2024屆山東省高中名校高三上學(xué)期12月統(tǒng)一調(diào)研化學(xué)試題

高三化學(xué)試題2023.12注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23P31S32C135.5Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．制造5G芯片AlN晶圓屬于無機(jī)非金屬材料B．鍺單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料，用于太陽能電池C．儲(chǔ)氫合金是一類儲(chǔ)氫材料，可用于解決氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)碾y題D．“殲－20”飛機(jī)上使用的碳納米材料是一種新型有機(jī)高分子材料2．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．膠體帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行“靜電除塵”B．SO2具有還原性可用作食品抗氧化劑C．磁性氧化鐵可用于制備激光打印墨粉D．自然界中氮循環(huán)過程一定包括氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出B．滴定操作過程中滴定管尖嘴始終不能與錐形瓶內(nèi)壁接觸C．濃硫酸可以干燥SO2但不能干燥SO3D．長時(shí)間加熱含有Ca(HCO)和Mg(HCO)的硬水時(shí)，最終生成的水垢主要成分為CaCO和MgCO3323324．下列分子屬于非極性分子的是A．COSB．HCHOC．SO3D．CH2Cl252022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為“疊氮化物炔烴”反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示(R1和R2代表烷基)。下列說法正確的是A．整個(gè)反應(yīng)中碳原子的雜化方式共有2種B．在[Cu]作用下，C—H鍵斷裂并放出能量C．該反應(yīng)原理的總反應(yīng)的原子利用率為100%D．反應(yīng)中[Cu]可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，降低焓變，提高平衡轉(zhuǎn)化率16XYZMQZ的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z﹤MB．MQ3分子的VSEPR模型為三角錐形C．Z、M、Q三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物D．電負(fù)性：Q﹥M﹥Z﹥X﹥Y閱讀下列材料，回答7-9題硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備NaSO·5HO并測定純度。2232合成反應(yīng)22Na23Na23Na322NaS22SΔNaSONaSO3合成總反應(yīng)：2NaS+NaCO+4SO=3NaSO+CO22232232223滴定反應(yīng)：ISOSO6222324已知：Ⅰ．NaSO·5HO易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。2232Ⅱ．NaHSO加熱脫水得焦亞硫酸鈉（NaSO），常用作食品的抗氧化劑。3225實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．NaSO制備：裝置A制備的SO經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH2232約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。Ⅱ．產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到NaSO·5HO產(chǎn)2232品。Ⅲ．產(chǎn)品純度測定：以淀粉溶液作指示劑，用NaSO·5HO產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終2232點(diǎn)，計(jì)算NaSO·5HO含量。22327．對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列描述錯(cuò)誤的是A．單向閥的作用是只允許氣體單向通過B．實(shí)驗(yàn)中通過控制裝置A的反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率來控制SO2的生成速率C．反應(yīng)開始后，裝置C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清可定性判斷反應(yīng)結(jié)束D．向冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率28．下列實(shí)驗(yàn)操作與選用的部分儀器相匹配的是A．蒸發(fā)濃縮僅需選用的儀器有①⑦B．制備裝置中的“尾氣吸收”可選用的儀器有③④C．配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的NaSO溶液可選用③⑤⑥⑧223D．僅利用上述儀器能完成NaSO·xHO結(jié)晶水含量的測定22329．滴定法測得產(chǎn)品中NaSO·5HO的含量為100.6%NaSO·5HO產(chǎn)品中22322232不可能混有的雜質(zhì)物質(zhì)是A．Na2SO3B．Na2SO410．由菱錳礦（MnCO，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備鋰電池正極材料LiMnO的流程如下：C．NaSOD．NaSO·3HO2232225324已知：K[Fe(OH)]=2.8×10-39，K[Al(OH)]=1.3×10-33，K[Ni(OH)]=5.5×10-16。下列說法錯(cuò)誤的是sp3sp3sp2A．上述流程中有三種元素被氧化B．從利用率考慮“反應(yīng)器”中不宜使用HO替代MnO222C．