2022-2023學(xué)年上海中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試題及答案

上海市上海中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試題原子量：H-1，O-16，K-39，Mn-55，Cl-35.5，Cu-64一、選擇題每題只有1個正確選項)1.氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中錯誤的是A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.氯氣能與水反應(yīng)生成和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C.H在Cl中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；光照H和Cl的混合氣體時，因迅速化合而爆炸2222D.常溫常壓下，干燥的氯氣能和鐵反應(yīng)2.下列關(guān)于含硫化合物的敘述不正確的是A.SO2能與CaO反應(yīng)，可用生石灰作工業(yè)廢氣的脫硫劑B.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)出漂白性C.濃硫酸和Na反應(yīng)制取時，濃硫酸只表現(xiàn)酸性232D.醫(yī)療上曾用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑3.下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是A.NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3B.NH與HCl氣體反應(yīng)生成NHCl屬于氮的固定34C.實驗室可用加熱NHCl固體的方法制備NH3D.HNO3見光易分解，實驗室用棕色試劑瓶盛放濃HNO34.下列變化，必需加入還原劑才能實現(xiàn)的是KMnO4→MnO22?→2HNO3→A.CB.D.Cl2→HCl5.下列說法正確的是A.新制的氯水保存在無色玻璃瓶中B.氯氣中燃燒生成白色煙霧C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H具有吸水性24D.常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性6.下列屬于氧化還原反應(yīng)的，其中SO2不做還原劑的是A.溶于水生成不穩(wěn)定的HSO322B.SO2與C.SO2通入到酸性D.在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SOHS氣體混合反應(yīng)2KMnOKMnO溶液褪色4溶液中，使437.2022年4月日，神舟十三號載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場順利著陸。飛船的燃料可為肼H)，發(fā)射242NH+NO=3N+4HO時發(fā)生的反應(yīng)為：，下列說法正確的是242422A.肼在反應(yīng)中作氧化劑B.反應(yīng)中每生成1個水分子轉(zhuǎn)移個電子C.NO在反應(yīng)中被氧化24D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是218.氰(CN)、硫氰(SCN)等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相22似。例如：2Fe＋3(SCN)==2Fe(SCN)Ag＋CN鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是（A.Cl2=2Cl＋(CN)2B.(CN)22OH=CNC.(SCN)HO=＋SCND.MnO＋4HSCN（濃）－AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫23－）－－－－－HO＋(SCN)↑＋Mn(SCN)O＋－－222229.如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置示意圖，該裝置適合于（）A.用濃硝酸和制取NO2B.用HO溶液和制取O2222C.MnO2Cl2D.用NHCl溶液和Ca(OH)NH34210.檢驗溶液中是否含有某種離子，取樣后，下列操作方法正確的是A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-+B.NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4C.BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO24?D.加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中含CO32?下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是2?4?3A.MgAl3+、、Cl－B.Na+Fe2+NO、Cl－?3?3C.Na+Cl－K、Cu2+D.Na、、、K+12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是2+2++HO=+2H+A將通入BaCl溶液中：2223B.醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：33+2++3-+HO+223++O=Fe(OH)+3H+23C.實驗室制Fe(OH)3膠體：D.醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H+3HO+?=+2213.將盛有12mLNO和O的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無色氣體，則原混2合氣體中O2的體積是（A.或1.6mL2）B.1.6mL或0.8mLC.或1.2mLD.或1.2mL14.一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到由NO和NO組成的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將該氣體與0.325molO混合溶于水，恰好無氣22體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為（）A.1.2mol15.