湖北卷-高三起點(diǎn)考試化學(xué)化學(xué)-參考答案評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)及解析

化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)答案及解析題號(hào)123456789101112131415答案ACACABDDCBABDBC1．【答案】A【詳解】電解海水需要消耗能量，A錯(cuò)誤；青蒿素（C15H22O5）是一種烴的衍生物，B正確；稀土元素或稱稀土金屬，是元素周期表上第3族之鈧、釔和鑭系元素共17種金屬化學(xué)元素的合稱，皆屬于副族元素，稀土全部是金屬元素，C正確；過氧化氫是一種極性分子，D正確。2．【答案】C【詳解】陶瓷和碳纖維復(fù)合材料屬于新型的無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；氟化鉀鎂屬于化合物，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料，C正確；用于光熱電站的保溫材料陶瓷纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤。3．【答案】A【詳解】用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔，A正確；飽和食鹽水會(huì)將SO2和HCl都吸收掉，B錯(cuò)誤；NO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；二氧化碳能溶于水，不能用排水法測體積，D錯(cuò)誤。4．【答案】C【詳解】順丁橡膠是順-1，4-聚丁二烯橡膠,結(jié)構(gòu)簡式為，A正確；實(shí)驗(yàn)式是指有機(jī)化合物各元素原子的最簡整數(shù)比，葡萄糖的分子式為C6H12O6，實(shí)驗(yàn)式為CH2O，B正確；CO2的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型為直線形，C錯(cuò)誤；s電子云輪廓圖為球形，p電子云輪廓圖為啞鈴狀，用電子云輪廓圖表示HCl的σ鍵為，D正確。5．【答案】A【詳解】由方程式可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比3:1，A錯(cuò)誤；NF3中N原子與3個(gè)F原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；NH3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，鍵角107°，C正確；NH4F是離子化合物，含有離子鍵，NH+4中有N-H共價(jià)鍵，D正確。6．【答案】B【詳解】染料木素含有酚羥基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；染料木素易溶于乙醇,但是難溶于水，B錯(cuò)誤；染料木素含有酚羥基，與空氣接觸易被氧化變質(zhì)，C正確；加成后的產(chǎn)物含6個(gè)手性碳用*表示如圖：，D正確。7.【答案】D【詳解】通過分析可知W、X、Y、Z分別為H、C、N、Cl。電負(fù)性：N＞C＞H，A錯(cuò)誤；半徑為Cl＞C＞N，B錯(cuò)誤；基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式為3d104s1，最外層只有1個(gè)電子，C錯(cuò)誤；H、C、N構(gòu)成的化合物可能只有共價(jià)鍵，例如甲胺、HCN等，D正確。8.【答案】D【解析】SO2為酸性氣體，有較強(qiáng)的還原性，也具有一定的氧化性。過量SO2通入到Na2S溶液中，先發(fā)生反應(yīng)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，然后發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，所以總反應(yīng)為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，離子方程式為5SO2+2S2－+2H2O=3S↓+4HSO-3，A錯(cuò)誤；過量SO2會(huì)把少量的Ca(ClO)2反應(yīng)完全，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋2H2O＋2SO2CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，所以離子方程式為Ca2++2ClO?+2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl?+4H++SO2-4，B錯(cuò)誤；SO2有一定的還原性，通入CuCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明生成CuCl，化學(xué)方程式為SO2＋2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4＋2HCl，所以離子方程式為SO2＋2Cu2+＋2Cl?+2H2O=2CuCl↓+4H＋+SO2-4＋2Cl?，C錯(cuò)誤；SO2有較強(qiáng)的還原性，通入到Fe2(SO4)3溶液中，溶液由淺黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4，所以離子方程式為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO2-4＋2Fe2＋＋4H＋，D正確。9.【答案】C【解析】HNO3分子內(nèi)的羥基氫與非羥基氧形成氫鍵，即分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致HNO3沸點(diǎn)較低。