溶礦反應(yīng)完成后，“反應(yīng)器”中溶液pH=4，則Fe3+和Al3+都沉淀完全D．加入少量BaS溶液以除去Ni2+，“濾渣”的成分至少有四種二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越強(qiáng)。利用表格所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，下列說法錯(cuò)誤的是氧化型/還原型（Co3+/Co2+）（Fe3+/Fe2+）（Cl2/Cl-）酸性介質(zhì)1.84V0.77V1.36V氧化型/還原型[Co(OH)/Co(OH)]0.17V[Fe(OH)/Fe(OH)](ClO-/Cl-)0.89V3232堿性介質(zhì)XVA．推測：X﹤0.77B．FeO與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：FeO+8HCl(濃)＝FeCl+2FeCl+4HO3434232C．CoO與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CoO+8HCl(濃)＝3CoCl+Cl↑+4HO3434222D．在等濃度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，還原性：Co2+﹥Cl-﹥Fe2+312．一種原位電化學(xué)沉淀技術(shù)制備納米碳酸鈣的方法是：向Ca(OH)過飽和溶液中通入CO，實(shí)驗(yàn)室模擬22該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電流方向?yàn)殡姌Oa→外電路→電極b→電解質(zhì)溶液→電極aB．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)依次是塊狀大理石、H2、NaOHC．離子交換膜為陽離子交換膜D．理論上外電路每通過2mol電子，則內(nèi)電路有1mol離子通過交換膜13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)結(jié)論將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中，二者直接接觸2Al+3AgS+6HO＝6Ag+22A銀器恢復(fù)往日光澤2Al(OH)↓+3HS↑32取一定量固體于試管中加入濃NaOH溶產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募tBCD該固體為銨鹽色石蕊試紙變藍(lán)K(HCO)·K(HCO)＜a123a223向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液溶液變藍(lán)Kw以酚酞為指示劑，用0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/L草酸溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗草酸為二元弱酸NaOH的體積為草酸的2倍14160℃200℃條件下，分別向兩個(gè)容積為2L的剛性容器中充入2molCO(g)和2molN2O(g)，發(fā)生CO(g)+N2O(g)CO(g)+N(g)△H＜0。實(shí)驗(yàn)測得兩容器中CO或N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化22關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．CO的轉(zhuǎn)化率：d﹥cB．a(chǎn)c段N2的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·min)C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CO)+c(CO2)=2mol/LD．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=2.2515．常溫下，用Hg(NO3)2測定NaCl溶液中的c(Cl-)時(shí)，含Hg微粒的分布系數(shù)與lgc(Cl-)的關(guān)系如圖所示。KKKKHg2+與Cl-的配合物存在如下平衡：。下列說法正確的是Hg2+HgCl42-HgCl3-HgCl2HgCl+4A．當(dāng)lgc(Cl-)=+1時(shí)主要以Hg2+形式存在B．當(dāng)lgc(Cl-)﹤-3時(shí)Hg2+幾乎沒有與Cl-發(fā)生配合反應(yīng)C．在Q點(diǎn)：反應(yīng)HgCl3-+Cl-HgCl42-的平衡常數(shù)K=10D．反應(yīng)HgCl++Cl-HgCl的平衡常數(shù)大于反應(yīng)HgCl+Cl-HgCl3-的平衡常數(shù)22三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分）N、P及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1a．([Ne]3s23p3)、b．([Ne]3s23p2)、c．([Ne]3s23p24s1)，半徑由大到小的順序?yàn)椋?HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(無配位鍵)畫出沸點(diǎn)高的分子的結(jié)構(gòu)式(填標(biāo)號(hào),下同)；再失去一個(gè)電子所需最低能量由大到小的順序?yàn)?。。?）雜環(huán)化合物咪唑結(jié)構(gòu)如圖，其分子中的大π鍵可表示為強(qiáng)的氮原子是(填“①”或“②”)，其原因是π65，則其結(jié)合質(zhì)子能力更。（4）氮、銅形成的一種化合物，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為apm，沿體對(duì)角線投影如左下圖所示。111已知該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下：Cu：；,0；,0,0；(0，，，其中與Cu原子N00)222等距且最近的Cu原子有個(gè)，則該化合物的化學(xué)式為。