高三上學(xué)期人教版一輪復(fù)習(xí)課件+鎂、鋁及其化合物+

第三章

金屬及其化合物第三節(jié)鎂、鋁及其化合物課標(biāo)要求1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鎂、鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用中的重要價(jià)值。【知識(shí)鏈接】操作:

?，F(xiàn)象：

。原因：

?？键c(diǎn)精析

考點(diǎn)一鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)MgAlO2N2Cl2常溫下，鎂、鋁均能被空氣中O2氧化，形成氧化物薄膜,具抗腐蝕性點(diǎn)燃Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃4Al+3O2===

2Al2O31.與非金屬反應(yīng)熔點(diǎn):2050℃用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落,好像一層膜兜著反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜,使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著考點(diǎn)精析MgAlO2常溫下，鎂、鋁均能被空氣中O2氧化，形成氧化物薄膜,具抗腐蝕性N2Cl2點(diǎn)燃Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃4Al+3O2===

2Al2O31.與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃3Mg+N2===Mg3N2點(diǎn)燃Mg+Cl2===

MgCl2點(diǎn)燃2Al+3Cl2===

2AlCl3【知識(shí)鏈接】①M(fèi)g3N2是離子化合物,請(qǐng)寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。②若將Mg3N2投入稀鹽酸溶液中，產(chǎn)物為

。MgCl2和NH4Cl【知識(shí)鏈接】1.鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火?？键c(diǎn)精析MgAlH2OCO2Fe2O3不易與冷水反應(yīng)，能與沸水反應(yīng)。2.與氧化物反應(yīng)Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑除氧化膜后可與沸水微弱反應(yīng)。2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑2Mg+CO2===

2MgO+C點(diǎn)燃高溫2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O32.①鋁熱反應(yīng)現(xiàn)象：

。劇烈反應(yīng)，發(fā)出強(qiáng)光，紙漏斗被燒穿,沙子上落有紅熱的鐵珠②鋁熱劑：

。鋁粉+某些金屬氧化物(如Fe2O3

、V2O5、Cr2O3

、MnO2等)③引發(fā)該鋁熱反應(yīng)的操作：

。在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條，并將其點(diǎn)燃鋁熱反應(yīng):①用于焊接鋼軌等；②冶煉鐵、釩、鉻、錳、鎳等熔點(diǎn)高的金屬。考點(diǎn)精析3.與酸、堿和鹽的反應(yīng)MgAl非氧化性酸(HCl、稀硫酸)氧化性酸(HNO3、濃硫酸)強(qiáng)堿Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑反應(yīng)，無(wú)H2生成常溫下，在濃硝酸、濃硫酸中“鈍化”,加熱時(shí)反應(yīng)，無(wú)H2生成2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【知識(shí)鏈接】1.鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：①2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑②2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O總:2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑2.嚴(yán)格地說(shuō)，方程式中NaAlO2應(yīng)為Na[Al(OH)4]。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練A1.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）∶V（乙）＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

（填字母）。A.5.4gB.

3.6gC.

2.7gD.

1.8g

2.思考下列裝置是否構(gòu)成原電池，能構(gòu)成則寫出其中的電極反應(yīng)及總反應(yīng)式?？键c(diǎn)精析

考點(diǎn)二鎂、鋁的重要化合物1.氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物MgOAl2O3物性難溶于水，熔點(diǎn)很高?；匝趸镱愋蛪A性氧化物兩性氧化物與酸(如HCl)MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3＋6H+

=2Al3+＋3H2O與強(qiáng)堿(如NaOH)Al2O3＋2OH-

=2AlO2-＋H2O用途耐高溫材料耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器2Al2O3(熔融)====4Al＋3O2↑電解【知識(shí)鏈接】鎂、鋁的冶煉：MgCl2(熔融)====Mg＋Cl2↑電解鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物?？键c(diǎn)精析Mg(OH)2Al(OH)3溶解性溶解度比Fe(OH)3的大，比MgCO3的小白色膠狀不溶于水的固體熱穩(wěn)定性加熱時(shí)，易分解。堿性中強(qiáng)堿兩性氫氧化物AlO2-＋H+＋H2O?Al(OH)3?Al3+＋3OH-Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OAl(OH)3＋3H+=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH-=AlO2-

＋2H2O用途能緩解胃酸過(guò)多【知識(shí)鏈接】①向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀。②向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液。沉淀轉(zhuǎn)化3Mg(OH)2＋2Fe3+=2Fe(OH)3＋3Mg2+Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO32-+2H2O考點(diǎn)精析2.幾種常見的鹽

考點(diǎn)二鎂、鋁的重要化合物MgCl2?6H2O從海水中提取鎂的流程：Al3+和AlO2-

實(shí)驗(yàn)室Al(OH)3的制備：①向鋁鹽中加入足量氨水：②NaAlO2溶液中通入足量CO2：明礬凈水原理:結(jié)晶方式：降溫結(jié)晶在HCl氣流中加熱蒸干Al3＋＋3NH3·H2O

=Al(OH)3↓＋3NH4+AlO2-＋CO2＋2H2O

=Al(OH)3↓＋HCO3-換NaOH溶液呢？KAl(SO4)2·12H2O

③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合:3AlO2-＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓換稀鹽酸呢？主干梳理1.鋁及其重要化合物(如Al2O3、Al(OH)3

、AlCl3、NaAlO2

等)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2.Al3+、Al(OH)3、AlO2-之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系主干梳理Al2O3(SiO2、Fe2O3)Fe2O3NaAlO2Na2SiO3NaOHH2SiO3AlCl3HCl①②3.從鋁土礦中提煉鋁方案一：堿溶法主干梳理方案二：酸溶法Al2O3(SiO2、Fe2O3)SiO2AlCl3FeCl3HCl鋁Fe(OH)3↓NaAlO2NaClNaOH步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因?主干梳理4.與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1)向Al3＋溶液逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量。(2)向HCl、AlCl3的混合溶液中逐滴加NaOH溶液至過(guò)量。n(NaOH)(3)向等物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量。換氨水呢？(4)AlO2-溶液中逐滴加入強(qiáng)酸至過(guò)量。換CO2呢？對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假設(shè)各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如下。(假設(shè)Mg2＋、Al3＋結(jié)合OH－能力相同)依次寫出各階段的離子方程式：①OA：________________。②AB：______________________________________。③BC：_______________________。④CD：_________________________。H＋＋OH－=H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓NH4+＋OH－=NH3·H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O真題體驗(yàn)1.（2021·江蘇高考）由制鋁工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2OC.濾液中主要存在的陽(yáng)離子有：H＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用真題體驗(yàn)2.（2020·山東高考）以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含