A正確；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的碳原子平面相隔較遠(yuǎn)，電子不易跨越，所以未雜化的p軌道重疊使電子幾乎只能在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，B正確；CO2中有兩組3中心4電子π鍵，電子云分布更均勻，分子較為穩(wěn)定，能量較低，C錯(cuò)誤；Cl的電負(fù)性較大，是吸電子基團(tuán)，使雙鍵電子云向中間碳原子偏移，電荷相反基團(tuán)相互吸引，所以HClO分子中帶正電性的Cl易連在帶負(fù)電性中心碳原子上，D正確。10．【答案】B【解析】裝置X中的長頸漏斗作用是平衡氣壓，換成長玻璃導(dǎo)管也可起到相同作用，A正確；存在轉(zhuǎn)化關(guān)系Cr2O2-7（橙色）+H2O2CrO2-4（黃色）+2H+，通入氨氣后c(H+)減小，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色應(yīng)該由橙色變?yōu)辄S色，B錯(cuò)誤；裝置b的作用是吸收過量氨氣，酸性固體干燥劑P2O5可以吸收氨氣，C正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶解度較小K2Cr2O7的轉(zhuǎn)化為溶解度較大的K2CrO4，可觀察到裝置Y中晶體減少或者消失，D正確。11．【答案】A【解析】由該物質(zhì)結(jié)構(gòu)可以推知對(duì)應(yīng)單體具有碳碳雙鍵，單體發(fā)生加聚反應(yīng)制得該物質(zhì)，A正確；該物質(zhì)兼具離子液體良好導(dǎo)電性的性能，高分子為混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；該物質(zhì)具有若干sp3雜化的C原子，所有原子不能在同一平面內(nèi)，C、D均錯(cuò)誤。12．【答案】B【解析】在通常狀況下，N2分子內(nèi)部以極強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，分子間以較弱的范德華作用力結(jié)合。隨著壓強(qiáng)的不斷增大，分子間距離不斷被壓縮。固體分子中分子間距逐漸接近于原子尺寸級(jí)別，且不同分子中相鄰原子之間的相互作用逐漸增強(qiáng)。當(dāng)分子間相互作用與分子內(nèi)部的原子間共價(jià)作用相當(dāng)時(shí)，分子內(nèi)部原有的共價(jià)鍵會(huì)被破壞發(fā)生斷裂，從而使得雙原子分子結(jié)構(gòu)發(fā)生解離，轉(zhuǎn)變?yōu)樵酉啵珹項(xiàng)正確；α相晶胞是立方晶胞，分子配位數(shù)為12，γ晶胞是四方晶系晶胞，分子配位數(shù)為4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；α相晶胞中平均含有個(gè)分子，γ相晶胞中平均含有個(gè)分子，此時(shí)原子個(gè)數(shù)之比=分子個(gè)數(shù)之比=2:1，C項(xiàng)正確；α相晶體密度==g?cm-3，D項(xiàng)正確。13．【答案】D【詳解】含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸鈉(NaLac)的溶液的pH為3.85，則，，數(shù)量級(jí)為10－4，A正確；原緩沖溶液中由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Lac-)+c(H+);由物料守恒得：c(Lac-)+c(Hac)=2c(Na+)，兩邊消c(Na+)得c(HLac)+2c(H+)=c(Lac-)+2c(OH-)，B正確；根據(jù)圖像可以判斷，M點(diǎn)溶液pH發(fā)生突變，則已失去緩沖能力，C正確；加入0.5molNaOH后，由電荷守恒可知顯c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)＜c(Lac-)，D錯(cuò)誤。14．【答案】B【分析】放電時(shí)，鋅箔電極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn—2e—+4OH—=[Zn(OH)4]2-，電極為正極，水分子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，氫氧根離子通過陰離子交換膜由正極移向負(fù)極；充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的鋅箔電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為[Zn(OH)4]2-+2e—=Zn+4OH—，電極為陽極，堿性條件下氨分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O，氫氧根離子通過陰離子交換膜由陰極移向陽極?！驹斀狻坑煞治隹芍?，放電時(shí)，鋅箔電極為原電池的負(fù)極，電極為正極，則鋅箔電極的電勢小于電極，A正確；由分析可知，放電時(shí)，電極為正極，水分子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，B錯(cuò)誤；由分析可知，放電時(shí)，氫氧根離子通過陰離子交換膜由正極移向負(fù)極，充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的鋅箔電極為陰極，氫氧根離子通過陰離子交換膜由陰極移向陽極，C、D正確。15．【答案】C【詳解】強(qiáng)相互作用指形成化學(xué)鍵，此處不是，A正確；排擠出水分子，使得腔外更多水分子聚集，增加了水分子間的氫鍵，降低體系的能量，B正確；排擠出水分子，使呈自由狀態(tài)的水分子數(shù)增加，無序度增加，是熵增的過程，C錯(cuò)誤；基團(tuán)換成“-C6H4C(CH3)3后可進(jìn)入到下一個(gè)環(huán)六糊精的空腔，從而形成鏈狀結(jié)構(gòu)，D正確。