4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊同步知識解讀與專題訓(xùn)練（滬教版2024）

第第頁\o"10.3物體的浮沉條件及應(yīng)用"4.2\o"第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系"化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（知識解讀）（解析版）?知識點(diǎn)1驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)?知識點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用?作業(yè)鞏固訓(xùn)練知識點(diǎn)1驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)1驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1紅磷燃燒P+O2→P2O5（1）實(shí)驗(yàn)裝置（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。（3）實(shí)驗(yàn)分析①氣球變化的原因？結(jié)論：氣球先脹大是因?yàn)榧t磷燃燒放熱，后縮小是因?yàn)橄牧隋F形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓；②氣球的作用是什么？紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因?yàn)榧t磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴(kuò)散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會補(bǔ)充消耗的氧氣的體積，從而使實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果不準(zhǔn)。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。實(shí)驗(yàn)2:鐵和硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（1）實(shí)驗(yàn)裝置步驟1：鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)3:化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟：1、小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量總質(zhì)量m1。2、傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。3、實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。實(shí)驗(yàn)步驟：1、稱量砂紙打磨鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)量m1。2、在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條。3、實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，所以實(shí)驗(yàn)理論結(jié)果應(yīng)該是m2﹥m1。但是在實(shí)際反應(yīng)時，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應(yīng)，還和空氣中的氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律；有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成的反應(yīng)），要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器里進(jìn)行?！镜淅?-1】下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是A．白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（不考慮外力影響）B．蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定C．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【答案】A【詳解】A、該反應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)正確；B、蠟燭燃燒生成水蒸氣和二氧化碳，沒有在密閉環(huán)境中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯誤；C、鎂條燃燒生成白煙（MgO固體小顆粒），沒有在密閉環(huán)境中進(jìn)行試驗(yàn)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯誤；D、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，也沒有在密閉環(huán)境中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯誤；故選：A?！镜淅?-2】如圖是A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）。(1)A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后（填“＞”或“=”或“＜”）。(2)B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請解釋原因。(3)有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說明該實(shí)驗(yàn)也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，這種說法對嗎？為什么？。【答案】(1)=(2)反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少(3)不對因?yàn)閮煞N物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：：m前=m后。故填：=。（2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，生成的氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少，所以B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后。故填：反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少。（3）質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，而白糖和水混合屬于物理變化，所以該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故填：不對；因?yàn)閮煞N物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。【典例1-3】為探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：(1)以上三個實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（填字母）。