人教 九下 化學 第一篇《實驗1》實驗微焦課件

第一篇教材實驗探究類型一物質性質實驗1常見金屬的化學性質探究思路確定物質類別→預測物質性質→實施實驗→收集證據(jù)→確定一類物質性質基本方法從物質類別的視角,預測物質的主要性質1.金屬與氧氣的反應金屬條件現(xiàn)象化學方程式鋁常溫銀白色的鋁表面逐漸變暗,生成一層致密的薄膜___________________________鎂點燃發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體2Mg+O2=====2MgO4Al+3O2===2Al2O3點燃金屬條件現(xiàn)象化學方程式鐵點燃______________________________________________3Fe+2O2=====Fe3O4銅加熱紅色的固體逐漸變?yōu)楹谏玙___________________________點燃劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體2Cu+O2=====2CuO△【實驗結論】金屬活動性由強到弱的順序:__________比較活潑,________次之,______最不活潑。鋁、鎂金屬條件現(xiàn)象化學方程式金高溫金在高溫時也不與氧氣反應(“真金不怕火煉”)鐵、銅金2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應反應物反應現(xiàn)象化學方程式反應速率稀鹽酸(或稀硫酸)鎂劇烈反應,鎂逐漸溶解,產生大量氣泡,試管壁發(fā)熱

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(或Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑)

很快反應物反應現(xiàn)象化學方程式反應速率稀鹽酸(或稀硫酸)鋅反應比較劇烈,鋅逐漸溶解,產生較多氣泡Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)

較快反應物反應現(xiàn)象化學方程式反應速率稀鹽酸(或稀硫酸)鐵________________________________________________________________________________________________________________

較慢銅

不反應

反應緩慢,鐵逐漸溶解,有氣泡產生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)【實驗結論】能與稀鹽酸、稀硫酸反應的金屬有____________,不能與稀鹽酸、稀硫酸反應的金屬有________。鎂、鋅、鐵銅教你來探究(知其所以然)1.通過金屬能否和酸反應判斷金屬的活動性:能和酸反應的金屬比不能和酸反應的金屬活動性________(填“強”或“弱”)。強2.影響金屬和酸反應快慢的因素(1)金屬的狀態(tài):其他條件相同時,________(填“粉末狀”或“塊狀”)金屬和酸反應速率更快。(2)酸的濃度:其他條件相同時,金屬和濃度較______(填“大”或“小”)的酸的反應速率更快。粉末狀大(3)反應溫度:其他條件相同時,金屬和酸在較_____(填“高”或“低”)的溫度下反應速率更快。(4)拓展:在探究金屬和氧氣或酸反應時一定要注意________,即在其他條件相同時,只探究一種影響因素。高控制變量實驗名稱:探究金屬的化學性質。實驗目的:鞏固和加深對金屬化學性質的認識;培養(yǎng)實驗設計能力。(1)實驗用品:試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、火柴、鑷子、鎂條、鋅粒、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸。(2)實驗步驟:請用提供的實驗用品,驗證某金屬的某種化學性質。取樣和操作:_______________________________________________________________________________________;(合理即可)現(xiàn)象:_______________________________;結論:________________________(用化學方程式表示)。用坩堝鉗夾取一片銅片,放在酒精燈火焰上加熱,觀察銅片表面的變化固體由紅色變成黑色;2Cu+O2=====2CuO△(3)問題與交流: