHA,而HA的電離常數(shù)為10叫水

10-14

解常數(shù)為*」=10-%所以HA-在溶液中以電離為主，溶液顯酸性，D正確；

10~2

答案選B。

4.(2021?江蘇高三模擬)常溫下，用0.211101-匚1鹽酸滴定25.000110.2111011-1??13-1120溶液，所得溶

液pH、NH：和NHs-H2。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.曲線①代表中3比?比0),曲線②代表(P(NH；)

B.a點(diǎn)溶液中存在C(NH^)=C(NH3-H2O)>C(C1-)

C.NHs-H2。的電離常數(shù)的數(shù)量級為KT,

D.若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色

【答案】C

【詳解】

A.鹽酸滴定氨水，氨水逐漸減少，鏤根離子增多，曲線①代表9(NH3-H2。)，曲線②代表0(NH：),選

項A正確；

B.a點(diǎn)溶液c(NH；)=c(NH3-H2O),溶液pH=9.26,呈現(xiàn)堿性，c(OH)>c(H+)根據(jù)電荷守恒，

c(NH；)>c(C1-),c(NH：尸c(NH3*H2O)>C(Cl)選項B正確；

c(NH：)xc(0H].

C.Kb(NH3?H2O)=--------——------L,a點(diǎn)時c(NH：尸c(NH3?H2O),Kb(NH3?H2O)=c(OH)=10-

C(NH3XH2O)

I,數(shù)量級為IO落選項c錯誤;

D.滴定終點(diǎn)所得氯化鐵溶液，溶液顯酸性，若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變

為紅色，選項D正確；

答案選C。

5.(2021?江西高三模擬)向XmL0.1mo「L-i氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測得混合溶液的溫度和

Poh[Poh=-lgc(OH)]隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示(圖中實線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列

說法正確的是

MT/℃POH”

b-

102040V/mL

A.x=40

B.b、c點(diǎn)由水電離出的c(OH-)大小為b>c

+

C.b點(diǎn)時溶液中微粒濃度存在關(guān)系：C(NH；)+C(NH3.H2O)=C(H)+C(C1O；)

D.a、d點(diǎn)對應(yīng)氨水的電離常數(shù)：K(d)<K(a)

【答案】B

【詳解】

A.由圖可知，b點(diǎn)溫度最高，是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，此時酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿濃度相等，所以

x=20,A錯誤；

B.b點(diǎn)溫度最高，為滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為NH4CIO4,鹽類水解促進(jìn)水的電離，從b點(diǎn)到c點(diǎn)隨著高氯酸的加

入不斷抑制水的電離，由水電離出的c(OH)大小為b>c,B正確；

C.b點(diǎn)溫度最高，為滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為NH4CIO4,HC1CU是強(qiáng)酸，溶液中不存在HC1O4分子，根據(jù)物料守

恒可得：c（NH；）+c（NH3-H2O）=c（CIO；）,C錯誤；

D.氨水電離為吸熱過程，體系溫度越高，NH3-H2O的電離常數(shù)越大，d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，所以電離常數(shù)

K（d）>K（a）,D錯誤；故選B。

6.（2021?山東高三模擬）類比pH,定義pC=-lgC,已知琥珀酸（CH2coOH）2（以H2A表示）為二元弱酸，

25□時用HC1氣體或者KOH固體調(diào)節(jié)1L0.1mol/LH2A溶液的pH,混合溶液中的pH與pC（H2A、HA、

A?、的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液體積和溫度的變化），下列說法正確的是

A.曲線I、II、III分別代表的粒子為HA、A2->H2A

B.a、b、c三點(diǎn)水的電離程度大小為：b>a>c

C2（HA-）

C.滴定過程中先增大再減小

2

C（H2A）C（A'）

D.c點(diǎn)溶液滿足c（K+）<0.1+c（HA）

【答案】D

【詳解】

A.隨pH增大，c（H2A）逐漸減小，即曲線II代表H2A,c（HA-）先增大后減小，即曲線I代表HA」，

c（A2-）逐漸增大，pc值逐漸減小，即曲線in代表Az一,A項錯誤;