(2)甲組同學(xué)按圖A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向分度盤的中間：兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針（選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是。(3)同學(xué)們通過交流反思得到啟示：用實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，當(dāng)有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)時，必須在裝置中進(jìn)行。(4)交流完，乙組同學(xué)又補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)C，其中氣球所起的作用為；實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到白磷燃燒、發(fā)出黃光，放出熱量、，氣球，反應(yīng)后天平仍然平衡。該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了大家的共識。(5)請從微觀的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（選填序號）。①分子種類

②原子種類

③原子數(shù)目

④分子數(shù)目

⑤分子質(zhì)量

⑥原子質(zhì)量【答案】(1)BC(2)向右反應(yīng)裝置是敞口容器，產(chǎn)生氣體的逸散空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減少(3)密閉(4)調(diào)節(jié)氣壓，防止瓶塞被沖開冒白煙先變鼓后變癟(5)②③⑥【詳解】（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，逸散到空氣中，造成質(zhì)量減輕，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)質(zhì)量不變，所以可以用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；白磷與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生五氧化二磷，有氣體參加反應(yīng)，但裝置密閉，反應(yīng)前后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量不變，所以可以用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故選BC；（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，逸散到空氣中，造成質(zhì)量減輕，所以天平指針偏向右；（3）用實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，當(dāng)有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)時，為防止氣體進(jìn)入裝置造成質(zhì)量增重或逸散到空氣中造成質(zhì)量減輕，必須在密閉裝置中進(jìn)行；（4）紅磷燃燒會放出大量的熱，造成氣體受熱膨脹，為防止瓶塞被沖開，造成氣體逸出，所以實(shí)驗(yàn)時利用系氣球的玻璃管，調(diào)節(jié)氣壓；（5）化學(xué)變化是分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程，所以化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量一定不變；分子種類一定反應(yīng)變化，分子質(zhì)量也發(fā)生了變化，分子個數(shù)可能會變，故選②③⑥?！咀兪?-1】某興趣小組同學(xué)使用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。下列圖像是組內(nèi)同學(xué)繪制的實(shí)驗(yàn)過程中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時間關(guān)系，其中正確的是A． B． C．

D．【答案】D【詳解】A、紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總質(zhì)量減小，但是空氣中氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，最終氣體總質(zhì)量不為0。A不正確；B、由于空氣中氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，反應(yīng)前后氮?dú)赓|(zhì)量不變。B不正確；C、固體紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，氧元素質(zhì)量不變。D正確。綜上所述：選擇D?！咀兪?-2】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列是初中化學(xué)課堂演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生分組實(shí)驗(yàn)的部分實(shí)驗(yàn)圖示，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖示，按要求填空。(1)實(shí)驗(yàn)①中，將溶液進(jìn)行過濾的操作時，玻璃棒所起的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)②中，用于測定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)所用的物質(zhì)是(填木炭、磷、鐵粉)。(3)實(shí)驗(yàn)③中，向裝有硬水和軟水的燒杯中滴入肥皂水?dāng)嚢瑁瑢儆谲浰?填A(yù)或B)杯。(4)實(shí)驗(yàn)④中，觀察到燒杯中溶液逐漸變成紅色，從微觀分子角度分析，此現(xiàn)象可說明的結(jié)論是。(5)實(shí)驗(yàn)⑤驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行的原因是?！敬鸢浮?1)引流（或引流，防止液體灑出等）(2)磷(3)B(4)分子在不斷運(yùn)動(5)反應(yīng)過程中沒有氣體參與或生成【詳解】（1）過濾時，玻璃棒的作用是：引流；（2）實(shí)驗(yàn)②中，用于測定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)所用的物質(zhì)是磷，因?yàn)榱字荒芘c空氣中的氧氣反應(yīng)，且生成物是固體，可以測定空氣中氧氣的含量，木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學(xué)反應(yīng)前后，壓強(qiáng)變化不大，無法測定空氣中氧氣的含量，鐵粉在空氣中不能燃燒，無法測定空氣中氧氣的含量，故填：磷；（3）實(shí)驗(yàn)③中，向裝有硬水和軟水的燒杯中滴入肥皂水?dāng)嚢?，硬水中浮渣多，泡沫少，軟水中泡沫多，浮渣少，故屬于軟水的是B；（4）實(shí)驗(yàn)④中，觀察到燒杯A中溶液逐漸變成紅色，是因?yàn)闈獍彼哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子不斷運(yùn)動，當(dāng)運(yùn)動到A中時，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故可說明的結(jié)論是：分子在不斷運(yùn)動；（5）該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程中沒有氣體參與或生成，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故該實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行?！