2024年湖北省高考化學模擬試卷附答案

2024年湖北省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）（2021?武昌區(qū)模擬）2021年全國兩會，“碳達峰”和“碳中和”被寫入政府工作

報告.下列說法正確的是（）

A.CO2是導致溫室效應和酸雨的主要氣體

B.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少CO2的排放

C煤的氣化和液化的主要目的是減少CO2的排放

D.塑料的合成原料來自于石油，''禁塑令”的頒布有利于減少CO2的排放

2.（3分）（2022?普陀區(qū)校級模擬）今年4月22日國家主席在領(lǐng)導人氣候峰會上再次強調(diào)

中國力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，關(guān)于碳及其化合物，下列說法

不正確的是（）

A.金剛石和石墨是碳的兩種不同的單質(zhì)，二者互稱向素異形體

B.在lOOKPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?.895kJ的熱量,故金剛石比石墨穩(wěn)定

C.考古時常用于測定文物年代的是碳元素的一種核素！T中，中子數(shù)為8

D.引起溫室效應的氣體之一CO2中含極性共價鍵

3.（3分）（2022?岳普湖縣一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2LC12含氯原子數(shù)為NA

B.3.1g白磷（P4）分子中含質(zhì)子數(shù)為1.5NA

C.lmolNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.lmolN2和3moiH2充分反應生成NH3分子數(shù)為2NA

4.（3分）（2021?武昌區(qū)模擬）鋸（Sr）元素與鎂元素是同主族元素，下列說法錯誤的是（）

A,單質(zhì)Sr保存在煤油中

B.Sr（OH）2的堿性比Mg（OH）2強

C.SrC12是離子晶體

D.SrCO3的分解溫度比MgCO3低

5.（3分）（2022?廣東模擬）工業(yè)上從海帶中提取碘單質(zhì)的主要流程如圖。已知：氯化性

C12>IO3下列說法不正確的是)

酒精水KIO.CCL

「海帶T澗濕卜在闔f海帶灰T,i浸液T輒化有機相HJKH1

浸渣水相

A.用酒精“潤濕”的目的之一是為了使灼燒更充分

B.“氧化”時可用足量氯水代替KIO3

C.“萃取”后的有機相應從分液漏斗的下口放出

D.碘水適合保存在棕色試劑瓶中

6.（3分）（2021?武昌區(qū)模擬）在Ru?Rh基催化劑表面發(fā)生反應制備乙酸的一種機理如圖。

下列說法錯誤的是（）

A.Lil也是該反應的催化劑

B.反應④中有非極性健的斷裂和極性鍵的生成

彳在業(yè)卻I

C.制取乙酸的總方程式為：CO2+H2+CH3OH-11J）I-CH3COOH+H2O

D.運用該反應機理可由異丙醇制備正丁酸

7.（3分）（2022?重慶模擬）雙去甲氧基姜黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法正

確的是（）

A.Imol該分子最多可與2moiNaOH反應

B.分子式為Cl9Hl4。4

C.所有原子都可以共平面

D.可發(fā)生加成反應、水解反應

8.（3分）（2021?武昌區(qū)模擬）選用的儀器、藥品和裝置正確，且能達到實驗目的的是（）

ABCD

制取氯氣驗證S02的漂白性驗證氧化性C12>Br2>l2量取一定體

積KMnO4標

準溶液

A.AB.BC.CD.D

9.（3分）（2021?武昌區(qū)模擬）熒光探針已成為檢測成像和疾病診斷的強大工具。圖為某熒

A.Cu位于周期表的ds區(qū)

B.BTCu分子中B原子的雜化方式為sp3

C.1molBTCu分子中含有1mol配位鍵

D.BTCu-Cu"中第一冏期元素的電負性大小順序為F>N>O>C>B

zx

10.（3分）（2022?昌吉州模擬）化合物x''x是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液

