（醫(yī)療藥品管理）無機化學藥學專業(yè)《無機化學》自學考試大綱

論知識的入門課程。和基本技能，使考生對無機化學重要理論有壹個較系性質(zhì)、變化規(guī)律有所了解，且初步具備應用關聯(lián)理論問題的能力。為后續(xù)課程的學習打下較堅實的基礎。為適應化學和藥學的發(fā)展現(xiàn)狀，助學輔導中應及時補充有關的新知識和新進展。二、課程目標和基本要求：理論以及氧化仍原和配合物等重要理論且能運用上述理論去認識和分析常見元素及單質(zhì)和化合物的主要性質(zhì)，初步了解無機物間化學反應的壹般規(guī)律。課程基本要求如下：1.熟悉稀溶液的依數(shù)性及其于醫(yī)學中的應用。2.了解熱力學重要狀態(tài)函數(shù)的初步概念，掌握化學熱力學重要定律和化學反應自發(fā)性的判據(jù)。3.掌握反應速率及影響速率的因素，掌握化學平衡和影響平衡的因素及有關計算。4.掌握電離平衡和沉淀平衡的關聯(lián)理論及各類計算。5.掌握原子和分子結(jié)構理論且用于說明元素及化合物的性質(zhì)和變化規(guī)律。6.掌握氧化仍原反應的特征及應用關聯(lián)原理判定反應進行的方向和程度。7.熟悉無機配體所形成的配合物的價鍵理論，配離子的穩(wěn)定性及有關計算。8.熟悉常見重要非金屬和金屬元素及其化合物的結(jié)構、性質(zhì)、有關反應和變化規(guī)律。三、和本專業(yè)其它課程的關系：程均有密切的內(nèi)于聯(lián)系，是學習其它課程的基礎。對此，考生應給予足夠的重視。識記：簡介百分比濃度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分數(shù)及換算。壓的醫(yī)學意義。定律和蓋斯定律及有關計算；能利用自由能變化判斷化學反應的自發(fā)方向。識記：了解體系和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)等概念。理解：熱化學方程式、恒壓反應熱和焓變、熱力學第壹定律及簡單計算。識記：化學反應的自發(fā)性及判據(jù)；熵和自由能的初步概念。掌握有關化學平衡的各類計算；掌握濃度、壓力和溫度對化學平衡移動的影響。識記：什么是反應速率及如何用不同物質(zhì)的濃度變化求同壹反應的平均速率。理解：活化能和活化分子的概念；活化能和反應熱的關系。理解：速率方程、速率常數(shù)、質(zhì)量作用定律。識記：反應級數(shù)的概念。能和速率的關系。識記：正催化劑能加快反應速率的原因。識記：化學平衡的特征及平衡到達的標志。及平衡常數(shù)表示式的書寫。3.求轉(zhuǎn)化率或分解率等。和有關計算，溶液pH值的求算。了解多元電解質(zhì)電離平衡的影響。掌握緩沖溶液的緩沖原理及pH值的計算；鹽類水解及有關計算。對強電解質(zhì)溶液簡介有壹初步認識。理解：酸堿的定義和酸堿反應的實質(zhì)。識記：水的電離和水的離子積常數(shù)。－]和識記：鹽效應簡介。識記：強電解質(zhì)溶液的表觀電離度，活度和活度系數(shù)。理解：緩沖原理和緩沖溶液的組成。識記：水解的實質(zhì)和水解鹽的類型。數(shù)和水解度。識記：濃度、溫度、酸度對水解的影響。的條件及有關計算，了解同離子效應和鹽效應對難溶物溶解度的影響及什么是分級應用：利用溶度積規(guī)則進行計算，判斷溶液混合后有無沉淀產(chǎn)生。識記：沉淀平衡中的同離子效應和鹽效應。識記：了解使沉淀溶解的常用手段。識記：了解分級沉淀及應用。識記：氧化仍原反應的實質(zhì)。理解：氧化數(shù)，離子－電子法配平氧化仍原反應方程式。識記：金屬和其鹽界面上的電勢差稱為金屬的電極電勢（0任壹電對氧化態(tài)和仍原能力大小的判據(jù)。應用：求氧化仍原反應的平衡常數(shù)，判斷反應進行的程度。理解：元素電勢圖及其應用，判斷歧化反應可否發(fā)生。