咀兪?-3】紅磷在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常被使用，請回答下列問題：(1)請寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)①中，冷卻后打開彈簧夾后，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，瓶中液面最終達(dá)到刻度線1，說明空氣中氧氣約占空氣總體積的。(3)實(shí)驗(yàn)②中紅磷是否需要足量？(填“是”或“否”)。(4)實(shí)驗(yàn)③中觀察到燒杯I的熱水中白磷不燃燒，燒杯II的熱水中白磷燃燒，由此得出的結(jié)論是?！敬鸢浮?1)化合(2)(3)否(4)燃燒需要氧氣【詳解】（1）紅磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，化學(xué)反應(yīng)方程式為，滿足“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故填：；化合；（2）實(shí)驗(yàn)①中，冷卻后打開彈簧夾后，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入水的體積就是消耗氧氣的體積，瓶中液面最終達(dá)到刻度線1，說明空氣中氧氣約占空氣總體積的，故填：；（3）實(shí)驗(yàn)②為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，紅磷無需足量，故填：否；（4）實(shí)驗(yàn)③中觀察到燒杯I的熱水中白磷沒有和氧氣接觸，不燃燒；燒杯II的熱水中白磷與氧氣接觸，燃燒；故得出結(jié)論燃燒需要氧氣，故填：燃燒需要氧氣。知識點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用知識點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）適用范圍：所有化學(xué)變化（物理變化不討論質(zhì)量守不守恒的關(guān)系）。 （2）守恒概念：質(zhì)量守恒，不是體積、密度、分子個數(shù)等守恒。（3）質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）。和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2、微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因：電解水反應(yīng)微觀過程（1）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。（2）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。（3）歸納化學(xué)變化前后變與不變：3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）。（3）推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。（4）利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因。【典例2-1】中國科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 B．反應(yīng)前后原子數(shù)目、分子數(shù)目都不變C．該反應(yīng)前后氧元素的化合價不變 D．該反應(yīng)過程中催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，故說法正確；B、由可知，該反應(yīng)前后原子數(shù)目、分子數(shù)目都不變，故說法正確；C、該反應(yīng)中氧元素的化合價都為-2價，即反應(yīng)前后氧元素化合價不變，故說法正確；D、由催化劑的概念可知，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故說法錯誤。故選D?！镜淅?-2】1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如圖，將水加熱成水蒸氣通過灼熱的鐵管，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加，拉瓦錫研究并判斷鐵轉(zhuǎn)化為氧化物。(1)此實(shí)驗(yàn)中參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物有。(2)實(shí)驗(yàn)中收集到的可燃性氣體可能是。實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃該氣體前應(yīng)進(jìn)行的操作是。(3)拉瓦錫通過此實(shí)驗(yàn)推翻了“水是單一元素物質(zhì)”的觀點(diǎn)，從化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒的角度進(jìn)行分析，你(填“認(rèn)同”或“不認(rèn)同”)認(rèn)同拉瓦錫的觀點(diǎn)，理由是。【答案】(1)鐵、水(2)氫氣/H2驗(yàn)純(3)認(rèn)同生成物中含有鐵元素、氧元素和氫元素，反應(yīng)物中鐵只含鐵元素，根據(jù)元素守恒，水中含有氫、氧元素【詳解】（1）將水加熱成水蒸氣通過灼熱的鐵管，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體，則反應(yīng)物有鐵、水。（2）水中含有氫、氧元素，鐵中含有鐵元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，這些元素能組成的可燃性氣體是氫氣（H2）。點(diǎn)燃?xì)錃馇埃仨氝M(jìn)行的操作是驗(yàn)純，以防點(diǎn)燃不純的氣體引發(fā)爆炸。（3）從化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒的角度進(jìn)行分析，應(yīng)認(rèn)同拉瓦錫的觀點(diǎn)，生成物氫氣中含有氫元素，而鐵轉(zhuǎn)化為氧化物，氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物，則生成物中含有鐵元素、氧元素和氫元素，反應(yīng)物中鐵只含鐵元素，根據(jù)元素守恒，可知水中含有氫、氧元素。故填：認(rèn)同；生成物中含有鐵元素、氧元素和氫元素，反應(yīng)物中鐵只含鐵元素，根據(jù)元素守恒，可知水中含有氫、氧元素?！镜淅?-3】我國承諾：2030年“碳達(dá)峰”，2060年“碳中和”，體現(xiàn)大國擔(dān)當(dāng)。丁仲禮院士認(rèn)為“碳中和”是讓人為排放的CO2，被人為努力和自然過程所吸收。我國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以CO2和H2為原料人工合成淀粉(C6H10O5)n，若用44gCO2人工合成淀粉（假設(shè)反應(yīng)過程中無含碳物質(zhì)的加入和損失），理論上制得淀粉的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?7【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，即二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于生成淀粉中碳元素的質(zhì)量，則用44gCO2人工合成淀粉的質(zhì)量為，故填：27?！咀兪?-1】在玻璃管兩端同時放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒鐘后玻璃管內(nèi)有一團(tuán)白煙（如圖所示），下列說法不正確的是A．