溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（下）（解析版）-A4

第頁第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（下）第2課時溶液的配制及相關(guān)計算板塊導(dǎo)航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學習記憶03/知識導(dǎo)學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的配制方法；2．學會溶液稀釋和濃縮的計算；3．掌握溶液配制過程中產(chǎn)生誤差的原因。重點:溶液的配制、稀釋的計算難點:溶液稀釋和濃縮的計算一、溶液的稀釋與濃縮的有關(guān)計算1．溶液的稀釋（1）原理：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）公式：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分數(shù)。方法計算依據(jù)溶液的稀釋加水稀釋（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m（濃溶液）·ω%（濃溶液）=m（稀溶液）·ω%（稀溶液）（2）稀釋后溶液質(zhì)量等于稀釋前濃溶液質(zhì)量加所加的水的質(zhì)量：m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(加的水)加稀溶液稀釋（1）混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于混合前濃溶液與稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和m（混合溶液）·ω%（混合溶液）=m（濃溶液）·ω%（濃溶液）+m（稀溶液）·ω%（稀溶液）（2）混合后溶液質(zhì)量等于混合前濃溶液與稀溶液質(zhì)量之和m(混合溶液質(zhì)量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)【易錯提醒】1．溶液加水稀釋后，稀釋后溶液質(zhì)量等于稀釋前濃溶液質(zhì)量加上“所加的水”的質(zhì)量，這個“所加的水”不包括原來濃溶液中的水，計算時容易出錯，千萬要注意。2．溶液稀釋過程中，質(zhì)量可以加減，體積不能加減（分子間有間隔，可以互相擠占空隙）。M（稀溶液）≠m（濃溶液）+m（加水）；v（稀溶液）≠v（濃溶液）+v（加水）例：化學實驗室需要用98%的濃硫酸來配制稀硫酸溶液。若把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？分析：解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為x50g×98%=x×20%x=245g需要水的質(zhì)量=245g－50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195克。2．溶液的濃縮方法計算依據(jù)溶液的濃縮加溶質(zhì)原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變加入濃溶液原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量二、溶液的配制1．用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液以“配制50克質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”為例：（1）實驗儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶（細口瓶）（2）其他實驗用品：稱量紙、空白標簽、蒸餾水、氯化鈉固體（3）實驗步驟：=1\*GB3①計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量m（NaCl）=50g×6%=3g；m（H2O）=50g-3g=47g；=2\*GB3②稱量：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量用托盤天平稱量3g氯化鈉，并倒入燒杯（注意用稱量紙）=3\*GB3③量?。毫咳∪軇ㄕ麴s水）用50ml量筒量取47ml水，倒入盛有氯化鈉的燒杯=4\*GB3④溶解：用玻璃棒攪拌，使固體溶解=5\*GB3⑤裝瓶貼標簽：標簽上注明溶液名稱和濃度將燒杯中溶液注入空的細口瓶，貼上標簽，標簽寫上“6%的氯化鈉溶液”【易錯提醒】玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解2．用濃溶液加水稀釋配制稀溶液以“用6%的氯化鈉溶液加水稀釋配制50g3%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）”為例：（1）實驗儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶（細口瓶）（2）其他實驗用品：空白標簽、蒸餾水、6%的氯化鈉溶液（3）實驗步驟：=1\*GB3①計算：計算濃溶液和水的體積m濃溶液×6%=50g×3%；m濃溶液=25gv濃溶液=25g÷1.04g/cm3≈24.0mlm水=m稀溶液－m濃溶液=50g－25g=25gv水=25g÷1g/cm3=25ml=2\*GB3②量取：分別量取濃溶液和水的體積，倒入燒杯分別用50ml量筒量取24ml6%的氯化鈉溶液和25ml的水，倒入燒杯=3\*GB3③混勻：用玻璃棒攪拌，使液體混合均勻=4\*GB3④裝瓶貼標簽：標簽上注明溶液名稱和濃度【易錯提醒】1．濃溶液和水的體積相差較大時，注意選擇不同規(guī)格的量筒。2．若濃溶液和水體積相差不大，可用同一個量筒，但量取濃溶液后需洗凈再量取水。3．常見錯誤操作三、溶液的配制過程中的誤差分析1.誤差原因：由公式可知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：溶質(zhì)質(zhì)量增大或溶劑質(zhì)量減小溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：溶質(zhì)質(zhì)量減小或溶劑質(zhì)量增大2.誤差分析：（1）稱量固體的誤差誤差原因產(chǎn)生的影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)藥品含雜質(zhì)偏小不變偏小藥品與砝碼放反了未使用游碼不變不變不變使用游碼偏小不變偏小稱量前天平未調(diào)平指針偏右偏大不變偏大指針偏左偏小不變偏小砝碼生銹（未脫落）偏大不變偏大（2）量取濃溶液和溶劑（水）的誤差誤差原因產(chǎn)生的影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量取溶劑（水）仰視讀數(shù)不變偏大偏小俯視讀數(shù)不變偏小偏大量取濃溶液仰視讀數(shù)偏大不變偏大俯視讀數(shù)偏小不變偏小（3）溶解和裝瓶的誤差誤差原因產(chǎn)生的影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解倒水時有少量水濺出不變偏小偏大倒?jié)馊芤簳r有少量濺出偏小不變偏小溶解用的燒杯不干燥不變偏大偏小裝瓶有少量溶液濺出等比例減小不變試劑瓶中有少量水不變偏大偏小1．判斷題（1）用氯化鈉固體與蒸餾水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，實驗中用到的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒()（2）配制一定濃度的溶液過程中為加快溶解可以用玻璃棒攪拌。（3）實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的NaCl溶液，用到的玻璃儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管()（4）配制溶液時所用的燒杯內(nèi)含水，則所用的水的質(zhì)量偏大。