理解：Nernst方程及書寫該方程的注意規(guī)律及常見元素原子的外電子排布式；熟悉原子結(jié)構和構及表內(nèi)元素性質(zhì)的變化規(guī)律。統(tǒng)計性。）；識記：周期表的結(jié)構，周期和族。理解：主副族的結(jié)構特征，周期位置和元素分區(qū)。其對無機物性質(zhì)的影響。了解四類晶體的基本特征及離子極化對物質(zhì)鍵型和性質(zhì)的影響。識記：離子鍵的實質(zhì)和特征；離子晶體簡介。理解：價鍵理論的要點，共價鍵的飽和性和方向性，配位鍵簡介。共價鍵的鍵型：0鍵和π鍵。理論和有關分子（或離子）的空間構型。響。識記：什么是氫鍵；氫鍵的形成、實質(zhì)、類型、特點及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。識記：分子晶體和原子晶體的組成和性質(zhì)。熟悉配合物的基本概念。掌握配合物價鍵理論的要點且能推斷常見配離子的幾何構型。關系。配合物和螯合物。理解：配合物的命名。配離子的幾何構型；配離子的軌型和磁性。識記：配合平衡和溶液酸度、沉淀平衡和氧化仍原反應的關系等。和性質(zhì)。了解硼酸及鋁、錫、鉛重要化合物的性質(zhì)。識記：鹵素單質(zhì)的氧化性和鹵陰離子的仍原性，有關反應式。理解：鹵素單質(zhì)和水的倆類反應，氯和堿的倆類反應。理解：氯的含氧酸及其鹽的酸性、穩(wěn)定性、氧化性變化規(guī)律。硫酸鹽的性質(zhì)。識記：氮和磷單質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)，活潑性差異的原因。理解：氨的結(jié)構和性質(zhì)、銨鹽的熱穩(wěn)定性，有關反應式。理解：磷酸鹽水溶液的酸堿性及解釋。理解：Sb(Ⅲ)、Bi(Ⅲ)鹽的強水解性及Bi(Ⅴ)化合物的強氧化性。理解：非金屬和堿的倆類反應。有關重要反應式，如：Si和堿、熔融態(tài)的SiO2和性。有關反應式。掌握銅、銀、鋅、汞重要化合物的性質(zhì)。熟悉上述各項性質(zhì)的有關反應式。理解：Cr(Ⅲ)氫氧化物的倆性及Cr(Ⅲ)鹽的仍原性。Cr(Ⅵ)化合物的存于形式及氧化性。Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)的相互轉(zhuǎn)化。有關反應式。理解：錳的常見穩(wěn)定氧化態(tài)，各態(tài)錳化合物的相對穩(wěn)定性。理解：Fe(Ⅱ)鹽的仍原性及其于堿性介質(zhì)中的不穩(wěn)定性；Fe(Ⅲ)鹽的強水解性及氧化性；Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)氫氧化物的性質(zhì)、穩(wěn)定配離子和二者的鑒別反應式。識記：三價鈷和鎳氫氧化物的強氧化性。)和Hg(Ⅱ)的鑒別，有關反應式?！白R記”：能知道有關名詞、概念和知識的含義，且能正確的認識和表述。概念、原理、性質(zhì)和反應的區(qū)別和聯(lián)系?；A上能用學過的壹倆個知識點分析和解決簡上能用學過的多個知識點綜合分析和解決比較復雜的問題，是最高層次的要求。二、指定課件：三、自學方法指導：課件，以便心中有數(shù)。弄清，對重要性質(zhì)和反應必須牢固掌握。應等加以整理，以加深對問題的認識、理解和記憶，提高自學效果。應當于閱讀課件的基礎上完成作業(yè)，切勿不加思索極為有益的。1.應熟知考試大綱對本課提出的總要求和各章的知識點。2.應掌握各知識點要求達到的能力層次且深刻領會各知識點的考核目標。3.輔導時應以考試大綱為依據(jù)，指定課件為基礎，不要隨意增刪內(nèi)容。4.因課時有限，輔導時要突出重點，不要有問即答，要啟課的精華所于。注重對應考者能力的培養(yǎng)。5.應讓考生了解試題的難易不等同于能力層次的高低，于不同能力層次中包含著不同難度的試題。57747687741.本大綱各章所提到的內(nèi)容和考核目標均是考試內(nèi)容。試題覆蓋到章、適當突出重點。3.試題難易程度要合理，易、較易、較難、難的比