2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義：溶液金屬

老師輔導(dǎo)講義

［老師版］

學(xué)員姓名年級(jí)

輔導(dǎo)科目學(xué)科老師

上課時(shí)間

7；課前小測

A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。

1>溶

解

度

g

（2）t2℃時(shí)，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是,,而沒有形成飽和溶液的,

可將溶液溫度降到t/C時(shí)，又能恰好形成他和溶液的是=

（3）t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)加適量的水分別形成飽和溶液，三種飽和溶液中含水的質(zhì)量由大到小的

挨次為________〔用A、B、C表示）o

【答案】（1）0℃~ti℃

⑵C；A

（3）C>B>A

【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，當(dāng)三物質(zhì)溶解度大小為B>C>A時(shí)，溫度t的范圍是?t/C；

⑵t2℃時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度大于25g,C物質(zhì)的溶解度小于25g,所以將A、B、C各25g分別放入：LOOg水中,

能形成飽和溶液的物質(zhì)是C,而沒有形成飽和溶液的，可將溶液溫度降到t/C時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是25g,所以又能

恰好形成他和溶液的是A；

（3）t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度最小，所以將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)加適量的水分別形成

飽和溶液，三種飽和溶液中含水的質(zhì)量由大到小的挨次為C>B>Ao

2,對廢舊回收利用可節(jié)省金屬資源。某電路板中含有以下金屬：Ni［銀）、Pb（鉛）、Ag、Au、Fe、Cu、

Sn［錫）、Pd［鈿）。如圖是某工廠設(shè)計(jì)的回收金屬流程圖（假設(shè)流程圖中各反響均恰好完全反響。2CU+O2+2H2SO4

加熱、

===2CUS044-2H20）O

濾液1

某

種濾液3

電預(yù)處理

濾渣

路1

①

板

Au、AgxPd

⑴步驟②中反響的根本類型是.反響。

⑵濾渣2中含有的金屬是—（填化學(xué)式）。

⑶步驟⑤反響的化學(xué)方程式為

(4)金屬Ni、Fe、Pd的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是-

(5)除了回收利用廢舊金屬，節(jié)省和愛護(hù)金屬資源的措施還有(寫一條)。

【答案】(1)置換

⑵Ni、Sn、Pb

(3〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑷Fe、Ni、Pd

(5)防止金屬的銹蝕

【解析】金屬板參加足量的稀硫酸得到濾渣1和濾液1,濾渣1中參加稀硫酸、氧氣掌握溫度加熱，得到銀、金、

耙和濾液3,濾液3中參加鐵粉會(huì)生成紅色固體A,所以A是銅，濾渣1中含有銀、金、鈿、銅，濾液3是硫酸銅，

濾液4是硫酸亞鐵，所以鐵、錫、鉛、銀排在氫之前，濾液1中加鐵得到硫酸亞鐵和濾渣2,所以濾渣2中是錫、

保和鉛，所以

(1)步驟②中的反響是鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，所以根本類型是置換反響；

(2)濾渣2中含有的金屬是：Ni、Sn、Pb；

(3)步驟⑤的反響是鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(4)金屬Ni、Fe、Pd的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：Fe、Ni、Pd；

(5〕除了回收利用廢舊金屬，節(jié)省和愛護(hù)金屬資源的措施還有防止金屬的銹蝕。

3、將顆粒大小相同的等質(zhì)量X、Y、Z三種金屬放入等濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量如下圖，以下說法正確的

選

吸

生

成

氫

氣

的

質(zhì)

量g

B.金屬Y的相對原子質(zhì)量肯定大于X

C.假設(shè)金屬Z是Fe,那么金屬X肯定是AlD.金屬Z反響掉的稀鹽酸肯定最少

【答案】D

【解析】A、由圖象可知，由生成山的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進(jìn)行反響時(shí)，相同時(shí)

間內(nèi)放出氫氣的從多到少的挨次為Y>X>乙所以Y反響最猛烈，Y最活潑，故不正確；

B、依據(jù)肯定量金屬完全反響產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=人壬x金屬的質(zhì)量,要比擬相對原子質(zhì)量大小還需要

金屬的相對原子質(zhì)量

三種金屬的化合價(jià)，而題中沒有給出相關(guān)金屬的化合價(jià)，因此，無法比擬三種金屬相對原子質(zhì)量的大小，故不正確；

C、由圖象可知，X的活潑性大于乙完全反響生成氫氣的質(zhì)量是Y大于乙假設(shè)金屬Z是Fe,那么金屬X可能是Al,

故不正確；

D、由生成出的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系圖可知，三種金屬完全反響放出氫氣的質(zhì)量由大到小的挨次為X>Y>Z,那

么消耗稀鹽酸的質(zhì)量挨次為X>Y>Z,即金屬Z反響掉的稀鹽酸肯定最少，故正確。

課堂目標(biāo)