（5）PCl5是一種白色晶體，其晶胞如右上圖所示。該晶體熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子。①寫出PCl5熔融時(shí)的電離方程式。②若晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度為g3(列出計(jì)算式)。17．（12分）CuCl在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。利用以下裝置制備CuCl并測定產(chǎn)品純度。已知：I．CuCl是白色固體,不溶于水和乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化。II．Na[CuCl]為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色固體。23回答下列問題：（1）制取Cl：該實(shí)驗(yàn)條件下可以替代裝置A中KMnO的物質(zhì)有（填標(biāo)號(hào)，下同），245A．KClO3為吸收Cl2尾氣，裝置C中不可選用試劑是A．Na2S溶液B．飽和食鹽水B．MnO2C．濃硫酸。C．FeCl2溶液D．飽和石灰水（2）制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，裝置B中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：①Cu+Cl2=Cu2++2Cl-②③CuCl+2Cl-[CuCl3]2-觀察到B即得到白色CuCl沉淀，抽濾得CuCl粗品。下述有關(guān)抽濾的描述錯(cuò)誤的是A．過濾速率快，且得到的固體較為干燥（填標(biāo)號(hào)）。B．布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶支管口相對(duì)C．結(jié)束時(shí)先關(guān)閉抽氣系統(tǒng)再拔吸濾瓶的橡膠管D．不宜過濾膠狀沉淀或顆粒較小的沉淀（3）洗滌CuCl95%的乙醇洗滌濾餅3～4次，其目的是。（4）CuCl3.00g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶250mL2500mL00200mol·L-1的KCrO227溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗KCrO溶液20．00mL（滴定過程中CrO2-轉(zhuǎn)化為22727Cr3+，Cl-不反應(yīng)），則成品中CuCl的純度為%。滴定時(shí)盛裝KCrO溶液的儀器名稱227是。1812(NH)是我國導(dǎo)彈和運(yùn)載火箭中廣泛使用的液體燃料之一，具有較強(qiáng)的還原性。某實(shí)驗(yàn)小24組擬用NH3和NaClO溶液反應(yīng)制備肼，裝置如圖所示，并探究肼的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中的化學(xué)方程式為點(diǎn)是。裝置C中滴入濃鹽酸時(shí)使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)。（2）裝置B中制備肼的化學(xué)方程式為（3）圖示裝置存在的兩處缺陷是。。（4NH為二元弱堿，在水中的電離與NH相似。請(qǐng)寫出NH在水溶液中的第二步電24324離方程式：，肼與硫酸反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式為，反應(yīng)后的水溶液中6含有多種陽離子，其中陽離子NH+的電子式為。25（5）常溫下，向NH的水溶液中滴加鹽酸，溶液的pH與離子24濃度的變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．NH在水溶液中的第一步電離平衡常數(shù)為1.0×10-824B．NHCl溶液顯酸性25C．NH2++NH42NH+的平衡常數(shù)為1.0×10925262D．NHCl溶液中：c(Cl-)=2c(NH+)+2c(NH2+)26225261912(Sb)Sb和SbO的工藝流程如圖所示。23已知：Ⅰ．粗銻氧主要成分為SbO，含有PbO、SnO、AsO、ZnO、FeO等雜質(zhì)；23223Ⅱ.浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，還含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等雜質(zhì)；Ⅲ．SbO為兩性氧化物；23IV．25℃時(shí)，K[Fe(OH)]=8.0×10-16K[Fe(OH)]=4.0×10-38sp3sp2回答下列問題：（1）已知SbCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則SbCl是化合物（填“共價(jià)”或“離子”）。（2是用銻粉還原高價(jià)金屬離子。其中Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+該轉(zhuǎn)化有利于“水解時(shí)銻與鐵的分離，理由是33。（3）“過濾”得到濾渣成分SbOCl，加氨水對(duì)其“除氯”的化學(xué)反應(yīng)方程式為（4）為提高SbO的純度，需要洗掉“濾渣Ⅱ”表面的AsCl，最好選取的洗滌劑是。(填標(biāo)號(hào))。233a．NaCl溶液b．4mol·L-1H2SO4c．KOH溶液（5）“除砷”時(shí)有HPO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。33（6過程中單位時(shí)間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓在U0VU0V時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是。20．（12分）對(duì)CO的綜合利用具有深遠(yuǎn)意義。由CO、CO和H制備甲醇涉及以下反應(yīng)：222①CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)△H=-49.0