高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點特訓(xùn)-化學(xué)實驗的設(shè)計與評價含解析

PAGE化學(xué)實驗的設(shè)計與評價一、選擇題（共25題）1.某研究小組將NaBO2?SiO2和Na的固體混合物與H2在500℃條件下制備NaBH4，實驗裝置如圖所示?已知NaBH4中B為+3價，下列說法錯誤的是A．裝置甲還可以用于制取CO2?H2SB．裝置乙?丙中分別裝有NaOH溶液和濃硫酸C．管式爐加熱之前應(yīng)收集裝置尾部氣體并驗純D．可將反應(yīng)后混合物加水溶解后用重結(jié)晶法提純2.下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象3.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，用20mL1.0mol·L-1CH3COOH溶液和50mL1.0mol·L-1的鹽酸分別做導(dǎo)電性實驗醋酸溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋C將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性4.錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點114.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4，裝置如圖（夾持、加熱裝置略去）。下列說法正確的是（）A．SnI4不溶于CCl4B．裝置Ⅰ中b為冷凝水進(jìn)水口C．加入碎瓷片的目的是防止暴沸D．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I25.一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過程如圖：下列說法不正確的是（）A．過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實驗可知，NO2對該反應(yīng)具有催化作用D．當(dāng)活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解6.碳酸亞鐵是白色難溶于水的固鐵劑。某小組利用如圖裝置，向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，過濾、洗滌、干燥制得FeCO3。下列說法錯誤的是（）A．試劑a是飽和NaHCO3溶液B．碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2C．裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2++CO=FeCO3↓D．碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO+H2O?HCO+OH-7.亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。甲乙丙丁反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．儀器的連接順序為a-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O8.Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點為-116℃，沸點為3.8℃，Cl2的沸點為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列說法不正確的是（）A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸9.某同學(xué)做“FeSO4被HNO3氧化”的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2+或Fe3+反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣?，設(shè)計下列裝置探究。下列說法錯誤的是A．先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關(guān)閉c，打開a和b，再通入一段時間N2B．關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化，證明NO與Fe2+反應(yīng)C．甲中反應(yīng)一段時間后，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b，打開c，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化，證明NO2也可與Fe2+反應(yīng)D．該實驗的缺陷是缺少尾氣吸收裝置10.探究金屬與過量濃硫酸反應(yīng)的裝置（固定裝置已略去）如下圖所示。關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是A．上下抽動銅絲,可控制反應(yīng)隨時發(fā)生或停止B．e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C．其他條件不變,用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實驗現(xiàn)象相同D．為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后觀察現(xiàn)象11.為探究SO2與Fe3+能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實驗(夾持、加熱儀器略)，下列說法正確的是A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱的原因是低溫下銅被鈍化B．試劑a為飽和NaHSO3溶液，其作用是觀察氣流速率C．一段時間，向C中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+氧化了SO2D．一段時間，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，說明SO2還原了Fe3+12.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項目的實驗A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B檢驗Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解C除去CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑13.為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（）A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位14.某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中的若干種，離子濃度都為0.1mol/L，往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗。下列判斷正確的是()A．Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在B．原溶液肯定不含和C．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷有影響D．是否含需另做實驗判斷15.為除去雜質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項實驗?zāi)康某s試劑分離方法A．除去苯中的溴氫氧化鈉溶液分液B．乙醇（水）金屬鈉蒸餾C．除去乙烷中的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D．除去乙醇中的乙酸氫氧化鈉溶液過濾16.三硝基甲苯(TNT)是一種烈性炸藥，其制備原理為：+3HNO3(濃)+3H2O，制備裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．可采用水浴加熱的方式加熱儀器aB．裝置b的名稱為球形冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口通入，上口流出C．濃硫酸的作用是吸水劑和催化劑D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、分液、干燥的操作可得到TNT17.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后，過濾B驗證乙醇和濃硫酸可以制備乙烯乙醇和濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液C比較HClO和CH3COOH酸性用pH試紙測定濃度均為0.1mol/L的HClO溶液和CH3COOH溶液的pHDMg(OH)2可溶解于飽和NH4Cl溶液將NH4Cl固體與Mg(OH)2混合18.