B.H2A溶液中加NaOH,溶液堿性逐漸增強(qiáng)，恰好中和之前水的電離程度逐漸增大，故c>b>a,B項錯

誤;

（+）（2）2（）

cHxcAKa,cHA

滴定過程中溫度不

c（HA）K%CHA）..-）'

變，平衡常數(shù)不變，c項錯誤;

D.根據(jù)電荷守恒有c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2）c點(diǎn)滿足c（"T）=c（A2—）,物料

守恒滿足c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol/L,溶液呈酸性，則有

+-22

c（K）＜c（HA）+2c（A"）=0.1-c（H2A）+c（A-）=0.1+c（HA）-c（H2A）＜0.1+c（HA^）,D項正

確；

故選D。

7.（2021?廣東肇慶市?高三三模）水合乙二胺[H2N（CH2）2NH2-2H2O]是一種二元弱堿，在水中的電離

方式與NH3-H?。相似，其Kb|=10",Kb2=l（T7.常溫下，用QOiOmol-匚1鹽酸滴定

10.00mLO.OlOmolLi乙二胺溶液下列說法錯誤的是

A.乙二胺在水溶液中的第一步電離方程式為

H2N（CH2）9NH2-2H2OQ[H2N（CH2）9NH3H2O]+OH

B.滴定時選用酚酬作指示劑產(chǎn)生的誤差最小

C.滴入10.00mL鹽酸時，溶液呈堿性

e（cr）

D.滴入20.00mL鹽酸時，加水稀釋，溶液中不——一一（-----^減小

C[H2N（CH2）2NH2]

【答案】B

【詳解】

A.由信息，結(jié)合NH/H2。在水中電離知，乙二胺在水溶液中的第一步電離方程式為

+-

H2N（CH2）9NH2-2H2OD[H2N（CH2）9NH,-H,o]+OH,A項正確；

B.強(qiáng)酸滴定弱堿選用甲基橙作指示劑可減小實驗誤差，B項錯誤；

C.當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時形成堿式鹽，由K”xKb2〉Kw可知溶液呈堿性，C項正確；

D.加水稀釋過程中"（C「）不變，但[HsNiCHzkNH3r水解程度增大，n[H2N（CH2）2NH21增

e（cr）

大,故斤-----7----;------減小，D項正確；

C[H2N（CH2）2NH2]

答案選B。

8.（2021?廣東肇慶市?高三三模）25□時，用NaOH調(diào)節(jié)H3ASO4溶液的pH,溶液中含碑物種的分布系數(shù)B

與pH的關(guān)系如圖所示.[H3ASO4的分布系數(shù)：8（H3ASO4）=

________________WAsOj________________

c（H3ASO4）+c（H2AsO4）+c（HAsOj）+c（AsO：

1.0

H2ASO；\/HAsO：

：\^As°4/：\AsOj/：

2工467(810、12

PH

下列說法錯誤的是

A.升高溫度，H3AsC>4溶液的pH減小

B.H3ASO4的第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為IO。

C.M點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=2c(HAsOj)+3c(AsO：)

D.pH=ll時溶液中離子濃度：c(HAsOj)>c(AsO：)>c(H2AsC)4)

【答案】C

【詳解】

A.升高溫度，酸的電離程度增大，c(H+)增大，pH減小，A項正確；

B.由圖知，c(H3AsO4)=c(H2Ase)4)時，溶液pH=2.2,故H3ASO4第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為10q,B項正

確；

++

C.M點(diǎn)溶液中C(H2ASO4)=c(HAsO:)、c(H+尸c(OH),由電荷守恒式c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(H2AsO

4)+2c(HAsO：)+3c(AsO：),則c(Na+尸3c(HAsO：)+3c(AsO：),C項錯誤；

D.由圖可知，pH=ll時，溶液中c(HAsO：)>c(AsO：)>c(H2AsC)4)，D項正確；

故答案選Co

9.(2021?湖北高三模擬)HA為一元弱酸，其電離是吸熱過程，平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)為

Ci、C(X)

6(X)=:(其中X為HA或Al。常溫條件下，S與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.&為HA的分布曲線B.HA的電離常數(shù)的數(shù)量級為ICT,