都具有很強的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子

序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：X>Y>Z

D.理論上，每生成ImolH2可有助于電池最多產(chǎn)生l.93X105C的電量

13.（3分）（2022?泰安一模）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金

屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。

已知：AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2++CI+2H2O

下列說法錯誤的是（）

15%NaCIO注液（過量）10%氨水

預處理后

的光盤碎片

NaOH溶液調(diào)pH濾液述漁

A.“氧化”階段需在條件下進行，可用水浴加熱

B.為加快“溶解”速率，可采用高溫條件

C.實驗室中過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

D.為提高Ag的回收率，需對“過濾II”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過

濾H的濾液中

14.（3分）（2（）21?武昌區(qū)模擬）FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

A.陰陽離子個數(shù)比為2：I

B.陽離子位于陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中

C.陽離子的配位數(shù)為12

D.若晶胞邊長為a,則陽離子間的最短距離為返里

2

15.（3分）（2022?長春二模）25c時，用NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，

H2A被滴定分數(shù)嚴婀H）］、pH及微度分布分數(shù)（X）=

n

-----------血口---------,X表示H2A、HA-或A2」的關(guān)系如圖所示，下列說法

-

n（H2A）+n（HA）+n（A^）

正確的是（)

io(yx.

H.A被滴定分數(shù)

A.25℃時，H2A第一步電離平衡常數(shù)KaiQ1(/7

B.c點溶液中：c(Na+)=2c(HA')+c(A2)

C.b點溶液中：c(Na+)>c(HA")>c(A2')>c(H+)>c(H2A)>c(OH)

D.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：c>d>b>a

二.實驗題（共1小題，滿分13分，每小題13分）

16.（13分）（2021?武昌區(qū)模擬）甘氨酸亞鐵［（H2NCH2COO）2Fe］是新一代畜禽飼料補鐵

添加劑.某實驗小組以碳酸亞鐵和甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵的裝置如圖,（夾持和加熱

儀器略去）

查閱資料：

①反應原理為：2H2NCH2coOH+FeCChZ^S（H2NCH2COO）2Fe+CO2t+H2O

②甘氨酸易溶于水，微溶丁乙醉：甘氨酸亞鐵易溶丁水，難溶丁乙醇。

③檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,與a相比，其優(yōu)點是o

（2）裝置B中盛有的試劑為o

（3）實驗中先打開a的活塞，當觀察到時，再加熱裝置C,同時打開b的旋塞,

向C5滴加檸椽酸.

(4)檸檬酸的作用是①,②。

(5)反應結(jié)束后過漉，取濾液，,過漉、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(6)裝置C中盛有0.2molFeCO.s和200mLl.Omol/L的甘氨酸溶液，最終干燥后得15.3g

固體，其產(chǎn)率是o

三.解答題(共3小題，滿分42分，每小題14分)

17.(14分)(2021?開封一模)甲醇是多種有機產(chǎn)品的基本原料和重要的化工產(chǎn)品，廣泛用

于有機合成、染料、醫(yī)藥、涂料和國防等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：

(I)一定條件下ImolCH30H與02發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化

如圖I所示。其中，反應物02(g)和生成物H2O(g)略去。則HCHO(g)與02(g)

反應生成CO(g)的熱化學方程式為0

(2)在恒容密閉容器中利用合成氣(主要成分為CO2和含有少量CO的H2)合成甲醇,

c(CO)

發(fā)生的主反應為CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)o在一——9J分別為1：

a和I：1.5a兩種投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示，則投料比

為I：1.5a時，對應的曲線是(填①或②)；圖中m、n、z三點平衡常數(shù)Km、Kn、

c(C0)*c(CO)

Kz的大小關(guān)系是；——7^9——r—的數(shù)值，m點比n點。(填“大”

C(CH3OH)

或“小”)

(3)在催化劑Cu/ZnO存在下，CO2和H2可發(fā)生如下反應：

I.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△H1V0；

II.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)△H2>()O

控制CO2和H2初始投料比為5：11,在相同壓強卜，經(jīng)過相同反應時間測得如卜表實驗

數(shù)據(jù)。

T(K)催化劑C02轉(zhuǎn)化率(％)甲醇選擇性(％)

543Cu/ZnO納米棒12.342.3

543Cu/ZnO納米片10.972.7

553Cu/ZnO納米棒15.339.1

553Cu/ZnO納米片12.071.6

［備注］甲醇選擇性為轉(zhuǎn)化的C02中生成甲醇的百分比。

表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下，不同的催化劑對C02轉(zhuǎn)化成CH30H的選擇性有顯