由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（FeSO4·7H2O），再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是（）A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO＋16H+C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)319.從下列實驗事實得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項實驗事實結(jié)論ASiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與HF溶液反應(yīng)SiO2為兩性氧化物B將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3強C一小塊鈉投入水中，迅速熔成銀白色小球反應(yīng)放熱且鈉熔點低D某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含NH4+20.科學(xué)家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是A．20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B．“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物C．燒杯中液體為FeCl3溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O221.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀酸性：H2SiO3＞H2CO3B向溶液X中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅溶液X中含F(xiàn)e2+C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液，有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析D鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子22.下列相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（）相關(guān)實驗預(yù)期目的A．等質(zhì)量的鋅粒和鋅片分別與等體積的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C．向FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中加入少量NaOH溶液探究濃度對化學(xué)平衡的影響D．兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支試管中加入少量MnSO4固體探究催化劑對反應(yīng)速率的影響23.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中滴加FeCl3溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該物質(zhì)中含有酚羥基B將溴乙烷與NaOH醇溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有酸性高錳酸鉀的試管中試管中的溶液紫色褪去溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯氣體C向某物質(zhì)中先加入過量的NaOH溶液，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱5分鐘溶液中產(chǎn)生紅色沉淀該物質(zhì)含有醛基D用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化，失去光澤并滴落下來金屬鋁的熔點較低24.下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖悄康膶嶒灢僮鰽Al2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢鐲檢驗SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液25.下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有B將氣體通入溶液中無白色沉淀生成與溶液不反應(yīng)C向某溶液中加入少量雙氧水后，再滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅色原溶液中可能含有D向某溶液中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中一定含有二、非選擇題（共3題）26.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。①儀器B的名稱是________。②將下列實驗操作步驟正確排序________(填標(biāo)號)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻到室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝______________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將②中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為________(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為______________________________。a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．濃硫酸②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。27.三氯化硼是一種重要的化工原料，主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。已知：BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃，易潮解①。實驗室制備三氯化硼的原理為B2O3＋3C＋3Cl2eq\o(=,\s\up10(△))2BCl3＋3CO(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣②(不用收集)：①裝置B的作用是____________________，裝置C的作用是____________________。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成③。①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→C→→→→→④→F→D→I；其中裝置E的作用是_________________________。②實驗開始時，先通入干燥的Neq\o\al(⑤,2)的目的是________________。③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是_____________________。④三氯化硼接觸潮濕空氣時會形成腐蝕性濃厚白霧⑥，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。28.氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點是390℃，沸點是430℃，溶于冷水，遇熱水則強烈水解。在380～400℃時鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2，下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。ABCD(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是________(填字母)。A．濃氨水、CaOB．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體C．濃氨水D．NH4NO3固體、NaOH固體(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為__________________(填接口處字母)，裝置A的作用是___________________________________________________。