C.pH=5時，溶液中c(HA)>c(ADD.若升高溫度，a點(diǎn)移動趨勢向左

【答案】D

【詳解】

A.圖像的橫坐標(biāo)是溶液的pH,pH增大，堿性增強(qiáng)，使HADH++A-平衡正向移動，此時c(A)增大，

c(HA)減小，所以。是HA的曲線，句是A-的曲線，A項不符合題意；

B.a點(diǎn)時，c(HA)=c(A-),pH=4.76,即c(H+尸KH'mol/L,

C(H)C(A)+4765024

Ka==c(H)=10-moVL=10-Q0mol/L,所以數(shù)量級為IO%B項不符合題意；

c(HA)

C.由圖像知，pH=5時，之偏高，即c(A)更大，C項不符合題意；

C(H)+

D.a點(diǎn)時，c(HA尸c(A),Ka==c(H),溫度升高，Ka增大，即c(H+)增大，pH減小，a點(diǎn)

c(HA)

向左移動，D項符合題意；

故正確選項為D

10.(2021?湖北武漢市?)在25℃時，向2.0mL0.1mol/LNa2C。3溶液中逐滴加入0.1mol/L的

NaHS。,溶液，滴加時溶液中含碳微粒物質(zhì)的量(“mmol)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(C。？因逸出未畫

出)。下列選項錯誤的是

A.HCO；的水解平衡常數(shù)Kh=1.0x10-9

B.a點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(SO7)=c(COj)

C.曲線②表示HCO；的物質(zhì)的量變化情況

+

D.Na2cO3溶液中c(OH")=c(H)+c(HCO；)+2c(H2CO3)

【答案】B

【分析】

向碳酸鈉中加入硫酸氫鈉，開始碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，碳酸根濃度逐漸減小，碳酸

氫根離子逐漸增大，碳酸根幾乎反應(yīng)完后碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸，碳酸濃度增大，故①代表

碳酸根離子，②代表碳酸氫根離子，③代表碳酸含量的變化。

【詳解】

A.水解時HCO：+H,O/HCO+OH,Kh(HCO)=c(^H2CQ3)c(QH)

,33取點(diǎn)c時,

C(HCO3)

C(H9CO3)=C(HCO3),故Kh(HCC>3)=。32co3)C(OH)=c(OH)=10-9,故A正確；

C(HCO3)

B.在a點(diǎn)時，pH=10.3,n(CO；)=n(HCO3)=0.1mmol,a點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉，碳酸鈉，硫

酸鈉的混合溶液，故c(SO：)>c(CO；),故B錯誤；

C.c(HCC)3)會先增大后生成碳酸減小，故②代表碳酸氫根離子，故C正確；

+

D.由質(zhì)子守恒可知，在碳酸鈉溶液中：C(OH)=C(H)+C(HCO3)+2C(H2CO3),故D正確；

答案選B。

11.(2021?安徽高三月考)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大，常溫下用O.lOOOmol?I/NaOH溶液

1

分別滴定10.00mL濃度均為0.1000mol-L的鹽酸和亞硝酸(HNO2)溶液(己知亞硝酸在常溫下pKa=-

lgKa=3.3,酸性強(qiáng)于乙酸)，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖(1)所示(溶液混合后體積變化忽

略不計)。下列說法正確的是

+1

B.e點(diǎn)溶液中C(NO2)+C(HNO2)+c(Na)=0.2000mol?L

C.a點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液的混合后溶液的pH<7

D.乙酸、亞硝酸加水稀釋時，溶液的電導(dǎo)率變化如圖(2)所示，則曲線□表示亞硝酸

【答案】C

【詳解】

A.由圖知，c、d兩點(diǎn)溶液的電導(dǎo)率不同，則離子總濃度不相等，A錯誤；

B.e點(diǎn)溶液體積約(10.00+20)mL,為等物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉和亞硝酸鈉的混合溶液，物料守恒，則

1

C(NO2)+C(HNO2)+c(Na+)=0.1000mol-L',B錯誤；

C.由圖知：a點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HC1混合溶液，d點(diǎn)亞硝酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反