便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉(NaClO2)，一種制備知，純ClO2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到％以下。下列說法正確的是B.1.1molC.1.8molD.1.6mol粗產(chǎn)品的工藝流程如下。已2A.SO2在反應(yīng)中被還原B.氧化性：H2O22?3C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑D.吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致產(chǎn)率下降2二、綜合題16.在抗擊新冠肺炎疫情的戰(zhàn)役中，消毒劑發(fā)揮了重要的作用。（1）常用消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑等，其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛。實驗室制備Cl2有三種常用方法：a．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)b．2KMnO+16HCl濃)=2KCl+2MnCl+5ClO4222c．+6HCl(濃)=KCl+3Cl↑+3HO322①酒精、Cl、、濃鹽酸中屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。24②寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式_______。反應(yīng)a裝置還可用于實驗室制取_______氣體。③反應(yīng)b中被氧化的元素為_______，氧化劑為_______15.8gKMnO4參與反應(yīng)時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的HCl有_______mol。④當(dāng)參與三個反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相同時，得到Cl2的質(zhì)量最多的是_______(填字母序號)。（2）消毒液的有效成分為NaClO，常溫下用燒堿溶液吸收Cl可制備“84”消毒液。若將Cl通入熱的22ClO?燒堿溶液中，可以得到NaClNaClONaClO3的混合溶液。當(dāng)混合溶液中的Cl和的個數(shù)比為∶23?3時，混合液中的ClO和的個數(shù)比為_______。（3）潔廁靈的有效成分為較濃的鹽酸。“潔廁靈和“84”消毒液不可以混合使用，否則會產(chǎn)生有毒氣體。請用離子方程式解釋原因：_______。（4）高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方24法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：?+3++?4=2?++?H2O請配平該化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________17.以海水為原料，工業(yè)制溴的流程如下：（1）以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。（2）實驗室保存液溴時，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_______性質(zhì)有關(guān)填序號)。A.氧化性（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用濃純堿溶液吸收時除了生成Br?、時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。流程的吸收劑還可選用_______(填序號)代替濃純堿溶液。B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性E.密度比水大?外，還有CO生成，試寫出吸收2BrO3B.濃溶液C.2SOD.飽和食鹽水A.水（4）實驗室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_______。填序號)A.四氯化碳B.C.燒堿溶液D.苯18.A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。溶液3A?XClO2D?OEH2OF22I．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B被2氧化，生成氣體單質(zhì)C和HClC為空氣中主要成分之一（1B是_______(填化學(xué)式)，其水溶液能使紫色石蕊試液顯_______（2）寫出B中通入Cl2C和HCl的化學(xué)方程式_______，此時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（3）常溫下F的濃溶液常顯黃色，原因是用化學(xué)方程式表示)_______。Ⅱ．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C常溫下為黃色固體，且各物質(zhì)均含同一種元素：（4B是_______氣味的氣體，實驗室制備B氣體的化學(xué)方程式為_______。檢驗B氣體的方法是_______。（5F是_______(填化學(xué)式)，BCDE中能與F的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的有_______(母)，這些反應(yīng)能體現(xiàn)F_______19.某學(xué)習(xí)小組用氨催化氧化法在實驗室模擬制硝酸，設(shè)計如圖所示裝置。（1）寫出實驗室以圖1A作發(fā)生裝置制備氨氣的化學(xué)方程式_______。氨水呈堿性的原因是(用方程式表示)_______。（2）儀器B的名稱是_______。（3）按圖2所示連接好裝置，加熱反應(yīng)一段時間后，取少量E中溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅。E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）若沒有裝置D，可以觀察到F中有白煙生成，則白煙成分是_______(寫化學(xué)式。裝置D盛放試劑是_______(寫名稱)，作用是_______。（5）請指出圖2模擬制備硝酸的裝置可能存在的缺點是_______。