考點(diǎn)32 溶液的濃度和溶液的配制-備戰(zhàn)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫

考點(diǎn)32溶液的濃度和溶液的配制命題趨勢該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對知識的遷移能力。經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查。題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)。中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等。對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重?？疾橹攸c(diǎn)1.有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3.結(jié)合具體溶液的配置，考查對實(shí)驗(yàn)步驟，儀器選擇，操作注意事項(xiàng)的掌握情況及誤差分析的能力。重點(diǎn)考向考向一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(2)計(jì)算公式：①所有溶液：eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%②飽和溶液：eq\f(S,S＋100g)×100%(S為溶解度)2.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算(1)原理：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。(2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分別為稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A、B分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量，即B＝A＋水的質(zhì)量)。3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算(1)解題關(guān)鍵：通過化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，并求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計(jì)算方法：①溶液組成法：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量②質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量＝參與反應(yīng)的固體質(zhì)量＋液體質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量易錯警示1.計(jì)算時要考慮溶質(zhì)是否全部溶解；加入的溶質(zhì)是否和原溶液中的溶質(zhì)一致；某物質(zhì)溶于水時，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)計(jì)算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量可以相加。知識拓展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度一定不一定溶劑量100g不定量溶液狀態(tài)達(dá)到飽和飽和或不飽和單位克無(是比值)相互轉(zhuǎn)化某溫度時，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度100g+溶解度QUOTE×100%方法技巧溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算有關(guān)注意問題：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示；②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大；③未溶解的溶質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。跟蹤訓(xùn)練1．從100克10％的氯化鈉溶液中取出10克，則這10克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．1％B．0.1％C．10％D．無法判斷2．家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（）A、100g醋酸中含醋為10gB、100g醋酸的水溶液中含醋酸10gC、100g水中含醋酸為10gD、100g醋酸的水溶液中含水10g3．將10g某物質(zhì)投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．一定等于10% B．一定大于10% C．一定小于10% D．無法確定4．常溫下，對100ml氯化鈉飽和溶液進(jìn)圖示實(shí)驗(yàn)。下列分析錯誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．實(shí)驗(yàn)2后，乙比甲溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小C．實(shí)驗(yàn)2后，甲溶液為氯化鈉的不飽和溶液D．實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等5．從100克10％的氯化鈉溶液中取出10克，則這10克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．1％B．0.1％C．10％D．無法判斷6．家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（）A、100g醋酸中含醋為10gB、100g醋酸的水溶液中含醋酸10gC、100g水中含醋酸為10gD、100g醋酸的水溶液中含水10g7．在10％的硫酸銅溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為（）A、溶質(zhì)：溶劑＝1：10B、溶質(zhì)：溶液＝1：10C、溶劑：溶液＝9：11D、溶質(zhì)：溶液＝1：11真題再現(xiàn)1．（2021·山東濰坊）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A．t1℃時a、c兩物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t2℃時，物質(zhì)a的100g飽和溶液中含有25g物質(zhì)aC．t2℃時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=cD．t2℃時向50g水中加入15g物質(zhì)b充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量一定小于65g2．（2021·山東泰安）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結(jié)晶的方法B．t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：a>b>cD．在t2℃時，將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為80g3．（2021·山東泰安）將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法錯誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶存放B．實(shí)驗(yàn)儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶C．溶液稀釋：稀釋濃硫酸時將水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌D．事故處理：濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液4．（2021·四川遂寧）溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要意義，下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(固體均不含結(jié)晶水)，下列說法不正確的是（）A．甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲B．