題型特點(diǎn)：

選擇題?？既芤旱慕M成和溶解度曲線。

填空題通?？疾轱柡腿芤汉筒伙柡腿芤旱母拍睢⑷芙舛鹊挠?jì)算、溶解度曲線等，整道大題屬于中檔偏易題。

解題策略：

留意審題，將關(guān)鍵詞畫圈，特殊是溶解度曲線題要分析清晰是升溫還是降溫、是溶液的質(zhì)量還是溶劑的質(zhì)量、

比照關(guān)系中肯定要考慮相同量這個(gè)因素。

/昆7；學(xué)問圖譜

溶液

.匚7;學(xué)問精講

--專題導(dǎo)語：

題型特點(diǎn)：選擇題通常考1道溶液組成題和1道溶解度曲線題，這兩道題分別屬于根本概念考查題〔簡潔題)

和力量應(yīng)用題〔中等難度題)。填空題通常考查飽和溶液和不飽和溶液的概念、溶解度的計(jì)算、溶解度曲線等，整

道大題屬于中檔偏易題。

解題策略：留意審題，將關(guān)鍵詞畫圈，特殊是溶解度曲線題要分析清晰是升溫還是降溫、是溶液的質(zhì)量還是溶

劑的質(zhì)量、比照關(guān)系中肯定要考慮相同量這個(gè)因素。

二.方法突破：

i.常見題型

a.選擇題：?？既芤旱慕M成和溶解度曲線

b.填空題(生活現(xiàn)象解釋題、生產(chǎn)實(shí)際分析題等等)：?？既芤涸谏a(chǎn)、生活中的作用。

2.解題方法

(1)溶液組成題：

留意：①均一、穩(wěn)定的液體并不肯定是溶液。如水、酒精等。

②溶液不肯定都是無色的。如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化鐵溶液呈黃色等。

(2)溶解現(xiàn)象題：

留意：①溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，但溶液的體積不肯定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之

和。這是由于在溶質(zhì)分散到溶劑的過程中，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不停運(yùn)動(dòng)，粒子的間隔發(fā)生了變化。

②物質(zhì)溶于水后，往往會(huì)使溶液的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、密度等發(fā)生變化。

(3)溶解度曲線題：

留意：①含義：i.曲線上的點(diǎn)，表示某物質(zhì)的飽和溶液。ii.曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變

化狀況。iii.兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。②應(yīng)用：i.查找某一溫度下

物質(zhì)的溶解度。ii.比擬某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小。iii.選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。

(4)溶解度計(jì)算題：

留意：①物質(zhì)溶解度的大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無關(guān)，在肯定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一

個(gè)定值。

②推斷某一數(shù)值是不是溶解度，關(guān)鍵是看它是否同時(shí)滿意四個(gè)條件“肯定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、

溶解的溶質(zhì)質(zhì)量〃。

③只有在飽和溶液中才存在如下關(guān)系：

溶解度—溶質(zhì)質(zhì)量.溶解度—溶質(zhì)質(zhì)量

100g--溶劑質(zhì)量；溶解度+100g―溶液質(zhì)量

3.必備學(xué)問(課本學(xué)問)

(1)溶液的概念：指一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。

均一性是指溶液中任意一局部的組成和性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時(shí)(溫度、溶劑量、

氣體壓強(qiáng)等)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中別離出來。

(3)當(dāng)在植物油中參加洗滌劑后，植物油就被分散成很多細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠，這種現(xiàn)

象被稱為乳化現(xiàn)象。肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。

(4)物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化，就取決于這兩個(gè)過程中熱量的相對大小。當(dāng)吸熱多于放熱時(shí)，溶液溫

度降低，如硝酸鏤溶于水；當(dāng)吸熱小于放熱時(shí)，溶液溫度上升，如氫氧化鈉固體溶于水；當(dāng)吸熱等于放熱時(shí)，

溶液溫度不變，如氯化鈉溶于水。

(5)飽和溶液和不飽和溶液

增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度

飽和溶液r不飽和溶液

增加溶劑或升身溫度

[6)固體物質(zhì)的溶解度：

在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑

里的溶解度。假如不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。

影響因素：a.內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；

b.外因：主要是溫度。

多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，如KNC)3；

少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；

極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，如Ca(OH)2o

(7)氣體物質(zhì)的溶解度：

影響因素：a.內(nèi)因：氣體的性質(zhì)。b.外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體的溶解度減??；壓強(qiáng)

越大，氣體的溶解度增大。

(8)溶解度曲線

指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度。

戶7；三點(diǎn)剖析

一.考點(diǎn)：

i.對溶液板塊各學(xué)問點(diǎn)進(jìn)行梳理，形成學(xué)問體系。

2.加深對溶液、飽和溶液、溶解度等概念的理解和把握。

3.學(xué)習(xí)核心學(xué)問結(jié)構(gòu)的構(gòu)建方法和歸納做題思路。

4.能用學(xué)到的溶液學(xué)問解釋日常生活中的實(shí)際問題。

5.學(xué)習(xí)核心學(xué)問結(jié)構(gòu)的構(gòu)建方法和歸納做題思路。初步形成應(yīng)用核心學(xué)問解決實(shí)際的問題的力量。