20.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗。（1）甲同學(xué)設(shè)計了圖甲裝置進(jìn)行實驗，觀察到集氣瓶中收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成氣體。乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷，理由是_______。（2）乙同學(xué)觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色，為此他設(shè)計了圖乙裝置進(jìn)行實驗，步驟如下：①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；③一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放在桌面上，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成。步驟①的作用是_______；步驟④瓶口氣體的顏色變化是_______。（3）當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_______。（46.4g銅加入到/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到。NO和的混合氣體。將反2NO?的濃度為/L應(yīng)后溶液稀釋至，測得NO的總物質(zhì)的量為_______；①混合氣體中和2/L。②稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_______上海市上海中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試題原子量：H-1，O-16，K-39，Mn-55，Cl-35.5，Cu-64一、選擇題每題只有1個正確選項)1.氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中錯誤的是A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.氯氣能與水反應(yīng)生成和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C.H在Cl中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；光照H和Cl的混合氣體時，因迅速化合而爆炸2222D.常溫常壓下，干燥的氯氣能和鐵反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．因紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒生成固體氯化銅，則會觀察到棕黃色的煙，A正確；BCl2能夠微溶于水，氯氣能與水發(fā)生可逆反應(yīng)生成和HCl光照分解產(chǎn)生、O2，使反應(yīng)正向進(jìn)行，最終反應(yīng)進(jìn)行到底，則久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，B正確；CH是可燃性氣體，純凈的H在Cl中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；當(dāng)光照H和Cl的混合氣體時，22222大量H與Cl化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl，同時放出大量熱量，使氣體體積急劇膨脹而發(fā)生爆炸，C正確；22D．在常溫常壓下，干燥的氯氣不能和鐵反應(yīng)，但在加熱條件下或與潮濕的條件下能夠與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3D錯誤；故合理選項是D。2.下列關(guān)于含硫化合物的敘述不正確的是A.SO2能與CaO反應(yīng)，可用生石灰作工業(yè)廢氣的脫硫劑B.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)出漂白性C.濃硫酸和Na反應(yīng)制取時，濃硫酸只表現(xiàn)酸性232D.醫(yī)療上曾用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑【答案】B【解析】SO2CaO劑，故A正確；B．能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，發(fā)生的反應(yīng)為I＋＋O=2HI＋H，體現(xiàn)二氧化硫的222224還原性，故B錯誤；C．濃硫酸和Na反應(yīng)制取時，反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，故C正確；232D．硫酸鋇難溶于水和酸，醫(yī)療上曾用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，故D正確；故選B。3.下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是A.NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3B.NH與HCl氣體反應(yīng)生成NHCl屬于氮的固定34C.實驗室可用加熱NHCl固體的方法制備NH3D.HNO3見光易分解，實驗室用棕色試劑瓶盛放濃HNO3【答案】D【解析】【詳解】A.二氧化氮和水發(fā)生是歧化反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，故A不選；B.氮的固定是把氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)。氨氣和氯化銨中的氮都是化合態(tài)，不屬于氮的固定，故B不選；C.氯化銨固體加熱生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在溫度降低時又會重新化合成氯化銨，所以不能通過加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，故C不選；D.硝酸見光易分解，所以在實驗室保存濃硝酸的時候應(yīng)該用棕色試劑瓶，并放置在冷暗處，故D選。故選D。4.下列變化，必需加入還原劑才能實現(xiàn)的是KMnO4→MnO2Cl2→HCl2?→2HNO3→A.C.B.D.