t1℃時，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃時，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙D．將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：乙＞甲=丙5．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)過程描述正確的是（）A． B．C． D．6．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙 B．若甲物質(zhì)在2℃時的溶解度為12g，則甲物質(zhì)屬于易溶物質(zhì) C．丙物質(zhì)的不飽和溶液升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大 D．在t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等7．（2019?蒙城縣模擬）食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。如圖所示，20℃時在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。已知曲線上A、B、C、D四個點(diǎn)的坐標(biāo)分別為A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列說法正確的是（）A．現(xiàn)有20℃時滿足曲線上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液，可用蒸發(fā)水分降低氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．氯化鈉的溶解度隨溫度升高而減小 C．C點(diǎn)處溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、H2O D．20℃時，氯化鈉在水中溶解度為26.5g8．（2019?皇姑區(qū)一模）下列溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是（實(shí)驗(yàn)操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分蒸發(fā)）（）A．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖 B．取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水 C．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃ D．將一定量飽和石灰水升溫10℃9．（2019?蕭山區(qū)模擬）向盛有50克硝酸鉀的燒杯中加入50克水，充分溶解后現(xiàn)象如圖所示，此時溶液溫度為30℃，下列說法正確的是（）A．燒杯中的溶液總質(zhì)量為100克，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% B．燒杯中的溶液為30℃時硝酸鉀飽和溶液，且30℃時硝酸鉀的溶解度為100克 C．若使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 D．若使燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能增大10．（2019?崇明區(qū)二模）ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。說法正確的是（）A．M點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液 B．N點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 C．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大 D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g/100g水11．（2020·云南曲靖·一模）水和溶液對人類的生產(chǎn)、生活具有重要意義。（1）2020年3月22日是第28屆“世界水日”，聯(lián)合國確定的主題是“水與氣候變化”。我國的宣傳主題是“堅(jiān)持節(jié)水優(yōu)先，建設(shè)幸福河湖”。請寫出生活中的一種節(jié)水方法_________。為檢驗(yàn)?zāi)愕纳钣盟怯菜€是軟水，可向水中加入_________，生活中可采取________的方法來降低水的硬度。（2）如圖是不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題。①圖1中點(diǎn)A表示_________。②某同學(xué)在t1℃時開始進(jìn)行如圖2所示的實(shí)驗(yàn)，燒杯b中的溶液質(zhì)量是_______g，燒杯a、b、c中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是________（填序號）。③在溶液c中再加20g甲，充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）?？枷蚨⑷芤旱呐渲?.配制方法及步驟配制方法用固體和水配制用濃溶液和水配制(濃溶液的稀釋)操作步驟①計(jì)算②稱量③量?、苋芙猗儆?jì)算②量取③混勻常用儀器托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒和藥匙量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2.實(shí)驗(yàn)流程如圖所示(以配制NaCl溶液為例)3.誤差分析（1）比實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；②將量筒內(nèi)的水倒入燒杯時有少量水灑在燒杯外。（2）比實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：①稱量的溶質(zhì)不純，含其他雜質(zhì)；②稱量時將砝碼與藥品位置顛倒，并使用了游碼；③用量筒量取水時仰視讀數(shù)。易錯警示易錯點(diǎn)1不能正確理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義1.對20%的蔗糖溶液”的含義解釋錯誤的是()

A．40g水中溶解了10g白砂糖B．100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖C．將20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液D．將白砂糖與水按照1∶9的質(zhì)量比配成的溶液2．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)過程描述正確的是（）A． B．C． D．易錯點(diǎn)2不能正確理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度曲線之間關(guān)系1．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A.t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.若固體甲中含有少量乙時可用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純甲C.t2℃用等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配制甲、乙的飽和溶液需要水的質(zhì)量甲小于乙D.已知t2℃甲的溶解度為50g，在t2℃時將50g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解得到75g溶液2．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙 B．若甲物質(zhì)在2℃時的溶解度為12g，則甲物質(zhì)屬于易溶物質(zhì) C．丙物質(zhì)的不飽和溶液升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大 D．在t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等知識拓展1.