白煙是氯化銨的固體小顆粒B．保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的微觀粒子是氨氣分子C．該實(shí)驗(yàn)說明分子在不斷地運(yùn)動D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)反應(yīng)前后分子和原子種類均不變【答案】D【詳解】A、氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體，觀察到有白煙生成，所以白煙是氯化銨的固體小顆粒，故A正確；B、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，所以保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氨氣分子，故B正確；C、兩種物質(zhì)沒有直接接觸但能發(fā)生反應(yīng)，說明分子在不斷運(yùn)動，故C正確；D、反應(yīng)前的分子是氯化氫分子和氨氣分子，生成物的分子是氯化銨分子，所以反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變，故D錯誤。故選：D?！咀兪?-2】甲烷在氧氣充足時燃燒的化學(xué)方程式為。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲烷與氧氣恰好完全反應(yīng)，生成了10.8g水、4.4g二氧化碳和xg一氧化碳，則x=。【答案】CH4+2O2CO2+2H2O5.6【詳解】甲烷在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，則甲烷的質(zhì)量為(10.8g××100%)÷(×100%)=4.8g，4.8g甲烷中碳元素的質(zhì)量為4.8g××100%=3.6g，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g××100%=1.2g，則一氧化碳的質(zhì)量為(3.6g-1.2g)÷(×100%)=5.6g；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；5.6?！咀兪?-3】在盛有一定質(zhì)量氧氣的密閉容器中放入1.8g碳，給容器加熱至無碳剩余。待冷卻至室溫后，將容器中的氣體全部通過足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，澄清石灰水增重4.4g。求反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的氣體種類及質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸谑⒂幸欢ㄙ|(zhì)量氧氣的密閉容器中放入1.8g碳，給容器加熱至無碳剩余，碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳、一氧化碳。澄清石灰水增重4.4g，即生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，其中含有碳元素的質(zhì)量為4.4g××100%=1.2g。生成一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為(1.8g-1.2g)÷(×100%)=1.4g。答：反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的氣體種類為二氧化碳和一氧化碳；其質(zhì)量分別是4.4g、1.4g?！痉治觥扛鶕?jù)碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳、一氧化碳，由題意將容器中的氣體全部通過足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，澄清石灰水增重4.4g，即生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，計算出二氧化碳含有碳元素的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出生成一氧化碳的質(zhì)量?！驹斀狻吭斀庖姶鸢??！军c(diǎn)睛】掌握質(zhì)量守恒定律、有關(guān)化學(xué)式的計算、碳的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。一、選擇題1．“碳循環(huán)”和“氧循環(huán)”是自然界中的重要循環(huán)，下列有關(guān)分析中，其中正確的

A．變化觀：“碳循環(huán)”和“氧循環(huán)”主要發(fā)生物理變化B．守恒觀：“碳循環(huán)”和“氧循環(huán)”的過程中分子種類不變C．微粒觀：綠色植物的光合作用使自然界中的碳原子總數(shù)減少D．平衡觀：“碳循環(huán)”和“氧循環(huán)”有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定【答案】D【詳解】A、自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)主要通過動植物的呼吸，化石燃料的燃燒，植物的光合作用等，這些過程中均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)說法錯誤；B、“碳循環(huán)”和“氧循環(huán)”的過程中發(fā)生了化學(xué)變化，分子種類改變，選項(xiàng)說法錯誤；C、光合作用有新物質(zhì)氧氣生成，屬于化學(xué)變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故綠色植物的光合作用不能使自然界中的氧原子總數(shù)增加，氧原子總數(shù)不變，選項(xiàng)說法不正確；D、碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定，選項(xiàng)說法正確。故選D。2．我國成功運(yùn)行千噸級太陽燃料合成示范項(xiàng)目CH3OH—“液體陽光”，首次將太陽能轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇(CH3OH)，為2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)邁出了堅(jiān)實(shí)的一步。下列說法錯誤的是A．“碳中和”中的“碳”指的是CO2B．“液體陽光”項(xiàng)目實(shí)現(xiàn)了CO2變廢為寶C．參加反應(yīng)的CO2、H2分子個數(shù)比為1∶4D．參加反應(yīng)的CO2和H2總質(zhì)量與生成的CH3OH和H2O總質(zhì)量相等【答案】C【詳解】A、碳中和一般是指在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對“零排放”；“碳中和”中的“碳”指的是CO2，說法正確；B、“液體陽光”項(xiàng)目首次將太陽能轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇(CH3OH)，實(shí)現(xiàn)了CO2變廢為寶，說法正確；C、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)過程中有1個“”沒有參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的CO2、H2分子個數(shù)比為1∶3，說法錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的CO2和H2總質(zhì)量與生成的CH3OH和H2O總質(zhì)量相等，說法正確。故選C。3．