(3)裝置C中儀器的名稱是________，盛裝的試劑是________。實驗開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為____________________。(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是__________________。(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實驗驗證你的結(jié)論：_____________________________?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳?、選擇題1.【答案】D【解析】【分析】鹽酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，由于鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，故通過裝置乙中的氫氧化鈉溶液除去氯化氫雜質(zhì)，在通過裝置丙中的濃硫酸干燥除去水蒸氣，干燥的氫氣通入管式爐中一段時間后，對管式爐尾部流出的氣體先驗純，再對管式爐進(jìn)行加熱，讓氫氣與NaBO2?SiO2和Na固體混合物在500℃條件下反應(yīng)制備NaBH4，反應(yīng)方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．裝置甲為塊狀固體與液體不加熱反應(yīng)制氣體的裝置，可以看做啟普發(fā)生器的簡易裝置，實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，用硫化亞鐵固體與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫，都屬于塊狀固體與液體不加熱反應(yīng)制氣體，裝置甲可以用于制取CO2?H2S，故A正確；B．根據(jù)分析裝置乙?丙分別用于除去氫氣中混有的氯化氫和水蒸氣，NaOH溶液可與氯化氫反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，故B正確；C．氫氣通入管式爐中與NaBO2?SiO2和Na固體混合物在500℃條件下反應(yīng)制備NaBH4，高溫下，管式爐中若含有空氣，氫氣與氧氣反應(yīng)會引發(fā)爆炸，則管式爐加熱之前應(yīng)收集裝置尾部氣體并驗純，故C正確；D．根據(jù)分析，管式爐中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中B為+3價，則H為-1價，將反應(yīng)后混合物加水溶解后，NaBH4可與水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，無法做到NaBH4提純，故D錯誤；答案選D。2.【答案】B【解析】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；D.反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。答案選B?！军c睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的反應(yīng)和實驗原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項D是解答的易錯點，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實驗結(jié)論需要建立在實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。3.【答案】A【解析】A．相同條件下，用20mL1.0mol·L-1CH3COOH溶液和50mL1.0mol·L-1的鹽酸分別做導(dǎo)電性實驗，醋酸溶液對應(yīng)的燈泡較暗，說明醋酸溶液中離子濃度低，CH3COOH難電離，是弱電解質(zhì)，故A正確；B．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，確定原溶液中有Fe2＋，但不能確定有無Fe3＋，故B錯誤；C．將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，只能確定產(chǎn)生不飽和烴，但不一定是乙烯，故C錯誤；D．向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，有白色不溶物析出，Na2SO4是輕金屬鹽，能使蛋白質(zhì)鹽析，故D錯誤；故選A。4.【答案】C【解析】A．根據(jù)題干中SnI4的熔沸點，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族形成的同類物質(zhì)，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故A錯誤；B．冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置Ⅰ中a為泠凝水進(jìn)水口，故B錯誤；C．液體加熱時，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故C正確；D．由題可知：SnI4，易水解，所以裝置Ⅱ的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及實驗基本操作，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點A，要從題干中獲取信息，根據(jù)題干中SnI4的熔沸點，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族形成的同類物質(zhì)，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中。5.【答案】B【解析】A．過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為Cu和稀HNO3的反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，故A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會增大，故B錯誤；C．加入NO2后反應(yīng)速率加快，說明NO2對該反應(yīng)具有催化劑，故C正確；D．反應(yīng)停止后，滴加稀硫酸，溶液中的NO3-在酸性條件下有強氧化性，可繼續(xù)溶解銅，故D正確；故答案為B。6.【答案】C【解析】【分析】碳酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，二氧化碳通過飽和NaHCO3溶液除去雜質(zhì)氯化氫氣體，在二氧化碳存在的條件下硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵，然后分析。【詳解】A．試劑a是飽和NaHCO3溶液，為了除去二氧化碳中的氯化氫氣體，故A正確；B．硫酸亞鐵易水解，碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2，故B正確；C．向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，則溶液中含有碳酸氫鈉溶液，實驗中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為：Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故C錯誤；D．碳酸鈉俗稱純堿，碳酸鈉溶液顯堿性是因為碳酸根的水解，水解方程式為：CO+H2O?HCO+OH-，故D正確；答案選C。7.【答案】B【解析】A．甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正確；B．制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，不能排放的大氣中，可用高錳酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B錯誤；C．根據(jù)B選項分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正確；D．根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正確；答案選B?！军c睛】過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，會和水反應(yīng)，導(dǎo)致實驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。8.