河南省周口市鹿邑縣高三上學(xué)期11月期中化學(xué)試題（含答案解析）

2024-2025高三上期期中試卷化學(xué)試題時間75分鐘總分100分原子量：H-1C-12N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5一、單選題(每題3分，共42分)1.生產(chǎn)生活離不開化學(xué)。下列將化學(xué)知識應(yīng)用于實踐的相關(guān)解釋合理的是A.鋁合金可用于制作門窗框架，利用了金屬鋁的強還原性B.加碘食鹽應(yīng)在烹煮食物的后期加入，能避免NaCl長時間受熱而分解C.溫度計中水銀灑落地面時用硫粉處理，利用單質(zhì)硫易與金屬汞發(fā)生化合反應(yīng)D.制作面點時加入食用純堿，是利用做膨松劑【答案】C【解析】【詳解】A．鋁合金可用于制作門窗框架，利用了金屬鋁合金的強度大，A錯誤；B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免食鹽中添加的KIO3長時間受熱而分解，B錯誤；C．水銀有毒，水銀灑落地面時用硫粉處理，利用單質(zhì)硫易與金屬汞發(fā)生化合反應(yīng)減少汞的危害，C正確；D．能夠與面團發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸反應(yīng)，降低食物的酸味，因此制作面點時加入食用純堿，D錯誤；故選C。2.“類比”是研究物質(zhì)的重要思想。下列有關(guān)“類比”對物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的推測正確的是A.少量與反應(yīng)生成和HClO，則少量與反應(yīng)生成和HClOB.通入溶液中不會產(chǎn)生沉淀，則通入溶液中也不會產(chǎn)生沉淀C.Al在空氣中緩慢氧化生成致密的氧化膜保護Al，則Fe在空氣中也能緩慢氧化生成致密的氧化膜保護FeD.FeS與稀鹽酸反應(yīng)生成，則CuS與稀鹽酸也能反應(yīng)生成【答案】B【解析】【詳解】A．具有還原性，少量與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為，A錯誤；B．因H2CO3、H2SO3的酸性均弱于HCl，所以與通入溶液中都不會產(chǎn)生沉淀，B正確；C．Fe在空氣中緩慢氧化生成疏松的氧化膜，不是致密的氧化膜，不能保護Fe，C錯誤；D．CuS不能溶于稀鹽酸，CuS與稀鹽酸不反應(yīng)，D錯誤；故選B。3.煤中摻入一定量的生石灰，能減少煤燃燒排放的SO2，體現(xiàn)SO2具有A.漂白性 B.酸性氧化物的性質(zhì)C.氧化性 D.還原性【答案】B【解析】【詳解】二氧化硫是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣能與空氣中氧氣共熱反應(yīng)生成硫酸鈣，則煤中摻入一定量的生石灰，能減少煤燃燒排放的二氧化硫，體現(xiàn)了二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，故選B。4.通入溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是①Cu和濃硝酸②CaO和濃氨水③大理石和稀鹽酸④MnO2和濃鹽酸⑤過氧化鈉和水⑥過氧化氫和二氧化錳A.全部 B.③⑤ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤⑥【答案】C【解析】【分析】SO2通入BaCl2溶液，因為亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二者不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀；若要產(chǎn)生沉淀，可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；或者通入堿性物質(zhì)，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答?！驹斀狻竣貱u和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故①選；②濃氨水滴入到氧化鈣中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故③不選；④二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，但二者常溫下不反應(yīng)，故④不選；⑤過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故⑤選；⑥過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故⑥選；綜上①②⑤⑥符合題意，故選C。5.為鑒別溴蒸汽和NO2，下列所用試劑不能達到目的是A.水 B.濕潤的淀粉-KI試紙 C.AgNO3溶液 D.CCl4【答案】B【解析】【詳解】A．水與溴蒸汽形成的溴水呈橙色，而水與NO2反應(yīng)生成HNO3和NO，不會有顏色，可以對二者進行鑒別，A不符合題意；B．溴蒸汽和NO2都能使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)，無法對二者進行鑒別，B符合題意；C．溴蒸汽與AgNO3溶液中的水先生成HBr再生成AgBr淡黃色沉淀，NO2不會與硝酸銀溶液形成沉淀，可以對二者進行鑒別，C不符合題意；D．溴在CCl4中形成特殊的紫紅色，NO2在CCl4中溶解很少，不會形成橙紅色溶液，可以對二者進行鑒別，D不符合題意；本題選B。6.下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說法中不正確的是A.S燃燒生成SO2，不能直接生成SO3B.NH3催化氧化生成NO，而不是NO2C.Fe與少量Cl2反應(yīng)生成FeCl2，與足量Cl2反應(yīng)生成FeCl3D.Fe與H+、Cu2+、S、I2等弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+，不能生成Fe3+【答案】C【解析】【詳解】A．S燃燒生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要有催化劑作用下可生成SO3，A正確；B．NH3催化氧化生成NO，NO繼續(xù)與氧氣反應(yīng)可生成NO2，B正確；C．