()（5）試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小()（6）實驗室欲配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6%的氯化鈉溶液，而實際配得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于6%，導(dǎo)致這種結(jié)果出現(xiàn)的原因可能是稱量氯化鈉時，分度盤的指針偏向左()（7）配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，量筒中本身有水會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小()（8）配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，稱量時天平右端忘墊稱量紙會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小()（9）配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時有少量灑落在桌面上會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小()（10）實驗室需要配制10%的氯化鈉溶液，氯化鈉固體可以直接放在托盤上稱量()（11）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小可能是燒杯用蒸餾水潤洗過()（12）稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大()（13）用氯化鈉固體與蒸餾水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，直接將氯化鈉固體加入量水的量筒里配()（14）用氯化鈉固體與蒸餾水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，將配制好的溶液倒入試劑瓶時有少量溶液濺出，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有影響()（15）將配好的溶液裝入試劑瓶中，標簽上要寫明藥品名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)()（16）量取水時仰視讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大()（17）配制溶液時，量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，導(dǎo)致最終的質(zhì)量分數(shù)偏小()（18）“配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作中，稱取氯化鈉時，指針向右偏，調(diào)節(jié)游碼至天平平衡()（19）配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，稱取氯化鈉質(zhì)量時，左物右碼一定會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高()（20）配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，用量筒量取水時，視線俯視刻度一定會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高()（21）用6%的氯化鈉溶液配制50g3%的氯化鈉溶液的實驗步驟是，計算、稱量、量取、混勻、裝瓶貼標簽。()（22）實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的NaCl溶液，若其他操作正確，量取6%的氯化鈉溶液時俯視會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大()（23）用50g10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50g()（24）實驗室用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液要使用50mL的量筒()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)√(15)√(16)×(17)×(18)×(19)×(20)√(21)×(22)×(23)√(24)√2．實驗?zāi)苷宫F(xiàn)化學的魅力，也是重要的學科素養(yǎng)。實驗室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。溶解時玻璃棒的作用是，量取水時應(yīng)選用（填序號）mL規(guī)格的量筒。A．25

B．50

C．100【答案】攪拌，加速溶解B【詳解】溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。故填：攪拌，加速溶解。實驗室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為：50g×（1-6%）=47g，水的密度近似為1g/mL，合47mL，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取47mL的液體，50mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故量取水時應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒。故填：B。3．實驗室用氯化鈉配制100g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。(1)實驗的操作步驟是什么？(2)若其他操作正確，量取水時仰視量筒讀數(shù)，請分析對結(jié)果造成的影響?！敬鸢浮?1)計算、稱量、量取、溶解(2)所取水偏多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于3%【詳解】（1）實驗室用氯化鈉配制100g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解；（2）若其他操作正確，量取水時仰視量筒讀數(shù)，會造成實際量取水的體積偏大，則水的質(zhì)量偏大，根據(jù)，則會導(dǎo)致所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于3%，故對結(jié)果造成的影響是所取水偏多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于3%。4．實驗室提供了①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈等儀器，小華同學用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。(1)在配制溶液的過程中用玻璃棒攪拌是為了。(2)上述儀器中，兩位同學都不需要的儀器是（填序號，后同）小華需要而小亮不需要的儀器是。(3)小亮將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他寫好標簽：【答案】(1)加速固體溶解(2)⑤①(3)

