2019年人教版九年級化學下冊第十一單元-鹽-化肥期中試卷

最新人教版九年級化學下冊第十一單元鹽化肥期中試卷精編（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列實驗方案或措施中，能達到目的的是A．用無色酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)B．用鹽酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOHC．用水鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、硫酸銅三種白色固體D．碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物—加入足量水攪拌，充分溶解，過濾2、下列做法正確的是A．胃潰瘍患者用小蘇打治療胃酸過多癥B．醫(yī)療上用食鹽配制生理鹽水C．為了消除蚊蟲叮咬后的痛癢，在患處涂肥皂水D．用pH試紙檢驗雨水的pH為5.5，確定此雨水是酸雨3、化學與我們的生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．生活中用鋼刷擦洗鋁制品來保持表面光亮B．過濾可使海水轉(zhuǎn)化為淡水C．化學反應在生成新物質(zhì)時，還常伴隨著能量的變化D．磷肥與熟石灰研磨能聞到刺激性氣味4、鑒別下列物質(zhì)的試劑或方法中正確的是物質(zhì)試劑或方法A氯化鈉（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液加肥皂水振蕩B碳酸鈣粉末和氯化鈣粉末加水溶解C氮氣和二氧化碳伸入燃著的木條D碳酸氫銨固體和五氧化二磷固體觀察顏色A．A B．B C．C D．D5、某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)；（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收（1）中產(chǎn)生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步驟（1）中產(chǎn)生的氧化鈣和水反應；（4）熟石灰與碳酸鈉溶液反應。該廠生產(chǎn)過程中所涉及的物質(zhì)有①石灰石；②碳酸氫鈉；③碳酸氫鈣；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列說法正確的是A．起始原料是①③ B．起始原料是②⑥ C．最終產(chǎn)品是②④ D．最終產(chǎn)品是⑤⑥6、建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學獨特的思維方式。下列解釋中錯誤的是A．水燒開后易把壺蓋沖起，是因為溫度升高，分子間的間隔變大B．酸和堿的中和反應都生成水，實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成了H2OC．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定存在D．硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，是因為在氧氣中接觸到氧分子的幾率大7、某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取綠礬（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：已知：①Al（OH）3與Fe（OH）2沉淀時的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀時，F(xiàn)e2+尚未沉淀。②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4下列說法正確的是A．溶解燒渣可選用足量稀鹽酸，試劑X選用鐵粉B．過濾得到綠礬后，剩余母液可返回到溶液3中循環(huán)利用C．固體1是SiO2，固體3是Al（OH）3和Fe（OH）3D．為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌8、除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作均正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO3溶液加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾BCaOCaCO3加水、過濾CNaCl固體細沙加足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D二、填空題（每小題4分，共計20分）1、按要求寫出下列反應的化學方程式（1）物質(zhì)燃燒時火星四射，生成黑色固體：_________（2）高溫煅燒石灰石：___________（3）天然氣(主要成分CH4)完全燃燒的化學方程式：__________（4）一種單質(zhì)固體燃燒時能生成濃濃白煙________2、回答下列問題（1）最簡單的有機物的化學式___________。（2）大豆生長過程中出現(xiàn)葉片邊緣發(fā)黃的癥狀，應補充的化肥種類___________。（3）汽車用鉛蓄電池中含有的酸的化學式___________。（4）消毒液碘酒中的溶劑的化學式___________。（5）“神舟十號”飛船的發(fā)射讓航天員再次訪問“天宮一號”資源艙艙段使用了鋁鋰合金材料代替?zhèn)鹘y(tǒng)材料，鋁鋰合金屬于___________材料（“金屬”或“合成”或“復合”）。3、歸納分類是學習化學的重要方法。（1）分類、類比是初中化學常用的學習方法，請根據(jù)物質(zhì)類別對下列物質(zhì)進行分類：A食鹽B濃硫酸C氫氧化鈉D碳酸鈉E氫氧化鈣F硝酸銀G高錳酸鉀選出的一組物質(zhì)的字母是______（至少包含3種物質(zhì)），該組物質(zhì)歸為一類的根據(jù)是_______。（2）在金屬活動性順序中，很活潑的金屬投入CuSO4溶液中會發(fā)生如下反應：以鈉為例：；；最后總反應的化學方程式可寫為：請你判斷：總反應的化學方程式_______（填“是”或“不是”）置換反應。請你模仿金屬鈉與水的反應，寫出金屬鈣與水反應的化學方程式______。4、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①稱量、量??；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；④計算；⑤溶解請按要求回答下列問題：（1）甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是_______（用以上序號填空）。（2）乙同學用10g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是___________（用以上序號填空）5、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變____，使無色酚酞試液變______（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水如：_______________（3）酸+堿→鹽+水如：_______（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件)如：_____三、計算題（每小題4分，共計36分）1、取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量和混合溶液pH變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）AB段PH增大的原因為_______。（2）BC段反應的化學方程式為_______。（3）計算充分反應至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______(寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%)2、某興趣小組測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(假設該樣品中雜質(zhì)不與水反應也不與酸反應)，取樣品13g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為______g；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)________；（3）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________。3、大理石的主要成分為碳酸鈣，是一種重要的建筑材料，隆回某化學興趣小組對某種大理石中碳酸鈣的含量進行了探究，小組成員收集大理石樣品6g，放入燒杯中，并逐份加入相同濃度的稀鹽酸(樣品中雜質(zhì)不于酸反應)，實驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如下表所示。稀鹽酸的總質(zhì)量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量(g)15.5625.1234.6844.2453.8063.8073.80（1）實驗結(jié)束時，共生成二氧化碳的質(zhì)量為___________。（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。4、為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量_______g。