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，實(shí)驗(yàn)可以培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和推理能力。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計不能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證CO2能使石蕊變紅B．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C．驗(yàn)證蠟燭中含氫元素D．探究可燃物燃燒的條件【答案】A【詳解】A、將濕潤的紫色石蕊小花放入二氧化碳中，紫色石蕊小花變紅，不能說明二氧化碳能使石蕊變紅，還可能是二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成的物質(zhì)使石蕊變紅，符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)中，紅磷燃燒生成五氧化二磷，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，待冷卻至室溫后，天平平衡，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、將冷而干燥的燒杯放在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，水由H、O元素組成，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，說明蠟燭中含氫元素，不符合題意；D、銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，水中的白磷溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，但是隔絕氧氣，不燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸，銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)，不燃燒，說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，可以探究可燃物的燃燒條件，不符合題意。故選A。4．下圖為處理汽車尾氣時發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì) B．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變C．反應(yīng)物甲和乙均為氧化物 D．反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為【答案】D【分析】如圖所示，該反應(yīng)是一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，化學(xué)方程式是：；【詳解】A、根據(jù)分析可知，反應(yīng)物是一氧化氮和一氧化碳都是有毒的氣體，而生成的二氧化碳和氮?dú)鉄o毒，因此該反應(yīng)將有害氣體轉(zhuǎn)化為了無害的物質(zhì)，選項(xiàng)正確；B、根據(jù)圖示以及質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，選項(xiàng)正確；C、氧化物是由兩種元素組成的其中一種元素是氧元素的純凈物，根據(jù)分析可知一氧化碳和一氧化氮都是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物即氧化物，選項(xiàng)正確；D、根據(jù)分析計算丙和丁的質(zhì)量比是，選項(xiàng)錯誤；故選：D。5．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)類型為分解反應(yīng) B．丙可能是催化劑C．生成丁的質(zhì)量 D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，由圖中信息可知：反應(yīng)后丁質(zhì)量增加了8g-1g=7g，是生成物；反應(yīng)后乙質(zhì)量減少了4g-2g=2g，是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)；反應(yīng)后甲質(zhì)量減少了6g-1g=5g，是反應(yīng)物；故反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特點(diǎn)，是化合反應(yīng)。【詳解】A、由分析可知，反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特點(diǎn)，是化合反應(yīng)，故A說法錯誤；B、反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B說法正確；C、生成丁的質(zhì)量8g-1g=7g，故C說法錯誤；D、參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，故D說法錯誤；故選：B。6．下列有關(guān)化學(xué)觀念的例證，說法正確的是A．微粒觀：水由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成B．守恒觀：16g木炭在32g氧氣中充分燃燒生成CO2的質(zhì)量為48gC．結(jié)構(gòu)觀：氧原子與硫原子的最外層電子數(shù)相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)相似D．元素觀：某物質(zhì)在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O，推知該物質(zhì)由C、H、O元素組成【答案】C【詳解】A、1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。A不正確；B、設(shè)：質(zhì)量為的木炭在32g氧氣中充分燃燒生成CO2。，，解得：=12g。則生成CO2的質(zhì)量=12g+32g=44g。即12g木炭在32g氧氣中充分燃燒生成CO2的質(zhì)量為44g。B不正確；C、在原子中，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。所以氧原子與硫原子的最外層電子數(shù)相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)相似。C正確；D、二氧化碳由碳、氧元素組成，水由氫、氧元素組成，所以某物質(zhì)在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O，推知該物質(zhì)一定由C、H元素組成，可能含有氧元素。D不正確。故選：C。7．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（克）211616反應(yīng)后的質(zhì)量（克）19待測213A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑B．若X和Z的相對分子質(zhì)量比為17：28，則反應(yīng)中X與Z的計量數(shù)之比為1：2C．參加反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則2g+1g+16g+16g-19g-2g-13g=1g，反應(yīng)后，X的質(zhì)量增加，X是生成物，Y的質(zhì)量不變，Y可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，Z的質(zhì)量減小，Z是反應(yīng)物，W的質(zhì)量減小，W是反應(yīng)物?！