著的影響，其原因是o

(4)銅系催化劑對反應2cH3OH(g)UHC00CH3(g)+2H2(g)具有較高的活性。在

583K下，將amol甲醇置于bL恒容密閉容器中，經(jīng)過tmin到達平衡，氣體壓強為PoPa,

且P級氣=P甲伊此過程中的平均反應速率v(HC00CH3)=,用氣體分壓表示

的平衡常數(shù)Kp=；相同溫度下，將amol甲醇置于bL恒壓密閉容器中，反應到

達平衡時P鞏氣P甲的。(填”或“V”)

18.(14分)(2022?東城區(qū)一模)我國芒硝(Na2SO4?10H2O)儲量居世界第一，由芒硝制

備NaOH具有重要價值。

I.以芒硝和石灰石為原料生產(chǎn)NaOH、CaSCU和輕質(zhì)CaC03的主要流程如圖。

純化

純化

空出》輕質(zhì)GCOj

(1)i、ii中涉及到的分離操作是O

(2)原料石灰石經(jīng)反應、CaO+H2O=Ca(OH)2,可獲得流程中所需的CO2

和石灰乳。

(3)HA是一種弱酸，在上述流程中可以循環(huán)使用。

己知：溫度相同時，溶解度s［Ca(OH)2J<s(CaSCM)

①從平衡移動的角度解釋HA在i中反應起到的作用：o

②本流程中還利用了HA的性質(zhì)是o

（4）溶液c中會含有少量NaHCOs,但不會影響鈉的利用率，原因是。（用化

學方程式表示）。

II.利用電解法制備NaOH（如圖所示）。

陰離子交換膜/1..t［、陽離子交換膜

（只允許陰肉子通過）1儂NaROKaq）（只允許陽離子通過）

H2OH2O

（5）產(chǎn)生電極反應是,NaOH在（填“A”或"C”）區(qū)生成。

（6）若改變上述裝置中的陽極材料，并將陰極產(chǎn)生的H2導入陽極，發(fā)生反應：H2-2e

—從電能與化學能轉(zhuǎn)化的角度思考：產(chǎn)生等蚩的NaOH時，與原裝置相比，消耗

的電能（填“增大”“減小”或“不變”）。

19.（14分）（2022?天津模擬）乙酰乙酸乙酯（A）是有機合成的原料，如圖是以A為原料

合成有機物F的合成路線:

（1）A中的官能團有強基、；E-F的反應類型是。

（2）制備A的化學方程式：2cH3coOC2H5二^差生A+X,則X的結(jié)構(gòu)簡式是

（3）C的一氯代物有種，寫出B-C第一步反應的化學方程式。

（4）在C-D的反應中，檢驗是否有D生成的方法是。

（5）B的同分異構(gòu)體G滿足以下條件：

①含六元環(huán)：

②含5種不同化學環(huán)境的H原子；

③有酸性且在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應。

寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______。

(6)參照(2)和A-F的流程所給信息，將以環(huán)己酮、乙醇為原料合成B的同分異構(gòu)

O

體^~八POgH$,請將下列合成路線補充完整_____

O

O

H--------0

、°\HCXXCCH^^XXMI-----------

M△L——'

--------?GH,BrJ

2024年湖北省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）（2021?武昌區(qū)模擬）2021年全國兩會，“碳達峰”和“碳中和”被寫入政府工作

報告.下列說法正確的是（）

A.CO2是導致溫室效應和酸雨的主要氣體

B.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少CO2的排放

C.煤的氣化和液化的主要目的是減少CO2的排放

D.塑料的合成原料來自于石油，“禁塑令”的頒布有利于減少CO2的排放

【考點】“三廢”處理與環(huán)境保護.

【專題】化學應用.

【分析】A.SO2、NOx是導致酸雨的主要氣體；

B.汽車尾氣中的有害氣體是NO；

C.煤的氣化和液化等淙合利用的目的是減少SO2的排放；

D.塑料的合成原料為乙烯，來自于石油，“禁塑令”的頒布有利于減少碳排放。

【解答】解：A.CO2是導致溫室效應的主要氣體，SO2是導致酸雨的主要氣體，故A

錯誤；

B.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少NO的排放，故B錯誤；

C煤的氣化和液化的主要目的是減少SO2的排放，故c錯誤；

D.塑料的合成原料為乙烯，來自于石油，“禁塑令”的頒布有利于減少CO2的排放，故

D正確；

故選：D。

【點評】本題考查溫室效應和酸雨、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化、煤的氣化和液化以及如何減少