【答案】C【解析】【分析】由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，②為飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，③中濃硫酸干燥Cl2，通干燥空氣可將Cl2排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，以此來解答?！驹斀狻緼.制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，以保證進(jìn)入④的Cl2中無水，A正確；B.高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣可以將生成的Cl2O進(jìn)行稀釋，以減少爆炸危險，B正確；C.由物質(zhì)的沸點可知，裝置⑤用液氨降溫冷卻分離出Cl2O，逸出的氣體是空氣及過量Cl2，C錯誤；D.Cl2O與有機物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則裝置④與⑤之間不能用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握制備原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識及習(xí)題中的信息，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?.【答案】C【解析】A．先檢查裝置氣密性，加入藥品后，為防止裝置中的氧氣影響實驗結(jié)果，需關(guān)閉c，打開a和b，通入一段時間氮氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡，故A正確；B．關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，NO2通入水中與水反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)入丙和丁后，丙中含亞鐵離子的溶液變?yōu)樯钭厣?，而丁中無明顯變化，說明NO與Fe2+反應(yīng)，故B正確；C．甲中反應(yīng)一段時間后濃硝酸變稀，生成的氣體中有NO，所以該操作無法證明NO2是否與Fe2+反應(yīng)，故C錯誤；D．實驗中未反應(yīng)的NO2和NO會污染空氣，需要尾氣處理裝置，故D正確；故答案為C。10.【答案】D【解析】【分析】由實驗裝置，a裝置中銅絲與濃硫酸加熱，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置b中的濃硫酸可除去水蒸氣，c裝置中黑色的CuO固體顏色無明顯變化，說明沒有H2產(chǎn)生，SO2能使品紅溶液褪色，所以d裝置中品紅溶液紅色褪去，e為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】A．上下抽動銅絲，可控制濃硫酸與銅絲接觸與否，從而控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A選項正確；B．e為尾氣處理裝置，用于吸收SO2，SO2是酸性氣體，具有還原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，B選項正確；C．用鐵絲代替銅絲，其他條件不變，鐵絲與濃硫酸加熱仍然產(chǎn)生SO2，不產(chǎn)生氫氣，則c、d中兩次實驗現(xiàn)象相同，C選項正確；D．裝置a中反應(yīng)后的溶液中含有濃硫酸，所以確定a中白色固體是否是硫酸銅時，應(yīng)將a裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察溶液是否變藍(lán)，D選項錯誤；答案選D。11.【答案】BC【解析】A．濃硫酸和銅須在加熱的條件下反應(yīng)，常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，不屬于鈍化，A錯誤；B．飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)，可觀察氣流速率，B正確；C．向C中加氯化鋇溶液，有白色沉淀，說明發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，F(xiàn)e3+氧化了SO2生成硫酸根，C正確；D．二氧化硫和亞鐵離子均能使酸性高錳酸鉀褪色，一段時間后，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，不能說明溶液中一定含F(xiàn)e2+，不能說明SO2還原了Fe3+，故D錯誤；故選BC。12.【答案】C【解析】A．濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時藥品添加順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸；A錯誤；B．即使沒有變質(zhì)，Na2SO3和Ba(NO3)2反應(yīng)也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗Na2SO3是否變質(zhì)，B錯誤；C．SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，可得純凈的CO2，C正確；D．濃硝酸有強氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯誤；答案選C。13.【答案】B【解析】A選項，圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，可以得到哪個反應(yīng)速率快，哪個反應(yīng)速率慢，就是主要看氣泡的速度來得出，故A正確；B選項，若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，不能得出Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好，以為氯化鐵和硫酸銅兩者的陰陽離子都不相同，不能確定是陽離子還是陰離子起的催化作用，故B錯誤；C選項，用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測反應(yīng)速率或者生成相同體積所需時間的來測定反應(yīng)速率，故C正確；D選項，為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，這就是檢查乙裝置的氣密性的方法，故D正確；綜上所述，答案為B。14.【答案】A【解析】【分析】溶液為無色，則一定不含F(xiàn)e3+；往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成，則溶液中無SO42-；原溶液加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，則原溶液中無CO32-；流程中第二步加CCl4分液后下層為橙色，則溶液中必含Br-；上層溶液加Ba(NO3)2和HNO3后產(chǎn)生白色沉淀，且溶液中無SO42-，則溶液中含SO32-，則溶液無Ba2+；c(Br-)+2c(SO32-)=0.1mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L，因為離子濃度都為0.1mol/L，則結(jié)合電荷守恒必有Na+、K+、且無c(Cl-)，綜上所述，一定含有Na+、K+、、Br-、SO32-，一定不含Ba2+、Fe3+、、、Cl-，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在，A正確；B．溶液中一定含SO32-，B錯誤；C．因流程中第一步加了足量氯水，所以溶液中的SO32-在第一步就已經(jīng)被氧化成SO42-，步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，C錯誤；D．因離子濃度都為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒有：0.3mol/L=c(Br-)+2c(SO32-)=c(Na+)+c(K+)+c(NH4+)，溶液中一定含NH4+，D錯誤。答案選A。15.【答案】A【解析】A．溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉，進(jìn)入水層，苯不溶于水，二者用分液的方法分開，故正確；B．乙醇和水都和金屬鈉反應(yīng)，故不能用鈉除去乙醇中的水，故錯誤；C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，達(dá)不到提純的目的，故錯誤；D．乙酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，乙醇溶于水，溶液互溶，不能采用過濾的方法進(jìn)行提純，可以采用加入足量的氫氧化鈉溶液，蒸餾，故錯誤。故選A。16.【答案】D【解析】A.所需溫度不超過100℃，用水浴加熱使反應(yīng)物受熱均勻、溫度容易控制，A項正確；B.