湖北省云學名校聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期11月聯(lián)考化學試卷 含答案

2024年湖北云學部分重點高中高二年級11月聯(lián)考化學試卷命題單位：云學研究院 審題單位：云學研究院考試時間：2024年11月15日14:30-17:05 考試時長：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量為：H1N14O16Mg24S32Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．生活離不開化學．生活中的下列做法與化學反應速率控制無關(guān)的是（）A.夏季將蔬菜和水果保存在冰箱中 B.制作饅頭時加入碳酸氫鈉C.洗衣服時使用加酶洗衣粉 D.對食品包裝袋做抽真空處理2．下列說法正確的是（的絕對值均正確）（）A.101kPa時，，則碳的燃燒熱為B.已知稀溶液中，，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的反應熱為C.燃燒熱的熱化學反應方程式為：D.已知，則1mol比1mol的總能量大3．設是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1mol白磷與0.6mol在密閉容器中發(fā)生反應：，充分反應后容器中的與分子數(shù)之和為大于B.常溫下，鹽酸與的混合溶液，1L該混合溶液所含總數(shù)大于C.80g在溶液中水解形成的膠體粒子數(shù)為D.標準狀況下，相對于的密度為234．亞磷酸（）是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)，，下列說法正確的是（）A.與足量的NaOH溶液反應生成B.對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH變大C.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則變大D.對0.01mol/L的亞磷酸溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小5．高鐵酸鉀（）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是（）A.用作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水B.反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3C.反應Ⅰ中尾氣可用溶液吸收再利用D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：6．已知、、的燃燒熱分別為1300kJ/mol、1400kJ/mol、1560kJ/mol。0.5mol混合物完全燃燒，放出熱量700kJ。則、、的物質(zhì)的量之比為：（）A.6:2:3 B.5:2:8 C.3:2:6 D.8:1:57．分別與、反應，體系的能量隨反應進程的變化如圖所示（兩者歷程相似，但直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時反應速率會變慢，圖中以示例）。下列說法錯誤的是（）A.步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是步驟ⅠB.與反應的能量變化應為圖中曲線cC.與反應，氘代甲醇的產(chǎn)量D.若與反應，生成的氘代甲醇有2種8．下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A加熱條件下，濃硝酸被木炭還原成將熾熱的木炭加到濃硝酸中B探究化學反應是否可逆向2mL的KI溶液中滴加2滴的溶液，充分反應后，滴入2滴的KSCN溶液，觀察現(xiàn)象C探究溫度對鹽類水解平衡的影響對滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱，紅色加深D比較NaClO和堿性強弱用pH計測定相同濃度NaClO溶液和溶液的pHA.A B.B C.C D.D9．常溫，在20.00mL的一元酸HR溶液中滴入NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.M點所示溶液中 B.M點對應的NaOH溶液體積為20.00mLC.P點與Q點所示溶液中水的電離程度： D.常溫時，HR電離常數(shù)10．向初始容積相同的甲、乙兩容器中分別充入6molA和2molB，發(fā)生如下反應：。若甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，分別達到平衡。甲容器中平衡時生成C為3.2mol，同時放出熱量QkJ。下列說法正確的是（）A.平衡時，反應放出的熱量：甲＞乙B.平衡時，混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M（甲）＞M（乙）C.乙容器若把條件“恒溫恒壓”改為“絕熱恒容”，則平衡后大于1.2molD.相同條件下，若僅向甲容器充入4molC，平衡時生成0.4molB，同時吸收熱量QkJ11．某化學研究小組在探究外界條件對的反應速率和反應限度影響時，繪制如圖所示圖像。下列判斷不正確的是（）A.由圖甲可知，，化學平衡常數(shù)B.由圖乙可知，C.圖丙中，點3表示反應處在正向建立平衡的過程中D.圖丁中，曲線a可能使用了催化劑12．將0.1mol由和組成的混合氣體分別置于儀器a和b中，下列說法錯誤的是（）已知：。