（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是______？(精確到0.1%)已知：5、小秋在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的碳酸鈉的溶液，向165.4g的該溶液中逐滴滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有立即產(chǎn)生氣泡，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉和少量的鹽酸反應方程式如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。繼續(xù)滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，產(chǎn)生的氣體隨著加入鹽酸的質(zhì)量變化如圖所示。試回答下列各題：（1）A點所對應溶質(zhì)有______________。（2）加入鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是___________。（3）計算B點溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。6、某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品(含有少量氯化鈉)的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為了測定該產(chǎn)品是否合格，某課外興趣小組進行了以下實驗：將不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品分別放入4個盛有相同濃度、相同質(zhì)量的50g稀鹽酸的燒杯中，待充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量如下表：稱量的物質(zhì)燒杯1燒杯2燒杯3燒杯4加入純堿產(chǎn)品的質(zhì)量/g1.42.85.67燒杯中剩余物質(zhì)量的/g50.8551.753.454.8請計算：(最后結(jié)果保留一位小數(shù))（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的標注是否合格______。（2）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______。（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______。7、為了測定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，童童同學進行了如下實驗。（1）求混合物中發(fā)生反應物質(zhì)的質(zhì)量（X）的比例式為______；（2）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡整數(shù)比為______；（3）用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所用的稀鹽酸需加水的質(zhì)量為______；（4）求蒸發(fā)掉100g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）8、常溫下，在20g鹽酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當氫氧化鋇溶液滴加至20g，硫酸鋇沉淀達到最大值；當氫氧化鋇溶液滴加至60g時，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（2）當pH=7時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。9、實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉(zhuǎn)化成為了碳酸鈉?，F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.01%）四、實驗探究（每小題4分，共計20分）1、同學們學習完酸的化學性質(zhì)后，做了如下實驗：請寫出B燒杯中發(fā)生反應的化學方程式__________。實驗完畢后，同學們將兩燒杯中的無色液體依次倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到有白色沉淀生成；為了了解廢液的酸堿性，甲同學向其中加入了無色酚酞試液，觀察到溶液由無色變紅色。于是甲同學經(jīng)思考得出反應后A燒杯中的溶質(zhì)為______（填化學式）；為了探究廢液的成分同學們進行如下活動：（提出問題）廢液中含有哪些溶質(zhì)（酚酞除外）？（猜想與假設）猜想1：氫氧化鈉、硝酸鈉猜想2：氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉猜想3：硫酸鈉、硝酸鋇，硝酸鈉（活動與探究）甲同學認為猜想3不合理，其理由是_________。乙同學為了驗證猜想，取少量廢液于試管中，用吸管向廢液中吹氣，觀察到溶液中出現(xiàn)白色沉淀。（解釋與結(jié)論）請寫出生成白色沉淀的反應化學方程式_______，由此乙同學判斷出廢液中溶質(zhì)成分為_________；（反思總結(jié)）根據(jù)上述探究可知，猜想溶液中溶質(zhì)成分時應該注意________，并結(jié)合實驗現(xiàn)象進行準確猜想。2、某同學查閱資料得知，實驗室常用電石（主要成分CaC2）與水反應制取乙炔（C2H2），反應的化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（電石中的雜質(zhì)不溶于水且不與水反應，也不與Na2CO3反應）。在實驗室中，該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。[提出問題]：濾液中溶質(zhì)的成分是什么？[猜想與假設]：猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2[分析與推理]：分析一：若猜想一成立，說明實驗中加入的CaC2量少，CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，說明實驗中加入的CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3恰好完全反應。分析三：若猜想三成立，說明實驗中加入的CaC2量多，CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應后，Ca(OH)2剩余。（1）由以上分析可推知：反應后濾液中一定存在的溶質(zhì)是_______（填化學式，下同），可能存在的溶質(zhì)是_____和_____。對可能存在的溶質(zhì)，需進一步實驗驗證。（2）[設計并實驗]：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生猜想______不成立實驗二另取少量濾液于試管中，向其中通入適量CO2______猜想三成立，發(fā)生反應的化學方程式為______（3）[拓展延伸]：實驗室保存電石應注意______。3、某化學學習小組的同學對一瓶久置的氫氧化鈉的化學成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學的知識進行如下探究，請你共同參與并填空：（猜想假設）猜想一：只有氫氧化鈉猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物猜想三：____________。（實驗探究）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)用小試管取少量固體樣品加水完全溶解，再滴加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想____不正確(2)取(1)中的少量上層清液于試管中，滴加酚酞試液________猜想二正確，猜想三不正確（實驗結(jié)論）該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì)，其化學成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質(zhì)的化學方程式為_______。（反思交流）實驗室應_____保存氫氧化鈉。4、Mg與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：（查閱資料）（1）鎂與氯化銨溶液反應生成兩種氣體，每種氣體只含有氮、氫兩種元素中的一種或兩種。（2）鎂與水在加熱條件下反應生成氫氧化鎂和氫氣。（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，能與酸反應。（提出問題）該氣體成分是什么？（作出猜想）猜想一：H2和N2猜想二：______。猜想三：H2和NH3（查閱資料）氨氣有如下一些化學性質(zhì)：①NH3＋HCl＝NH4Cl②2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O（實驗探究）為了探究氣體成分，又設計了下圖實驗裝置：①A中觀察到______，證明有NH3；②B中玻璃管內(nèi)觀察到固體由黑色變?yōu)榧t色，同時看到玻璃管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生，證明有H2；③濃硫酸的作用是______。（實驗結(jié)論）根據(jù)以上信息和實驗進行推測，猜想______（填“一