二.重難點(diǎn)：

1.能用學(xué)到的溶液學(xué)問解釋日常生活中的實(shí)際問題。

2.溶解度曲線的應(yīng)用

三.易錯(cuò)點(diǎn)：

1.溶液稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

2.一般地，某物質(zhì)的飽和溶液中參加肯定量的該物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。

3.肯定溫度下，某物質(zhì)的不飽和溶液連續(xù)溶解該物質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大。

4.不飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一局部水，使其恰好飽和，那么溶劑質(zhì)量削減，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)增大

■上7：溶液的組成

例題1、以下說法不正確的選項(xiàng)是〔）

A.水的凈化中，明研與活性炭的作用不完全相同

B.汽油和洗潔精都可除油污，其原理完全相同

C用KCI03及出。2制。2時(shí)，參加MnCh作用相同

D.高爐煉鐵所需高溫柔CO的生成都與焦炭有關(guān)

【答案】B

【解析】A、水的凈化中，明磯與活性炭的作用不完全相同，明磯只能吸附懸浮物，而活性炭還可以吸附有色物

質(zhì)和異味，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。

B、汽油去除油污，是由于油污易溶于汽油，利用的是溶解原理；洗潔精去除油污，是由于洗潔精中含有乳化劑，

有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴，而能夠隨水流走；應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、用KCIO3及也。2制。2時(shí)，參加Mn02作用相同，都是作催化劑，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。

D、高爐煉鐵所需高溫柔C。的生成都與焦炭有關(guān)，焦炭燃燒放熱、不充分燃燒生成一氧化碳，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。

例題2、溶液在我們?nèi)粘Ｉ钪杏袕V泛的用途.以下各物質(zhì)屬于溶液的是〔）

A.蒸儲(chǔ)水B.碘酒C.牛奶D.植物油

【答案】B

【解析】A、蒸儲(chǔ)水是純潔物；故錯(cuò)

B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、穩(wěn)定、混合物。屬于溶液；故對

C、牛奶是乳濁液，不均一、不穩(wěn)定；故錯(cuò)

D、植物油是純潔物；故錯(cuò)

例題3、以下關(guān)于溶液的說法中，正確的選項(xiàng)是〔）

A.泥土參加水中，振蕩后可以形成溶液

B.蔗糖溶液上半局部溶液的甜度低于下半局部溶液的甜度

C.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，由于溶液中有較多自由移動(dòng)的離子

D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體

【答案】C

【解析】A、在肯定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液，泥水不均一不穩(wěn)定屬于懸濁

液，故A錯(cuò)；

B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半局部溶液的甜度等于下半局部溶液的甜度，故B錯(cuò)；

C、溶液導(dǎo)電性緣由：具有自由移動(dòng)的帶電的離子，氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，由于溶液中有較多自由移動(dòng)的鈉離子和

氫氧根離子，故C正確；

D、飽和溶液只是對于某一溶質(zhì)來說的，對其他物質(zhì)可以再溶解，所以氯化鈉飽和溶液中能再溶解少量硝酸鉀晶體，

故D錯(cuò)。

隨練1、取少量以下物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖牵ǎ?/p>

A.石蠟B.面粉C.蔗糖D.植物油

【答案】C

【解析】A、石蠟不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，應(yīng)選項(xiàng)正確。

D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。

隨練2、以下物質(zhì)屬于溶液的是〔)

A.礦泉水B.蒸儲(chǔ)水C.豆?jié){D.牛奶

【答案】A

【解析】A、礦泉水屬于均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A正確；

B、蒸儲(chǔ)水屬于純潔物，不屬于溶液，故B錯(cuò)；

C、豆?jié){不穩(wěn)定，屬于懸濁液，故C錯(cuò)；

D、牛奶不均一不穩(wěn)定，屬于乳濁液，故D錯(cuò)。

隨練3、將以下各組物質(zhì)分別置于燒杯中，加適量水，振蕩，可得無色透亮?????溶液的一組是()

A.AgNCh、BaCb、HCI(過量)

B.MgCb、Na2CO3>NaOH〔過量)

C.CaCO3>NaOH、HNO3〔過量)

D.CuO、Na2so4、H2so4〔過量)

【答案】C

【解析】A、因物質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的Ag+、C「能結(jié)合生成氯化銀沉淀，那么不能得到溶液，故A錯(cuò)誤；

B、因物質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的Mg2+、CO32,OIF能結(jié)合生成氫氧化鎂、碳酸鎂的沉淀，那么不能得到溶液，故B

錯(cuò)誤；

C、因硝酸過量，可將碳酸鈣完全溶解，可以得到無色透亮?????的溶液，故C正確；

D、因硫酸過量，可將氧化銅全部溶液得到溶液，但得到藍(lán)色的溶液，與無色不符合，故D錯(cuò)誤

/匚y結(jié)晶方法

例題1、某工廠以含有FeSCU和少量H2sCU的廢水為原料，制備綠磯(FeSO4?7H2O),步驟如下：

?溶解度,g

33-FeSO4-4H：0

103057.6648090溫度七

①調(diào)整廢水pH；②過濾；③蒸發(fā)濃縮；④結(jié)晶池中結(jié)晶；⑤收集晶體，洗滌、枯燥。

(1)從工廠生產(chǎn)的角度分析，調(diào)整廢水pH時(shí)，相宜參加〔填序號(hào))

a.Fe

b.NaOH

c.Ca[OH)2

寫出該反響的化學(xué)方程式：;

