魯教 九下 化學 第八單元《學生實驗8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除》復習課件

學生實驗8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評2345D678910DACAB1.[2024·安徽]在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗活動中,溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟都需要用到的儀器是(

)D【重點】在溶解過程中需要的儀器主要是燒杯和玻璃棒;在過濾操作中用到的主要儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等;在蒸發(fā)過程中用到的主要儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒。則三個步驟都需要用到的儀器是玻璃棒。返回2.小文同學做粗鹽(含難溶性雜質(zhì))提純的實驗并計算精鹽產(chǎn)率,如圖是部分操作示意圖,請回答:(1)操作②過濾后,溶液仍然渾濁,可能的原因是________________________________________________________________(填寫一條)。濾紙破損(或漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣或承接濾液的燒杯不干凈等)(2)操作③中玻璃棒的作用是____________________________________。(3)圖示中正確的操作順序為___________(填序號)。攪拌,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺④①②③【重點】(1)過濾后濾液仍然渾濁,可能的原因是濾紙破損(液體中的不溶物進入下面的燒杯)、液面高于濾紙的邊緣(部分液體未經(jīng)過濾直接流下)或承接濾液的燒杯不干凈等。(2)操作③是蒸發(fā)操作,玻璃棒的作用是攪拌,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺。(3)粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(氯化鈉從溶液中分離出來得到食鹽)得到精鹽的過程,正確的操作順序是④①②③。返回3.[2024·濰坊]下列粗鹽提純實驗的基本操作正確的是(

)【重點】蒸發(fā)時,應用玻璃棒不斷攪拌,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺。D返回4.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中,玻璃棒的用途不正確的是(

)A.稱取粗鹽后,把粗鹽研磨細B.溶解時攪拌,加速粗鹽溶解C.稱量精鹽前,把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D.蒸發(fā)時攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺【重點】稱取粗鹽后,把粗鹽研磨細,應用研缽和研杵,A錯誤。A返回5.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗涉及稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,正確的是(

)A.蒸發(fā)時,將濾液蒸干后停止加熱B.溶解時,振蕩燒杯加速粗鹽的溶解C.過濾時,將玻璃棒下端靠在三層濾紙一邊D.稱量時,將粗鹽直接放在天平的左盤上C【重點】蒸發(fā)時,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,即停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸干,A錯誤;溶解操作應在燒杯中進行,應用玻璃棒攪拌加速粗鹽的溶解,B錯誤;過濾時,將玻璃棒下端靠在三層濾紙一邊,C正確;粗鹽易潮解,應放在燒杯中稱量,D錯誤。返回6.[2023·廣州模擬]對混有少量碳酸鈉和泥沙的氯化鈉進行提純。下列實驗目的和操作正確的是(

)A選項實驗目的實驗操作A溶解固體加水,充分攪拌至固體不再溶解B除去泥沙過濾,并用玻璃棒攪拌C除去碳酸鈉滴加過量稀硫酸,充分反應D得到固體加熱,不斷攪拌,至溶液完全蒸干【重點】除去泥沙用過濾操作,操作中用玻璃棒引流,不是攪拌,B錯誤;除去碳酸鈉,滴加過量稀硫酸,反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,引入了新雜質(zhì)稀硫酸和硫酸鈉,應加入適量稀鹽酸除去碳酸鈉,B錯誤;蒸發(fā)得到固體,加熱時需不斷攪拌,出現(xiàn)較多固體時停止加熱,利用余熱蒸干,D錯誤。返回7.[2023·泰安新泰一模]某化學興趣小組的同學按下圖操作完成粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純的實驗。下列說法中正確的是(