【詳解】（1）在配制溶液的過程中用玻璃棒攪拌的目的是，加速固體溶解，故填：加速固體溶解；（2）配制溶液不需要酒精燈，故兩位同學都不需要的儀器是⑤；小華同學是用固體配制，故需用天平稱量固體質(zhì)量，而小亮是用濃溶液稀釋，故不需要用天平稱藥品質(zhì)量，而是用量筒量取體積，故小華需要而小亮不需要的儀器是天平，選①，故填：⑤；①；（3）把配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，標簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，如圖所示，故填：；5．下圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：(1)上圖中的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯和。此儀器的作用是。(2)配制時應(yīng)選擇mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。(3)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序。(4)量取水時仰視了刻度則配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會。（偏大、偏小、不變）(5)稱取NaCl時發(fā)現(xiàn)天平指針偏向右邊，正確操作是?！敬鸢浮?1)玻璃棒攪拌，加快溶解速率(2)100(3)④②①⑤③(4)偏小(5)向左盤增加氯化鈉，直至天平平衡【詳解】（1）由圖可知，玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是攪拌、加快溶解速率；（2）配制溶液時所需水的質(zhì)量為：100g-100g×12%=88g，則需要水的體積為88mL，量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，所以配制時應(yīng)選擇100mL的量筒量取所需要的水；（3）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，故順序為：④②①⑤③；（4）量取水時仰視了刻度，讀數(shù)偏小，則實際量取的水的體積偏大，則配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏?。唬?）用天平稱量藥品時應(yīng)該遵循“左物右碼”的原則，稱取NaCl時發(fā)現(xiàn)天平指針偏向右邊，說明右盤重，藥品的量少，正確操作是向左盤增加氯化鈉，直至天平平衡。?問題一溶液稀釋和濃縮的計算【典例1】農(nóng)業(yè)常用16%的氯化鈉溶液進行選種，若需要配制200g該氯化鈉溶液用于選種，某實驗室現(xiàn)只有25%的氯化鈉溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少g？【答案】解：設(shè)需要25%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為xx=128g需加水的質(zhì)量=200g-128g=72g答：需要25%的氯化鈉溶液128g和水72g。【詳解】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，詳解見答案。【解題必備】溶液稀釋的計算依據(jù)（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變即：濃溶液質(zhì)量×濃溶液質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液質(zhì)量分數(shù)m濃×ω濃=m稀×ω稀（2）稀溶液的質(zhì)量=濃溶液的質(zhì)量+所加水的質(zhì)量（注意區(qū)別“加的水”與“稀溶液中的水”）m稀溶液=m濃溶液+m加水（注意：v稀溶液≠v濃溶液+v加水；）【變式1-1】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%~20%的食鹽溶液來選種，回答下列問題：(1)現(xiàn)要配制120g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽多少克？需要水的質(zhì)量多少克？（寫出計算過程）(2)用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，稀釋成12%的食鹽溶液，需要加水多少千克？稀釋后的溶液多少千克？（寫出計算過程）【答案】(1)24g；96g解：根據(jù)可知，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則食鹽的質(zhì)量=食鹽溶液的質(zhì)量×食鹽的質(zhì)量分數(shù)=120g×20%=24g再根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，則水的質(zhì)量=食鹽水的質(zhì)量-食鹽的質(zhì)量=120g-24g=96g答：固體食鹽的質(zhì)量為24g，水的質(zhì)量為96g；(2)40kg；100kg解：根據(jù)“濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為x，則解得需加水的質(zhì)量為：答：需要加水40kg，稀釋后溶液的質(zhì)量為100kg?！驹斀狻浚?）食鹽水是食鹽溶于水形成的溶液，溶液和溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：，其變式為“溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”，可用于計算食鹽的質(zhì)量，食鹽的質(zhì)量=食鹽溶液的質(zhì)量×食鹽的質(zhì)量分數(shù)=120g×20%=24g。再根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，則水的質(zhì)量=食鹽水的質(zhì)量-食鹽的質(zhì)量=120g-24g=96g。由此可知，固體食鹽的質(zhì)量為24g，水的質(zhì)量為96g；（2）該題以稀釋前后的溶質(zhì)的質(zhì)量不變?yōu)樵瓌t，根據(jù)“濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”，由此可設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為x，列出等式，從而解得。根據(jù)稀釋后溶液的質(zhì)量=濃溶液+加水的質(zhì)量，可得，需加水的質(zhì)量為：。故需要加水40kg，稀釋后溶液的質(zhì)量為100kg?！咀兪?-2】將100g5%的氯化鈉溶液進行下列操作，請根據(jù)要求進行計算：(1)若將其溶液的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)該加入克氯化鈉(保留小數(shù)點后一位)。(2)100g20%的氯化鈉溶液，若使其溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，?yīng)該加入克水。(3)50g10%的食鹽溶液與g20%的食鹽溶液混合，可得到質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽溶液?！敬鸢浮?1)5.6(2)100(3)50【詳解】（1）若將其溶液的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，設(shè)需要增加溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為，則，解得，故填：5.6；（2）若使其溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，設(shè)需要增加溶劑水的質(zhì)量為,則，解得，故填：100；（3）設(shè)50g10%的食鹽溶液與質(zhì)量為的20%的食鹽溶液混合，可得到質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽溶液，則【變【變式1-3】，解得，故填：50。實驗室常見試劑硫酸的標簽如圖所示。