A.上述反應反應物總鍵能小于生成物的總鍵能B.一段時間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺C.反應達到平衡后，儀器b平均摩爾質(zhì)量增大D.一段時間后，儀器b中總物質(zhì)的量小于0.2molD.一段時間后，儀器b中總物質(zhì)的量小于0.2mol13．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進行：①；②，其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是（）A.1mol的能量低于1mol的能量B.C.斷裂1mol化學鍵吸收的熱量小于形成1mol和3mol化學鍵所放出的熱量D.反應過程中，由于，反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累14．工業(yè)利用反應合成氨，下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法錯誤的是（）A.原料氣要凈化，防止催化劑“中毒”B.在500℃下合成氨的原因是該溫度下催化劑活性最強C.液化分離出氨氣，循環(huán)利用和，能提高平衡混合物中氨的含量D.使用熱交換器可節(jié)約能源，降低成本15．25℃時，某二元弱酸的pX隨pH變化關(guān)系如圖所示，［p表示負對數(shù)，X表示、］，下列說法錯誤的是（）A.①代表隨pH的變化關(guān)系 B.時，C.的 D.可選用酚酞作為NaOH中和滴定的指示劑二、主觀題（共55分）16．（12分）的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用與制備“合成氣”（CO、），還可制備甲醇、二甲醚、碳基燃料等產(chǎn)品。（1）甲醇的合成：以和為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。①補全上圖：圖中M處應填入______。②該反應需要加入銅-鋅基催化劑．加入催化劑后該反應的______。（2）和都是主要溫室氣體，可發(fā)生催化重整反應：已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)燃燒熱（）―285.8―283.0x反應的______。（3）科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：第一步：；第二步：上述反應中為吸附性活性炭，反應過程中的能量變化如右圖：①與制備“合成氣”的熱化學方程式為______。②反應速率：v（第一步反應）______v（第二步反應）（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）恒壓、750℃時，和按物質(zhì)的量之比1:3投料，反應經(jīng)如下流程（主要產(chǎn)物已標出）可實現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是______。A.、CaO均可循環(huán)利用B.過程ⅱ，CaO吸收可促進氧化CO的平衡正移C.過程ⅱ產(chǎn)生的被CaO吸收，故反應中需補充CaOD.該流程的總反應還原1mol需吸收的能量大于上述三步反應熱量變化的總和17．（15分）我國計劃在2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”的承諾，在大氣治理方面體現(xiàn)了大國擔當．科研團隊正利用二氧化碳催化加氫制甲醇，從而有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應可表示為：①②③（1）恒溫、恒容條件，按比率投料，下列說法能判斷已達化學平衡狀態(tài)的是______。① ②密度不變③平均相對分子質(zhì)量不變 ④體系總壓強不變⑤（2）我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上反應②的反應歷程，如右圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。寫出該歷程中決速步驟的化學方程式：______。（3）體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照投料，平衡時，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：①圖中m曲線代表的物質(zhì)為______。②下列說法正確的是______（填標號）。A.180~380℃范圍內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于B.一定時間內(nèi)反應，加入選擇性高的催化劑，可提高的產(chǎn)率C.溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)D.150~400℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，的反應速率先減小后增大③已知氣體分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，270℃時反應①的Kp為______。（保留2位有效數(shù)字）。（4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、和催化劑僅發(fā)生反應，其速率方程為，，其中、為正、逆反應速率，、分別為速率常數(shù)，p為氣體的分壓。