應(yīng)、溶液為NaNCh溶液，二者混合后，HC1和NaNCh溶液反應(yīng)生成NaCl和HNO2、且反應(yīng)中生成HNCh

和多余的NaNCh等物質(zhì)的量，故混合溶液含NaCl、等物質(zhì)的量濃度的HNCh、NaNCh混合溶液，已知亞

KIO”

33-107

硝酸在常溫下pKa=-lgKa=3.3,Ka(HNO2)=10--,NaNCh水解呈堿性、Kh=J=-~—=IO.,則亞

Ka10

硝酸的電離程度大于亞硝酸鈉的水解程度，pH<7,C正確；

D.已知亞硝酸酸性強(qiáng)于乙酸，加水稀釋時，酸越弱，酸電離產(chǎn)生的離子濃度變化幅度越小，電導(dǎo)率下降

幅度越小，則曲線□表示乙酸，D錯誤；

答案選C。

12.(2021?江西宜春市?高三一模)298K時，向20mL濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3coOH混合液

中滴加(Mmol/L的氨水，隨氨水體積(V)不斷增加，溶液中離子濃度的變化趨勢如圖所示.下列說法錯誤的

5

是(已知Ka(CH3COOH)=1.7XW,Kb(NH3-H2O)=1.7x10”)

A.a點(diǎn)的混合溶液中c(CH3coeF)約為1.7x10-5mol.匚1

B.b點(diǎn)的混合溶液中：c(CH3COOH)<c(NH：)

C(CH3COO)

C.滴定過程中-------^逐漸減小

C(CH3COOH)

D.C點(diǎn)溶液中：c(NH^)+C(NH3M2O)=C(er)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)

【答案】C

【詳解】

A.a點(diǎn)O.lmol/L的HC1和O.lmol/L的CH3coOH,HC1電離出的氫離子濃度為O.lmol/L,CH3COOH電離

受到抑制，CH3co0H電離出的氫離子可忽略，故溶液中的氫離子濃度為O.lmol/L,

+

“c(H)c(CH,COO)0.1mol/Lxc(CH,COO)……，一燈"八八、，“，八5工十〃

Ka=-~~--------=--------------------5--------=1.7xlO5,c(CH,COO)=1.7xlO5,A項正確；

3

C(CH3COOH)O.lmol/L

5

B.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化鏤和CHsCOOH,Kac(CH3COO)=1.7xlO,

yKw口小ls.OxlmO14-snKac(CH3C0°H)〉Kh(NH：),醋酸電離程度大于

Kh(NH：)=

,ri2^/1./X1U1./

錢根離子水解程度，則c(CH3coOH)<c(NH：),B項正確;

c(CH3COO)_Kac(CH3COOH),滴定過程中，氫離子濃度逐漸減小，則“CHsCOO)逐

C.

+

C(CH3COOH)C(H)C(CH3COOH)

大，c項錯誤；

D.C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化鏤和CH3coONH4,溶液中存在物料守恒:

-

c(NH4)+c(NH3-H2O)=2[C(CH3C00)+C(CH3COOH)]=2C(C1),所以存在

-

c(NH4)+c(NH3.H2O)=C(CH3COO)+C(CH3COOH)+C(C1),D項正確；

答案選c。

13.(2021?黑龍江齊齊哈爾市?高三二模)FeAsCU在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>TI)。下

列說法不正確的是

c(Fe")/mol,17,

-，，_,

10c(AsOr)/niol-L

2a

A.溫度為T2時，Ksp(FeAsO4)=10-

B.c(FeAsO4)：Z>W=X

C.FeAsCU的溶解過程吸收能量

D.將Z溶液升溫一定可以得到Y(jié)溶液

【答案】D

【詳解】

A.溫度為T2時，Ksp(FeAsC(4戶c(Fe3+)c(AsO：)=10-axlo-a=io-2a,A正確；

B.由于X、W點(diǎn)中的Fe3+和AsO：均為故其對FeAsCU的溶解平衡起抑制作用，且作用程度

相等，而Z是Fe3+和AsO：的濃度相等，無同離子的抑制作用，故c(FeAsO4)：Z>W=X,B正確；

C.由圖可知，&p(Ti)<Ksp(T2),故升高溫度，質(zhì),增大，故FeAsCU的溶解過程吸收能量，C正確；

D.將Z溶液升溫不一定可以得到Y(jié)溶液，若Z點(diǎn)溶液為剛剛飽和溶液則升高溫度，溶液中的Fe3+和

AsO：的濃度不變，故無法達(dá)到Y(jié)點(diǎn)溶液，若Z點(diǎn)溶液為過飽和溶液則升高溫度，溶液中的Fe3+和AsO：

的濃度增大，故可以達(dá)到Y(jié)點(diǎn)溶液，D錯誤；

故答案為：D?