驹斀狻緼、化學(xué)反應(yīng)前后，Y的質(zhì)量不變，Y可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；B、該反應(yīng)中，生成X和參加反應(yīng)的Z的質(zhì)量比為：（19g-2g）：（16g-2g）=17:14，若X和Z的相對分子質(zhì)量比為17：28，則反應(yīng)中X與Z的計量數(shù)之比為：，符合題意；C、該反應(yīng)中，X是生成物，Z、W是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意。故選B。8．在密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說法中錯誤的是物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528XA．X的值是0B．該反應(yīng)中的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量比為44：27C．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．物質(zhì)W的相對原子質(zhì)量一定是23【答案】D【詳解】A、由表格中數(shù)據(jù)可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是50g-2g=48g，生成二氧化碳的質(zhì)量為45g-1g=44g；生成水的質(zhì)量是28g-1g=27g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的W的質(zhì)量為44g+27g-48g=23g，X的值是0，故說法正確；B、由A中的分析可知該反應(yīng)中的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量比為44:27，故說法正確；C、該反應(yīng)是W物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故說法正確；D、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的W的質(zhì)量為23g，該反應(yīng)是23gW和48g氧氣反應(yīng)生成44g二氧化碳和27g水，可以求出氧氣、二氧化碳、水的分子個數(shù)比為，由此可推斷出W的化學(xué)式為C2H6O，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為46，故說法錯誤；故選D。二、填空題9．2023年杭州亞運(yùn)會的主火炬燃料為零碳甲醇(CH3OH)，是將工業(yè)尾氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇燃料，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用，其微觀示意圖如下圖所示(圖中的微觀粒子恰好完全反應(yīng))。構(gòu)成物質(zhì)丙的微觀粒子屬于(填“分子”、“原子”或“離子”)；圖中方框內(nèi)物質(zhì)丁的化學(xué)式為?！敬鸢浮糠肿親2O【詳解】由微觀示意圖可知，丙是甲醇，甲醇由甲醇分子構(gòu)成；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，由微觀示意圖可知，左邊有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子，右邊有4個氫原子、1個碳原子和1個氧原子，則丁中含有2個氫原子和1個氧原子，故丁的化學(xué)式為H2O。10．按如圖所示回答下列問題。A．測定空氣中氧氣的含量B．反應(yīng)前后的質(zhì)量測定C．探究燃燒的條件(1)如圖A所示，如果實(shí)驗(yàn)成功，觀察到集氣瓶內(nèi)水平面上升到；若實(shí)驗(yàn)不成功，則可能的原因是(答一條即可)。(2)如圖B所示，反應(yīng)時，燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是；反應(yīng)后觀察到天平不平衡，該反應(yīng)(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，天平不平衡的原因是。(3)圖C所示實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)Y型管左右兩側(cè)現(xiàn)象對比，可得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是；該實(shí)驗(yàn)中，Y型管頂端氣球的主要作用是?！敬鸢浮?1)刻度1裝置漏氣（或紅磷量不足，合理即可）(2)有大量的氣泡產(chǎn)生遵守反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置(3)可燃物燃燒需要達(dá)到著火點(diǎn)防止紅磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷污染空氣【詳解】（1）紅磷將瓶中的氧氣消耗后，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以燒杯內(nèi)的水會進(jìn)入集氣瓶中，空氣中氧氣約占五分之一體積，則水會進(jìn)入集氣瓶剩余體積的五分之一，則瓶中水面會上升到刻度1處；實(shí)驗(yàn)失?。貉鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)明顯小于五分之一，可能原因是裝置漏氣、紅磷量不足；進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積明顯大于瓶內(nèi)原空氣體積的五分之一，可能的原因是：彈簧夾未夾緊、點(diǎn)燃紅磷后伸入集氣瓶中速度過慢等；（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，則燒杯中的現(xiàn)象是有大量的氣泡產(chǎn)生；化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，則該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；當(dāng)反應(yīng)后可觀察到天平不平衡，其原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；（3）紅磷為可燃物，兩側(cè)都與空氣充分接觸，Y型管左側(cè)被加熱的紅磷燃燒，而右側(cè)紅磷不燃燒，通過左右兩側(cè)對比，可得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是可燃物燃燒需要達(dá)到著火點(diǎn)；紅磷燃燒放出熱量，產(chǎn)生大量的白煙，白煙是五氧化二磷，所以該實(shí)驗(yàn)中，Y型管頂端氣球的主要作用是防止紅磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷污染空氣（或收集白煙）合理即可。11．在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215x(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)是，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是。(2)反應(yīng)后D的質(zhì)量x為g。【答案】(1)ADBC(2)9【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后A的質(zhì)量減少了，故A是反應(yīng)物；反應(yīng)后B的質(zhì)量增加了，B是生成物；反應(yīng)后C的質(zhì)量增加了，C是生成物；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后D的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，反應(yīng)后D的質(zhì)量減少，則D是反應(yīng)物；【詳解】（1）由分析可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是AD，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是BC；（2）由分析可知，反應(yīng)后D的質(zhì)量x為9g。