【答案】D【解析】KMnO4→MnO【詳解】A．中元素化合價由價變?yōu)閮r，所以高錳酸鉀為氧化劑，但高錳酸2鉀直接加熱能生成二氧化錳，不需要加入還原劑，故A錯誤；B．→中各元素化合價不變，所以不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不需要加入還原劑就能實現(xiàn)，故B2?32錯誤；C．Cl2→HCl中元素化合價由0價下降到價，所以氯氣為氧化劑，當(dāng)氯氣和水反應(yīng)可以生成HCl，此過程中氯氣既是氧化劑也是還原劑，不需要加入還原劑，故C錯誤；HNO3→D．中N元素化合價由+5價下降到+2價，所以HNO3作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，故D正確；故選D。5.下列說法正確是A.新制的氯水保存在無色玻璃瓶中B.氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H具有吸水性24D.常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】【詳解】新制氯水中的次氯酸見光容易分解，不能保存在無色玻璃瓶中，應(yīng)該盛放在棕色瓶中錯誤；氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，在瓶口處有白霧生成，煙是固體顆粒，霧是小液滴，B錯誤；濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，C錯誤；常溫下,鋁被濃硝酸氧化在鋁的表面生成一層致密的氧化薄膜，保護(hù)了內(nèi)部的鋁不再受到氧化，這種現(xiàn)象稱為鈍化，故可以用鋁罐來貯存濃硝酸，D正確；正確選項D。6.下列屬于氧化還原反應(yīng)的，其中SO2不做還原劑的是A.溶于水生成不穩(wěn)定的HSO223B.SO2與HS氣體混合反應(yīng)2C.SO2通入到酸性KMnOKMnO溶液褪色4溶液中，使4D.在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO3【答案】B【解析】A．溶于水生成不穩(wěn)定的H2SOS23應(yīng)，A不符合題意；B．SO2與HS2氣體混合反生成S單質(zhì)，SO2中S的化合價由價降低到0價作氧化劑，B符合題意；C．SO2通入到酸性KMnO被+4價升高到做還原4242劑，C不符合題意；SODSO與O在催化加熱條件下反應(yīng)生成，的化合價由+4價升高到+6價，反應(yīng)中做還原劑，22223D不符合題意；故答案為：。7.2022年4月日，神舟十三號載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場順利著陸。飛船的燃料可為肼H)，發(fā)射242NH+NO=3N+4HO時發(fā)生的反應(yīng)為：，下列說法正確的是242422A.肼在反應(yīng)中作氧化劑B.反應(yīng)中每生成1個水分子轉(zhuǎn)移個電子C.NO在反應(yīng)中被氧化24D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21【答案】D【解析】【詳解】A．肼中N元素化合價升高，肼在反應(yīng)中作還原劑，A錯誤；B．反應(yīng)中每生成1個HO轉(zhuǎn)移2個電子，B錯誤；CNO中N元素化合價降低，在反應(yīng)中被還原，C錯誤；24DNO中N元素化合價由降低為0NH中N元素化合價由升高為N既是氧化產(chǎn)物又24242是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21D正確；故答案D?！军c睛】氧化還原反應(yīng)最容易把概念搞錯，可以把相關(guān)概念歸納成口訣來記憶：還原劑失升氧、氧化劑得降還，即還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。8.氰(CN)、硫氰(SCN)等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相22似。例如：2Fe＋3(SCN)==2Fe(SCN)Ag＋CN鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是（A.Cl2=2Cl＋(CN)2B.(CN)22OH=CNC.(SCN)HO=＋SCN－AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫23－）－－－－－HO＋(SCN)↑＋Mn(SCN)O＋－－22D.MnO＋4HSCN（濃）222【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題意“(CN)、(SCN)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應(yīng)，由22“2Fe+3(SCN)=2Fe(SCN)，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分23子形式存在，陰離子的還原性一般比Br弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼Br2CN+Cl═2Cl+(CN)，22故A正確；B．(CN)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)(CN)+2OH=CN+CNO-22+HO，故B正確；C．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，(SCN)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生(SCN)HOHSCN＋222HSCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯誤；D．與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，(SCN)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則HSCN與反應(yīng)生成(SCN)，反2222應(yīng)的方程式為MnO+4HSCN答案為。Mn(SCN)+(SCN)OD正確；2229.如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置示意圖，該裝置適合于（）A.用濃硝酸和制取NO2B.用HO溶液和制取O2222C.MnO2Cl2D.