碳排放等與環(huán)境相關(guān)的知識，增強學生的環(huán)境保護意識，屬于高頻考點，難度不大，

2.（3分）（2022?普陀區(qū)校級模擬）今年4月22日國家主席在領(lǐng)導人氣候峰會上再次強調(diào)

中國力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，關(guān)于碳及其化合物，下列說法

不正確的是（）

A.金剛石和石墨是碳的兩種不同的單質(zhì)，二者互稱同素異形體

B.在lOOKPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸誏895kJ的熱量,故金剛石比石鬢穩(wěn)定

C.考古時常用于測定文物年代的是碳元素的一種核素爐（2中，中子數(shù)為8

D.引起溫室效應的氣體之一CO2中含極性共價鍵

【考點】同位素及其應用.

【專題】化學反應中的能量變化；原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】A.同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體；

B.物質(zhì)能量越高越活潑；

C.原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

D.二氧化碳分子中含碳氧雙鍵，為極性鍵。

【解答】解：A.金剛石和石墨是碳元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互稱為碳元素的同素異

形體，故A止確；

B.在lOOKPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?.895H的熱量,金剛石能量高,則石

墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C.核素14c中，中子數(shù)=|4-6=8,故C正確；

6

D.引起溫室效應的氣體之一CO2分子中，含兩個碳氧雙鍵形成的直線分子，分子中含

極性共價鍵，故D正確；

故選：B。

【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)能量變化、化學鍵類型等知識點，注意同素異形體

概念的理解應用，題H難度不大。

3.（3分）（2022?岳普湖縣一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，1L2LC12含氯原子數(shù)為NA

B.3.1g白磷（P4）分子中含質(zhì)子數(shù)為1.5NA

C.lmolNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.lmolN2和3moiH2充分反應生成NH3分子數(shù)為2NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A、常溫常壓下，不能使用氣體摩爾體枳計算氣體的物質(zhì)的量；

B、3.1g白磷（P4）分子的物質(zhì)的量為0.025mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.025molX60

=1.5mol；

C、根據(jù)關(guān)系式:Na2O2~e；

D、合成氨是可逆反應。

【解答】解?；A、常溫常壓下，不能使用氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量，故A錯誤;

B、3.1g白磷（P4）分子的物質(zhì)的量為，lg_=o.025mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為

124g/mol

0.025molX60=1.5moL其數(shù)目為1.5NA；故B正確；

C、，根據(jù)關(guān)系式：Na2O2?e,1molNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C錯誤；

D、合成氨是可逆反應，1molN2和3moiH2充分反應生成NH3分子數(shù)小于2NA，故D錯

誤；

故選：Bo

【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，注意氣體摩爾體積公式計算的應用條件，標

準狀況卜。

4.（3分）（2021?武昌區(qū)模擬）錮（Sr）元素與鎂元素是同主族元素，下列說法錯誤的是（）

A.單質(zhì)Sr保存在煤油中

B.Sr（OH）2的堿性比Mg（OH）2強

C.SrC12是離子晶體

D.SrCO3的分解溫度比MgC03低

【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.鋸是銀白色質(zhì)較軟的金屬，表面在空氣中迅速變暗，與水反應生成氫氧化錮

和氫氣，性質(zhì)較鈣活潑；

B.同主族從上到下金屬性增強；

C.氯化鎂為離子化合物，且Sr的金屬性比Mg強；

D.碳酸鹽中，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應

的碳酸鹽就越容易分解。

【解答】解：A.錮是銀白色質(zhì)較軟的金屬，表面在空氣中迅速變暗，與水反應生成氫氧

化鋸和氫氣，性質(zhì)較鈣活潑，可知。單質(zhì)錮一般儲存在石蠟油或煤油中，防止與空氣、

水接觸導致變質(zhì)，故A正確；

B.同主族從上到下金屬性增強，則Sr（OH）2的堿性比Mg（OH）2強，故B正確：

C.氯化鎂為離子化合物，且Sr的金屬性比Mg強，則SrC12是離子晶體，故C正確；

D.碳酸鹽中，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應

的碳酸鹽就越容易分解，則分解溫度：MgCO.3<SrCO3,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性

質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。

5.（3分）（2022?廣東模擬）工業(yè)上從海帶中提取碘單質(zhì)的主要流程如圖。已知：氧化性

C12>103下列說法不正確的是

酒精水KIO、CCL

「海帶T京端■**海帶灰T*!">溫液T"化有機相T族0口、

浸淡水相

A.用酒精“潤濕”的目的之一是為了使灼燒更充分

B.“氧化”時可用足量氯水代替KIO3

C.“萃取”后的有機相應從分液漏斗的下口放出

D.碘水適合保存在棕色試劑瓶中

【考點】海水資源及其綜合利用.