（14分）【答案】（1）3（1分）（2）b（1分）（3）[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO（2分）（或?qū)懗葾lO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO）（4）防止高溫下H2O2分解（2分）2（2分）（5）Li2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O+Na2SO4（2分）(加熱符號(hào)寫不寫也可以)寫分步反應(yīng)：Li2SO4+2NaHCO3=2LiHCO3+Na2SO42LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O也可以得分（6）趁熱過濾（2分，只答“過濾”不給分）（7）1.68Vm【詳解】（1）電子在回到基態(tài)的過程中，有2p→2s,2p→1s,2s→1s三種情況，所以最多可以發(fā)出3種不同波長的光。（2）在“堿浸”時(shí)，適當(dāng)提高浸出溫度、適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度可加快浸出速率；增大廢料的顆粒會(huì)減慢反應(yīng)速率。所以選b。（3）堿浸后，正極材料中的鋁會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，所以“濾液1”中有大量[Al(OH)4]－，當(dāng)通入過量CO2后，會(huì)生成Al(OH)3沉淀。離子方程式為[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO（4）酸浸時(shí)的離子方程式為：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li++2Fe3++2PO3-4+2H2O，溫度不宜過高是為了防止高溫下H2O2分解，由以上離子方程式可知，當(dāng)釋放4molLi+時(shí)，至少需要消耗H2O2的物質(zhì)的量為2mol。（5）氨水處理后的“濾液3”中含有大量Li+，加入飽和NaHCO3反應(yīng)生成Li2CO3沉淀，方程式為Li2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O+Na2SO4。（6）由于Li2CO3的溶解度隨溫度的升高而減小，所以在制備的過程中，水浴加熱可促進(jìn)Li2CO3的生成和析出，趁熱過濾可以減少因Li2CO3的溶解造成的損失。（7）K2Cr2O滴定Fe2+時(shí)將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+。反應(yīng)為Cr2O2-7+6Fe2++14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O，50ml樣品消耗的n(Cr2O2-7)=0.01V×10-3mol=10-5Vmol，則n(Fe2+)=6×10-5Vmol。最終計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m(Fe)m(總)×100%=17.【答案】（14分）（1）CH4+NiFe2O4CO+2H2+2FeO+NiO（2分）（2）+206.3（2分）（3）①>（2分）②104（2分）③13.6（2分）27.3（或者27.2）（2分）（4）CaO可以去除CO2的反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆蓋在CaO的表面，阻止了CaO與CO2的進(jìn)一步接觸，導(dǎo)致吸收效率降低甚至失效（2分）【解析】（1）根據(jù)甲烷重整制氫反應(yīng)分步示意圖，找出第Ⅰ步反應(yīng)的反應(yīng)物為CH4和NiFe2O4，生成物為CO、H2、FeO和NiO，配平即得到第Ⅰ步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4+NiFe2O4CO+2H2+2FeO+NiO根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義和表格中數(shù)據(jù)，可寫出相應(yīng)熱化學(xué)方程式：①C(s)+2H2(g)==CH4(g)ΔH1=-75kJ/mol②H2(g)+12O2(g)==H2O(g)ΔH2=-241.8k③C(s)+12O2(g)==CO(g)ΔH3=-110.5k根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可由③-②-①得到，所以ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH1=-110.5kJ/mol-(-75kJ/mol-241.8kJ/mol)=+206.3kJ/mol①由圖像知，升高溫度，第Ⅰ步反應(yīng)lgKp增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，即ΔH>0。②第Ⅰ步反應(yīng)和第Ⅱ步反應(yīng)相加即得該甲烷重整制氫的反應(yīng)，故Kp=KpⅠ×KpⅡ=103×10=104(kPa)2③三段式：H2O(g)+2FeO(s)+NiO(s)==H2(g)+NiFe2O4(s)起始?jí)簭?qiáng)150變化壓強(qiáng)xx平衡壓強(qiáng)15-xx由平衡常數(shù)表達(dá)式Kp==x/(15-x)=10解得x≈13.6kPa將容器體積壓縮到原來的1/2，壓強(qiáng)增大一倍，為30kPa，平衡不移動(dòng)。同理根據(jù)三段式計(jì)算可得p(H2)≈27.3kPa（如果直接利用前面計(jì)算結(jié)果，p(H2)=13.6×2=27.2kPa）。（4）CaO可以去除CO2的反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆蓋在CaO的表面，阻止了CaO與CO2的進(jìn)一步接觸，導(dǎo)致吸收效率降低甚至失效18.（13分）（1）第四周期第ⅥA族（2分）膠體（1分）（2）球形冷凝管（1分）（答“冷凝管”或“冷凝器”也可）（3）防止油酸