品名：硫酸化學式：相對分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分數(shù)：98%(1)現(xiàn)欲配制質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，需質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸。(2)實驗室配制質(zhì)量分數(shù)9.8%的稀硫酸時，若其他操作正確，量取水時仰視讀數(shù)，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會造成什么影響？【答案】(1)10(2)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小【詳解】（1）稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸的質(zhì)量為，，解得，需質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸=。（2）實驗室配制質(zhì)量分數(shù)9.8%的稀硫酸時，若其他操作正確，量取水時仰視讀數(shù)，量取水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。?問題二溶液的配制【典例2】在初中化學實驗操作考查中，小陽同學抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”，操作過程如圖所示。下列有關(guān)上述實驗的說法不正確的是A．實驗計算：需要水的體積為47mLB．玻璃儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、廣口瓶C．操作判斷：圖中所示操作中步驟③④有錯誤D．誤差分析：按上述操作進行實驗，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大【答案】B【詳解】A、配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉質(zhì)量=50g×6%=3g；則需要水的質(zhì)量=50g－3g=47g，需要水的體積=47mL。A正確；B、配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要用量筒量取水的體積；為使量取水的體積更準確，接近所需容積刻度線時，需要用膠頭滴管滴加；需要用燒杯配制溶液；為加快溶解速率，需要用玻璃棒攪拌；配制的溶液需要用細口瓶盛裝，不是廣口瓶。B不正確；C、圖中所示操作中步驟③俯視讀數(shù)，步驟④瓶塞正放，所以圖中所示操作中步驟③④有錯誤。C正確；D、由于圖中所示操作中步驟③俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，實際量取水的體積偏小，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。D正確。故選：B?！窘忸}必備】（1）用固體溶質(zhì)配制溶液：①步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽（標簽上注明溶液名稱和濃度）②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶（2）用濃溶液加水稀釋配制稀溶液①步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽（標簽上注明溶液名稱和濃度）②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶【變式2-1】用密度為的質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，下列實驗步驟①計算

②稱量

③量取

④溶解

⑤混勻，正確的組合是A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤【答案】B【詳解】用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，故順序為：①③⑤。故選B?！咀兪?-2】配制100g15%的NaCl溶液的過程如下圖。下列說法不正確的是A．稱量時，需稱量15gNaCl固體B．量取時，需量取100mL蒸餾水C．溶解時，用玻璃棒攪拌以加快NaCl的溶解D．從配好的溶液中取出10g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%【答案】B【詳解】A、配制100g15%的NaCl溶液，稱量時，需稱量NaCl固體的質(zhì)量為100g×15%=15g，說法正確，不符合題意；B、量取時，需要蒸餾水的質(zhì)量=100g-15g=85g，體積=，說法錯誤，符合題意；C、溶解時，用玻璃棒攪拌可以加快NaCl的溶解速率，說法正確，不符合題意；D、溶液是均一、穩(wěn)定的，則從配好的溶液中取出10g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，說法正確，不符合題意。故選B。?問題三配制溶液的儀器和實驗操作【典例3】實驗室用質(zhì)量分數(shù)為的氫氧化鈉溶液（密度約為），配制質(zhì)量分數(shù)為的氫氧化鈉溶液，不需要用到的儀器是A．燒杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盤天平【答案】D【詳解】實驗室用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度約為1.1g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，其操作步驟是計算、量取、混勻，量筒和膠頭滴管用于量取氫氧化鈉溶液和水，燒杯、玻璃棒用于進行混勻操作，不需要用到的儀器是托盤天平。故選：D?！窘忸}必備】（1）用固體溶質(zhì)配制溶液儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶。（2）用濃溶液加水稀釋配制稀溶液儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶。（3）天平稱量時左物右碼，兩邊都要放稱量紙。（4）量筒讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處相平。（5）玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，不能用溫度計代替。【變式3-1】下列配制溶液常見的操作中，正確的是A．取用氯化鈉

B．稱量氯化鈉

C．量取蒸餾水

D．溶解氯化鈉

【答案】D【詳解】A、取用氯化鈉，應(yīng)用藥匙，瓶塞應(yīng)倒放，圖中瓶塞未倒放，不符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，圖中氯化鈉和砝碼的位置放反了，不符合題意；C、用量筒量取液體，讀數(shù)時，視線應(yīng)注視有刻度的一側(cè)，不符合題意；D、應(yīng)在燒杯中溶解氯化鈉，且溶解時，應(yīng)與玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，符合題意。故選D?！咀兪?-2】配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氫氧化鈉溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正確的是A．將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量B．俯視量筒刻度讀出所取水的體積C．將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量D．將94mL水倒入盛有6g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解【答案】D【詳解】A.