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【分析】由流程可知，酒精易燃燒，酒精潤濕干海帶可灼熱更充分，加水浸取后分離出

濾液含碘離子，加碘酸鉀可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，再加四氯化碳萃取后分離出有機相，

蒸儲分離出碘，以此來解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，酒精“潤濕”的目的之一是為了使灼燒更充分，故A

正確；

B.因過量氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HC1,則“氧化”時不能用

足量氯水代替KIO3,故B錯誤；

C.四氯化碳的密度大于水的密度，則“萃取”后的有機相應從分液漏斗的下口放出，故C

正確；

D.碘水中含HIO易光照分解，則碘水適合保存在棕色試劑瓶中，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查海帶提碘，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離

提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難

度不大。

6.（3分）（2021?武昌區(qū)模擬）在Ru?Rh基催化劑表面發(fā)生反應制備乙酸的一種機理如圖。

下列說法錯誤的是（）

口cHIJ

*CHCOOH

LdLiOH/弋CHaCOORh'I

CHjOHCHU劣、CH5Rh*I

A.Lil也是該反應的催化劑

B.反應④中有非極性犍的斷裂和極性鍵的生成

體業(yè)卻I

C.制取乙酸的總方程式為：CO2+H2+CH30H一二1-CH3coOH+H2O

D.運用該反應機理可由異丙醇制備正丁酸

【考點】探究化學反應機理；化學反應的基本原理.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.Lil在反應①中作反應物、反應⑤作生成物；

B.反應④中Rh*?I鍵、O-Rh*鍵的斷裂、有H?H鍵的斷裂和0?H鍵、H?I鍵的形

成；

C.反應物為CO2、H2、CH3OH,生成物是CH3co0H和H20；

D.運用該反應機理可由異丙醇制備異丁酸。

【解答】解：A.Lil在反應①中作反應物、反應⑤作生成物，所以Lil是該反應是催化

劑，故A正確;

B.反應④中Rh*?I鍵、O-Rh*鍵的斷裂、有H?H鍵的斷裂和0-H鍵、H?I鍵的形

成，有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成，故B正確：

C.由反應原理可知，反應物為C02、H2、CH30H,生成物是CH3co0H和H20,制取

乙酸的總方程式為：CO2+H2+CH30H-在-+H3co0H+H20,故C正確；

D.運用該反應機理可由異丙醇制備異丁酸，而不是王丁酸，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考杳化學反應機理，為高頻考點，明確圖中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵,

側(cè)重考查分析、判斷能力，題目難度中等。

7.（3分）（2022?重慶模擬）雙去甲氧基姜黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法正

確的是（）

A.1mol該分子最多可與2molNaOH反應

B.分子式為Cl9Hl4。4

C.所有原子都可以共平面

D.可發(fā)生加成反應、水解反應

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】A.分子中酚經(jīng)基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應；

B.交點為碳原子，利用碳的四價結(jié)構(gòu)確定氫原子數(shù)目，或利用不飽和度計算氫原子數(shù)目；

C.存在連接4個原子的碳原子；

D.不能發(fā)生水解反應。

【解答】解：A.分子含有2個酚羥基，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，Imol該分子最多

可與2moiNaOH反應，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子含有19個碳原子、4個氧原子，不飽和度為12,分子中

氫原子數(shù)目為2X19+2-2X12=16,故分子式為Ci9Hl6。4,故B錯誤；

C,存在連接4個原子的碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，該碳原子連接的4個原子一定

不在同一平面內(nèi)，故C錯誤；

D.含有苯環(huán)、碳碳雙溫、?；?，可以發(fā)生加成反應，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意根

據(jù)甲烷四面體、乙烯與苯的平面形、乙烘直線形理解共面與共線問題，題目側(cè)重考查學

生分析能力、綜合運用知識的能力。

8.（3分）（2021?武昌區(qū)模擬）選用的儀器、藥品和裝置正確，且能達到實驗目的的是（)

