1.3 常見的酸（2）學案-2021-2022學年浙教版九上科學

第三講常見的酸（2）教學目標知識與技能：說明硫酸、硝酸的個性特征，識別使用強酸的注意事項。能表示硫酸的性質(zhì)，能使用硫酸的性質(zhì)來說明生活中硫酸的用途和對人類的影響。習慣與方法：學會硫酸根的檢驗方法。重點知識復習硫酸純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大。不具有揮發(fā)性。常用的質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3。濃硫酸具有以下三性①吸水性：能直接吸收空氣中的水分，用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。注意：不能干燥堿性氣體（如氨氣）②脫水性：能把含C、H、O等元素的化合物中把H、O兩種元素按照2:1的原子個數(shù)比“脫出來”結(jié)合成水，留下黑色的碳，從而使對方碳化。注意：植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等都含有C、H、O等元素，因此，濃硫酸對皮膚和衣服等都有強烈的腐蝕性。③強氧化性。與金屬反應時一般不生成氫氣。濃硫酸的稀釋（重點）濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，因而在稀釋時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。切忌把水直接倒入濃硫酸，否則高溫液滴飛濺，造成傷人事故。注意：濃硫酸吸水時放出大量的熱，使液體飛濺，所以稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。（酸入水）記憶口訣：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。硫酸的相關(guān)反應原理及方程式活潑金屬（Zn）反應生成氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（實驗室制取氫氣的方法）鐵銹（主要成分Fe2O3）反應：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O氧化銅反應：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O與氫氧化銅反應：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O與氯化鋇反應：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（產(chǎn)生白色沉淀）SO42-的檢驗方法（易錯點）先滴入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。反應原理Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3（產(chǎn)生白色沉淀）由于鋇離子與碳酸根也會產(chǎn)生沉淀，但是碳酸根易與酸反應而使沉淀消失所以加入硝酸排除碳酸根離子的干擾。結(jié)論：檢驗SO42-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質(zhì)離子的干擾。問題：如何區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸相同點：都含有H+，所以都有酸性。用紫色石蕊試液都顯紅色，用pH試紙能測出酸堿度。不同點：酸根部分不同，一個是硫酸根離子，一個是氯離子，所以它們的化學性質(zhì)有差異。因此要區(qū)分兩者，必須根據(jù)它們的不同點來區(qū)別。方法化學方程式①分別取溶液少許滴加氯化鋇（或硝酸鋇），若產(chǎn)生白色沉淀，則說明是稀硫酸。Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3②分別取溶液少許滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明是稀鹽酸。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3注意：如果溶液里同時存在Cl-和SO42-時：應先檢驗SO42-，且要用稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則說明溶液中有SO42-，將白色沉淀（BaSO4）濾去后，再往濾液中加入AgNO3溶液檢驗Cl-即可。硝酸（HNO3）（了解）（1）具有酸的共性，也是一種強腐蝕性酸。（2）打開盛有濃硝酸的試劑瓶時有白霧出現(xiàn)，說明濃硝酸也是一種揮發(fā)性酸。（3）不穩(wěn)定性：濃度較大的硝酸在常溫下見光易分解，濃度越大越容易分解，分解產(chǎn)生NO2。所以硝酸應該避光保存在棕色試劑瓶里。4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（4）硝酸具有強氧化性（具體內(nèi)容比較復雜，高中再學）例題解析例題1某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應，測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）．①

當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為

。②

用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣

。③

計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．解析：根據(jù)和氧化鎂反應的硫酸是20g，結(jié)合其中溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)關(guān)系式求算氧化鎂中的氧元素的質(zhì)量．設氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為x由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可得關(guān)系式為O------H2O------H2SO416

98x

20g×49%16：98=x：（20g×49%）x=1．6g則鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為(10g-1．6g)/10g×100%=84%．或者根據(jù)鎂元素守恒的鎂元素和稀硫酸中溶質(zhì)的關(guān)系式設鎂元素的質(zhì)量為yMg--------MgSO4------H2SO424

98y

70g×49%24：98=y：（70g×49%）y=8．4g則鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為（10g-1．6g）/10g×100%=84%．例題2尋找規(guī)律是學習科學的重要方法之一．根據(jù)表中某些金屬氧化物與稀硫酸發(fā)生化學反應的情況，我們也可以發(fā)現(xiàn)他們之間的反應規(guī)律．金屬氧化物

稀硫酸

反應方程式

CuOH2SO4

CaOH2SO4

ZnO

H2SO4

.........（1）寫出氧化鎂與稀硫酸反應的化學反應方程式______．

（2）將氧化銅和氧化鎂放入足量的稀硫酸中，當生成等質(zhì)量的水時，需要消耗氧化銅和氧化鎂的質(zhì)量比為______；這些參加反應的氧化物中，銅、鎂元素的質(zhì)量比為______．【解析】（1）氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，反應的化學反應方程式為：

故填：

（2）由氧化銅、氧化鎂和稀硫酸反應的化學方程式可知，氧化物和生成水的微粒個數(shù)比都是1：1，因此將氧化銅和氧化鎂放入足量的稀硫酸中，當生成等質(zhì)量的水時，需要消耗氧化銅和氧化鎂的質(zhì)量比為：80：40=2：1；

參加反應氧化銅和氧化鎂的微粒個數(shù)比是1：1，因此銅、鎂元素的質(zhì)量比為：64：24=8：3．

故填：2：1；8：3．例題3小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質(zhì)”后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：（1）復習酸的化學性質(zhì)①酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無色酚酞溶液變色②酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O…④…由于小林的課堂筆記沒做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學方程式：（2）討論交流①小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋時，可以補充人體需要的微量元素