用NHCl溶液和Ca(OH)NH4【答案】B【解析】23【詳解】A．二氧化氮會與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法收集，故A不合適；B．分液漏斗中盛放雙氧水，圓底燒瓶中為二氧化錳，二氧化錳可以催化雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故B合適；C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣需要在加熱條件下反應(yīng)，故C不合適；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，且氫氧化鈣與溶于水時放出的熱量較少，無法蒸出氨氣，故D不合適；故答案為B。10.檢驗溶液中是否含有某種離子，取樣后，下列操作方法正確的是A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-+B.NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4C.BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO24?D.加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中含CO32?【答案】B【解析】【詳解】A．加入AgNO溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是AgCl，也可能是AgCO或323Ag，因此不能證明溶液含有ClA錯誤；24B．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體是NH，可證明溶液中含+有B正確；4C．加入BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO，也可能是BaCOAgCl，因此不能證明243溶液中含有24?，錯誤；CD．加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是，也可能是，則原溶液中22可能含有CO2?，也可能含有故合理選項是B。HCO3-或SO3-，而不能確定溶液中一定含有CO2?、D錯誤；33下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是2?4A.MgAl3+、、Cl－B.Na+Fe2+NO、Cl－?3C.Na+Cl－K、Cu2+D.Na、、、K+【答案】A【解析】【分析】2?4【詳解】A．2+Al3+SO、Cl－都不反應(yīng)，大量共存，故A符合題意；?B．NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化為Fe，故B不符合題意；3CCu2+在水溶液中呈藍(lán)色，故C不符合題意；D．、?CO2?能與H+反應(yīng)，在酸性條件下不共存，故D不符合題意。33綜上所述，答案為A。12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是2+2++HO=+2H+A.將通入BaCl溶液中：2223B.醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：33+2++3-+HO+223++O=Fe(OH)+3H+23C.實驗室制Fe(OH)3膠體：D.醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H+3HO+?=+22【答案】B【解析】【詳解】A．由于酸性：HClH，所以將通入BaCl溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；2322B．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；ΔFe3++3HO+3H+C．Fe(OH)3膠體不是沉淀，不能寫沉淀符號，反應(yīng)的離子方程式為：C錯23誤；D．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CHCOOH+HCO-=CHCOOO+CO↑D，錯誤；322故合理選項是B。13.將盛有12mLNO和O的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無色氣體，則原混2合氣體中O2的體積是（A.或1.6mL【答案】C2）B.1.6mL或0.8mLC.或1.2mLD.或1.2mL【解析】【分析】將盛有NO和O混合氣體的量筒倒立于水槽中時，可能發(fā)生的反應(yīng)有：224NO+2HO=4HNO3NOO=2HNO+NO，根據(jù)反應(yīng)方程式討論判斷。2223223【詳解】若氧氣過量，則剩余的無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，有：4NO+2HO=4HNO32224xx4x+x=12mL-2mL=10mL，x=2mL，所以氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；若NO2過量，則剩余無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，有：4NO+2HO=4HNO22234yy3NOO=2HNO+NO22331（12mL-y-4y）2解得y=1.2mL，故答案選C。14.一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到由NO和NO組成的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將該氣體與0.325molO混合溶于水，恰好無氣22體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為（）A.1.2mol【答案】C【解析】B.1.1molC.1.8molD.1.6mol【分析】根據(jù)二氧化氮、一氧化氮和氧氣反應(yīng)的原理方程式：4NO+3O+2HO=4HNO，2234NO+2HO=4HNO，此時得到的硝酸的量即為氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒計算金屬銅的物質(zhì)2223的量，進(jìn)而計算顯示酸性的硝酸的物質(zhì)的量，消耗的硝酸的物質(zhì)的量顯示酸性的硝酸的物質(zhì)的量做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答。