ABCD

制取氯氣驗證S02的漂白性驗證氧化性C12>Br2>l2量取一定體

積KM1104標

準溶液

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.濃鹽酸與二氧化缽反應需要加熱：

B.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)；

C.氯氣可分別與NaBr、KI反應；

D.圖中為堿式滴定管，酸性高缽酸鉀溶液可氧化橡膠。

【解答】解：A.濃鹽酸與二氧化缽反應需要加熱，圖中缺少酒精燈加熱，故A錯誤：

B.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，可驗證二氧化硫的漂白性，故B正確：

C.氯氣可分別與NaBr、KI反應，不能比較Bn、上的氧化性強弱,故C錯誤：

D.圖中為堿式滴定管，酸性高缽酸鉀溶液可氧化橡膠，應選酸式滴定管，故D錯誤；

故選:B,

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、

中和滴定、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實

驗的評價性分析，題目難度不大。

9.（3分）（2021?武昌區(qū)模擬）熒光探針已成為檢測成像和疾病診斷的強大工具。圖為某熒

光探針的傳感機理，有關(guān)說法錯誤的是（）

A.Cu位于周期表的ds區(qū)

B.BTCu分子中B原子的雜化方式為sp3

C.ImolBTCu分子中含有l(wèi)inol配位鍵

D.RTCn-CiF+中第二周期元素的電負件大小順序:為F>N>O>C>R

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用；元素電離能、

電負性的含義及應用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.Cu屬于第IB族元素：

B.B原子價層電子對數(shù)是4：

C.BTCu分子中B原子形成1個配位鍵；

D.同一周期主族元素，電負性隨著原子序數(shù)增大而增大。

【解答】解：A.Cu屬于第IB族元素，位于ds區(qū)，故A正確；

B.B原子價層電子對數(shù)是4,則B原子采用sp3雜化，故B正確；

C.BTCu分子中B原子形成1個配位鍵，所以ImolBTCu分子中含有Imol配位鍵，故

C正確;

D.同周期主族元素，電負性隨著原了序數(shù)增大而增大，則電負性F>O>N>C>B,

故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考杳原子雜化類型判斷、元素周期律，側(cè)重考杳基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運

用能力，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、原子雜化類型判斷方法等知識點是解本題

關(guān)鍵，題目難度不大。

II7

10.（3分）（2022?昌吉州模擬）化合物x'x是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液

都具有很強的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子

序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：X>Y>Z

B.元素的非金屬性：X<Y<Z

C.該化合物中Z的化合價均呈-2價

D.該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

z

II2

X：Y［丫一z，、x

【分析】化合物X'X是一種高效消毒劑，氣體和溶液都具有很強的殺菌能力，

可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元

素,X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，且能夠形成Y-Y鍵，則X為H,Y為C

元素；Z形成2個共價鍵，且該化合物具有很強的殺菌能力，則存在-0-0-結(jié)構(gòu)，該

o

化合物的結(jié)構(gòu)簡式為0廠2-。-。4所以Z為O元素，以此分析解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知，X為H,Y為C,Z為O元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：Y>

Z>X,故A錯誤；

B.同一周期從左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性HVCVO,即XVYVZ,故B正

確；

C.該化合物中存在-0-0-結(jié)構(gòu)，-0-0-中的0元素化合價為-I價，故C錯誤；

D.H原子最外層達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵,

注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考杳學生的分析能力及邏輯

推理能力。

II.（3分）（2022?江門一模）下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A用同溫度下，測定等前者pH比后者大非金屬性：S>C

濃度的NaHCO?和

NaHSO4溶液的pH

B將相同體積、相同pH稀釋后溶液pH相同a>b

H勺鹽酸和醋酸溶液分

別稀釋a、b倍

C向25mL沸水中滴加生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體

5?6滴FeC13飽和溶

液，繼續(xù)煮沸

D向H2O2溶液中滴加溶液變?yōu)樽攸S色后迅Fe?+催化H2O2發(fā)生分

少量硫酸酸化的速出現(xiàn)大量氣泡解反應生成02

FeS04溶液

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.前者水解顯堿性，而后者電離顯酸性；

B.等pH時稀糅相同倍數(shù)時，酸性強的pH變化大；

C.水解生成膠體；

D.過氧化氫可氧化亞鐵離子。

【解答】解：A.前者水解顯堿性，而后者電離顯酸性，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性,

則非金屬性：S>C,故A正確；

B.等pH時稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的pH變化大，由稀釋后溶液pH相同，可知zVb,

