《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第1課時(shí)教學(xué)課件

人教版 九年級(jí)下冊(cè)第八單元

金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)視頻素材說(shuō)明本講PPT內(nèi)嵌2個(gè)高清視頻，點(diǎn)擊按鈕即可播放，使用時(shí)可刪除本頁(yè)。若軟件版本太低，可能不兼容，導(dǎo)致視頻無(wú)法正常播放。下載最新版OFFICE，或者WPS，即可正常播放。金屬與鹽酸稀硫酸的反應(yīng)廣交會(huì)客戶花百萬(wàn)買黃金被騙

到手全是黃銅學(xué)習(xí)目標(biāo)知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸及某些金屬化合物(鹽)溶液的反應(yīng)。理解置換反應(yīng)的概念。金屬與氧氣的反應(yīng)01目錄CONTENTS02 金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)溫故知新金屬發(fā)展史石器時(shí)代青銅器時(shí)代鐵器時(shí)代鋁的發(fā)現(xiàn)和使用決定金屬出現(xiàn)順序的因素：金屬的活潑程度冶煉的難易程度新課導(dǎo)入鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛地應(yīng)用，除了改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。思考：為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？PART

01金屬與氧氣的反應(yīng)01金屬與氧氣的反應(yīng)1.探究金屬與氧氣的反應(yīng)在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。鋁器4Al+3O2

== 2Al2O301金屬與氧氣的反應(yīng)回憶：在上冊(cè)書(shū)中我們學(xué)習(xí)了不少金屬與氧氣的反應(yīng)，判斷表格中列出的金屬能否與氧氣反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示出能反應(yīng)的金屬與氧氣的反應(yīng)。1.探究金屬與氧氣的反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式Mg2Mg + O2點(diǎn)燃

2

MgOAl4Al+

3O2Al2O3Fe3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe

O3 4Cu△2Cu+O2 ===

2CuOAu01金屬與氧氣的反應(yīng)問(wèn)題①：有的金屬能與氧氣反應(yīng)，有的金屬不能，這說(shuō)明了什么？問(wèn)題②：仔細(xì)觀察，找出這些金屬與氧氣反應(yīng)的條件有何不同之處。1.探究金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg + O2 2

MgO4Al+3O2 Al2O33Fe + 2O2 Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2 ===

2CuO△01金屬與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃2Mg＋O2＝2MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2＝

Fe3O4問(wèn)題③：根據(jù)不同的金屬與氧氣反應(yīng)的條件不同，可得出這幾種金屬化學(xué)性質(zhì)活潑程度為？01金屬與氧氣的反應(yīng)問(wèn)題④：根據(jù)以上分析，請(qǐng)你歸納出判斷金屬活動(dòng)性的方法一。根據(jù)金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。Mg、Al、Fe、Cu、Au01金屬與氧氣的反應(yīng)用鋼絲球擦洗鋁制餐具時(shí)，會(huì)刷掉鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜，對(duì)鋁制品有損壞，縮短鋁制品的壽命。拓展問(wèn)題：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你能解釋為何不宜用鋼絲球來(lái)擦洗鋁制餐具嗎？×PART

02金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)02金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)2.探究金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)提問(wèn)：金屬除了能夠與氧氣反應(yīng)之外，還能與哪類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？通過(guò)金屬能否與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)能判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱嗎？02金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)一、演示實(shí)驗(yàn)：在試管里放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸（稀硫酸），用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。2.探究金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)鎂與鹽酸02二、分組實(shí)驗(yàn)：比一比，哪個(gè)小組最快最好！參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，依次在放有少量鎂、鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸（稀硫酸），觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，將現(xiàn)象記錄在學(xué)案表格當(dāng)中。金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)三、完善表格，完成化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。02金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)歸納總結(jié)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸/稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Mg+H2SO4=MgSO4

+H2↑鋅反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多的氣泡Zn+H2SO4=ZnSO4

+H2↑鐵反應(yīng)較慢，產(chǎn)生少量氣泡Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑銅無(wú)現(xiàn)象無(wú)FeSO4溶液02金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)問(wèn)題①：請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將金屬分為兩類。問(wèn)題②：有的金屬能與酸反應(yīng)，有的金屬卻不能與酸反應(yīng)，這說(shuō)明了什么？感覺(jué)身體被掏空！我覺(jué)得我還可以搶救一下！呵呵，你有本事來(lái)??！請(qǐng)叫我淡定姐！MgZn

Fe

Cu02金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)問(wèn)題③：根據(jù)以上分析，請(qǐng)你歸納出判斷金屬活動(dòng)性的方法二。根據(jù)金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)判斷比較不同金屬與酸反應(yīng)的速率需要控制的變量酸的種類、濃度；金屬的形狀（或金屬與酸的接觸面積）溫度注意02金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)觀察下面反應(yīng)的特點(diǎn)金屬與鹽酸反應(yīng)金屬與稀硫酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+

H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+

H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+

H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+

H2↑Fe+2HCl=FeCl2+

H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì) 單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)置換反應(yīng)

鐵發(fā)生置換反應(yīng)均生成+2價(jià)的亞鐵化合物02金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)拓展問(wèn)題：如果你在交易現(xiàn)場(chǎng)，為了防止自己受騙，你能想出鑒別黃銅和黃金的哪些方法？02金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)拓展問(wèn)題：如果你在交易現(xiàn)場(chǎng)，為了防止自己受騙，你能想出鑒別黃銅和黃金的哪些方法？利用金屬與氧氣的反應(yīng)灼燒利用金屬與酸反應(yīng)將黃銅與黃金投入稀鹽酸（稀硫酸）密度測(cè)密度硬度互相刻畫(huà)物理方法化學(xué)方法02科普片推薦：門捷列夫很忙04簡(jiǎn)介：以著名化學(xué)家門捷列夫的動(dòng)畫(huà)形象為串聯(lián)，帶領(lǐng)觀眾了解元素發(fā)現(xiàn)的歷史，第4集介紹了性質(zhì)各異的金屬元素，有活潑的鈉、鈣、銫，也有高冷的貴金屬銅、銀、金的故事。央視網(wǎng)：《門捷列夫很忙》04課堂總結(jié)金屬與氧氣反應(yīng)根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬化學(xué)性質(zhì)活潑程度金屬與酸反應(yīng)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬化學(xué)性質(zhì)活潑程度金屬的化學(xué)性質(zhì)課堂練習(xí)B.鑒別黃銅和金：2Cu+O2==

2CuOC.鎂在氧氣中燃燒：Mg+O2

==

MgO2D.鋁在空氣中形成致密的氧化膜：4Al+3O2

==

2Al2O31.下列化學(xué)方程式符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是( B )點(diǎn)燃A.鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O2

==

2Fe2O3△點(diǎn)燃點(diǎn)燃課堂練習(xí)B課堂練習(xí)A.硫酸鎂C.硫酸鐵B.硫酸鋅D.硫酸銅3.下列物質(zhì)中，不能用金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制得的是（

CD

）課堂練習(xí)A．X>Z>YC．X>Y>

ZB．Z>Y>XD．Z>X>Y4.對(duì)