14.(2021?上海浦東新區(qū)?高三二模)某溫度下，向濃氯水(由0.12mol氯氣溶于水配制而成)中，以恒定速

率滴入NaOH溶液，溶液中C1CT和CIO］的物質(zhì)的量與時間t的關(guān)系曲線如圖：

w(mol)

01

hh6/(min)

下列說法正確的是

A.O~M時，溶液中的含氯微粒為：cr>cio

B.0~t2時，發(fā)生的離子反應(yīng)是：6C12+12OH^=8CF+3C1O+CIO；+6H2O

+

C.t3時,溶液中存在如下關(guān)系：c(Na)=c(cr)+c(CIO-)+c(C1O3)

D.時，溶液中含NaClO.20moi

【答案】D

【詳解】

A.氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸為弱酸，生成的次氯酸根離子會水解，因此0~M時，溶液中的含氯微

粒除了CT和C1CF，還有次氯酸，A項錯誤；

B.CIO；在t2時刻才開始生成，因止匕0~品時，發(fā)生的離子反應(yīng)是：Cl2+2OH=Cl+C1O-+H2O,

匕“2時，發(fā)生的離子反應(yīng)是：6C12+12OH^=8CF+3C1O-+CIO；+6H2O,B項錯誤；

C.由B選項中的方程式6cl2+12OH-=8Cr+3cler+ClO]+6H2。，結(jié)合電荷守恒，有

c(Na+)+c(H+)=c(Clj+c(C10j+c(C103)+c(0Hj,但是題中沒給出t3時的pH,無法確定氫離子

和氫氧根離子的濃度大小，因此無法確定c(Na+)和c(Cr)+c(C10)+c(C103)的大小，C項錯誤；

D.時，溶液中的含氯微粒只有氯離子和CIO；,則。口時的總反應(yīng)可表示為：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,由起始時氯氣的物質(zhì)的量為0.12mol可知t4時，溶液中含NaCl

0.20mol,D項正確；

答案選D。

15.(2021?甘肅高三二模)已知Ka(CH3coOH尸1.7x10-5,A?b(NH3-H2O)=1.7xl0-5o常溫下,用O.OlmolLi

氨水滴定20mL濃度均為O.OlmolL-1的HC1和CHCOOH混合溶液，相對導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲

線如圖所示。下列敘述正確的是

02040

H（氨水）/mL

A.a點(diǎn)的混合溶液中：c(CH3co0-)約為1.7xlO-5moiLi

B.b點(diǎn)的混合溶液中：c(CH3co0H)>c(NH；)

C.C點(diǎn)的混合溶液中：C(C1-)=2C(CH3COO-)+2C(CH3COOH)

D.當(dāng)混合溶液pH<7時，加入氨水體積V(氨水)/mL一定“0mL

【答案】A

【分析】

a點(diǎn)為濃度均為O.Olmol/L的鹽酸和醋酸混合溶液，b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度氯化鏤和醋酸，c點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度氯

化錢和醋酸核，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式，電荷守恒，物料守恒分析。

【詳解】

A.a點(diǎn)為濃度均為O.Olmol/L的鹽酸和醋酸混合溶液，鹽酸全部電離，醋酸部分電離，根據(jù)醋酸的電離平

+

c(CH3COO)c(H)

可以得到

衡表達(dá)式：Ka(CH3COOH)=

C(CH3COOH)

心(國8?？?飆8。用_L7xmx001

c(CH3COO)=

c(H+)OOI=1.7xl0-5(mol/L),故A正確;