故B錯誤；

C.水解生成膠體，不能生成沉淀，故C錯誤；

D.過氧化氫可氧化亞鐵離子，鐵離子可催化過氧化氫分解生成氧氣，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考杳，注意實驗的評價性分析，題目難

度不大。

12.(3分)(2021?武昌區(qū)模擬)科學家設(shè)計如下裝置獲取氫能源和電能.其中，a為Pt電

極，電解質(zhì)溶液為Imol/LKOH溶液(已知：Q=nF,F為法拉第常量，F(xiàn)=96500C/mol).下

列說法錯誤的是()

A.該設(shè)計實現(xiàn)了Ni(OH)2電極的循環(huán)使用

B.當K和Ki相連接時，溶液中的OFT向b電極遷移

C.當K和K2相連接時，b處電極反應為：NiOOH+e+H+=Ni(OH)2

D.理論上，每生成ImolHz可有助于電池最多產(chǎn)生l.93X|()5c的電量

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析】電極K可分別連接Ki或K2,當K連接Ki時為電解池，電極b為陽極，陽極

反應為Ni(OH)2-e+OFT=NiOOH+H2O,a電極作陰極，陰極上水得電子生成H2,

陰極反應為2H2O+2e=H2t+2OH7當K連接K2時為原電池，電極b為正極，正極反

應為NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH',負極上Zn失電子生成ZnCh?"實現(xiàn)了

NiOOH^Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，以此解答該題。

【解答】解：A.由上述分析可知，K連接Ki時為電解池，陽極上Ni(OH)z-NiOOH,

K連接K2時為原電池.正極上NiOOH-Ni(OH)2,實現(xiàn)了Ni(OH)2電極的循環(huán)使

用，故A正確；

B.當K連接Ki時為電解池，電極b為陽極，溶液中的陰離子OFT向陽極b移動，故B

正確；

C.當K連接K2時為原電池，電極b為正極，正極反應為NiOOH+H2O+h=Ni(OH)

2+OH,故C錯誤；

D.陰極反應為2H2O+2e=H2f+2OH"每生成ImolW,轉(zhuǎn)移2moi電子,則電池儲電

量Q=nF=2molX96500C*mol'1=1.93X105C,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查原電池原理和電解原理的應用，為高頻考點，把握電極的判斷及電極

反應是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應式，題目難度中。

13.（3分）（2022?泰安一-模）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金

屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。

已知：AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3*H2O#Ag（NH3）2++。+2H2O

下列說法錯誤的是（）

15%NaCITO漆液（過量）10%T氨水

火t化過述I［，溶解一?過述I【I—?........—?Ag

NaOH溶液調(diào)pH濾液浪渣

A.“氧化”階段需在80℃條件下進行，可用水浴加熱

B.為加快“溶解”速率，可采用高溫條件

C.實驗室中過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

D.為提高Ag的回收率，需對“過濾II”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過

濾H的濾液中

【考點】制備實驗方案的設(shè)計.

【專題】制備實驗綜合.

【分析】由流程可知，氧化時發(fā)生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2t,過濾分

離出AgCl、可能含Ag,加氨水發(fā)生AgQ+2NH3?H2O=Ag（NH3）2CI+2H2O,過漉分離

出濾渣為Ag,再加還原劑、過濾分離出Ag,以此來解答。

【解答】解：A.“氧化”階段需在80℃條件下進行，可用水浴加熱，采用水浴加熱可以

加快反應速率，且防止NaQO受熱溫度過高而分解，故A正確；

B.為加快“溶解”速率，不能選高溫，易導致氨氣逸出，故B錯誤；

C.過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確：

D.“過濾H”的濾渣含Ag,為提高Ag的回收率，需對“過濾U”的濾渣進行洗滌，并

將洗滌后的濾液合并入過濾II的濾液中，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合

物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考杳，注意元素化合物知識的應用，

題目難度不大。

14.（3分）（2021?武昌區(qū)模擬）FcS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

?SF

?Fe2*

A.陰陽離子個數(shù)比為2：1

B.陽離子位于陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中

C.陽離子的配位數(shù)為12

D.若晶胞邊長為a,則陽離子間的最短距離為返衛(wèi)

2

【考點】離子晶體.