[2)試驗(yàn)室中，完成過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、和燒杯，蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是

(3)結(jié)合如圖中各物質(zhì)的溶解度分析，補(bǔ)充完整由硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4.4H2O的試驗(yàn)方案：蒸發(fā)濃縮，

結(jié)晶(填"蒸發(fā)"或"降溫〃)，過濾、洗滌、枯燥。

【答案】(1)a；Fe+H2sO4=FeSO4+H2個(gè)

(2)漏斗；攪拌，使受熱勻稱

⑶蒸發(fā)

【解析】11)從工廠生產(chǎn)的角度分析，調(diào)整廢水pH時(shí)，由于后期對應(yīng)的含鐵化合物，所以相宜參加鐵，應(yīng)選a。

鐵和硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2sO4=FeSO4+H2個(gè)；

(2)試驗(yàn)室中，完成過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯，蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，使受熱

勻稱。

(3)結(jié)合如圖中各物質(zhì)的溶解度分析，在中間溫度時(shí)能夠穩(wěn)定存在FeSO4.4H2O,所以由硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出

FeSCUMWO的試驗(yàn)方案：蒸發(fā)濃縮，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾、洗滌、枯燥。

隨練1、一杯飽和氯化鈉溶液長期敞口放置會(huì)析出晶體，以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.溶劑削減B.溶解度減小

C.濃度減小D.飽和溶液變成不飽和溶液

【答案】A

【解析】A.飽和氯化鈉露置于空氣中，水分會(huì)不斷蒸發(fā)減小。

B.溫度不變?nèi)苜|(zhì)的溶解度不變。

C.析出溶質(zhì)后溶液仍為這一溫度下的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

D.析出溶質(zhì)的溶液所剩溶液肯定飽和

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

例題1、如表是兩種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。那么以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔)

溫度/℃1020304050

甲的溶解度/g

乙的溶解度/g

A.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20—30團(tuán)之間

B.30回時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大于乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液法提純甲

D.20團(tuán)時(shí),將68g乙的飽和溶液稀釋到20%,需加22g水

【答案】B

【解析】A、在20—30回時(shí)，固體甲和乙的溶解度分別為31.6g—45.8g；、36.0g—36.3g,兩種物質(zhì)溶解度相等的溫

度在20—30回之間，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。

B、30回時(shí)，不知飽和溶液的質(zhì)量，無法比擬甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、甲的溶解度受溫度影響變化較大，當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液法提純甲，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。

D、20回時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一年一xl00%=26.5%;設(shè)要加水的質(zhì)量為X,依據(jù)溶液稀釋前后

36.0g+100g

溶質(zhì)的質(zhì)量不變，那么68gx26.5%=(68g+x)x20%,x=22g,應(yīng)選項(xiàng)說法正確。

隨練1、如表是NaCI、NH4a在不同溫度時(shí)的溶解度。

溫度7千020406080

NaCI

溶解度/g

NH4CI

門)以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是o

(2)40回時(shí)，將40.6gNaCI參加到100g水中，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，所得溶液的質(zhì)量為go

(3)20團(tuán)時(shí)，NaCI飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

【答案】⑴NH4cl

(3)26.5%

【解析】(1)由NaCI、NH4cl在不同溫度時(shí)的溶解度表，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是NH4CI。

⑵40回時(shí)，NaCI的溶解度是36.6g,40國時(shí)，將40.6gNaCI參加到100g水中,充分?jǐn)嚢枋怪芙?，最多能溶?6.6g,

那么所得溶液的質(zhì)量為36.6g+100g=136.6g。

(3)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,?臂度一X100%,20回時(shí)，NaCI飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

溶解度+100g

—曳至一x100%~26.5%。

36.0g+100g

/7；泳解度曲線

例題1、20℃時(shí)，將不同質(zhì)量的NaCI晶體分別參加100g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與參加NaCI晶體質(zhì)量的

對應(yīng)關(guān)系如表：

組另!JABCDE

物質(zhì)質(zhì)量

NaCI晶體質(zhì)量/g515203040

所得溶液質(zhì)量/g105115X130136

以下說法正確的選項(xiàng)是〔)

A.C組試驗(yàn)中X的值為120B.A組試驗(yàn)所得溶液為飽和溶液

C.氯化鈉的溶解度隨水量的增加而增大D.圖中a的值為30

【答案】A

【解析】A、氯化鈉的溶解度隨溫度的上升而增大，20℃時(shí)100g水中能溶解20g氯化鈉，所以C組X的值為100

+20=120；故A正確；

B、依據(jù)題意可知A組中還能連續(xù)溶解氯化鈉固體，所以為不飽和溶液；故B錯(cuò)；

C、溶解度大小的影響因素是溫度與溶劑量的多少無關(guān)，故C錯(cuò)；

D、依據(jù)題意可知，20℃時(shí)100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以圖上a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為36,故D錯(cuò)。