因為NaOH易潮解且有腐蝕性，所以應(yīng)該把它放在小燒杯或者玻璃器皿中稱量，故此操作錯誤；B.讀取量筒中液體的讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持相平，而不能俯視讀數(shù)，這樣會使讀數(shù)偏高，而造成實際所量取液體的體積偏小，故此操作錯誤；C.用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，即物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)，若放反，則會出現(xiàn)砝碼質(zhì)量=物體質(zhì)量+游碼讀數(shù)，造成的結(jié)果是使所稱量的物體質(zhì)量偏小，故此操作錯誤；D.由題可知，氯化鈉的質(zhì)量=100×6%=6g，溶劑水的質(zhì)量=100-6=94g，再結(jié)合，即，所以此操作正確；故選D?！咀兪?-3】實驗室用6%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是A．可以在量筒中配制溶液B．取用的6%氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為1.5gC．量取水時俯視讀數(shù)，會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小D．將膠頭滴管伸入量筒內(nèi)以防止液體滴在桌面上【答案】B【詳解】A、溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)進行，故選項說法錯誤；B、所用6%氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為（50g-25g）×6%=1.5g，故選項說法正確；C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項說法錯誤；D、滴加液體時，膠頭滴管不能伸入量筒，應(yīng)該懸停在量筒的正上方，故選項說法錯誤。故選B。?問題四溶液配制過程中的誤差分析【典例4】配制70g16%的NaCl溶液，下列操作會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%的是A．稱取氯化鈉 B．轉(zhuǎn)移部分氯化鈉時部分灑落C．量取水 D．配好后裝瓶時部分灑出【答案】C【詳解】A、配制70g16%的NaCl溶液，需溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為70g×16%=11.2g，稱量氯化鈉固體時，如果左碼右物，實際稱取氯化鈉質(zhì)量小于11.2g，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于16%；故選項錯誤。B、轉(zhuǎn)移氯化鈉時，如果氯化鈉不小心撒出燒杯，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于16%，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于16%；故選項錯誤。C、量取水的體積，如果俯視讀數(shù)，實際量取的水的體積偏小，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%；故選項正確。D、配好后裝瓶操作不影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大?。还蔬x項錯誤。故選C?！窘忸}必備】（1）質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：①稱量時“左碼右物”并使用游碼→m質(zhì)↓。②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時，散落到燒杯外面→m質(zhì)↓。③固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解→m質(zhì)↓。④用量筒量取水時仰視讀數(shù)→m劑↑。⑤燒杯內(nèi)有殘留的水→m劑↑。（2）質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）→m質(zhì)↑。②用量筒量取水時俯視讀數(shù)→m劑↓。③量好的水向燒杯中傾倒時，有液體酒落燒杯外→m劑↓。（3）質(zhì)量分數(shù)無影響：①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時，灑落在到細口瓶外?！咀兪?-1】實驗室配制6%的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏小的是①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；②用量筒量取水時俯視讀數(shù)；③盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】B【詳解】①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。②用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。③盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會造成實際試劑瓶內(nèi)水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。故①③操作會導(dǎo)致結(jié)果偏小。故選B?！咀兪?-2】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液時，會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是A．稱取氯化鈉時砝碼和物品放反了 B．燒杯用水洗滌后未干燥就使用C．用量筒量取水時俯視讀數(shù) D．轉(zhuǎn)移配好的溶液時有少量濺出【答案】C【詳解】A、稱取氯化鈉時砝碼和物品放反了，實際物品質(zhì)量等于砝碼減游碼，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，不會導(dǎo)致結(jié)果偏大，錯誤；B、燒杯用水洗滌后未干燥就使用，水的質(zhì)量偏大，質(zhì)量分數(shù)偏小，錯誤；C、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大水偏少，質(zhì)量分數(shù)變大，正確；D、溶液是均一穩(wěn)定的，轉(zhuǎn)移配好的溶液時有少量濺出，不影響質(zhì)量分數(shù)，錯誤。故選C?！咀兪?-3】下列做法造成所配制的質(zhì)量分數(shù)偏大的是①使用量筒時俯視讀數(shù)②傾倒水時，有部分水灑出③使用的托盤天平砝碼生銹④轉(zhuǎn)移溶液時，溶液灑出一部分⑤使用托盤天平時，藥品與砝碼的位置放反A．①②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①④⑤【答案】B【詳解】①使用量筒時俯視讀數(shù)，俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，正確；②傾倒水時，有部分水灑出，會使溶劑的質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，正確；③使用的托盤天平砝碼生銹，會使稱量的固體的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，正確；④轉(zhuǎn)移溶液時，溶液灑出一部分，溶液具有均一性，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，錯誤；⑤使用托盤天平時，藥品與砝碼的位置放反，若未使用游碼則無影響，若使用游碼，會使稱量的固體的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，錯誤。