專項(xiàng)53表格實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

第八篇化學(xué)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)53表格實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)近年來(lái)出現(xiàn)以表格形式呈現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)選擇題，它與元素化合物知識(shí)有機(jī)地融合在一起進(jìn)行命題，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、方案的評(píng)價(jià)分析，考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握程度。命題點(diǎn)主要涉及：①物質(zhì)的制備、純化和收集；②溶液的配制；③物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究；④化學(xué)常見(jiàn)儀器的使用安全問(wèn)題；⑤實(shí)驗(yàn)流程、方案的分析與評(píng)價(jià)等。試題隱含因果關(guān)系，迷惑性大，涉及知識(shí)較多，綜合性強(qiáng)，注重考查考生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解遷移能力和邏輯推理能力，及科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。在對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)時(shí)，要分析實(shí)驗(yàn)方案是否科學(xué)可行，實(shí)驗(yàn)方案是否遵循化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)方法要求，在實(shí)際操作時(shí)能否做到可控易行。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)一般程序：1．(2022?全國(guó)甲卷)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO和HCO3的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為0.1mol·L1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO)＜Kh(HCO3)B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對(duì)CrO42、Cr2O72相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O72的方向移動(dòng)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水【答案】C【解析】A項(xiàng)，CH3COONH4中NH4+水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，會(huì)消耗CH3COO水解生成的OH，測(cè)定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說(shuō)明Kh(CH3COO)＜Kh(HCO3)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K2CrO4中存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；D項(xiàng)，乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說(shuō)明乙醇中含有水，D錯(cuò)誤；故選C。2．(2022?全國(guó)乙卷)由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2Br2I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過(guò)量，再加入淀粉KI溶液，過(guò)量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D項(xiàng)，聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色濕潤(rùn)試紙變紅的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氯化氫，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；故選C。3．(2022·浙江省1月選考)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說(shuō)明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明涂改液中存在含氯化合物C檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說(shuō)明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽【答案】D【解析】A項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色的Mn2+，若溶液不變色，說(shuō)明空氣中不含二氧化硫，A正確；B項(xiàng)，涂改液與KOH溶液混合加熱可得KCl于溶液中，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素存在，B正確；C項(xiàng)，甘油能夠與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)甘油，C正確；D項(xiàng)，亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2I+4H+═2NO+I2+2H2O，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有酸化，D錯(cuò)誤；故選D。4．(2022·浙江省6月選考)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量K溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入a溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉【答案】C【解析】A項(xiàng)，K與亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)：K+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸銀和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D項(xiàng)，稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。5．(2022?遼寧省選擇性考試)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaCl溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對(duì)比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水【答案】C【解析】A項(xiàng)，酸堿中和滴定操作中沒(méi)有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaClO和Na2SO3反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說(shuō)明Ba2+沒(méi)有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；D項(xiàng)，檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來(lái)檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤。故選C。6．(2022?