例題2、如圖為甲，乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

溶

解

度

g

(1)40℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的甲、乙配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：甲乙〔填">〃、"<〃

或"=")

(2)20℃時(shí)，將65g甲的飽和溶液加水稀釋成10%,需要參加的水的質(zhì)量為go

(3)大量的甲中含有少量的乙，要提純甲，可采納的方法是。

【答案】(1)<

⑵85

(3)降溫結(jié)晶

【解析】11)40℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的甲、乙配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：甲小于乙，由于甲的

溶解度大于乙；

(2)20℃時(shí)，將65g甲的飽和溶液加水稀釋成10%,需要參加的水的質(zhì)量為x,65gx理殳X100%=(65g+x〕xlO%,

130g

x=85g；

(3)大量的甲中含有少量的乙，要提純甲，可采納的方法是：降溫結(jié)晶，由于甲的溶解度隨溫度的上升變化比乙

大。

例題3、t2℃時(shí)，將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2°C,現(xiàn)象如圖一。

甲和乙的溶解度曲線如圖二。固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是(填"a"或"b")；向燒杯①的溶液中連續(xù)參加

15g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬?，形成溶液的質(zhì)量為g；t2°C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t/C,所

得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲（填">"、"<"或"="）乙。

I甲

一

三

三

①

圖一圖二

【答案】a；190；>

【解析】t2℃時(shí)，將甲、乙各80g分別放在盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃,甲固體全部溶

解，乙固體有剩余，所以t2°C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是a；

t2°C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為90g,那么此時(shí)參加15g甲物質(zhì)只能溶解10g,故此時(shí)的溶液的質(zhì)量為：100g+80g+10g

=190g；

甲物質(zhì)t/C時(shí)的溶解度大于乙物質(zhì)t2℃時(shí)的溶解度，所以兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲〉乙。

例題4、鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCb、KCI和MgSCU等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如下圖。以下說法不正確

A.MgSO4的溶解度隨溫度的上升先增大后減小

B.t2℃時(shí)，200gMgCb的飽和溶液中含有l(wèi)OOgMgCk

C.ti°C時(shí)，等質(zhì)量的KCI和MgSCU溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量肯定相等

D.將t/C時(shí)KCI的飽和溶液升溫到t2℃,溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?/p>

【答案】C

【解析】A、依據(jù)溶解度曲線可知，MgSJ的溶解度隨溫度的上升先增大后減小，故A正確；

B、t2℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為100g,即t2℃時(shí)100g水中溶解100g氯化鎂到達(dá)飽和，所以t2℃時(shí)，200gMgCl2的飽

和溶液中含有l(wèi)OOgMgCb,故C正確；

C、依據(jù)不知道溶液是否為飽和溶液，所以t/C時(shí)，等質(zhì)量的KCI和MgS04溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量不能推斷，故C錯(cuò)

誤；

D、氯化鉀的溶解度隨溫度的上升而減小，所以將t/C時(shí)KCI的飽和溶液升溫到t2℃,溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，故D

正確。

例題5、如圖是a、b、c三種物質(zhì)的辯白度曲線，據(jù)圖答復(fù)以下問題：

〔工）三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度上升而減小的是o

（2）t2℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)的溶解度相等。

13)t3℃時(shí)，把80g物質(zhì)a參加到200g水中充分?jǐn)嚢?、靜置，形成的是溶液［填〃飽和〃或〃不飽和〃)。

14)t3℃時(shí)，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到ti℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的選項(xiàng)是(填字母序號(hào)〕。

A.a>b

B.a=b

C.a<b

D.不能確定

【答案】11)c

⑵b

⑶不飽和

⑷A

【解析】〔1)通過分析溶解度曲線可知，三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度上升而減小的是c；

(2)t2℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)b的溶解度相等；

(3)t3℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g,所以把80g物質(zhì)a參加到200g水中充分?jǐn)嚢?、靜置，形成的是不飽和溶液;

(4)t3℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，t/C時(shí)，a物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度，所以t3℃時(shí)，將

等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t/C時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的選項(xiàng)是：a>b。

例題6、如圖是氯化鈉、氯化鏤和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中，正確的

選項(xiàng)是1)

①氯化鈉和氯化鍍是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉是可溶物質(zhì)

②在20℃時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl>NaCl>NaHCO3

③在30℃時(shí)，氯化鈉和氯化鏤固體各20g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液

④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化錠混合物中別離出氯化錢的最正確溫度在10℃以下.