故造成所配制的質(zhì)量分數(shù)偏大的是①②③。故選B。1．配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是A．酒精燈 B．量筒C．托盤天平 D．燒杯【答案】A【詳解】配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液需要用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平等，不需要加熱無需用到酒精燈。故選A。2．醫(yī)院常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的雙氧水溶液清洗傷口，若要配制5%的雙氧水溶液1200g，需要30%的雙氧水溶液的質(zhì)量為A．30g B．100g C．200g D．400g【答案】C【解析】依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列出等式求解?！驹斀狻扛鶕?jù)稀釋前后過氧化氫的質(zhì)量前后保持不變，設(shè)需要30%的雙氧水的質(zhì)量為x，則：1200g×5%=30%x，則x=200g；故選C。【點睛】計算方法是依據(jù)溶液蒸發(fā)和稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列出等式求解。3．某同學在實驗室稀釋過氧化氫溶液的部分操作如下，其中錯誤的是A．傾倒水 B．讀取水的體積C．稀釋濃溶液 D．裝瓶【答案】C【詳解】A、傾倒水時，瓶塞倒放，試劑瓶口緊挨試管口，標簽向手心，故A正確；B、量筒讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處保持水平，故B正確；C、量筒只能用來量取一定體積的溶液，不能在量筒中稀釋濃溶液，故C錯誤；D、裝瓶時，可用玻璃棒引流，防止液體灑落，故D正確。故選C。4．用密度為1.04g/cm3的質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，下列實驗步驟：①計算②稱量③量?、苋芙猗莼靹?，正確的組合是A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤【答案】B【解析】略5．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，稀釋配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液。下列操作會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是A．量水時俯視刻度線讀數(shù) B．量取氯化鈉溶液時俯視刻度線讀數(shù)C．往燒杯中加水時有水灑出 D．配好的溶液裝瓶時有部分液體灑落在瓶外【答案】B【詳解】A、量取水時俯視刻度線，讀數(shù)偏高，實際取水的量偏小，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故A錯誤；B、量取氯化鈉溶液時俯視刻度線讀數(shù)，讀數(shù)偏高，實際取氯化鈉溶液的量偏小，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故B正確；C、往燒杯中加水時有水灑出，水的量偏小，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故C錯誤；D、配好的溶液裝瓶時部分溶液灑落，溶液是均一的，不會改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故D錯誤。故選B。6．實驗室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作不會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)B．用量筒量取4%的H2O2溶液時仰視讀數(shù)C．往燒杯中加水時有水灑出D．配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量灑出【答案】D【詳解】A、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，會造成實際取水的體積偏小，即水的質(zhì)量偏小，根據(jù)，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，不符合題意；B、用量筒量取4%的H2O2溶液時仰視讀數(shù)，會造成實際量取4%的H2O2溶液體積偏大，即4%的H2O2溶液質(zhì)量偏大，根據(jù)，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，不符合題意；C、往燒杯中加水時有水灑出，會造成水的質(zhì)量偏小，根據(jù)，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，不符合題意；D、溶液具有均一性，所以配制好的溶液在裝入試劑瓶中時有少量灑出，不會影響所配溶液的濃度，符合題意。故選：D。7．實驗室用質(zhì)量分數(shù)為6%的蔗糖溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的蔗糖溶液。下列說法正確的是A．該實驗的步驟為：計算、稱量、量取、溶解B．量取質(zhì)量分數(shù)為6%的蔗糖溶液時仰視讀數(shù)會使溶液濃度偏小C．所用玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．所需水的質(zhì)量為25g【答案】D【詳解】A、用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，不符合題意；B、量取質(zhì)量分數(shù)為6%的蔗糖溶液時仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際數(shù)值，會導(dǎo)致量取溶液的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量偏大，會使溶液濃度偏大，不符合題意；C、用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量?。客?、膠頭滴管）、混勻（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故所需玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，不符合題意；D、解：設(shè)所需水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：，x=25g，符合題意。故選D。8．若使質(zhì)量分數(shù)為10%的100g氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)A．倒掉50g溶液 B．加入12.5g氯化鈉C．恒溫蒸發(fā)50g水 D．蒸發(fā)掉一半溶劑【答案】BC【詳解】A、溶液具有均一、穩(wěn)定性，倒掉50g溶液，原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；B、加入12.5g氯化鈉，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故B正確；C、恒溫蒸發(fā)50g水，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故C正確；D、10%的100g氯化鈉溶液中溶劑的質(zhì)量為，則蒸發(fā)掉一半溶劑，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故D錯誤。故選BC。9．下列做法中，會使配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液濃度偏高的是(