【詳解】整個反應(yīng)過程，金屬銅失去電子，氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)金屬銅的物質(zhì)的量是，則2n=0.325mol×2×(2-0)得n=0.65mol0.65mol×2=1.3mol，11.2L做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量即為氣體(標(biāo)況)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量是1.3mol+0.5mol=1.8mol，故選。=0.5mol22.4L/mol做氧化劑的硝酸兩部分。15.便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉(NaClO2)，一種制備粗產(chǎn)品的工藝流程如下。已2知，純ClO2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到％以下。下列說法正確的是A.SO2在反應(yīng)中被還原B.氧化性：H2O22?3C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑D.吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致產(chǎn)率下降2【答案】D【解析】化鈉、過氧化氫生成亞氯酸鈉和氧氣。【詳解】A．在“發(fā)生器”過程，NaClO3中化合價由+5價降低到+4價做氧化劑，則2的2升高做還原劑，因此在反應(yīng)中被氧化，錯誤；A2B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；由流程可知，氯酸鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2，氧化性?ClO3ClOClO2；和過氧化氫反應(yīng)生成生成亞氯酸鈉和氧氣，22HOB錯誤；2性22C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是起到攪拌作用，使反應(yīng)物充分接觸并反應(yīng)，C錯誤；D．過氧化氫受熱易分解，故吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致產(chǎn)率下降，D正確；2故答案為：D。二、綜合題16.在抗擊新冠肺炎疫情的戰(zhàn)役中，消毒劑發(fā)揮了重要的作用。（1）常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑等，其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛。實驗室制備Cl2有三種常用方法：a．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)b．2KMnO+16HCl濃)=2KCl+2MnCl+5ClO4222c．+6HCl(濃)=KCl+3Cl↑+3HO322①酒精、Cl、、濃鹽酸中屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。24②寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式_______。反應(yīng)a裝置還可用于實驗室制取_______氣體。③反應(yīng)b中被氧化的元素為_______，氧化劑為_______15.8gKMnO4參與反應(yīng)時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的HCl有_______mol。④當(dāng)參與三個反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相同時，得到Cl2的質(zhì)量最多的是_______(填字母序號)。（2）消毒液的有效成分為NaClO，常溫下用燒堿溶液吸收Cl可制備“84”消毒液。若將Cl通入熱的22ClO?燒堿溶液中，可以得到NaClNaClONaClO3的混合溶液。當(dāng)混合溶液中的Cl和的個數(shù)比為∶23?3時，混合液中的ClO和的個數(shù)比為_______。（3）潔廁靈的有效成分為較濃的鹽酸?！皾崕`和“84”消毒液不可以混合使用，否則會產(chǎn)生有毒氣體。請用離子方程式解釋原因：_______。（4）高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方24法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：?+3++?4=2?++?H2O請配平該化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________Δ【答案】1）①.KMnO4②.③.MnO2+4HCl(濃)MnCl+Cl↑+2HO④.HCl⑤.氯222⑥.KMnO4（2）：2⑦..c（3ClO+Cl+2H+=Cl↑+HO22（4）【解析】【小問1詳解】①酒精分子式是CHO，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；Cl262金屬單質(zhì)，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；KMnO4是鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是KMnO4；屬于非電解質(zhì)的是酒精；②濃鹽酸與混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnClClHO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2222ΔMnO+4HCl(濃)MnCl+Cl↑+2HO；222該反應(yīng)是固體與液體混合物加熱制取氣體，該裝置可以制取HCl氣體；③反應(yīng)b是2KMnO+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO，在該反應(yīng)中，Cl元素化合價由反應(yīng)前HCl4222中的價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl20價，化合價升高，失去電子被氧化，所以被氧化的元素是氯元素；Mn的化合價由反應(yīng)前KMnO中的+7價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl中的價，化合價降低，得到電子被還原，因此42KMnO4為氧化劑；15.8g15.8gKMnO的物質(zhì)的量n(KMnO)==0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO+16HCl44158g/mol(濃)=2KCl+2MnCl+5ClO可知：每有2molKMnO發(fā)生反應(yīng)，有10molHCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)失去2224電子，現(xiàn)在有molKMnO4發(fā)生反應(yīng)，則會有molHCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)；1④在反應(yīng)a中，4HCl~Cl，故當(dāng)參與反應(yīng)的HCl為lmol時，產(chǎn)生的Cl為mol；在反應(yīng)b224516HCl~5Cl，故當(dāng)參與反應(yīng)的HCl為1mol時,Cl為mol；在反應(yīng)c中，6HCl~3Cl2，故當(dāng)參與反221151應(yīng)的HCl為lmol時，產(chǎn)生的Cl2為mol。Cl2的物質(zhì)的量為mol＞mol＞mol，即當(dāng)三個反應(yīng)中參224與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相同時，得到Cl2的質(zhì)量最多的是反應(yīng)c；【小問2詳解】ClO?常溫下用燒堿溶液吸收Cl2制備“84"消毒液，當(dāng)混合液中Cl和的個數(shù)之比為：時，利用氧化還1523?3原反應(yīng)中電子守恒可知：15=2×5+n(ClO)，n(ClO)=5，則混合液中ClO和【小問3詳解】的個數(shù)之比為：；52“潔廁靈”的有效成分為較濃的鹽酸?！?4”消毒液中含有ClO，當(dāng)“潔廁靈”和“84”消毒液混合使用時，會發(fā)生離子方程式為：ClO+Cl+2H+=Cl↑+HO，會產(chǎn)生有毒氣體Cl，因此不能混合使用；222【小問4詳解】在該反應(yīng)中Cl元素化合價由反應(yīng)前ClO中的價反應(yīng)后Cl中的價，化合價降低2價；元素化合價由FeO36反應(yīng)前Fe的價變?yōu)榉磻?yīng)后中的+6價，化合價升高價，化合價升降最小公倍數(shù)是，則ClO、4Cl的系數(shù)是，F(xiàn)e、FeO的系數(shù)是；然后根據(jù)電荷守恒，可確定OH的系數(shù)是，最后根據(jù)、原2HO4FeO+3Cl+5HO。元子守恒，可知HO的系數(shù)是5，則配平后的離子方程式為：3ClO+2Fe+10OH=224素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，由于化合價升降總數(shù)是6價，則反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為。17.以海水為原料，工業(yè)制溴的流程如下：（1）以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。（2）實驗室保存液溴時，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_______性質(zhì)有關(guān)填序號)。A.氧化性（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用濃純堿溶液吸收時除了生成Br?、時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。流程的吸收劑還可選用_______(填序號)代替濃純堿溶液。B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性E.密度比水大?外，還有CO生成，試寫出吸收2BrO3B.濃溶液C.2SOD.飽和食鹽水A.水溶液3（4）實驗室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_______。填序號)A.四氯化碳B.C.燒堿溶液D.苯【答案】（）富集溴元素（2CE（）（AD【解析】Br2氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)。【小問1詳解】步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素?！拘?詳解】由于液溴易揮發(fā)，密度比水大，所以通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，形成液封，選：CE?！拘?詳解】?外，還有CO2?溴蒸氣用濃純堿溶液吸收時除了生成Br?、BrO3生成，化學(xué)方程式為：3BrCO=232?3BrO+5Br+3CO↑Br發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)可以做吸收劑，Br在水、濃；能和溶液、飽和食鹽水中的溶2222SO解性不大，飽和【小問4詳解】溶液呈堿性且具有還原性，可以和Br發(fā)生氧化還原反應(yīng)而吸收Br。223萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，A．四氯化碳符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故A正確；B．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故B錯誤；C．溴單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，不能做萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故D正確；故答案為：AD。18.A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。A?XClO2D?OEH2OF22I．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B被2氧化，生成氣體單質(zhì)C和HClC為空氣中主要成分之一（1B是_______(填化學(xué)式)，其水溶液能使紫色石蕊試液顯_______（2）寫出B中通入Cl2C和HCl的化學(xué)方程式_______，此時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（3）常溫下F的濃溶液常顯黃色，原因是用化學(xué)方程式表示)_______。