Fe與Cl2生成FeCl3，與量多少無關(guān)，C錯誤；D．Fe與H+、Cu2+、S、I2等弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e與強氧化劑能生成Fe3+，D正確；故選C。7.下列敘述中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鐘乳石的形成 B.用焰色試驗鑒別氯化鈉和氯化鉀C.鐵粉暖貼用于取暖 D.牙膏中添加某些氟化物防治齲齒【答案】C【解析】【詳解】A．鐘乳石的形成過程：溶于含有的水中生成，受日光照射再分解為，整個過程不涉及氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；B．焰色試驗屬于物理變化，B項不符合題意；C．鐵粉用作暖貼發(fā)熱過程中發(fā)生鐵的腐蝕，鐵被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項符合題意；D．有防治齲齒的作用，牙膏中添加某些氟化物可以防治齲齒，該過程元素化合價沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意；答案選C。8.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.NH、NO、Al3+、Cl- B.Na+、SO、Ba2+、NOC.MnO、K+、SO、Na+ D.K+、SO、HCO、Na+【答案】A【解析】【詳解】A．在無色透明的酸性溶液中，、、Al3+、Cl-都能穩(wěn)定存在，A正確；B．、Ba2+在溶液中能發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀，B錯誤；C．在水溶液中呈紫色，C錯誤；D．在酸性溶液中不能大量共存，D錯誤；故選A。9.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.Cl2 B.KNO3 C.SO2 D.鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．KNO3是鉀鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B正確；C．SO2溶于水形成的H2SO3屬于電解質(zhì)，但其本身不屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．鹽酸屬于混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選B。10.實驗室制取Cl2并探究其氧化性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取Cl2 B.用裝置乙除去Cl2中混有的HClC.用裝置丙驗證Cl2的氧化性 D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl2【答案】D【解析】【分析】由題干實驗裝置圖可知，裝置甲為制備Cl2的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置乙為除去Cl2中的HCl，裝置丙為檢驗Cl2的生成和驗證氯氣的氧化性，裝置丁為吸收Cl2，進行尾氣處理，但試劑應(yīng)該換為溶解度更大的NaOH溶液，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，能用裝置甲制取Cl2，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，A不合題意；B．由分析可知，能用裝置乙除去Cl2中混有的HCl，B不合題意；C．由分析可知，能用裝置丙驗證Cl2的氧化性，反應(yīng)原理為：2KI+Cl2=2KCl+I2，可觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，C不合題意；D．由分析可知，不能用裝置丁吸收尾氣中的Cl2，應(yīng)該換為溶解度更大的NaOH溶液，D符合題意；故答案：D。11.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．Na燃燒生成Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故A項正確；B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故B項正確；C．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C項錯誤；D．銅與O2在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅，故D項正確；故答案選C。12.下列說法正確的是A.第IA族元素又稱堿金屬元素B.堿金屬元素、、都可保存在煤油中C.焰色試驗中發(fā)生的變化是一種復(fù)雜的化學(xué)變化D.鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色均為黃色【答案】D【解析】【詳解】A．第IA族元素(除H以外)又稱堿金屬元素，A錯誤；B．鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)該用石蠟保存，B錯誤；C．焰色反應(yīng)沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，C錯誤；D．鈉、氧化鈉、碳酸鈉灼燒時均表現(xiàn)為鈉元素的焰色，均為黃色，D正確；故選D。13.下列不屬于主族元素的是A.Li B.Si C.Zn D.Cl【答案】C【解析】【詳解】主族元素是指元素周期表中s區(qū)和p區(qū)的元素，即第1、2、13-17縱行的元素。Li（鋰）屬于第ⅠA族，Si（硅）屬于第ⅣA族，Cl（氯）屬于第ⅦA族，均為主族元素。而Zn（鋅）屬于第ⅡB族，是過渡金屬元素，不屬于主族元素，答案選C。14.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.非金屬性：F>O>N B.堿性：KOH>NaOH>LiOHC.熱穩(wěn)定性： D.酸性：【答案】D【解析】【詳解】A．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，則非金屬性：F＞O＞N，能用元素周期律解釋，故A不符合題意；