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.根據(jù)均攆法進行計算；

B.由圖可知，陽離子位于陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中；

C.由圖可知,Fe?+周圍由6個等距離的S22"S2?.周圍由6個等距離的Fe2+；

D.兩個Fe?+之間的距離為面對角線的一半。

【解答】解：A.由圖可知，F(xiàn)e2+離子個數(shù)為I2X』+|=4,S?2一的個數(shù)為8X2+6X_1=

482

4,故陰陽離子個數(shù)比為1：I,故A錯誤；

B.由圖可知，晶胞中陽離子位于陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中，故B正確；

C.由圖可知，陽離子的配位數(shù)為6,陰離子的配位數(shù)也為6,故C錯誤；

D.通過晶胞中陽離子的位置分析，若晶胞邊長為a,則陽離子間的最短距離為返包，

2

故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查離子晶體的結(jié)構(gòu)，具體涉及均攤法計算，配位數(shù)的判斷，離子間

的距離的計算等，屬于高頻考點，書本知識，難度不大。

15.（3分）（2022?長春二模）25℃時，用0.1mol?L-NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液,

被滴定分數(shù)［］、及微應分布分數(shù)［（）=

H2A呼吸JpH6BX

n（H2A）

-----------豈制--------,X表示H2A、HA或A2」的關(guān)系如圖所示，下列說法

z-

n（H2A）+n（HA-）+n（A）

正確的是()

H_，A被滴定分數(shù)

A.25℃時，H2A第一步電離平衡常數(shù)Kai-IOr

B.c點溶液中：c(Na+)=2c(HA-)+c(A2')

+2-+

C.b點溶液中：c(Na)>c(HA')>c(A)>c(H)>c(H2A)>c(OH)

D.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：c>d>b>a

【考點】離子濃度大小的比較.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題.

【分析】由圖可知，a、b、c、d所在實線為0.1mol?L7NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的

滴定曲線，當［健叫〈I時,H2A部分反應,溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2A,當匹姆H)_

n(H2A)n

=1時，反應生成NaHA,NaHA溶液顯酸性，當2>吟迎時，溶液中溶質(zhì)為

n(H2A)

NaHA和Na2A,當山螞?=2時，反應生成Na?A,Na2A溶液顯堿性，據(jù)此作答。

n(H2A)

【解答】解：A.25c時，pH=7,c(HAD=c(A"),c點H2A第二步電離平衡常數(shù)

Ka2=C(H)>C(A)=c(H+)^107,H2A第一步電離平衡常數(shù)Kal>10.7,故A

c(HA-)

錯誤：

B.c點溶液中，pH=7,溶液中溶質(zhì)為NaHA和NazA,且c(HA)=c(A2'),由電

荷守恒可知c(Na+)+c(H+)-c(HA)+c(OH')+2c(A2')，故c(Na+)=c(HA

')+2c(A2")=2c(HA)+c(A2),故B正確；

C.b點溶液pHV7,溶液顯酸性，為NaHA、Na2A由圖象可知c(Na+)>c(HA)>

c(A2")>c(H2A)>,b點V7,溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-),H2A被滴定分

數(shù)nRaOH)>］,c(OH')>c(H2A),c(Na+)>c(HA)>c(A2-)>c(H+)

n(H2A)

>c(OH)>c(H2A),故C錯誤；

D.未加氫氧化鈉溶液時，H2A電離出氫離子，抑制水的電離，加入氫氧化鈉溶液，酸

逐漸被中和為鹽，對水的抑制程度減弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促進水的電離，

當酸堿恰好中和為Na2A,即d點附近(pH突變)，對水的電離促進程度最大，故a、b、

c、d四點溶液中水的電離程度：d>c>b>a,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查電離平衡和水解平衡的應用，題目難度中等，注意結(jié)合圖象綜合分析

離子濃度關(guān)系，確定溶液中溶質(zhì)成分是解題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析問題、解決問題

的能力。

二.實驗題(共1小題，滿分13分，每小題13分)

16.(13分)(2021?武昌區(qū)模擬)甘氨酸亞鐵［(H2NCH2coO)2Fe］是新一代畜禽飼料補鐵

添加劑.某實驗小組以碳酸亞鐵和甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵的裝置如圖。(夾持和加熱

儀器略去)

查閱