海南省選擇性考試)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過(guò)量溶液紫紅色褪去【答案】D【解析】A項(xiàng)，MgCl2濟(jì)液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A不正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實(shí)驗(yàn)室通常用這種方法檢驗(yàn)的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；C項(xiàng)，AgI的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；D項(xiàng)，酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有較強(qiáng)的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過(guò)量后溶液紫紅色褪去，D正確；故選D。7．(2021?遼寧選擇性考試)由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：：Cl2＞Br2＞I2B在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C用pH計(jì)測(cè)定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復(fù)燃反應(yīng)生成了O2【答案】D【解析】A項(xiàng)，向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生I2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，證明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比較Br2與Cl2的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，玻璃中含有Na元素，因此灼燒時(shí)使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)該采用對(duì)照方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過(guò)測(cè)定溶液的pH來(lái)判斷H2CO3、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，可以證明Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生了O2，D正確；故選D。1．實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求2．實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的解題思路和方法(1)巧審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?。?shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情境(或題中所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，結(jié)合元素及其化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案?2)想過(guò)程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)由實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案，確定實(shí)驗(yàn)操作步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。(3)看準(zhǔn)圖，分析各實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)趯?shí)驗(yàn)中的作用。(4)細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過(guò)程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，以及產(chǎn)生誤差的原因等。1．(2023屆·廣東省汕頭市金山中學(xué)高三開學(xué)考試)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2～3mL蒸餾水若無(wú)氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2B比較AgCl和AgI的Ksp相對(duì)大小向等體積飽和AgCl溶液和飽和AgI溶液中分別滴加等量的濃AgNO3溶液得到沉淀n(AgCl)>n(AgI)，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C比較Cl2、Br2、I2的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色，證明氧化性：Cl2>Br2>I2D比較H2CO3與CH3COOH的酸性用pH計(jì)測(cè)定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH①>②，證明H2CO3酸性弱于CH3COOH【答案】B【解析】A項(xiàng)，若Na沒(méi)有完全反應(yīng)，向固體粉末中加水會(huì)產(chǎn)生H2，若有氣體生成，不能說(shuō)明固體粉末為Na2O2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向等體積飽和AgCl溶液和飽和AgI溶液中分別滴加等量的濃AgNO3溶液，AgCl(s)→Ag+(aq)+Cl(aq)，AgI(s)=Ag+(aq)+I(aq)平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)生AgCl和AgI，由得到沉淀n(AgC1)>n(AgI)可知，原飽和溶液AgCl濃度更大，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；C項(xiàng)，向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，由于I的還原性比Br強(qiáng)，故少量氯水和KI反應(yīng)，靜置分層后，下層溶液呈紫紅色，只能說(shuō)明氧化性：Cl2＞I2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液濃度相同時(shí)，測(cè)得pH：①(NaHCO3溶液)＞②(CH3COONa溶液)，可證明H2CO3酸性弱于CH3COOH，D錯(cuò)誤；故選B。2．(2023屆·河北省唐山市高三摸底考試)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性B除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來(lái)鋁熔點(diǎn)高不能熔化C將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時(shí)間，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D向盛有20mL0.1mol·L1的NaCl溶液的試管中滴加4～5滴0.1mol·L1AgNO3溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L1的溶液先有白色沉淀成，后又產(chǎn)生黃色沉淀【答案】D【解析】A項(xiàng)，SO2通入酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，SO2的漂白原理為化合型漂白，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，不是鋁的熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀硫酸是淀粉水解反應(yīng)的催化劑，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時(shí)應(yīng)該先向水解后的溶液中加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，根據(jù)溶液是否產(chǎn)生磚紅色沉淀進(jìn)行判斷，該實(shí)驗(yàn)操作中沒(méi)有中和硫酸，因此未出現(xiàn)磚紅色沉淀，而不能由此判斷出淀粉未發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，根據(jù)題中所給量，Ag+幾乎完全反應(yīng)，在加入KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明AgCl與I反應(yīng)生成AgI，從而推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正確；故選D。