Ⅱ．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C常溫下為黃色固體，且各物質(zhì)均含同一種元素：（4B是_______氣味的氣體，實驗室制備B氣體的化學(xué)方程式為_______。檢驗B氣體的方法是_______。（5F是_______(填化學(xué)式)，BCDE中能與F的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的有_______(母)，這些反應(yīng)能體現(xiàn)F_______【答案】（）.NH3②.藍(lán)（2）①.+3Cl+6HCl②.：2322（3）4HNO32HO+4NO↑222（4）①.臭雞蛋②.FeS+HSO=FeSO③.將濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體，若試紙變?yōu)楹?442色，證明待檢驗的氣體為H2S（5）①.H2SO4②.BC③.【解析】【分析】A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，CF是強(qiáng)酸。當(dāng)XB被Cl2氧化，生成氣體單質(zhì)C和HClC為空氣中主要成分之一，則A是銨鹽，B是NHC是ND是NOE是NO，F(xiàn)是322HNO；當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C常溫下為黃色固體，且各物質(zhì)均含同一種元素，則A是金屬硫化物，B是HSC是SD是E是F是H，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。22324【小問1詳解】當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B是NH，NH溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生NHONHO電離產(chǎn)生NH+4和OH，使333232水溶液顯堿性，因而NH3的水溶液可以使紫色石蕊試液顯藍(lán)色；【小問2詳解】B是NH，NH具有還原性，與Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NHCl，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該3322反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3Cl+6HCl；在該反應(yīng)中，NH為還原劑，為氧化劑，則氧化劑與還原3劑的物質(zhì)的量的比是3；【小問3詳解】2232F是HNO，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生HO、NO、O，分解產(chǎn)生的NO溶解在硝酸中使硝酸溶液顯32222黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO3【小問4詳解】O+4NO↑+O↑，222當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C常溫下為黃色固體，且各物質(zhì)均含同一種元素，則A是金屬硫化物，B是H2，C是SD是SOE是，F(xiàn)是H。2324B是HS氣體，HS氣體是具有臭雞蛋氣味的有毒氣體；22在實驗室中一般是采用與H發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生FeSO、HS，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2442FeS+H=FeSOS↑；2442可根據(jù)HS與COO)溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生黑色沉淀檢驗HS氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2322為：HS+(CHCOO)Pb=PbS↓+2CHCOOH；故檢驗HS氣體的方法是：將濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體，23232若試紙變?yōu)楹谏?，證明待檢驗的氣體為H2；【小問5詳解】根據(jù)上述分析可知F是HSOB是HC是SD是E是HS與濃H會發(fā)生氧化還原24223224反應(yīng)產(chǎn)生、HO，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；22S與濃硫酸共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HO，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；22SO中S價，濃H中S+6價，二者之間沒有之間價態(tài)，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)；224SO3與濃硫酸中S元素化合價相同，二者不能發(fā)生反應(yīng)。故在上述物質(zhì)中只有H、S能夠與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，在上述反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，物質(zhì)序號BC。19.某學(xué)習(xí)小組用氨催化氧化法在實驗室模擬制硝酸，設(shè)計如圖所示裝置。（1）寫出實驗室以圖1A作發(fā)生裝置制備氨氣的化學(xué)方程式_______。氨水呈堿性的原因是(用方程式表示)_______。（2）儀器B的名稱是_______。（3）按圖2所示連接好裝置，加熱反應(yīng)一段時間后，取少量E中溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅。E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）若沒有裝置D，可以觀察到F中有白煙生成，則白煙成分是_______(寫化學(xué)式。裝置D盛放試劑是_______(寫名稱)，作用是_______。（5）請指出圖2模擬制備硝酸的裝置可能存在的缺點是_______。=+【答案】（）.Ca(OH)+2NHClCaCl+2NH+2HO②.NHHONH+OH-4242323