C.②③④D.①③④

【答案】B

【解析】①在20℃時(shí)，氯化鈉和氯化鏤的溶解度大于10g,是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉的溶解度大于1小于10,

是可溶物質(zhì)，故正確；

②在20℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度是為NH4Cl>NaCl>NaHCO3，由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—浴臂

100g+溶解度

100%,故三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl>NaCl>NaHCC)3，故正確；

③30℃時(shí)，氯化鏤的溶解度大于40g,20g氯化錢能完全溶于50g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉的溶

解度小于40g,20g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液，故錯(cuò)誤；

④由三種物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律可知：利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化鏤混合物中別離出氯化錠的最正確溫度在

10℃以下，故正確.

隨練1、如下圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()

A.甲的飽和溶液中混有少量的乙，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲

B.t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.t/C時(shí)，甲的溶解度為40

D.甲的溶解度大于乙的溶解度

【答案】B

【解析】A、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲的飽和溶液中混有少量的乙，用降溫結(jié)晶的方法提純

甲，故A錯(cuò)誤；

B、t2℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；

C、通過分析溶解度曲線可知，t/C時(shí)，甲的溶解度為40g,故C錯(cuò)誤；

D、在比擬物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故D錯(cuò)誤。

隨練2、如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

⑴將t2團(tuán)時(shí)等質(zhì)量的A、B的飽和溶液分別降溫到t何，那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)AB（填"<〃、"=〃

或"〉"，下同）；所得溶液中溶劑的質(zhì)量AB?

（2）ti回時(shí)，將50g、A的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，需加水go

⑵75

【解析】（1）將t2團(tuán)時(shí)等質(zhì)量的A、B的飽和溶液分別降溫到t何，那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A大于B,由于

B中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；所得溶液中溶劑的質(zhì)量A<B,由于降溫后溶劑的質(zhì)量不變；

（2八也時(shí)，將50gA的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，設(shè)需加水的質(zhì)量為x,50gx二旦xl00%=〔50g+x）

125g

x8%,x=75g；

隨練3、［多項(xiàng)選擇題］NH4cl和NazSCU的溶解度表及溶解度曲線如下。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

溫度/℃102030405060

溶解度S/gNH4C1

Na2sO4

乙

溶產(chǎn)

s解

/甲

/g

壁2t3as./=c

A.t2應(yīng)介于30℃?50℃

B.10℃時(shí)，飽和的Na2so4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%

C.甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

D.B點(diǎn)、C點(diǎn)對應(yīng)的甲的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B>C

【答案】BC

【解析】A、通過分析溶解度曲線和溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，t2應(yīng)介于30℃?50℃,故A正確；

B、10℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度是9.6g,所以飽和的Na2sO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為當(dāng)"xl00%=8.8%故B錯(cuò)誤；

109.6g

C、甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2,甲物質(zhì)的溶解度增大，乙物質(zhì)的溶解度減小，所以乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，

甲溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、甲在B點(diǎn)的溶解度比C點(diǎn)的溶解度大，所以B點(diǎn)、C點(diǎn)對應(yīng)的甲的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B>C,故D

正確。

隨練4、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t/C時(shí),甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.t2℃時(shí)，在100g水中放入100g甲，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為200g

DWC時(shí),分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先到達(dá)飽和

【答案】D

【解析】A、要比擬溶解度的大小，必需指明溫度，否那么，無意義。故A錯(cuò)誤；

B、由甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在tl℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同。所以，tl℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故B錯(cuò)誤；

C、由甲物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2℃時(shí)，甲的溶解度是50g。所以，t2℃時(shí)，在100g水中放入100g甲，充分溶

解后，所得溶液質(zhì)量為150g。故C錯(cuò)誤；

D、由甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而明顯增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升

而增大幅度不大。所以，t2℃時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先到達(dá)飽和。故D正確。

以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.向100g50℃的水中參加65g甲固體，發(fā)覺全部溶解，一段時(shí)間后又有局部甲的晶體析出，可能是由于甲物質(zhì)溶于

水時(shí)顯著放熱

B.將甲、乙、丙的飽和溶液從50℃降到10℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲>乙>丙

C.將50℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到KTC,析出晶體最多的是甲

D.50C時(shí)，分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大

【答案】A

【解析】A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，所以向100g50℃的水中參加65g甲固體，發(fā)覺全部溶解，一

段時(shí)間后又有局部甲的晶體析出，可能是由于甲物質(zhì)溶于水時(shí)顯著放熱，故A正確；

B、10℃時(shí)，甲、乙、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，應(yīng)當(dāng)依據(jù)50℃

時(shí)的溶解度計(jì)算，所以將甲、乙、丙的飽和溶液從50℃降到10℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲=乙＞丙，故B

錯(cuò)誤；

C、將50℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃,飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出晶體的質(zhì)量也不能確

定，故C錯(cuò)誤；

D、50℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，

所得溶液的質(zhì)量前者比后者小，故D錯(cuò)誤。

隨練6、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

0tibt?潟度七

A.t/C時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙＞甲

B.t2℃時(shí)，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液

C.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3°C降溫至t2℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲=丙

D.假設(shè)要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可實(shí)行恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

【答案】D

【解析】A、ti℃時(shí)，甲的溶解度小于丙的溶解度，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙〉甲，氮

此題不知溶液是否飽和，故錯(cuò)誤；

B、t2℃時(shí)，丙的溶解度是30g,將20g丙參加到50g水中只溶解15g,充分?jǐn)嚢韬?，所形成溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g；

故錯(cuò)誤；

C、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，t3°C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)

的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲次之，丙物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是t3℃時(shí)的溶解度，所以所得的溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，故錯(cuò)誤；

D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，所以要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采納恒溫蒸發(fā)

溶劑或添加溶質(zhì)的方法，故正確.

