232分子間作用力分子的手性-2022-2023學年高二化學課后培優(yōu)分級練（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

第二章分子結構與性質第三節(jié)分子結構與物質的性質第2課時分子間作用力分子的手性培優(yōu)第一階——基礎過關練1．（2022·四川·遂寧中學高二階段練習）下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是①CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、茑徚u基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②2．（2022·四川·達州市第一中學校高二階段練習）下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是A．CCl4和SiCl4的熔點B．鄰羥基苯甲醛()和對羥基苯甲醛()的沸點C．O3和O2在水中的溶解度D．H2SO3和H2SO4的酸性3．（2022·四川·達州市第一中學校高二階段練習）下列說法正確的是A．氫鍵不是化學鍵B．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵4．（2022·四川·鹽亭中學高二階段練習）下列說法不正確的是A．的酸性依次增強B．蘋果酸含有1個手性碳原子C．均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵D．以極性鍵結合的分子不一定是極性分子5．（2022·浙江·高二階段練習）下列說法不正確的是A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．HCl、HBr和HI的穩(wěn)定性依次減弱C．氯化氫氣體溶于水共價鍵被破壞D．100℃時水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，氫鍵被破壞6．（2022·新疆·精河縣高級中學高二期中）下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高 B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．CS2、H2S、C2H2都是直線形分子 D．在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇7．（2022·新疆兵團農(nóng)場中學高二期末）下列對分子性質的解釋中，不正確的是A．F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高B．乳酸()分子中含有2個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛都能用氫鍵來解釋8．（2021·四川省安岳縣興隆中學高二期中）下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔點、沸點依次升高B．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力C．H2O的熔點、沸點高于H2S，是由于H2O分子之間可以形成氫鍵D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO49．（2022·四川·雅安中學高二階段練習）中科院國家納米科學中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關氫鍵的說法中不正確的是A．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C．由于氫鍵的存在，沸點：HF>HCl>HBr>HID．氫鍵的存在影響了蛋白質分子獨特的結構10．（2022·福建·莆田一中高二期末）下列說法正確的是A．乙醇中的OH上的氫比水分子的OH上的氫活潑B．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)CHO與足量的H2反應后仍是手性分子C．酸性：H3PO4＜H3PO3D．N2O的空間構型是直線形培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練11．（2022·重慶市清華中學校高二階段練習）下列說法正確的是A．SiC和干冰不都屬于共價晶體，其中的C的雜化類型不同B．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為C．18g冰中共價鍵和氫鍵數(shù)目不等D．由于氫鍵的作用，NH3、H2O、HF中的沸點反常，且沸點高低順序為HF>H2O>NH312．（2021·四川省南充市嘉陵第一中學高二階段練習）若不斷地升高溫度，實現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵13．（2022·四川·鹽亭中學高二階段練習）已知磷酸分子[]中，三個氫原子都可以跟重水分子中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸也可跟進行氫交換，但次磷酸鈉卻不能再與發(fā)生氫交換。由此可知次磷酸的分子結構為A． B． C． D．14．（2022·黑龍江·牡丹江市第三高級中學高二期中）下列現(xiàn)象，不能用氫鍵知識解釋的是A．乙醇易溶于水 B．在4℃時水的密度最大C．水比硫化氫更穩(wěn)定 D．水通常情況下是液態(tài)15．（2022·河北·衡水市冀州區(qū)滏運中學高二期中）下列關于分子的結構和性質的描述中，不正確的是A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是水中含有大量氫鍵所致B．乳酸()分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．氟的電負性大于氯的電負性，導致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性16．（2022·黑龍江哈爾濱·高二期末）下列對分子結構及其性質的解釋中，不正確的是A．乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解釋B．酸性：，是因為分子中的氫原子數(shù)目比HClO多C．羥基乙酸不屬于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子D．的沸點高于，因乙醇分子中含—OH，能形成分子間氫鍵17．（2022·福建省永春美嶺中學高二期中）前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)A原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的2倍；B原子基態(tài)時的2p軌道上有3個未成對的電子；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素與B元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)E元素在周期表中位置為_______，E3+價電子軌道表示式為_______。(2)F的元素符號為_______，B、C、F三種元素電負性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，第一電離能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al。(3)相同條件下，A、B的簡單氫化物在水中溶解度較大的是_______(填化學式)，理由是_______。(4)F元素可能的性質_______(填標號)。A．其單質可作半導體材料B．存在3、+3、+5等多種化合價C．最高價氧化物對應的水化物是強酸D．單質還原性弱于磷單質18．（2022·陜西·西安市閻良區(qū)關山中學高二階段練習）按要求填空。(1)已知Ge與C同族，中心原子價層電子對互斥模型為_______。(2)等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，它們通常具有相似的空間結構。CO的結構式為_______，的空間結構為_______。(3)根據(jù)對角線規(guī)則，鈹(Be)的性質_______(填化學式)相似，能與氫氧化鈉溶液反應。寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______。(4)某有機物結構簡式為，該分子中含有_______個手性碳原子。(5)在BF3分子中，硼原子的雜化軌道類型為_______，F(xiàn)BF的鍵角是_______，為_______分子(填“極性”或“非極性”)。19．（2022·河北·元氏縣第四中學高二階段練習）回答下列問題：(1)中配體分子以及分子的空間結構和相應的鍵角如圖甲所示。中P的雜化類型是________。的沸點比的________，原因是________。的鍵角小于的，分析原因：________。(2)磷酸根離子的空間構型為________，其中P的價層電子對數(shù)為________、雜化軌道類型為________。(3)分子中氮原子的軌道雜化類型是________；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為________。(4)乙二胺是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是________、________。(5)中，電負性最高的元素是________；P的________雜化軌道與O的2p軌道形成________鍵。(6)的空間構型為________(用文字描述)；抗壞血酸的分子結構如圖乙所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。20．（2022·新疆·昌吉州行知學校高二期中）回答下列問題：(1)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子_______。(2)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或