已知降低溫度時，增大，調(diào)整CO和初始投料比，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖，A、B、C、D四點中溫度由低到高的順序是______，在C點所示投料比下，當CO轉(zhuǎn)化率達到30%時，______。18．（14分）某化學小組利用溶液和酸性溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號溶液酸性溶液實驗溫度/℃溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mL120.140.012540220.240.0125320.240.0150（1）請寫出上述反應的離子反應方程式：______。（2）通過實驗1、2，可探究出______（填外界條件）的改變對反應速率的影響；通過實驗______（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（3）實驗2的反應速率______（用含有的式子表示，忽略溶液混合時的體積變化）。（4）已知50℃時與反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時的變化曲線。（5）該小組的一位同學實驗過程中發(fā)現(xiàn)，在反應過程中該反應的化學反應速率先增大后減?。渲?，造成化學反應速率先增大的原因可能是______。（6）可以使酸性溶液褪色，生成+2價錳離子，醫(yī)學上常用酸性溶液和溶液反應來測定血液中鈣的含量。測定方法：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的溶液，反應生成沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用標準溶液滴定。①下列操作中，使測定的血液中鈣含量數(shù)值偏低的是______（填字母）。a.配制標準溶液，定容時仰視刻度線讀數(shù)b.滴定過程中振蕩時有液滴濺出c.盛裝標準溶液的滴定管用水洗滌后未潤洗就直接注入標準溶液d.讀取標準溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)②若滴定前后酸性標準溶液在滴定管中的液面位置如右圖所示。已知酸性標準溶液的物質(zhì)的量濃度為，若按該滴定數(shù)據(jù)進行計算，則該血液中含鈣______。19．（14分）瀉鹽（）廣泛應用于臨床，可以促進胃腸蠕動的作用，治療口腔潰瘍，清除體內(nèi)的熱毒，緩解熱癥．以菱鎂礦渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。已知：常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于）時的pH如下表：陽離子開始沉淀時的pH1.63.27.69.2完全沉淀時的pH3.14.89.610.9回答下列問題：（1）為提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有______；______（填寫2種即可）。（2）寫出加入時發(fā)生反應的離子方程式：______。（3）“調(diào)pH”的范圍為______。（4）已知、兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如圖1所示?！安僮?”采用蒸發(fā)結(jié)晶、______（填操作名稱），得到晶體。（5）對“操作1”的濾液進行______（填操作名稱），再過濾得到晶體。（6）的熱失重曲線如圖2所示。寫出b→c過程發(fā)生反應的化學方程式：______；d點對應固體成分的化學式為______（填標號）。A. B. C.MgO D.

2024年湖北云學名校聯(lián)盟高二年級11月聯(lián)考化學試卷評分細則1~5．BDACB 6~10．DCABC 11~15．BBDCB16．（12分，每空均2分）（1）（不帶聚集狀態(tài)不給分）（2）―890.3（3）＜（4）CD【第16題評分細則】16．（1）（不帶聚集狀態(tài)不給分）（沒有“―”不給分，沒有單位不給分）（2）―890.3（多寫單位可以給分）（3）（沒有“+”可以給分）＜（4）CD（少選一個扣一分，多選不給分）17．（15分，標注處除外，其余每空均2分）（1）①③④（2）或（3）①②AB③（3分）（4）D＜C＜A＜B【第17題評分細則】17．（1）①③④（漏選1個的1分，錯選不得分，只選對1個不得分）（2）或（按答案給分，出現(xiàn)錯寫不得分，用可逆符號不扣分）（3）①②AB（漏選得1分，錯選不得分）③（3分）（不帶單位扣1分）（4）D＜C＜A＜B（或DCAB）（或5.4或5.44）18．（14分，標注處除外，每空均2分）（1）（2）反應物濃度（1分）；2、3（1分）（3）（4）（起點不變，反應結(jié)束后的濃度接近0，畫出曲線的趨勢即可）（5）反應放熱或生成的對反應有催化作用（均可給分）（6）①bd②0.22（合理即可）【第18題評分細則】18．（1）（漏寫氣體符號扣1分，其它答案均不得分）（2）反應物濃度（1分）；（寫濃度、溶液的濃度，也得1分）2、3（1分）（其它答案均不得分）（3）（無單位或單位寫錯不得分）（4）（起點不變，反應結(jié)束后的濃度接近0，畫出曲線的趨勢即可，兩條線的終點應該有一段距離）（5）反應放熱或生成的對反應有催化作用，溫度升高也得分，（均可給分）答錯或者多答速率降低的原因不得分（6）①bd（寫B(tài)D不得分、少選一個得一分，錯選一個不得分）②0.22（合理