)A.各項實驗操作完全正確B.正確的操作順序為①⑤②③⑥④

C.去除雜質(zhì)的關鍵步驟是④

D.操作③④中玻璃棒的作用是相同的B【重點】⑥過濾操作中需用玻璃棒引流,A錯誤;粗鹽提純的步驟為:①從瓶內(nèi)取出粗鹽樣品,⑤稱取粗鹽樣品,②加入量取的水,③溶解,⑥過濾,④蒸發(fā),所以正確的操作順序為①⑤②③⑥④,B正確;粗鹽提純除去雜質(zhì)的關鍵操作是過濾,C錯誤;操作③中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解,操作④中玻璃棒的作用是攪拌,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺,D錯誤。返回8.下列是化學興趣小組的同學進行粗鹽提純的實驗,請你幫助他們回答相關問題?！緦嶒炓弧砍ゴ蛀}中難溶性雜質(zhì)溶解:在溶解過程中,用玻璃棒不斷攪拌的目的是______________________。過濾:漏斗下端管口應緊靠__________;若濾紙未緊貼漏斗壁,會導致_____________。加快粗鹽的溶解速率燒杯內(nèi)壁過濾速度慢得到的濾液M中還含有可溶性雜質(zhì)CaCl2和MgCl2。(合理即可)【實驗二】除去濾液M中的可溶性雜質(zhì)CaCl2和MgCl2(溫馨提示:氫氧化鎂不溶于水)。步驟1:向濾液M中加入過量的NaOH溶液,充分反應后過濾。該反應的基本反應類型是______________,所得溶液A中含有的金屬離子有________________。步驟2:向溶液A中加入過量某溶液,充分反應后過濾。發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。步驟3:_______________________________________。復分解反應Ca2＋、Na＋Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl向溶液B中加入足量的稀鹽酸,后蒸發(fā)結晶返回9.我國古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過程示意如下:(1)步驟Ⅰ中,“攪拌”的作用是

______________________________________(寫一種)。(2)步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時,發(fā)生反應的化學方程式為

____________________________________________________。加快溶解速率(或使混合物均勻受熱)CaCl2＋K2CO3===2KCl＋CaCO3↓(3)如圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過濾的目的是

_______________________。(4)步驟Ⅴ析出硝酸鉀晶體的過程稱之為_________。(5)“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、______和_____________(填化學式)。防止硝酸鉀析出結晶KNO3NaCl(或NaNO3)【重點】(1)步驟Ⅰ中,“攪拌”的作用是加快溶解速率或使混合物均勻受熱。(2)碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀,化學方程式為CaCl2＋K2CO3===2KCl＋CaCO3↓。(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,步驟Ⅳ在較高溫度下過濾的目的是防止硝酸鉀析出。(4)步驟Ⅴ析出硝酸鉀晶體的過程稱之為結晶。(5)焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)加水、加小灰水,碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀,故溶液2中含有KCl、KNO3和NaCl(或NaNO3)。返回10.制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4,某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如下:(1)“除雜1”應依次加入的兩種試劑是____________________________、_________________________,“除雜2”應加入的試劑是________。[除雜限選試劑:鹽酸、硝酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液]氫氧化鈣溶液[或Ca(OH)2溶液]碳酸鈉溶液(或Na2CO3溶液)鹽酸(2)將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮,至有少量固體析出。①該小組分析溶解度曲線,推測析出的少量固體是NaCl,但檢驗后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請作出合理解釋:__________________________________________________。溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高,硫酸鈉先達到飽和析出②該小組停止蒸發(fā)濃縮,經(jīng)____________、過濾得到大量Na2SO4固體及母液;將母液中的NaCl分離出來,操作是________________________________________________。降溫結晶加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出,趁熱過濾,洗滌,干燥(3)設計由硫黃(單質(zhì)硫)生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑,依次寫出反應的化學方程式:_______________________________________________________________________。(提示:常見＋4價硫的化合物可與O2化合為＋6價硫的化合物)S＋O2=====SO2、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、2Na2SO3＋O2===2Na2SO4點燃【重點】(1)根據(jù)提供的試劑,可以先加入過量氫氧化鈣溶液,氫氧化鈣和硫酸鎂反應生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀,之后加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉和硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉,氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。過濾后濾液中有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。加入鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉。(2)