元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質(zhì)（填序號“①”、“②”或“③”）．②你告訴小林，食醋的作用遠遠不止這些呢，如

（任寫一點食醋在生活中的妙用）．（3）反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質(zhì)的原因是因為它們的水溶液中都含有離子．解析（1）配平化學方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊個元素的原子個數(shù)相等；（2）①推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時能補充人體需要的微量元素；該反應原理利用了酸與活潑金屬反應；②食醋在廚房中的妙用還很多，如用來除水垢、除鐵銹等；（3）鹽、硫酸、食醋具有相似化學性質(zhì)的原因是因為它們的水溶液中都含有相同的陽離子．解：（1）配平后的化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）①推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時能補充人體需要的微量元素鐵元素；該反應的原理是利用了酸的化學性質(zhì)酸與活潑金屬反應，即題表中②；②食醋在廚房中的妙用還很多，如用來除水垢、除鐵銹等；（3）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質(zhì)的原因是因為它們的水溶液中都含有相同的陽離子，即H+．故答案為：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）①鐵（Fe），②；②除水垢（合理均可）；（3）氫（H+）．基礎鞏固1.下列圖象不能正確反映其對應關(guān)系的是（

）A.

向等質(zhì)量的氧化鋅、氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽破至過量

B.

向一定質(zhì)量的硫酸和硝酸鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液

C.

等質(zhì)量不同形狀的石灰石中分別加入足量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸

D.

等質(zhì)量的鎂和鐵分別加入過量的質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸2.小科按圖示操作進行酸的性質(zhì)實驗，下列有關(guān)分析正確的是(

)A.

若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液

B.

若X是稀硫酸，則d一定是CuO固體

C.

若X是稀鹽酸，則c一定是單質(zhì)

D.

若b是Fe2O3，則黃色溶液一定是氯化鐵3..酒石酸是葡萄酒中主要的有機酸之一，在水溶液中可以解離出來H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于飲料添加劑或藥物工業(yè)原料，下列物質(zhì)不能與酒石酸反應的是（

）A.

Mg

B.

Fe2O3

C.

NaOH

D.

CO24.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.

打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B.

稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

C.

濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D.

在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀提升題組5.某生對教材中“實驗室制取CO2時，選用石灰石(或大理石)和稀鹽酸為原料，一般不選用稀硫酸?！边@一句話產(chǎn)生了疑惑。于是提出了問題：實驗室制取CO2在何種情況下可使用稀硫酸？

（1）一般不能使用石灰石與稀硫酸制取二氧化碳的原因是________。（2）安裝如圖實驗裝置并檢查氣密性后，使一定濃度(適當)的稀鹽酸、稀硫酸分別在裝置甲中與等質(zhì)量的CaCO3粉末反應，裝置乙、丙的作用是測量CO2的體積，裝置乙中的液體應該具有________的性質(zhì)。（3）在相同條件下測得(2)中實驗產(chǎn)生的CO2體積(V)與反應時間(t)的關(guān)系如圖丁所示。實驗結(jié)果：0-300s內(nèi)，反應I比反應Ⅱ生成CO2的速率

________(選填“快”或“慢”)，但差距不大。（4）根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論________。思維題組6.銅跟濃硫酸的反應原理是：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題：（1）用B裝置收集反應產(chǎn)生的SO2，圖中C裝置的作用是防止D溶液倒吸入B瓶中，D溶液的溶質(zhì)是________。（2）充分反映后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實驗。實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其pH約為1；實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。你認為，________可說明硫酸有剩余。（選填“實驗1”或“實驗2”）（3）銅與濃硫酸反應過程中，提現(xiàn)了濃硫酸的酸性和________（選填“強氧化性”、“強還原性”、“強吸水性”）。（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有________（答出一點即可。）7.如圖如示，若將“稀硫酸”比作初三學生，在“應急演練”中，要從頂層入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門（空白處為該層通道），“稀硫酸”要在每層中至少打開一道門（即能與稀硫酸反應的物質(zhì)）才能到達下一層或出口處，請根據(jù)圖示回答以下問題。（1）若按“速度最快”（化學反應速度最快）的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為（填化學式）進口→①→②→③→④→⑤→出口。所有樓層中能與稀硫酸反應的物質(zhì)共有種；（2）若將“稀硫酸”改為“稀鹽酸”則無法通過第層。8.以下是實驗室制取氫氣的步驟，請按要求填空：A．按照實驗要求，安裝好實驗儀器；

B．檢查儀器裝置的氣密性：關(guān)閉_______，向_______中加入足量的水，若漏斗中的液面能______，并_______，則說明原裝置氣密性良好；

C．裝藥品：先將________放在多孔隔板上，打開_______后，向_______中注入___________，發(fā)生反應放出氫氣；

D．驗純氣體：因為氫氣是可燃性氣體，進行性質(zhì)實驗之前務必進行__________，用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口_______，移近火焰，再移開拇指點火。如果聽到_____________，則表示氫氣不純，需要重新收集并驗純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經(jīng)_______。E．收集氣體：利用________法或_______排空氣法收集。F．結(jié)束實驗：關(guān)閉__________，產(chǎn)生的氫氣無法從導氣管中逸出，試管中的氣壓__________，就會將______由分長頸斗下端管口壓回_________中，從而使________與________分離，反應停止。

答案1.B2.A 3.D4.B5.（1）反應產(chǎn)生的硫酸鈣是微溶物質(zhì)，它會包裹在石灰石表面，使酸液不能與石灰