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算有關(guān)注意問題：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示；②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大；③未溶解的溶質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。2.溶液濃縮的方法是添加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或加入濃溶液。計(jì)算原理：原溶液中的溶質(zhì)+加入的溶液中的溶質(zhì)=混合后溶液中的溶質(zhì)。3.求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量一般用以下方法求得：①根據(jù)溶液的組成來求。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，一定是可以溶解的(有時所帶雜質(zhì)與生成的溶質(zhì)相同)；溶劑水根據(jù)不同題目通常有兩種情況：原溶液中的水或反應(yīng)后生成的水。②根據(jù)質(zhì)量守恒定律來求。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量是將反應(yīng)前所有物質(zhì)質(zhì)量相加(包括可溶性雜質(zhì))，再減去反應(yīng)后放出氣體或生成沉淀的質(zhì)量。方法技巧解答這類題目時，首先要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答。在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時，需要特別注意的是：1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進(jìn)行換算．3．計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一。跟蹤訓(xùn)練1．（2021·江西省卷）用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，不需要用到的儀器是（）A． B． C． D．2．（2021·四川成都）將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說法正確的是（）A．計(jì)算需水98g B．量取水時，仰視讀數(shù)C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌 D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽3．（2021·陜西長安一模）某同學(xué)需要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，步驟如圖所示，下列分析正確的是A．配制過程中出現(xiàn)了兩處操作錯誤B．實(shí)驗(yàn)操作步驟為計(jì)算、稱量、量取、蒸發(fā)C．若所有操作都正確，完全溶解后有液滴濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．配制時應(yīng)稱量氯化鈉固體質(zhì)量為75g4．（2021·河南省卷）實(shí)驗(yàn)室選用下列儀器配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為______g。（2）完成該實(shí)驗(yàn)，上圖中有一種儀器不必用到，請寫出該儀器的名稱______。（3）若其他操作正確，量取水時俯視讀數(shù)，對結(jié)果會造成什么影響？5．（2021·湖南岳陽）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有______、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）圖示中正確的操作順序?yàn)開_____（填序號）。（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是______。（4）取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水______g。真題再現(xiàn)1．（2021·廣東省卷）實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaC1溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是（）A．燒杯 B．酒精燈 C．鐵架臺 D．蒸發(fā)皿2．（2021·福建省泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測）欲將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度B．蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干后停止加熱C．配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽等步驟D．往所配制的溶液中加入100g水，則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%3．（2021·山東張店二模）實(shí)驗(yàn)室中要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，請你幫助完成。（1）甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是__________（填寫名稱），其作用是_________。（2）量取蒸餾水讀數(shù)時視線應(yīng)與__________保持水平。蒸餾水的體積如乙圖所示，稱量18g氯化鈉，氯化鈉完全溶解，所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________（水的密度為1g/cm2）。裝瓶后貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上填寫：_____________。（3）從配好的溶液中倒出10g，其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_____________。（4）配制氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏小的是。①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)②用量筒量取水時仰視讀數(shù)③往燒杯中加水時有水酒出④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出A．①② B．①③ C．②④ D．③④4．（2021·山東無棣二模）現(xiàn)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為______。（2）操作步驟如圖所示：①配制溶液的正確操作順序?yàn)開_____（填序號，下同），其中操作錯誤的是______。②圖④中玻璃棒的作用是______。③正確操作過程中若天平指針向左偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)______，直至指針指向分度盤中間。（3）下列錯誤操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是______。（填序號）①所稱取的氯化鈉固體不純②向燒杯中倒水溶解時部分水酒出③裝瓶時部分溶液灑出④量取水時仰視讀數(shù)5．（2021·山東泰安三模）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示儀器進(jìn)行“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：（1）上圖中儀器a的名稱是______；該實(shí)驗(yàn)的操作步驟是計(jì)算、______、______、______；按實(shí)驗(yàn)要求，圖中還缺少的玻璃儀器是______（填名稱），它的作用是______。（2）小婧按如圖的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認(rèn)為小婧操作中的錯誤是______；她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為______g。（3）小民所取蒸餾水的體積如圖所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度為1g/cm3）______。6．（2021·遼寧朝陽·中考真題）溶液的配制是重要的實(shí)驗(yàn)操作，請回答下列問題：（1）濃硫酸具有