專題05電離平衡與溶液的酸堿性-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末必考題型專練（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

專題05電離平衡與溶液的酸堿性考點(diǎn)1.弱電解質(zhì)的電離平衡【典型例題】(2021山西長(zhǎng)治二中高二上期中)已知室溫時(shí),0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A.該溶液的pH=4B.升高溫度,溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍【變式練習(xí)】1.(2021湖南婁底一中高二上期中)相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是 ()酸HXHYHZ電離常數(shù)/mol·L19×1079×106102A.三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ+YHY+Z能夠發(fā)生C.酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)弱關(guān)系為Z>Y>XD.相同溫度下,1mol·L1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L1HX2.(2021江西南昌二中高二上期中)25℃時(shí),將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng),則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為()A.1014a2bB.10a+b14C.10a2bD.10a2b+143．（2020·吉林省實(shí)驗(yàn)高二期末）下列說(shuō)法正確的一組是()①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L1一元酸溶液中H+濃度為0.5mol·L1④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥考點(diǎn)2.水的電離平衡【典型例題】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系：B>A>DB．100℃，將pH＝2的稀硫酸逐滴加入等體積pH＝10的稀氨水中，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液達(dá)到B點(diǎn)C．溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D．加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)【變式練習(xí)】1．（2021·全國(guó)高二專題練習(xí)）下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是A．純水和溶液中的水都能電離B．水的電離和電解都需要通電C．水中氫鍵的存在既增強(qiáng)了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點(diǎn)D．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離2．（2020·揭西縣河婆中學(xué)）關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．蒸餾水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14B．純水中，25℃時(shí)，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14D．Kw值隨溫度升高而增大3．（2021·四川樂(lè)山·高二期末）最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是A．水的電離過(guò)程需要通電B．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡C．的水一定呈中性D．升高溫度，純水的值變小考點(diǎn)3.溶液的酸堿性【典型例題】（2021·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的溶液、②0.05mol/L的溶液中，由水電離出的c(H+)之比是A．1：10 B．1：5 C．1：20 D．1：100【變式練習(xí)】1.已知NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液下列敘述中不正確的是（）A.該溫度高于25℃B.該溫度下NaHSO4溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=1×1010mol/LC.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性D.c(H+)=c(OH)+c(SO42)2.室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合時(shí)體積變化)①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.在①②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大B.分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②C.把①④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性D.將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝73．常溫下，下列敘述不正確的是()A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定顯酸性B．pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c(SOeq\o\al(2－,4))與c(H＋)之比約為1∶10D．中和10mL0.1mol·L－1醋酸與100mL0.01mol·L－1醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同考點(diǎn)4.酸堿中和滴定【典型例題】（2021·上海高二課時(shí)練習(xí)）已知常溫常壓下，飽和CO2的水溶液pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaHCO3水溶液時(shí)，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是A．石蕊，由藍(lán)變紅 B．甲基橙，由橙變黃C．酚酞，紅色褪去 D．甲基橙，由黃變橙【變式練習(xí)】1．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑。其pH變色范圍如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：`5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)。下列敘述正確的是A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈酸性，可選用甲基橙作指示劑D．溶液星堿性，只能選用酚酞作指示劑2．（2021·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液(甲基橙作指示劑)，下列說(shuō)法正確的是A．本實(shí)驗(yàn)最好選擇酚酞作指示劑B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定C．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬珪r(shí)，即為滴定終點(diǎn)，立即停止滴定D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用錐形瓶?jī)?nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴3．已知c(NH4Cl)=0.1mol/L時(shí)，pH=5.1?，F(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水。有甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所用鹽酸的量A．10mL B．6mL C．大于5mL D．小于5mL模考題組練習(xí)1．（2020·寧夏吳忠中學(xué)高二期中）食用白醋是生活中重要的調(diào)味品，其中含3%

～5%的醋酸。以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明醋酸為弱電解質(zhì)的是(

)A．用食用白醋做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．將水垢浸泡在白醋中，有CO2氣體放出C．向白醋中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色D．中和等pH、等體積的鹽酸和白醋，白醋消耗NaOH多2．（2020·廣東湛江二十一中高二期中）相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量3．(2021河北邢臺(tái)期中)某濃度的HF溶液中存在平衡:HFH++F,若要增大F的濃度,同時(shí)減小H+的濃度,可以采取的方法是 ()A.加入少量NaOH固體B.適當(dāng)降低溫度C.加入少量的濃鹽酸D.加水稀釋4．（2020·福建莆田二中）關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是A．升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW增大，c(H+)不變B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變，c(OH)降低D．向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變，c(H+)降低5．（2020·河北師范大學(xué)附屬中學(xué)高二期中）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，在溫度不變時(shí)向水中加入適量NH4Cl固體D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性6．（2021·咸陽(yáng)百靈學(xué)校高二月考）將①H+、②Cl、③Al3+、④K+、⑤S2、⑥OH、⑦NO、⑧NH分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧7.中和相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則（）A.V1＞V2＞V3 B.V3＞V2＞V1C.V3＞V1＝V2 D.V1＞V2＝V38.某溫度下，關(guān)于①0.01mol·L1醋酸溶液，②pH=2醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.c(CH3COOH)：①>②B.c(CH3COO)：①>②C.c(CH3COOH)+c(CH3COO)：①=②D.c(CH3COO)+c(OH)：①<②9．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考圖示儀器，從下表中選出符合題意選項(xiàng)選項(xiàng)錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C酸堿酚酞乙D堿酸酚酞乙10．（2021·河南高二月考）下列關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A．應(yīng)用堿式滴定管盛放稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶一定要用蒸餾水洗凈并烘干C．接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)控制滴速，使溶液一滴一滴地緩慢滴下D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大11．（2021·浙江省嘉善中學(xué)高二月考）用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，可能有以下操作：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上；③用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯(cuò)誤的是A．①②⑥B．①②③C．①⑤⑥ D．②③④12.下列說(shuō)法正確的是()A.濃度為0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀釋，則eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)減小B.濃度為0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C.濃度為0.1mol·L－1HA溶液pH為4，則HA為弱電解質(zhì)D.CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大13．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10mL1mol·L－1H3PO2與20mL1mol·L－1NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問(wèn)題：①NaH2PO2屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“無(wú)法確定”)。②若25℃時(shí)，Ka(H3PO2)＝1×10－2，則0.02mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。③設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，證明次磷酸是弱酸：_________________________________________________________________________________；_________________________________________________________________________________。(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸，某溫度下，0.11mol·L－1的H3PO3溶液的pH為2，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)Ka1約為_(kāi)_________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的二級(jí)電離和水的電離忽略不計(jì))。(3)亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為(式中P→O表示成鍵電子對(duì)全部由磷原子提供)，含有兩個(gè)“—OH”，分子中有兩個(gè)可電離的氫原子，因而是二元酸，由此類推次磷酸分子中含有________個(gè)“—OH”。(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：①當(dāng)恰好中和生成Na2HPO3時(shí)，所得溶液的pH________________________________________________________________________(填“>”“<”或“＝”，下同)7；②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所得溶液中c(Na＋)________c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(HPOeq\o\al(2－,3))；③若用甲基橙做指示劑，用NaOH溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