B.Ka(CH3coOH)=1.7x10-5,Kh(NH：尸型--=11.7x10-9,Ka(CH3coOH)>Kh(NH：),醋酸電離

Kb1.7x10-5

程度大于NH：水解程度，貝iJc(NH；)>c(CH3coOH),故B錯誤;

C.C點(diǎn)溶液中恰好生成等量的NH4cl和CH3coONH4,根據(jù)物料守恒：2c(C「)=c(NH；)+c(NH3-H20),

2c(CH3co0H)+2c(CH3coeT)=c(NH；)+c(NH3-H2O),c(C「)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),故C錯誤；

5

D.c點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度氯化錠和醋酸鏤，Ka(CH3coOH)=1.7xlO-5,&(NH3-H2O)=1.7x1O-,即氨水的堿性約

等于醋酸的酸性，在醋酸氨溶液中，鍍根離子和醋酸根離子的水解程度幾乎相等，溶液呈中性，但是由于

氯化鏤屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，則當(dāng)混合溶液pH<7時，加入氨水體積V(氨水)/mL不一定W40mL,故D

錯誤；

答案選：A。

16.(2021?遼寧高三月考)室溫下，用mmol/L的二甲胺［(CHS%NH］溶液(二甲胺在水中的電離與一水

合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶

液混合時的體積變化)。下列說法正確的是

pH

A.本實驗應(yīng)該選擇酚酸作指示劑

8

B.室溫下，7Cb[(CH3)2NHH2O]=---xlO

m—0.1

C.a點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

+

D.b點(diǎn)溶液中存在：C[(CH3)2NH^]>C(OH-)>c(cr)>c(H)

【答案】B

【分析】

結(jié)合方程式和滴定曲線可知滴定終點(diǎn)在a點(diǎn)之前，酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為(CH3)2NH2CLa點(diǎn)時，

.._八口3?10m-10x0.11+10x0.1

pH=7,體積為10mL,分別求出溶液中C[(CH3)2NH]=—而正一molL1,c[(CH3)2NH；]=元石萬

mol-L-1,c(H+)=10-7mol/L,先求出(CH3)2NH；水解常數(shù)，再求二甲胺常溫下電離常數(shù)。b點(diǎn)時(CH3)2NH過

量，為(CH3)2NH2C1、(CH3)2NH的混合物，c[(CH3)2NH；]>c(Cr)>c(0H)

【詳解】

A.酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為(CH3)2NH2CL強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，本實驗應(yīng)該選擇甲基橙作指

示劑，故A錯誤;

B.常溫下，測得a點(diǎn)溶液的pH=7,a點(diǎn)生成(CH3)2NH2C1,(CH3)2NH過量，溶液呈中性，(CH3)2NH2C1

水解使溶液呈酸性，(CH3)2NH的電離呈堿性，所以溶液中cKCHsbNHFl。：。：；；?！癿ol.L-1,

10x01+7

C[(CH3)2NH^]=----------molL>,c(H)=10-mol/L,所以水解平衡常數(shù)為Kh=「，〃」\_)_=

■10+10C[(CH3)2VH：]

10mlxl07

-°-xl001K10-

-m---------xlO',則二甲胺常溫下電離常數(shù)心=黃=111-0.11八7，室溫下，

0.1x100.1K.--------xlO

----------01

10+10

x8故正確；

Kb[(CH3)2NH-H2O]-10>B

C.a點(diǎn)生成(CH3)2NH2cl促進(jìn)水電離，(CH3)2NH過量，抑制水電離，使水的電離程度變?。磺『猛耆?/p>

應(yīng)時(CH3)2NH2cl促進(jìn)水電離，溶液中水的電離程度最大，故C錯誤；

D.b點(diǎn)時(CH3)2NH過量，為(CH3)2NH2C1、(CE^NH的混合物，c[(CH3)2NH；]>C(Cr)>C(OH),b

點(diǎn)溶液中存在：((+故錯誤；

C[(CH3)2NH^]>c(cr)>COH-)>cH),D

故選Bo

17.(2021?北京順義區(qū)?高三二模)25℃時，將SO2通入蒸儲水中模擬酸雨形成過程，實驗數(shù)據(jù)如圖。下列

說法不無聊的是

7.0

65

6.0

55

裝5.0

4.5

4.0

35

3.0-

A.通入SO2后pH減小的原因：SO2+H2O脩為H2sCh塔?H++HSO]

