安慶師范大學《中國文化概論》2022-2023學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁安慶師范大學《中國文化概論》

2022-2023學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共30個小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中，反應達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為？（）A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L2、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍3、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:2題1：在一定溫度下，將2mol的A氣體和3mol的B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g)，經過5min達到平衡，此時生成了1mol的C，且測得A的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是？A.x=1B.5min內B的平均反應速率為0.3mol/(L·min)C.平衡時B的轉化率為40%D.平衡時容器內的壓強是起始時的0.8倍4、在2L密閉容器中，發(fā)生反應A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol5、已知反應A+3B?2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)6、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列關系式不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)7、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定8、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.堿性C.酸性D.無法確定9、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一定條件下達到平衡，下列措施能提高CO產率的是？（）A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強D.加入催化劑10、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數之比為1:3:211、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。保持溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD12、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2B.容器內壓強不再變化C.單位時間內消耗nmolX，同時生成2nmolZD.容器內混合氣體的密度不再變化13、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液14、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b15、已知反應2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數為K?，反應2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數為K?，則K?和K?的關系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?216、已知反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進行反應，達到平衡時，下列說法正確的是（）A.平衡常數K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大B.平衡常數K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率減小C.平衡常數K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大D.平衡常數K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率減小17、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、在化學反應速率的表示方法中，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，下列哪種物質的濃度變化更適合用于表示反應速率？（）A.固體物質B.純液體物質C.氣體物質D.任何物質19、對于反應3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大20、在一定溫度下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷21、下列哪種物質能與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色？（）A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液22、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定23、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)24、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無法確定25、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體26、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定27、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向28、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定29、已知反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)30、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol二、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的化學反應為例，論述反應物的顆粒大小對反應速率的影響。2、（本題5分）以某一具體的化學反應為例，論述反應物的溶劑化作用對反應速率的影響。3、（本題5分）論述無機化學中配合物的顏色產生原因及影響因素。4、（本題5分）以某一具體的無機配合物鹽（如硫酸亞鐵銨）為例，論述其合成方法與性質。5、（本題5分）闡述化學實驗中薄層色譜法分離和鑒定混合物的原理及操作。三、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設計實驗研究酸堿中和滴定的誤差分析。進行酸堿中和滴定實驗，故意引入一些操作誤差，如滴定管讀數錯誤、指示劑選擇不當等，觀察實驗結果，分析這些誤差對測定結果的影響，總結避免誤差的方法和注意事項，同時探討如何通過重復實驗提高測定的準確性。2、（本題5分）進行實驗探究在不同金屬材料（如不銹鋼、鋁合金、銅）表面電鍍鎳層的質量和性能。通過測量鍍層的厚度、硬度、耐腐蝕性等參數，分析電鍍工藝條件（如電流密度、電鍍時間、溶液成分）對鍍層質量的影響，以及在金屬防護和裝飾中的應用。3、（本題5分）設計實驗探究酸堿中和反應的等效點判斷方法。采用不同的指示劑和滴定方法，進行酸堿中和滴定實驗，比較不同方法判斷等效點的準確性和誤差。4、（本題5分）設計實驗研究加熱對氯化銨固體分解的影響。準備氯化銨固體、試管、酒精燈、導管、集氣瓶等，觀察加熱過程中的現象，檢驗分解產物，探討溫度在分解反應中的作用。5、（本題5分）開展實驗研究物質的鑒別方法（除常見化學試劑外）。如利用物理性質如顏色、