金屬材料

4^^學(xué)問精講

一.專題導(dǎo)語：

題型特點(diǎn)：選擇題通常考1道金屬的物理性質(zhì)和1道金屬活動(dòng)性比擬題，這兩道題分別屬于根本概念考查題〔簡

潔題）和簡潔應(yīng)用題〔中等難度題）。填空題通?？疾榻饘俚奈锢硇再|(zhì)（合金不再考查）、化學(xué)性質(zhì)、金屬材料在生

產(chǎn)生活中的作用、金屬的回收利用、一氧化碳復(fù)原氧化鐵等，整體難度不大。

解題策略：留意審題，將關(guān)鍵詞畫圈，要留意金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響的挨次和用量問題，特殊要留意剩余

濾液和濾渣的成分。其他題目只要熟記課本學(xué)問就能迎刃而解。

二.方法突破：

i.常見題型

選擇題：中檔題

填空題：生活現(xiàn)象解釋題和生產(chǎn)實(shí)際分析題、試驗(yàn)題都可能涉及

2.解題要點(diǎn)

（1）當(dāng)兩種或多種金屬化合物在溶液中同時(shí)存在時(shí)，最不活潑的金屬先從溶液中置換出來；鐵與金屬化合

物的溶液發(fā)生置換反響時(shí)，生成的是+2價(jià)的鐵的化合物。

（2）鐵的冶煉中焦炭的作用：一是生成復(fù)原劑一氧化碳，二是提高高爐的溫度；石灰石的主要作用是將礦

石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去；高爐煉鐵得到的鐵是生鐵，其主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素。

（3）留意置換過程中的過量問題，解題時(shí)需要分類爭論。

3.必備學(xué)問（課本學(xué)問）

（1）金屬材料包括純金屬〔如鐵、銅、金等）和合金〔如不銹鋼、鋁合金等）。金屬具有很多共同的物理

性質(zhì)，如常溫下它們都是固體〔汞除外），有金屬光澤，鐵、鎂等多數(shù)金屬呈銀白色（但銅呈紫紅色）。具有

良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

[2）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上打算了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的打算因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還

需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

（3）合金是由一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵合金主要包括鋼和生鐵

它們的區(qū)分是含碳量不同，生鐵含碳量為2%?4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%,鋼與生鐵相比具有更

多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。

（4）金屬的化學(xué)性質(zhì)

①金屬與氧氣的反響

鋁等在常溫下就能與氧氣反響，其化學(xué)反響方程式：

銅在加熱條件下能與氧氣反響，化學(xué)反響方程式：

在點(diǎn)燃的條件下，鐵在氧氣中燃燒，化學(xué)反響方程式：

金即使在高溫下也不與氧氣反響。

②金屬與酸的反響：

Mg和HC1：_____________________________

Fe和HC1：_____________________________

該類反響發(fā)生的條件：i.金屬為金屬活動(dòng)性挨次中氫之前的活潑金屬；ii.酸為鹽酸或稀硫酸等非氧化性

酸。

③金屬與鹽溶液的反響

Fe和CuSO4：_____________________________

該反響的條件：一是反響物中金屬的〔K、Ca、Na除外〕活動(dòng)性強(qiáng)于鹽中金屬；二是反響物中的鹽

必需可溶。

15）單質(zhì)與化合物反響生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反響叫置換反響。

特點(diǎn)：反響物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。

16）金屬活動(dòng)性挨次

人們通過大量的試驗(yàn)驗(yàn)證得到常見金屬的活動(dòng)性挨次

常見金屬的活動(dòng)也防序：

KGaNaMgAlZnFeSnPb（H）GuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)姓腮序由強(qiáng)逐漸咸弱

應(yīng)用：

a.在金屬活動(dòng)性挨次里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。（比擬不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱）

b.在金屬活動(dòng)性挨次里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（推斷金屬與酸能否發(fā)生置

換反響）

c.在金屬活動(dòng)性挨次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、

Ca、Na除外）。（推斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反響）

17）地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，所以它們以化合態(tài)形式存

在，只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以游離態(tài)形式存在，在工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。

常見的礦石，如赤鐵礦主要成分為FezCh,磁鐵礦主要成分為Fe3CU,菱鐵礦主要成分為FeCCh,鋁土礦主要成

分為AI2O3o

（8）一氧化碳復(fù)原氧化鐵試驗(yàn)

原理：3co+Fe2C）3典遢2Fe+3cCl2

現(xiàn)象：紅色粉末漸漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

試驗(yàn)開頭時(shí)，先通入一氧化碳，再點(diǎn)燃酒精燈。這樣做的目的是防止發(fā)生爆炸。

試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先熄滅酒精燈，再停止通入一氧化碳，緣由是防止生成的金屬被氧化；防倒吸。