12．根據(jù)化學(xué)知識，回答下列問題(1)地殼中最多的金屬元素是；空氣中最多的元素是。(2)相同數(shù)目分子的二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)的質(zhì)量比為。(3)氧原子的相對原子質(zhì)量為16，氧原子的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為。(4)石墨作鉛筆芯是由于；活性炭可用于凈水，利用它的性。(5)質(zhì)量守恒定律的六不變是?！敬鸢浮?1)鋁元素/Al氮元素/N(2)4:5(3)88(4)石墨質(zhì)軟且具有深灰色金屬光澤吸附(5)原子質(zhì)量、種類、個數(shù)不變；元素種類、質(zhì)量不變；物質(zhì)質(zhì)量不變【詳解】（1）地殼中最多的金屬元素是鋁元素；空氣中氮?dú)夂孔疃?，氮?dú)馐怯傻亟M成，空氣中最多的元素是氮元素。（2）相同數(shù)目分子的二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)，設(shè)其分子數(shù)為n，相同數(shù)目分子的二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)的質(zhì)量比=。（3）氧原子的相對原子質(zhì)量為16，質(zhì)子數(shù)為8的原子叫做氧原子，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=相對原子質(zhì)量，中子數(shù)=16-8=8。（4）石墨質(zhì)軟且具有深灰色金屬光澤，可用作鉛筆芯；活性炭表面具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，活性炭可用于凈水，利用它的吸附性。（5）質(zhì)量守恒定律的六不變是原子質(zhì)量、種類、個數(shù)不變；元素種類、質(zhì)量不變；物質(zhì)質(zhì)量不變。三、實(shí)驗(yàn)題13．科學(xué)研究要敢于質(zhì)疑，勇于創(chuàng)新，結(jié)合書本知識回答：實(shí)驗(yàn)1：測定空氣中氧氣含量

實(shí)驗(yàn)2：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)3：探究的性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)1：點(diǎn)燃酒精燈，觀察到白磷燃燒，利用了粗銅絲的性。若測得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于五分之一，可能原因是。(2)實(shí)驗(yàn)2：除鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出外，還觀察到有無色無味氣體產(chǎn)生的“異常”現(xiàn)象。結(jié)合質(zhì)量守恒定律，該氣體可能是（單選，填序號）。A．

B．

C．

D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為利用鐵釘和硫酸銅溶液驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時裝置（填“需要”或“不需要”）密閉。(3)實(shí)驗(yàn)3：可觀察到紫色石蕊溶液變紅，原因是；能否由該裝置中蠟燭自下而上依次熄滅，得出密度比空氣密度大的結(jié)論？（填“是”或“否”）。【答案】(1)導(dǎo)熱裝置漏氣等（合理即可）(2)A需要(3)二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性是【詳解】（1）通過加熱銅引燃紅磷，利用了銅的導(dǎo)熱性；若測得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于五分之一，可能的原因有：裝置漏氣、白磷量不足或未冷卻就打開止水夾等；（2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象，應(yīng)該是鐵與酸反應(yīng)生成的氫氣，故選A；反應(yīng)過程中生成了氣體，會逸出，所以利用鐵釘和硫酸銅溶液驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時裝置是需要密閉；（3）通入CO2后，CO2與紫色石蕊溶液中的水反應(yīng)生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊變紅；蠟燭熄滅說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大。14．化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象是，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，m1與m2的大小關(guān)系是：m1m2；(2)實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是，白色固體消失。受浮力影響電子天平示數(shù)減?。?3)為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料瓶改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實(shí)驗(yàn)操作為，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變；(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是：反應(yīng)前后原子的沒有改變，沒有增減，沒有變化。【答案】(1)劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量等于(2)有氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹(3)傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合(4)種類數(shù)目質(zhì)量【詳解】（1）錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象：紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉，反應(yīng)結(jié)束后冷卻至室溫，反應(yīng)前后，沒有物質(zhì)進(jìn)出，m1與m2的大小關(guān)系是：m1=m2；（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成，氣球體積變大，白色固體小時；（3）稀鹽酸與稀鹽酸接觸有氣泡生成，在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料瓶改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實(shí)驗(yàn)操作為傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合。（4）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是：反應(yīng)前后原子的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減，質(zhì)量沒有變化。15．