B．同主族從上到下金屬性增強，金屬性為K＞Na＞Li,則堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，能用元素周期律解釋，故B不符合題意；

C．非金屬性為O＞S＞Si,則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4，能用元素周期律解釋，故C不符合題意；D．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，H2SO3不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故D符合題意；

故選：D。二、填空題(每空2分，共58分)15.化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為：___________（2）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是：____________（3）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式：___________。往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO42-恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________；若使Al3+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____。（4）飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O請回答下列問題：①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：_____________?！敬鸢浮竣?Ca(ClO)2②.SiO2③.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-④.2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O⑤.2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓⑥.⑦.1.5NA【解析】【分析】離子方程式書寫時，以少量的物質(zhì)中離子濃度為反應(yīng)核心，進行生成物沉淀或氣體的書寫；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫單鍵橋，箭頭從還原劑指向氧化劑?！驹斀狻浚?）漂白精是用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制得的，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。（2）光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2。（3）明礬為強電解質(zhì)，在水中電離得到Al3+、K

+、SO42-，電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；若使SO42-恰好完全沉淀，設(shè)KAl(SO4)2為1mol，加入Ba(OH)2為2mol，與Al3+反應(yīng)恰好生成AlO2-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；加入Ba(OH)2至Al3+恰好完全沉淀時，設(shè)KAl(SO4)2為1mol，需要OH-

3mol，則Ba2+為1.5mol，生成BaSO4為1.5mol，溶液中還有0.5molSO42-沒有參加反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

。（4）該反應(yīng)中Al元素從0價升高到+3價，失去電子數(shù)是3×10=30，NaNO3中+5價N元素化合價降低到0價生成N2，。生成3molN2，轉(zhuǎn)移30mol電子，所以當(dāng)N2為0.15mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA。【點睛】單線橋表示電子轉(zhuǎn)移按下列方法進行：化合價升高的元素向上畫線（不帶箭頭），化合價降低的向下畫線并帶箭頭（架好橋墩），然后連線并寫上電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及電子符號e-。16.生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，利用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題。（1）氣體是一種高效、環(huán)保的消毒劑，可代替氯氣用于飲用水的消毒。對水進行消毒時，還可將水中的等轉(zhuǎn)化為和等難溶物除去，由此說明具有_______性。（2）工業(yè)上可以通過與反應(yīng)的方法制取，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（3）查閱資料顯示：處理污水后的還原產(chǎn)物為，檢驗處理后的溶液中是否存在的方法是_______。（4）為驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，分別利用氯離子傳感器、傳感器、氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)并繪制變化圖像如下，其中能表示氯水的隨時間變化的圖像是_______(填字母)，用化學(xué)方程式說明這一變化的原因_______。（5）牙膏是常見的日用化學(xué)品，碳酸鈣是牙膏常用的一種摩擦劑，為測定其中碳酸鈣的含量，需要配制的稀鹽酸，①需要用量筒量取的稀鹽酸_______。②需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要_______。③下列操作會使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_______。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥C．未將洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶D．定容時水加多了用膠頭滴管吸出E．搖勻靜置，液面下降【答案】（1）氧化性（2）K2SO4（3）取少許待測液于試管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，反之則無。（4）①.A②.（5）①.12.5②.500mL容量瓶③.CD【解析】【小問1詳解】ClO2氣體對水進行消毒時，可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，F(xiàn)e、Mn元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則ClO2具有氧化性，故答案為：氧化性；【小問2詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則化學(xué)方程式為：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4，故答案為：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4；【小問3詳解】檢驗處理后的溶液中是否存在Cl?的方法是：取少許待測液于試管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，反之則無，故答案為：取少許待測液于試管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，反之則無；【小問4詳解】①次氯酸光照分解生成HCl和O2，氯水中氫離子濃度越來越大，酸性增強，溶液pH減小，故答案為：A；②次氯酸光照分解生成HCl和O2，化學(xué)方程式為：，故答案為：；【小問5詳解】①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有500×10-3L×0.1mol/L=4xmol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故答案為：12.5mL；②配制溶液需要用到的玻璃儀器：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；