)A．用量筒量取水時仰視讀數(shù) B．往燒杯中加水時有水灑出C．轉(zhuǎn)移配好的溶液時有少量濺出 D．用含少量雜質(zhì)的氯化鈉固體配制溶液【答案】B【詳解】A.用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故不符合題意；B.往燒杯中加水時有水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故符合題意；C.將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故不符合題意；D.用含少量雜質(zhì)的氯化鈉固體配制溶液，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故不符合題意。故選：B。10．實驗室里有密度為1.84g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，欲用來配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.2%的稀硫酸196g；然后用這種稀硫酸除去鐵銹。請回答下列問題：(1)需要98%濃硫酸的體積為mL。(2)配制過程中，下列儀器不需要的有(填寫儀器名稱)。(3)實驗時，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的溶液(填名稱)。(4)經(jīng)測定，配制的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于9.2%，其原因可能是下列中的_______。①所用98%的濃硫酸在實驗桌上敞口放置一段時間②稀釋前，用蒸餾水潤洗配制稀硫酸的燒杯③量取水的體積時，俯視讀數(shù)④把量好的水倒入燒杯時，有少量水淺出燒杯⑤量取濃硫酸的體積時，仰視讀數(shù)A．①③⑤ B．③④⑤ C．①② D．②④【答案】(1)10(2)長頸漏斗(3)碳酸氫鈉(4)C【分析】1)根據(jù)溶液稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析;(2)根據(jù)配制溶液各個步驟所需儀器分析；(3)考查實驗室應(yīng)急處理方法；(4)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于9.2%，可能是溶質(zhì)質(zhì)量取少了或溶劑取多了分析?！驹斀狻浚?）利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設(shè)需要98%濃硫酸的體積為x，則有：（2）配該溶液過程中需使用的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶，不需要長頸漏斗；（3）如果不慎將濃硫酸濺到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚；（4）①濃硫酸具有吸水性，若敞口放置于空氣中一段時間，則量取出的濃硫酸中硫酸質(zhì)量偏小，因此配制出來的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將偏小；②燒杯若先用蒸餾水潤洗，將導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；③量取水時，若俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；④將量好的水倒入燒杯時，若有水濺出，將導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；⑤量取濃硫酸的體積時，若仰視讀數(shù)，則凹液面最低處在刻度線之上，溶質(zhì)偏多，將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。故選C。11．實驗室處理不小心沾到皮膚或衣物上少量的濃硫酸，一般先用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。下面是配制并稀釋一定質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液的實驗，請回答：(1)配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaHCO3溶液，需要稱取NaHCO3g，量取水mL。(2)稀釋溶液：將10%的NaHCO3(密度是1.1g/cm3)溶液稀釋成50g質(zhì)量分數(shù)為4%的NaHCO3溶液，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaHCO3溶液的質(zhì)量是g，體積是mL，需要水的質(zhì)量是g。(3)稀釋時，量取10%的NaHCO3溶液時仰視讀數(shù)(其他操作正確)。則配制NaHCO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)4%(選填“”“”或“”)?！敬鸢浮?1)545(2)2018.230(3)>【詳解】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，需要NaHCO3的質(zhì)量為50×10%=5g，水的質(zhì)量=50g-5g-45g，水的體積=；（2）設(shè)需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaHCO3溶液的質(zhì)量是x，根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：，x=20g；10%的NaHCO3溶液的體積=；需要水的質(zhì)量是=50g-20g=30g；（3）稀釋時，量取10%的NaHCO3溶液時仰視讀數(shù)(其他操作正確)。讀數(shù)偏小，量取10%的NaHCO3溶液體積偏大，則配制NaHCO3的溶液中溶質(zhì)偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)>4%。12．化學課外小組要配制500g的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的食鹽溶液：(1)若用食鹽和蒸餾水配制，請你計算需要稱取的食鹽是g，需要量取的水是mL。(2)若用18%的食鹽溶液稀釋，需要18%的食鹽溶液和水各多少克？（寫出計算過程）【答案】(1)4.5495.5(2)設(shè)需要18%的食鹽溶液的質(zhì)量是x，則：x×18%=500g×0.9%解得x=25g

需要水500g-25g=475g；答：需要18%的食鹽溶液25g，水475g?！驹斀狻浚?）現(xiàn)要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是500g×0.9%=4.5g；需要水的質(zhì)量=500g-4.5g=495.5g，合495.5mL；（2）見答案。13．硫酸為實驗室常用的液體試劑，如圖所示為某初中實驗室所用濃硫酸標簽的部分內(nèi)容，試計算：若要配制19.6%的稀硫酸800g，則需用水的體積為多少毫升？（已知水的密度為1g/mL）【答案】設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，則有98%×x=800g×19.6%，解得x=160g，需要加水的質(zhì)量為：800g-160g=640g，則水的體積為：【詳解】見答案。1．有人設(shè)計下列實驗步驟，用NaCl固體配制50g5%的NaCl溶液，其中不必要的是A．計算，確定所需NaCl和水的質(zhì)量 B．稱量，按計算結(jié)果稱取NaCl，量取水C．溶解，將稱好的NaCl溶解于水中 D．驗算，計算所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【答案】D【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解，沒有必要進行驗算。用托盤天平稱量食鹽，用量筒量取所需用的水，在燒杯里進行溶解?！驹斀狻緼、計算能確定所需的溶質(zhì)和溶劑的量，故選項正確；B、根據(jù)計算的結(jié)果需要稱固體的質(zhì)量和量取液體的體積，故選項正確；C、要得到溶液需要將固體和液體進行溶解在一起，故選項正確；D、沒有必要再進行驗算，故選項錯誤。故選：D。2．實驗室要配制50g10%的氯化鈉溶液，下列步驟中操作方法錯誤的是A．計算：計算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45mLB．稱量：在托盤天平左盤加5g砝碼，在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中C．量?。河?0mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中D．溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解【答案】B【詳解】A、根據(jù)配制要求，所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×10%=5g，水的質(zhì)量是50g-5g=45g，水的密度是1g/cm3，因此水的體積是45mL，選項A正確；B、利用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量時，應(yīng)該是“左物右碼”，選項B不正確；C、為減少誤差，用量程為50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中，選項C正確；D、使用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉的溶解速度，選項D正確。故選B。3．如圖所示的四個圖像為某同學在配置50g質(zhì)量分數(shù)為5%氯化鈉溶液的操作瞬間，則會使所配溶液質(zhì)量分數(shù)大于5%的是A．稱取氯化鈉 B．轉(zhuǎn)移氯化鈉C．量取水 D．配好后裝瓶【答案】C【詳解】A、托盤天平稱量藥品應(yīng)左物右碼，如果放反稱量固體質(zhì)量可能偏小，配置溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。B、移氯化鈉灑出，相當于溶質(zhì)質(zhì)量減小，配置溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。C、量取水時俯視讀數(shù)，量取液體體積偏小，相當于溶劑質(zhì)量偏小，配置溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。D、配置好后，轉(zhuǎn)移液體不再影響溶液的濃度。故選C。4．在化學實驗操作考查中，小陽同學抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”，小陽的實驗操作與目的分析均正確的一組是選項實驗操作目的分析A稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張整潔美觀B稱取氯化鈉時，將剩余的氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品C量取水時，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平準確讀數(shù)D溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張，是為了防止污染腐蝕托盤，不符合題意；B、剩余藥品不能放回原瓶，防止污染原瓶試劑，應(yīng)放入指定容器中，不符合題意；C、常用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，這樣讀數(shù)比較準確，符合題意；D、溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化鈉的溶解度，不符合題意。故選C。5．某實驗小組用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm）和水（密度約為1g/cm）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是A．實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽B．計算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g（約24.0mL），水的質(zhì)量是25gC．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D．量取液體時，量水時俯視讀數(shù)。最后得到的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小【答案】D【詳解】A、用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，故正確；B、依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可知需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是：50g×3%÷6%=25g，體積=25g÷1.04g/cm3=24cm3=24mL,需要水的質(zhì)量為：50g-25g=25g，故正確；C、實驗過程中需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶，故正確；D、量取液體時，量水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶劑質(zhì)量偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大，故錯誤。故選D。6．《本草綱目》中關(guān)于白酒蒸餾技術(shù)的記載如下：“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑(指蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”.現(xiàn)今有300mL20度的酒，理論上可以蒸餾出50度的蒸餾酒的體積為(x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL)A．100mL B．120mL C．140mL D．150mL【答案】B【詳解】由題知x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL，溶液蒸餾前后溶質(zhì)的體積不變，設(shè)理論上可以蒸餾出50度的蒸餾酒的體積為w，則，解得。故選B。7．某容器中裝有鹽水若干，老師讓小科倒入質(zhì)量分數(shù)1%的鹽水100g以配成質(zhì)量分數(shù)2%的鹽水，但小科卻錯誤的倒入100g水，老師發(fā)現(xiàn)后說你再將第三種鹽水40g倒入水中就可得到2%的鹽水了，那么第三種鹽水的質(zhì)量分數(shù)為（）A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%【答案】B【詳解】質(zhì)量分數(shù)1%的鹽水100g中含有氯化鈉的質(zhì)量為100g×1%＝1g。但小科卻錯誤的倒入100g水，即第一次少倒進氯化鈉1g，第二次將少倒進的1g氯化鈉補上，則第二次倒進的氯化鈉溶液中應(yīng)含氯化鈉40g×2%+1g＝1.8g。那么第三種鹽水的質(zhì)量分數(shù)為100%＝4.5%。故選B。8．質(zhì)量分數(shù)不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合時為b%；質(zhì)量分數(shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)