華北理工大學(xué)《有機(jī)化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁華北理工大學(xué)《有機(jī)化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為？（）A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L2、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol3、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)ΔH<0?，F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為VL的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2VL的乙容器。一段時間后，兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是？（）A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時，甲容器中壓強(qiáng)小于乙容器中壓強(qiáng)C.平衡時，兩容器中C的濃度相等D.平衡時，兩容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量相等4、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolB，同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:25、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了6、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.118、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)9、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則平衡時PCl?的物質(zhì)的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol10、對于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)消耗4nmolA，同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化11、對于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強(qiáng)，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷12、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷13、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14、對于反應(yīng)A+2B?2C，若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經(jīng)過2秒后，A的濃度變?yōu)?.8mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)16、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:217、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④18、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列哪種操作可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容19、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定20、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0。現(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是？（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C物質(zhì)的量之比一定為1:2:2B.達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁的兩性。制備氫氧化鋁沉淀，分別將其與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過化學(xué)方程式和離子方程式解釋氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，并分析其在實(shí)際應(yīng)用中的意義。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。選取氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、鎂與鹽酸的反應(yīng)等，使用溫度計(jì)測量反應(yīng)前后的溫度變化，分析反應(yīng)是吸熱還是放熱，研究化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的規(guī)律及影響因素，思考如何利用化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)解決實(shí)際問題。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究材料的光電轉(zhuǎn)換性能。選擇一種光電材料（如硅基半導(dǎo)體、有機(jī)光電材料），構(gòu)建光電轉(zhuǎn)換器件，測量其在不同光照條件下的電流、電壓輸出，計(jì)算光電轉(zhuǎn)換效率，分析材料的能帶結(jié)構(gòu)和電荷傳輸特性對光電轉(zhuǎn)換性能的影響，討論光電轉(zhuǎn)換技術(shù)在太陽能利用和能源領(lǐng)域的發(fā)展趨勢。三、計(jì)算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的減壓蒸餾操作及其應(yīng)用。2、（本題5分）在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(g)，起始時X、Y的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol，平衡時Z的物質(zhì)的量為3mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K及X的轉(zhuǎn)化率。3、（本題5分）有一化學(xué)反應(yīng)2A+B?3C，其速率方程為v=kc2(A)c(B)。當(dāng)A、B的初始濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L時，反應(yīng)速率為0.008mol/(L·s)，求該反應(yīng)的速率常數(shù)k。4、（本題5分）原電池中，銅電極和銀電極分別浸在硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.34V，銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.80V，若電池電動勢為0.46V，計(jì)算此時溶液中銅離子和銀離子的濃度比。