③A．定容時俯視容量瓶刻度線，俯視到刻度線，實際值低于刻度線，體積變小，濃度偏大，故A項不符合題意；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，對實驗結(jié)果無影響，故B項不符合題意；C．未將洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故C項符合題意；D．定容時水加多了用膠頭滴管吸出，實驗結(jié)果偏低，故D項符合題意；E．搖勻靜置，液面下降，對實驗結(jié)果無影響，故E項不符合題意；故答案為：CD。17.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示：（1）寫出工業(yè)上由食鹽制備的離子方程式：___________。（2）步驟Ⅰ中已獲得，步驟Ⅱ中又將轉(zhuǎn)化為和，其目的是___________。（3）步驟Ⅱ中通入熱空氣吹出，利用了的___________(填標(biāo)號)。A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性（4）步驟Ⅱ中用純堿溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收的是___________(填標(biāo)號)。A. B.NaCl溶液 C.溶液 D.溶液（6）查閱資料知，的沸點為58.8℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ中對蒸餾燒瓶采取的加熱方式是___________，蒸餾溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___________?！敬鸢浮浚?）（2）富集溴元素（3）C（4）（5）C（6）①.水浴加熱②.溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水的含量增加；溫度過低，溴不能完全被蒸出，產(chǎn)率低【解析】【小問1詳解】工業(yè)上電解飽和食鹽水制備，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】步驟Ⅰ中已獲得，步驟Ⅱ中又將轉(zhuǎn)化為和，其目的是富集溴元素。【小問3詳解】步驟Ⅱ中通入熱空氣吹出，利用了的揮發(fā)性，選C。【小問4詳解】步驟Ⅱ中用純堿溶液吸收，與溶液反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】A．和反應(yīng)微弱且微溶于水，不能充分吸收，故不選A；B．NaCl與不反應(yīng)，故不選B；C．具有還原性，能把溴還原為Br-，能吸收，故選C；D．具有氧化性，不能吸收，故不選D；選C?！拘?詳解】的沸點為58.8℃，步驟Ⅲ中對蒸餾燒瓶采取的加熱方式是水浴加熱；溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水的含量增加；溫度過低，溴不能完全被蒸出，產(chǎn)率低，所以蒸餾溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)。18.某化學(xué)小組在實驗室制取Na2O2。查閱資料可知，溫度在573~673K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733K以上Na2O2會分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。(1)甲組同學(xué)設(shè)計制取Na2O2的裝置如圖。①使用該裝置制取的Na2O2中不可能含有的雜質(zhì)為______。A.Na3NB.Na2CO3C.Na2OD.NaOH②該小組同學(xué)為測定制得的Na2O2樣品的純度,設(shè)計實驗裝置如下：燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。水槽中量筒中收集到的氣體為_____。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是_____。(2)乙組同學(xué)從反應(yīng)歷程上分析出上述(1)②測定反應(yīng)中存在中間產(chǎn)物，從而會導(dǎo)致測定結(jié)果____(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計實驗方案如下：實驗方案產(chǎn)生的現(xiàn)象Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液，加入少量MnO2粉末有大量氣泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加