人教 九下 化學(xué) 第8單元《高頻考點(diǎn)專訓(xùn)1》習(xí)題課件

高頻考點(diǎn)專訓(xùn)1

金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用1D2C3B4B5C6A7答案呈現(xiàn)溫馨提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評(píng)1.(2024天津期末)根據(jù)反應(yīng)Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg;Mn+CuSO4===MnSO4+Cu,判斷金屬活動(dòng)性順序(

)A.Cu＞Mn＞HgB.Hg＞Cu＞MnC.Mn＞Hg＞CuD.Mn＞Cu＞HgD2.(2024江蘇無錫梁溪區(qū)二模)如圖所示,在打磨后的兩種金屬片上滴加不同的溶液,金屬M(fèi)上僅③處有現(xiàn)象,金屬N上僅⑤處無明顯現(xiàn)象。四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱依次為(

)A.鐵、M、銀、N B.N、鐵、M、銀C.鐵、N、M、銀 D.M、鐵、N、銀C【重點(diǎn)】由題意可知,在打磨后的兩種金屬片上滴加不同的溶液,金屬M(fèi)上僅③處有現(xiàn)象,說明金屬M(fèi)位于氫的后面,比銀活潑;金屬N上僅⑤處無明顯現(xiàn)象,說明金屬N的活動(dòng)性比鐵弱,位于氫的前面,由此可得出金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱依次為鐵>N>M>銀,故選C。3.(2023青島)錳(Mn)在鋼鐵、電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,其金屬活動(dòng)性介于鋅和鐵之間。以下對(duì)金屬錳化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測(cè),不合理的是(

)A.能在氧氣中燃燒B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.能與稀鹽酸反應(yīng)D.能與硫酸銅溶液反應(yīng)B4.(2024濱州)下列各組試劑不能驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是(

)A.CuSO4溶液Fe

AgB.FeSO4溶液稀H2SO4

Cu

AgC.AgNO3溶液稀H2SO4

Fe

CuD.AgNO3溶液FeSO4溶液CuB【重點(diǎn)】Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu,說明Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng),Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng),說明Ag的金屬活動(dòng)性比Cu弱,A項(xiàng)可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱;Cu、Ag都不能與FeSO4溶液或稀H2SO4反應(yīng),說明Cu、Ag的金屬活動(dòng)性都比Fe弱,但無法比較Cu和Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,B項(xiàng)不能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱;Fe能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag,說明Fe的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng),Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag,說明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng),Fe能與稀H2SO4反應(yīng),Cu不能與稀H2SO4反應(yīng),說明Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng),C項(xiàng)可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱;Cu不能與FeSO4溶液反應(yīng),說明Cu的金屬活動(dòng)性比Fe弱,Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag,說明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng),D項(xiàng)可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。【點(diǎn)方法】金屬的活動(dòng)性比較。5.(2024廣州五中二模)將過量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中發(fā)生反應(yīng),溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有三種金屬陽離子B.b點(diǎn)處的固體中含有Ag和ZnC.b點(diǎn)到c點(diǎn)過程中金屬的質(zhì)量增大D.c點(diǎn)處的溶液為無色C【重點(diǎn)】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Ag,將過量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,AgNO3反應(yīng)完,鋅才與Fe(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。a點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銀反應(yīng),且硝酸銀還未完全反應(yīng),此時(shí)溶液中含有硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀,溶液中的金屬陽離子有鋅離子、亞鐵離子和銀離子,A正確;b點(diǎn)時(shí)硝酸銀恰好完全反應(yīng),鋅有剩余,則固體為銀和鋅,B正確;由圖可知,b點(diǎn)到c點(diǎn)過程中溶液質(zhì)量增大,發(fā)生的是鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵的反應(yīng),化學(xué)方程式為Zn+Fe(NO3)2===Zn(NO3)2+Fe,每65份質(zhì)量的鋅能置換56份質(zhì)量的鐵,則金屬的質(zhì)量減小,C錯(cuò)誤;c點(diǎn)處硝酸亞鐵恰好完全反應(yīng),對(duì)應(yīng)的溶液為硝酸鋅無色溶液,D正確。6.(2023綏化)向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定質(zhì)量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和無色濾液。則下列分析正確的是(

)A.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有ZnB.濾渣中一定有Ag、Cu,可能有FeC.濾液中一定有Zn(NO3)2,可能有AgNO3D.濾液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2A【重點(diǎn)】由金屬活動(dòng)性Zn＞Fe＞Cu＞Ag可知,向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定質(zhì)量的Zn粉和Fe粉的混合物,鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,硝酸銀反應(yīng)完后,若鋅還有剩余,則鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅;鋅粉反應(yīng)完后,鐵才能與AgNO3、Cu(NO3)2反應(yīng),生成的硝酸亞鐵溶液顯淺綠色。充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和無色濾液,說明濾液中不含硝酸銅、硝酸亞鐵,則說明鐵沒有參加反應(yīng),鋅可能是過量的,也可能是鋅和AgNO3、Cu(NO3)2恰好完全反應(yīng)。則濾渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn,故A正確;由A選項(xiàng)的分析知,濾渣中一定含有Fe、Cu、Ag,濾液中一定有Zn(NO3)2,不可能有AgNO3,故B、C錯(cuò)誤;濾液中一定有Zn(NO3)2,硝酸亞鐵溶液顯淺綠色,不可能有Fe(NO3)2,故D錯(cuò)誤。7.(2024長沙期末)某工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵,回收廢液中的鐵、銅并制備硫酸鋅溶液的流程如圖,請(qǐng)回答問題。(1)分離濾液a和固體A的操作名稱是_________,濾液a中除水以外另一種物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。過濾ZnSO4(2)寫出步驟③