2024屆天津市部分區(qū)高三上學(xué)期期末考化學(xué)試題

天津市部分區(qū)2023～2024學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)注意：本學(xué)期期末練習(xí)使用答題卡機(jī)讀。所有題目按要求填涂或填寫(xiě)在規(guī)定位置上，不要超出答題范圍！以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。相對(duì)原子質(zhì)量：H19C12NOCa40第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1．下列食品添加劑屬于無(wú)機(jī)物的是（A．味精B．食鹽2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（C．維生素CD．葡萄糖酸內(nèi)酯A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑B．鐵強(qiáng)化醬油中的Fe2可預(yù)防缺鐵性貧血C．工業(yè)上用焦炭和石英砂制備粗硅D．工業(yè)上用Na2O和水反應(yīng)制備N(xiāo)aOH3．下列化合物中同時(shí)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的是（A．MgCl2B．C．NH4NO3D．H2O24．下列離子方程式正確的是（A．Cl2制備84消毒液：Cl22OHClClOH2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：C．將稀硫酸滴入OH2HCaCO3Ca2CO2H2O溶液中：HOHH2O2通電D．電解MgCl2水溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl25．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（A．CaO2中所含離子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NAC．OH所含電子的數(shù)目為NA溶液中所含Na的數(shù)目為0.2NA1D．LNa2CO36．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（A．H2的共價(jià)鍵的電子云圖形：B．基團(tuán)“NCO”的電子式為：N∷C∷OC．NH3的VSEPR模型：D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：7．濃度均為L(zhǎng)的NaClO、NaOH、SO三種溶液，僅用一種試劑就可以鑒別出來(lái)的是1243（A．滴加C．滴加L1鹽酸溶液B．滴加酚酞試劑LNa2CO31溶液D．滴加飽和NaHCO3溶液8．的波恩哈（Bom-Haber出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（A．Cl的第一電子親和能為348.3kJB．Na的第一電離能為603.4kJC．Cl—Cl鍵的鍵能為119.6kJNaClsH785.6kJD．Cl9．常溫下HCO的電離常數(shù)K5.6102，K1.5104。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（224a1a2A．對(duì)HCO溶液升溫，溶液的pH變小22441CO溶液中：cCO2cOcHCO1B．L2242424224cO2C．向HCO溶液中加入少量NaOH固體，則變大224cHCO4221NaHC2O4溶液呈堿性D．10．下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（A．排出酸式滴B溶液中C．制備無(wú)水MgCl2D．灼燒海帶定管中的氣泡11化物發(fā)生反應(yīng)生成離子化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（分離出晶體甲戊乙丙丁已A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：?。疽袯．原子半徑：戊＞丙＞丁C．第一電離能：I（乙）＞I（丙）＞I（甲）111D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：丙＞甲12．一定條件下，向容積均為2L的兩個(gè)恒溫密閉容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：H41kJ，達(dá)平衡后獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的COgHOgCOgHg222是（起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的達(dá)到平衡時(shí)體系能容器編號(hào)H2OCO2H20時(shí)間/min量的變化CO11放出32.8kJ①②4800熱量t2放出QkJ熱量20A．①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80％C．達(dá)到平衡的時(shí)間：①＞②B．平衡時(shí)cCO：①＝②D．反應(yīng)②中，Q65.6第Ⅱ卷（本卷共4題，共64分）1314分）含硅和硫元素的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1）Si原子與H原子結(jié)合時(shí)，SiSi______H（填“＞“＜”或“＝SiH4分子的空間結(jié)構(gòu)名稱為_(kāi)_________。（2）NH和SiH中心原子雜化類型相同，NH中心N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，SiH中心Si原子上無(wú)孤電3434子對(duì)，孤對(duì)電子與成鍵電子之間的斥力__________（填“強(qiáng)于”或“弱于）成鍵電子與成鍵電子之間的斥力，故NH中H—N—H的鍵角______（填“＞“＜”或“＝）SiH中H—Si—H的鍵角。