B.通入氧氣后溶液pH下降是因為部分亞硫酸被氧化成硫酸

C.400s時溶液中存在：c(H+)=c(HSO；)+2c(SO)+c(OH)

D.加入H2O2發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2+H2sO3=H2SO4+H2O;H2O2+SO2=H2SO4

【答案】C

【詳解】

A.通入SO2后生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，SO2+H2O口H2sCh口H++HSO],pH減小，故A

正確；

B.通入氧氣后部分亞硫酸被氧化成硫酸溶液，硫酸完全電離pH下降，故B正確；

C.400s時溶液中，根據(jù)電荷守恒存在：c(H+尸c(HSO])+2c(SO，)+c(OH-)+2c(SO/)，故C錯誤；

D.加入H2O2會將亞硫酸氧化為硫酸，二氧化硫溶于水生成亞硫酸再被氧化為硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：

H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O；H2O2+SO2=H2SO4；故D正確；

故選C。

18.(2021?廣東深圳市?高三一模)常溫下,用0.10mol-L-i的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol-L”的HX溶

液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法埼誤的是

A.該滴定過程應(yīng)選擇酚酰作為指示劑

B.對應(yīng)溶液中水的電離程度：a<b<c

C.c點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X-尸O.lOmolLi

D.相同條件下，X-的水解能力強(qiáng)于HX的電離能力

【答案】D

【分析】

a點(diǎn)是等濃度的HX、NaX的混合物，溶液呈酸性，b點(diǎn)中性，c(OH)=c(H+),c點(diǎn)為NaX,溶液呈堿性。

【詳解】

A.滴入20mLNaOH溶液時，NaX溶液呈堿性，該滴定過程應(yīng)選擇酚酸作為指示劑，故A正確；

B.a點(diǎn)是等濃度的HX、NaX的混合物，酸性抑制水電離，b點(diǎn)中性，水正常電離，c點(diǎn)為NaX,強(qiáng)堿弱

酸鹽，促進(jìn)水電離，對應(yīng)溶液中水的電離程度：a<b<c,故B正確；

C.C點(diǎn)所示的溶液中，c點(diǎn)為NaX,濃度為c(NaX)=°」mol”,根據(jù)物料守恒

2

c(Na+)+c(HX)+c(X-)=2c(NaX)=O.lOmol-L1,故C正確；

D.a點(diǎn)是等濃度的HX、NaX的混合物，溶液呈酸性，相同條件下，X-的水解能力小于HX的電離能

力，故D錯誤；

故選D。

19.(2021?天津河?xùn)|區(qū)?高三一模)某研究小組采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、濃度、體積

分?jǐn)?shù)的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯誤的是

C「濃度/(mg[T)。2體積分?jǐn)?shù)/%

t/s

A.從Os到150s,溶液pH降低的原因是HC1O的電離程度增大

B.從0s到150s,溶液中c(H+)增加到起始濃度的10。5倍

C.從50s到150s,Cl-的平均生成速率約為5mg?(L?s尸

D.HC1O光照分解的產(chǎn)物有HC1、O2

【答案】A

【詳解】

A.由圖可知，從0s到150s,溶液pH降低，溶液中CF濃度和氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，說明溶液pH降低

是弱酸次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽酸，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大的緣故，故A錯誤；

B.由圖可知，從0s到150s,溶液的pH由2降低到1.5,則溶液中氫離子濃度是起始濃度的工二=10。5

倍，故B正確；

C.由圖可知，從50s至I]150s,氯離子的變化濃度約為(900—400)mg/L=500mg/L,則平均生成速率約為

500mg/L=5mg.Qs尸,故C正確；

D.由圖可知，氯水光照過程中溶液pH降低，溶液中C「濃度和氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，說明次氯酸遇光發(fā)

生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，故D正確；

故選Ao

20.(2021?浙江杭州市?高三二模)常溫下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL某CH3COOH溶液，

滴定曲線如圖所示。已知在點(diǎn)③處恰好中和。下列說法不正確的是