3．(2023屆·河南省豫東名校高三摸底聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過(guò)量鐵粉加入到稀硝酸中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色Fe被氧化為Fe3+B向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色固體出現(xiàn)淀粉水解完全C向飽和CuCl2溶液中加入CaCO3粉末有氣泡及藍(lán)色沉淀生成Cu2+發(fā)生水解D室溫下，測(cè)量KA、KB兩種弱酸鹽溶液的pHpH(KA)=9、pH(KB)=10水解能力：A＜B【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+能與鐵反應(yīng)，故鐵過(guò)量時(shí)不可能得到Fe3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，淀粉水解是否完全應(yīng)通過(guò)檢驗(yàn)水解液中是否有淀粉判斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CuCl2溶液中存在水解平衡：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，CaCO3與H+反應(yīng)生成CO2，平衡向右移動(dòng)導(dǎo)致Cu(OH)2沉淀析出，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由于兩種鹽溶液的濃度未知，故無(wú)法得出該結(jié)論，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4．(2023屆·江蘇南省南京市高三學(xué)情調(diào)研)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向2mL1mol·L1CH3COOH溶液中滴加1mol·L1Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象比較Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小B向4mL0.1mol·L1CuSO4溶液中滴加1mol·L1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，過(guò)濾制備[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體C把兩個(gè)體積相同、封裝有等量NO2和N2O4混合氣體的燒瓶分別同時(shí)浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液X是否含有SO【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉和乙酸生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，向4mL0.1mol·L1CuSO4溶液中滴加1mol·L1氨水至沉淀溶解，得到銅氨溶液，再加入8mL95%乙醇[Cu(NH3)4]SO4溶解度減小析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，NO2和N2O4分別為紅棕色和無(wú)色氣體，且兩者轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)，把兩個(gè)體積相同、封裝有等量NO2和N2O4混合氣體的燒瓶分別同時(shí)浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化可以判斷平衡移動(dòng)情況，能探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，若溶液中含有亞硫酸根離子，亞硫酸根離子會(huì)被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故不能檢驗(yàn)溶液X是否含有SO42，D項(xiàng)符合題意。故選D。5．(2023屆·河南省TOP二十名校高三摸底考試)下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A測(cè)定未知NaOH溶液的濃度向20.00mL待測(cè)NaOH溶液中加入甲基橙指示劑，用0.1mol·L1醋酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記下指示劑變色時(shí)耗酸量并計(jì)算B驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法用導(dǎo)線連接Zn和Fe，浸入酸化的NaCl溶液中，用膠頭滴管從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管，滴入兩滴鐵氰化鉀溶液C驗(yàn)證草酸電離吸熱將0.1mol·L1草酸溶液加熱，并用傳感器監(jiān)測(cè)pH變化D比較AgCl和AgBr的Ksp大小分別向等體積AgCl和AgBr飽和溶液中加入足量AgNO3溶液，比較產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量【答案】A【解析】A項(xiàng)，醋酸與NaOH滴定終點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，溶液呈堿性，甲基橙指示劑不能準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅項(xiàng)，Zn作原電池負(fù)極可以保護(hù)Fe不被腐蝕，F(xiàn)e電極區(qū)溶液檢驗(yàn)不到Fe2+，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，將草酸溶液加熱，草酸電離程度增大，pH減小，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇項(xiàng)，AgCl的Ksp較大，等體積的飽和溶液中Cl的物質(zhì)的量大于Br，生成沉淀的物質(zhì)的量AgCl＞AgBr，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。6．(2023屆·廣東省高三學(xué)情調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH比較H2CO3和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向盛有1mL0.2mol·L1NaOH溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀驗(yàn)證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】B【解析】A項(xiàng)，室溫下，用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH，醋酸酸性強(qiáng)，醋酸鈉水解能力弱，pH小，可以比較H2CO3和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B項(xiàng)，向盛有1mL0.2mol·L1NaOH溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀，由于NaOH過(guò)量，直接與氯化鐵作用產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能說(shuō)明該溫度下，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池，活性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，銅作正極，上有氣泡產(chǎn)生，可以比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D項(xiàng)，室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸，根據(jù)產(chǎn)生沉淀所需的時(shí)間多少，研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選B。7．(2023屆·浙江省Z20名校新高考研究聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響取相同大小兩支試管，各加2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，再同時(shí)加入濃度、體積相等稀硫酸，然后分別置于冷水、熱水中，觀察現(xiàn)象置于熱水中試管比冷水中先出現(xiàn)沉淀.