看圖可知裝置b的名稱為球形冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口通入，上口流出，B項正確；C.由方程式可知，濃硫酸的作用是吸水劑和催化劑，C項正確；D.三硝基甲苯易爆炸，不能蒸餾，D項錯誤；答案選D。17.【答案】A【解析】A．加入足量Mg(OH)2粉末，可促進(jìn)鐵離子水解，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)后過濾可分離，也不會引入新雜質(zhì)，A正確；B．乙醇具有揮發(fā)性，濃硫酸可能被還原生成二氧化硫，導(dǎo)致生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，這兩種物質(zhì)也能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)該先通入NaOH溶液然后再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯，B錯誤；C．HClO具有強氧化性，能漂白pH試紙，應(yīng)該用pH計測定二者pH值，C錯誤；D．氫氧化鎂沉淀的飽和溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，OH-與生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，氫氧根離子濃度降低，溶解平衡向右移動，所以Mg(OH)2可溶解于飽和NH4Cl溶液，正確的操作是在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl，D錯誤。答案選A。18.【答案】C【解析】【分析】由制備綠礬流程可知，燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，以此來解答。【詳解】A．因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣，A說法正確；B．步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，離子反應(yīng)為FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO＋16H+，B說法正確；C．步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若蒸干時綠礬受熱失去結(jié)晶水，C說法錯誤；D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，D說法正確；答案選C?！军c睛】把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法、實驗技能等為解答本題的關(guān)鍵。19.【答案】A【解析】A．SiO2與HF溶液反應(yīng)沒有生成對應(yīng)的鹽，SiO2不是堿性氧化物更不是兩性氧化物，A不正確；B．將CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3，則表明碳酸酸性比H2SiO3強，B正確；C．鈉投入水中，鈉熔化，則表明反應(yīng)放熱且鈉的熔點不高，C正確；D．氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，表明氣體呈堿性，則必為NH3，原溶液中含有NH4+，D正確；故選A?！军c睛】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水；二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不屬于鹽，所以二氧化硅不屬于堿性氧化物。20.【答案】D【解析】A．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故A錯誤；B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯誤；C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯誤；D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故D正確；故答案為D。21.【答案】D【解析】A.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，是因為反應(yīng)生成了硅酸，則酸性：H2SiO3＜H2CO3，A錯誤；B.向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，是因為生成了硫氰化鐵，但這鐵離子有可能是X溶液中存在的，也可能是溶液X中含F(xiàn)e2+被氯氣氧化所得，B錯誤；C.向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液，有固體析出，再加水沉淀不溶解，這是蛋白質(zhì)變性，C錯誤；D.鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵化鈉，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀為氯化銀，說明Y中含有氯原子，D正確；答案選D。22.【答案】A【解析】A.鋅粒比鋅片的接觸面積大，但鹽酸濃度未知，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)保證鹽酸濃度、體積相同，A錯誤；B.在NO2和N2O4混合氣體中存在化學(xué)平衡，受溫度的影響，溫度不同，混合氣體顏色不同，能探究溫度對化學(xué)平衡的影響，B正確；C.在FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中，存在化學(xué)平衡，加NaOH溶液，OH-與Fe3+反應(yīng)，降低Fe3+的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，使溶液顏色變淺，可說明濃度對化學(xué)平衡移動的影響，C正確；D.試管中加入少量MnSO4固體，反應(yīng)速率快，可證明Mn2+對該反應(yīng)既有催化作用，能探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，D正確；故合理選項是A。23.【答案】C【解析】A.含酚羥基的有機物遇FeCl3溶液顯紫色，現(xiàn)象錯誤，A錯誤；B.實驗操作設(shè)計錯誤，乙醇易揮發(fā)進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色，干擾乙烯的測定，B錯誤；C.醛基檢驗方法為先向物質(zhì)中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，醛基會與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，C正確；D.實驗現(xiàn)象錯誤，氧化鋁的熔點高于金屬鋁，鋁箔熔化，失去光澤但由于外面包裹了一層氧化鋁并不滴落下來，D錯誤；答案選C。24.【答案】B【解析】A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；B．濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；C．向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；D．氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色，不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；故選B。25.【答案】C【解析】A．生成的白色沉淀也有可能是氯化銀，故A錯誤；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液顯酸性，酸性環(huán)境下硝酸根例子會將二氧化硫氧化成硫酸根，繼而和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，會觀察到白色沉淀生成，故B錯誤；C．含有Fe3+的溶液與KSCN溶液作用顯紅色，原溶液中滴加雙氧水后再加KSCN溶液顯紅色，可能是由于原溶液中亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，故C正確；D．若原溶液含有碳酸氫根、亞硫酸根等離子，滴加稀鹽酸也會有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題26.[解析](1)②實驗時，為防止空氣中的O2將Fe2＋氧化，應(yīng)先通入N2將裝置中的O2排凈，然后點燃酒精燈加熱。停止加熱后，為防止FeSO4吸收空氣中的水蒸氣，待玻璃管冷卻，關(guān)閉K1和K2后再稱重。故實驗操作步驟應(yīng)為d、a、b、f、c、e。③由題意知，綠礬的質(zhì)量為(m2－m1)g，加熱后FeSO4的質(zhì)量為(m3