專題11 離子反應(yīng)與離子共存 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題11離子反應(yīng)與離子共存考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1全面考查離子其存2023·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖南卷、2022·浙江卷、2021·遼寧卷、2021·浙江卷、2020·浙江卷、2019·天津卷所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子能否大量共存近幾年雖然在高考中較少單獨命題，可能是選擇題的一個選項，也可能把離子能否大量共存的思想始終滲透在大題當(dāng)中，我們不能忽視，要適應(yīng)這樣的考查方式，培養(yǎng)運用離子共存理論解題的意識，強化理論應(yīng)用于解決實際問題的能力?？键c2部分涉及離子共存2024·浙江1月卷、2022?重慶卷、2022?湖北省選擇性考試、2021?湖南選擇性考試、2021?天津卷、2020?江蘇卷、2019?江蘇卷、2018?江蘇卷、2017?江蘇卷、2016·江蘇卷、2016·四川卷、2015·江蘇卷、2015·廣東卷考點1全面考查離子共存1．(2024·浙江1月卷，5，3分)在溶液中能大量共存的離子組是()A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．、K+、CN-、Cl-C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3-【答案】D【解析】A項，H+、I-、NO3-三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B項，、CN-會生成CN)63-離子而不能大量共存，故B不符合題意；C項，SiO32-、Ca2+會生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D項，NH4+、CH3COO-、HCO3-雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；故選D。2．(2022?重慶卷，4)下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-等離子大量共存的是()A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2【答案】D【解析】A項，向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；B項，向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；C項，向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；D項，向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；故選D。3．(2022?湖北省選擇性考試，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-【答案】C【解析】A項，氨水顯堿性，會與Ag+、Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B項，F(xiàn)e3+、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；C項，醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br-、H+均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；D項，硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；故選C。4．(2021?湖南選擇性考試，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42﹣、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【解析】A項，Na+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因為發(fā)生反應(yīng)Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A項判斷正確，分析錯誤，故A錯誤；B項，H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，B項判斷正確，分析正確，故B正確；C項，Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2粒子中，F(xiàn)e3+可以作為H2O2分解的催化劑，C項判斷錯誤，故C錯誤；D項，酸性條件下，MnO4﹣具有強氧化性，可以氧化Cl﹣，D項判斷錯誤，故D錯誤；故選B。5．(2021?天津卷，9)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-【答案】B【解析】A項，pH=1的溶液中，NO3--在酸性條件下與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B項，pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項，pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D項，pH=7的溶液中，Al3+、HCO3-會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；故選B。6．(2020?江蘇卷，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1mol/L鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1mol/LKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1mol/LAgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】A【解析】A項，在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B項，在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C項，MnO4-具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D項，在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。7．(2019?江蘇卷，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】A項，是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B項，MnO4-具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C項，Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D項，酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存。8．(2018?江蘇卷，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?【答案】B【解析】A項，I-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故I-與ClO-不能大量共存；B項，在Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?等幾種離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故其能大量共存；C項，CH3COO-能與H+反應(yīng)生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，故Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存。9．(2017?江蘇卷，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10?12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C．c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】A項，F(xiàn)e3+和SCN?會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，錯誤；B項，根據(jù)KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，正確；C項，F(xiàn)e2+還原性較強，MnO4-氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；D項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量共存，錯誤。10．(2016·江蘇卷，12)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH＜1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】A項，Cl2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在，錯誤；B項，ClO－具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在，錯誤；C項，F(xiàn)e2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH與OH－反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2＋、NH不存在，錯誤；D項，組內(nèi)離子可能在溶液中存在，正確。故選D。11．(2016·四川卷，3)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A項，MnO4-是紫色，故錯誤；B項，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故錯誤；C項，滿足電子守恒和電荷守恒，故正確；D項，氫離子和硫酸根離子比例應(yīng)為2：1，故錯誤。12．(2015·江蘇卷，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、B．KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、CaC．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、D．水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、【答案】B【解析】使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，則Al3+不能大量共存，A項錯誤；KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液的pH=1，為強酸溶液，離子可以大量共存，B項正確；與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液為強酸性溶液或強堿性溶液，亞鐵離子不能在堿性溶液中大量共存，硝酸根離子在酸性溶液中與亞鐵離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C項錯誤；水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液的pH=113．(2015·廣東卷，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、N【答案】C【解析】A中鋇離子與碳酸根離子不能大量共存；B中亞硫酸根離子和氫離子不能大量共存；C可以大量共存；D中氫離子和碳酸氫根離子不能大量共存?？键c2部分涉及離子共存1．(2016·上海卷，19)已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+【答案】BC【解析】溶液本身無色，說明沒有Fe2+。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I－和SO32－均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的還原性比I－強，故I－是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42－肯定沒有。故選BC。2．(2015·安徽卷，10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，