說(shuō)明在其它條件相同情況下，升高溫度能加快反應(yīng)速率B驗(yàn)證鹵代烴的消去反應(yīng)在圓底燒瓶中加入適量NaOH乙醇溶液、1－溴丁烷和幾片碎瓷片，加熱.將產(chǎn)生氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溶液褪色.證明1－溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了1－丁烯C確定Mg、Al元素的金屬性強(qiáng)弱分別將相同濃度的NaOH溶液逐滴加入一定濃度的MgCl2、AlCl3溶液中，直至過(guò)量，觀察現(xiàn)象兩者均出現(xiàn)白色沉淀：然后AlCl3溶液中沉淀逐漸溶解，MgCl2溶液中沉淀不溶.說(shuō)明Mg比Al金屬性強(qiáng)D檢驗(yàn)阿司匹林中的酯基()取2mL阿司匹林溶液，滴入2滴硫酸，加熱，振蕩。再向反應(yīng)液中滴入幾滴FeCl3溶液，觀察顏色變化滴入FeCl3溶液，反應(yīng)液變?yōu)檠t色。證明阿司匹林分子中含有酯基【答案】C【解析】A項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)方案中首先將兩溶液混合，反應(yīng)迅速發(fā)生、溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有區(qū)分度，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于乙醇在加熱下成為蒸氣混在1－丁烯中，乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使溶液褪色，不能證明產(chǎn)生了1－丁烯，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于氫氧化鋁具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而溶解，則過(guò)量NaOH溶液與AlCl3溶液反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，而氫氧化鎂不能溶于NaOH溶液，則說(shuō)明Mg比Al金屬性強(qiáng)，C正確；D項(xiàng)，滴入2滴稀硫酸，酯基發(fā)生水解生成酚羥基，再滴入2滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)樽仙?，D錯(cuò)誤；故選C。8．(2023屆·浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟高三返校聯(lián)考)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究有機(jī)物基團(tuán)間的相互影響向苯和甲苯中分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象若甲苯中溶液紫紅色褪去，說(shuō)明甲苯分子中甲基對(duì)苯環(huán)有影響B(tài)判斷有機(jī)物是否含有醛基取2mL10%氫氧化鈉溶液，加入5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入少量有機(jī)物溶液，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基C判斷固體樣品是否是銨鹽用試管取少量樣品，加水溶解，加足量氫氧化鈉溶液后加熱，試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，觀察現(xiàn)象若試紙變藍(lán)，說(shuō)明固體樣品屬于銨鹽D探究不同沉淀間的轉(zhuǎn)化取硝酸銀溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯化鈉溶液和碘化鉀溶液，觀察并記錄現(xiàn)象若出現(xiàn)白色沉淀，后轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，說(shuō)明【答案】B【解析】A項(xiàng)，甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，是酸性高錳酸鉀氧化甲基的結(jié)果，能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基有影響，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醛基在堿性條件下可以和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明有機(jī)物含有醛基，B正確；C項(xiàng)，該固體樣品的成分不確定，如果是混合物其中含有銨鹽，也會(huì)出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，但不能說(shuō)該混合物就是銨鹽，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)中硝酸銀過(guò)量，因此加入氯化鈉和碘化鉀后，發(fā)生的是沉淀的生成而不是沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較兩者Ksp的大小，D錯(cuò)誤；故選B。9．(2023屆·浙江省山水聯(lián)盟高三開學(xué)考試)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)未知溶液中是否含有銨鹽取一定量未知溶液于試管，滴入NaOH溶液并加熱，試管口放置濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)，說(shuō)明溶液中含有銨鹽B探究碳酸鈉溶液堿性是CO32水解導(dǎo)致取2CO3溶液，滴入3滴酚酸，觀察現(xiàn)象，再滴入3滴lmol/LBaCl2溶液滴入酚酞溶液變紅，再滴入BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，溶液顏色變淺C比較AgCl和AgI的Ksp大小向溶液中滴入2滴0.lmol/LAgNO3溶液，振蕩?kù)o置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，觀察現(xiàn)象先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D檢驗(yàn)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)是否有乙烯生成將乙醇在濃硫酸、170℃條件下產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量NaOH溶液，酸性高錳酸鉀溶液觀察到酸性高錳酸鉀褪色，可說(shuō)明有乙烯生成【答案】A【解析】A項(xiàng)，試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有銨鹽也有可能是氨水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO32水解顯堿性，再滴入3滴lmol/LBaCl2溶液生成碳酸鋇沉淀，酚酞溶液變淺，說(shuō)明碳酸鈉溶液堿性是CO32水解導(dǎo)致，故B正確；C項(xiàng)，向溶液中滴入2滴0.lmol/LAgNO3溶液，生成AgCl沉淀，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，白色沉淀生成AgI，說(shuō)明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI，所以說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正確；D項(xiàng)，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)有可能產(chǎn)生SO2雜質(zhì)氣體，通入足量NaOH溶液可以吸收SO2和揮發(fā)出來(lái)的乙醇，乙烯使酸性高錳酸鉀褪色，可說(shuō)明有乙烯生成，故D正確；故選A。10．