裝置右端導(dǎo)管處放置一只燃著的酒精燈的作用是點(diǎn)燃未反響的一氧化碳，防止污染空氣。

尾氣的處理：因CO有毒，不能隨便排入到空氣中，處理的原那么是點(diǎn)燃或收集。

（9）金屬資源愛護(hù)

鐵生銹的條件是：鐵與水和氧氣直接接觸（鐵銹的主要成分為FezCh）。

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣和水的反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。鋁在空氣中與

氧氣反響，生成一層致密的氧化物掩蓋在鋁外表，防止鋁連續(xù)同氧氣反響，因此，鋁具有很好的抗腐

蝕性能。

防止鐵銹蝕的方法：

愛護(hù)金屬資源：a.防止金屬腐蝕b.回收利用廢舊金屬c.合理開采礦物d.查找金屬的代用品。

愛護(hù)金屬資源的意義：節(jié)省金屬資源，削減環(huán)境污染。

■維7；三點(diǎn)剖析

一.考點(diǎn)：

i.熟悉常見金屬的主要物理、化學(xué)性質(zhì)及合金的定義。

2.能用金屬活動(dòng)性挨次對有關(guān)置換反響進(jìn)行推斷，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。

3.了解金屬的物理特征，了解防止金屬腐蝕的簡潔方法。

4.知道一些常見金屬（鋁、鐵等）礦物，知道可用鐵礦石煉鐵。

二.重難點(diǎn)：

i.金屬活動(dòng)性挨次應(yīng)用，金屬與酸反響的圖像分析，金屬和鹽溶液反響的濾液、濾渣問題。

2.防止金屬腐蝕試驗(yàn)探究。

三.易錯(cuò)點(diǎn)：

1.金屬與稀鹽酸或稀硫酸反響量的問題

相同質(zhì)量的、、、分別投入到

MgAlZnFe產(chǎn)生H2的質(zhì)量由多到少的挨次是Al>Mg>Fe>Zn

足量的稀鹽酸中充分反響

產(chǎn)生H2的速率由快到慢的挨次是Mg>Al>Zn>Fe

足量的Mg、Al、Zn、Fe分別投入到等量產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等

等濃度的稀鹽酸中充分反響消耗四種金屬由多到少的挨次是Zn>Fe>Mg>Al

2.金屬與酸溶液反響后的成分分析。

/昆7；金屬的物理性質(zhì)

例題1、2017年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場，考古學(xué)家發(fā)覺了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器,

金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛鑄跡斑趕。以下說法不正確的選項(xiàng)是1）

A.金銀銅鐵都是重要的金屬資源

B.金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定

C.自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在

D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性挨次

【答案】C

【解析】A、金銀銅鐵都是重要的金屬資源，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。

B、金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。

C、除少數(shù)很不活潑的金屬〔如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，沒有自然?的金屬鐵，

應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常實(shí)行"三取中"的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反響或取

中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反響，銀不能與硫酸銅溶液反響，鐵能與硫酸銅溶液反響，能驗(yàn)證銀、鐵、銅

三種金屬的活動(dòng)性挨次是鐵＞銅＞銀，應(yīng)選項(xiàng)說法正確。

例題2、圖中標(biāo)示的各部件中，用金屬材料制成的是〔填序號(hào)〕，銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的

性

①鐵螺絲釘

②鋁箔反光片

③玻璃燈管

④銅制插頭

⑤塑料燈座

【解析】金屬材料主要是指金屬單質(zhì)和合金，所以圖示中鐵螺絲釘、鋁箔反光片和銅制插頭屬于金屬材料;

由于銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以制成電器的插頭。

例題3、2016年3月開頭，國產(chǎn)品牌電飯煲大有抱團(tuán)集體還擊“洋電飯煲”的趨勢.以下圖是某品牌電飯煲.它

們有的使用了灰鑄鐵內(nèi)膽，有的使用了3毫米加厚純銅復(fù)合內(nèi)膽.

(1)電飯鍋內(nèi)膽是—〔填“有機(jī)材料〃或“金屬材料")，含有一元素(填一種即可，填元素符號(hào))，內(nèi)膽用這

種材料，主要是利用了它的—物理性質(zhì).

(2)小莉同學(xué)知道金屬資源的缺乏，請你幫她想一種方法愛護(hù)金屬資源—.

【答案】(1)金屬材料；Fe〔或Cu〕；導(dǎo)熱性；(2)回收利用廢舊金屬〔或防止金屬銹蝕等)

【解析】(1)電飯鍋內(nèi)膽有的使用了灰鑄鐵內(nèi)膽，有的使用了3毫米加厚純銅復(fù)合內(nèi)膽，屬于金屬材料；含有

鐵或銅元素，其元素符號(hào)分別是Fe、Cu；內(nèi)膽用這種材料，主要是利用了金屬的導(dǎo)熱性.

(2)愛護(hù)金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