34（3）利用SiH與CH反應(yīng)可制得碳化硅晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，硅原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，碳原子位44于立方體的內(nèi)部。①熱穩(wěn)定性：SiH______CH（填“＞“＜”或“＝44②SiC的晶體類型是__________。③測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的方法是__________a．質(zhì)譜法b．X射線行射c．核磁共振氫譜d．紅外光譜2O32可看作是SO中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。SO作為配體可提供2423（4）已知硫代硫酸根23孤電子對(duì)與形成SO。322①SO4中硫原子的雜化類型是__________。②SO2中的S原子，能做配位原子的是__________23a．中心S原子b．端基S原子d．無(wú)法確定c．兩個(gè)S原子均可1418分）某小組同學(xué)探究Fe3的相關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究對(duì)FeSCN3平衡體系的影響。33SCN1FeCl3溶液和1KSCN將已用稀鹽酸酸化的L紅色溶液X。FeCl4334Cl已知：?。c能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：ⅱ．忽略FeCl4對(duì)顏色的影響。（1）本實(shí)驗(yàn)配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、量簡(jiǎn)、玻璃棒、容量瓶外，還需要的儀器是__________，用稀鹽酸酸化FeCl3溶液的目的是__________。（2）FeCl3用途十分廣泛，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種用途__________。（3）分別取溶液X放入試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①若試管注入蒸餾水后溶液顏色變淺，可能原因是稀釋的過(guò)程中，F(xiàn)eSCN3平衡向33SCN______（填“正”或“逆）反應(yīng)方向移動(dòng)，還可能是__________導(dǎo)致顏色變淺。②若向試管中注入5滴4molL1KCl溶液后，溶液顏色變淺，其原因是__________。③若向試管中分別注入0.04mol1KCl溶液或0.04mol1NH4Cl溶液后，顏色變淺程度不同，可能是__________3實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究SO與Cu的反應(yīng)，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：24（1）寫(xiě)出Fe3與Cu粉反應(yīng)的離子方程式__________。（2）為了探究實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的原因，繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。已知：①CuSCN是難溶于水的白色固體②SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似2Cu24I2CuII2③1FeSO4溶液，向其中滴加3滴1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。步驟1：取4mL0.2molL步驟24mL__________1CuSO43滴1KSCN寫(xiě)出Cu2與SCN反應(yīng)的離子方程式__________。158分）銅是人類最早使用的金屬，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。一種利用黃銅礦（主要成分為，含少量Fe的氧化物、SiO、Au等）為原料制備納米Cu的工藝流程如圖。22回答下列問(wèn)題：（1）溶浸前，為加快反應(yīng)速率，提高溶浸率，要將黃銅礦進(jìn)行__________處理。（2）溶浸后，濾渣的主要成分為Au、S和__________（3）寫(xiě)出雙氧水氧化Fe2的離子方程式__________。（4）氨化時(shí)當(dāng)pH3時(shí)，判斷Fe3是否沉淀完全__________（填“是”或“否810）3（已知常溫下K2（5）保持其他條件相同，分別測(cè)得納米Cu的產(chǎn)率隨cNHHO和pH變化的曲線如圖。2421生產(chǎn)納米Cu的適宜條件是cNHHO__________L，pH__________PH過(guò)大，納米Cu的24產(chǎn)率反而下降的原因可能是__________。（6）①銅和氧形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則銅離子的電荷數(shù)為_(kāi)_________。②高溫下穩(wěn)定性CuCu2，其原因__________。1614分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問(wèn)題。（1）已知gOggH196kJ，500℃時(shí)將SO和O裝入一22322體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘1時(shí)達(dá)到平衡，如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①用SO2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________的K值為_(kāi)_________。Lmin1500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)1②上圖表示該反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡后，tt時(shí)刻發(fā)生改變的條122件可能是__________（2-化學(xué)耦合分解硫化氫的研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。電