(2023屆·浙江省名校協(xié)作體高三開學(xué)考試)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較AgCl和AgI的Ksp大小向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象若溶液中產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)B比較C和Si元素的非金屬性強(qiáng)弱將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加熱，并檢驗(yàn)反應(yīng)后產(chǎn)物若反應(yīng)后有灰黑色金屬光澤的硅單質(zhì)生成，則非金屬性：C>SiC檢驗(yàn)苯中是否含有苯酚取少量樣品于試管中，滴加適量的濃溴水，觀察現(xiàn)象若未觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明苯中不含有苯酚D驗(yàn)證KI3溶液中含有的含碘微粒向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象若前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，則KI3溶液中存在和【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaCl和NaI的混合溶液的濃度未知，滴加少量AgNO3溶液，無(wú)法比較AgCl和AgI的Ksp大小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，碳置換出了硅，碳失電子，此反應(yīng)不能用來(lái)說(shuō)明非金屬性：C>Si，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溴水與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，因此無(wú)論有沒(méi)有苯酚，都不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，說(shuō)明KI3溶液中含有I2，后者有黃色沉淀，說(shuō)明KI3溶液中含有I，D正確；故選D。11．(2022·湘豫名校高三聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A在蒸餾裝置中對(duì)工業(yè)酒精進(jìn)行蒸餾制備無(wú)水酒精B測(cè)量濃度均為0.001mol·L1的硫酸、高氯酸溶液的pH確定H2SO4、HClO4酸性的相對(duì)強(qiáng)弱C將鐵片分別插入ZnCl2·CuSO4溶液中驗(yàn)證活動(dòng)性：Zn>Fe>CuD在麥芽糖溶液中加入麥芽糖酶，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入適量新制Cu(OH)2濁液并加熱至沸騰確定麥芽糖水解產(chǎn)物中含有葡萄糖【答案】C【解析】A項(xiàng)，酒精與水形成共沸物，直接蒸餾不能制備無(wú)水乙醇，需要加入氧化鈣，再進(jìn)行蒸餾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩種酸同為強(qiáng)酸，在水中完全電離，且硫酸中H+濃度大，酸性較強(qiáng)，所以根據(jù)pH大小可確定酸溶液酸性的強(qiáng)弱，不能確定酸的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵可與CuSO4溶液反應(yīng)但不能與ZnCl2溶液反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性Zn>Fe>Cu，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，麥芽糖、葡萄糖均能與新制的Cu(OH)2濁液反應(yīng)得到紅色沉淀，無(wú)法確定麥芽糖水解產(chǎn)物中含有葡萄糖，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12．(2022·浙江省杭州二中、溫州中學(xué)、金華一中高三選考模擬)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較HCO3與Al(OH)3的酸性向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出現(xiàn)白色沉淀能確定：酸性HCO3＞Al(OH)3B比較Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解度2mL0.1mol·L1的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L1的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L1的FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀能確定：溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3C判斷基團(tuán)之間的影響試管1、2、3中分別裝有3mL的苯、甲基環(huán)己烷、甲苯，分別滴加3滴0.1mol·L1酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管1、2不褪色，3褪色不能確定：苯環(huán)影響甲基D比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)不能確定：氧化性Fe3+＞I2【答案】B【解析】A項(xiàng)，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，AlO2+HCO3=Al(OH)3↓+CO32，能確定：酸性HCO3＞Al(OH)3，方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，故A不符合題意；B項(xiàng)，2mL0.1mol·L1的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L1的MgCl2溶液，白色沉淀，此時(shí)溶液中堿過(guò)量，再滴加2滴0.1mol·L1的FeCl3溶液，直接與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，紅褐色沉淀，不能確定：溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3，方案設(shè)計(jì)有問(wèn)題，方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確，故B符合題意；C項(xiàng)，試管1、2、3中分別裝有3mL的苯、甲基環(huán)己烷、甲苯，分別滴加3滴0.1mol·L1酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，盛甲苯的試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色，試管1、2不褪色，3褪色，無(wú)法證明環(huán)己烷不使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能確定：苯環(huán)影響甲基，使甲基變得更容易被氧化，題中不正確的方案設(shè)計(jì)，得到的現(xiàn)象、結(jié)論正確，故C不符合題意；D項(xiàng)，向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，觀察溶液顏色變化，F(xiàn)e3+和NO3均能將I氧化，溶液變藍(lán)，不能確定：氧化性Fe3+＞I2，題中不正確的方案設(shè)計(jì)，得到的現(xiàn)象和結(jié)論正確，故D不符合題意；故選B。13．(2022·浙江省寧波市高三選考適應(yīng)性測(cè)試)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液pH值為a，Al(OH)3飽和溶液pH值為ba＞b金屬性：Mg＞AlB常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定1mol·L－1的CH3COONH4溶液和0.1mol·L－1的CH3COONH4溶液的pH測(cè)得pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C緩緩加熱0.5mol·L－1CH3COONa溶液到60℃，并用pH傳感器測(cè)定溶液的pH溶液的pH逐漸減小溶液中c(H＋)逐漸增大，c(OH―)逐漸減小，說(shuō)明溫度升高，水解平衡逆向移動(dòng)D利用電導(dǎo)儀測(cè)定堿性條件下乙酸乙酯水解反應(yīng)中導(dǎo)電能力的變化(溶液溫度不變)隨著反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)電能力逐漸減小相同濃度的OH的導(dǎo)電能力強(qiáng)于CH3COO【答案】D【解析】A項(xiàng)，由溶液的堿性強(qiáng)弱推斷金屬性強(qiáng)弱時(shí)，兩種堿的濃度必須相同，而Mg(OH)2、Al(OH)3飽和溶液的濃度不同，所以不能通過(guò)比較溶液的pH推斷Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，A不正確；B項(xiàng)，醋酸與一水