23化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)課件高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)01課堂小結(jié)03新知探究02隨堂演練04目錄1知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)。2了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法，形成不同的反應(yīng)可用不同的方法來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的變化觀念。3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法，通過(guò)對(duì)比的方法，發(fā)展基于變量關(guān)系的證據(jù)推理素養(yǎng)。01核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)【情景再現(xiàn)】溶洞的形成絢麗的煙花【聯(lián)想質(zhì)疑】

根據(jù)有關(guān)計(jì)算可知，在常溫、常壓下，反應(yīng)∶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)其化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)高達(dá)1083，表明反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢(shì)極大。02新知探究化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)有快有慢？化學(xué)反應(yīng)如何進(jìn)行的？學(xué)生閱讀教材P72頁(yè)所給材料，針對(duì)以下問(wèn)題與同學(xué)們交流研討。（2分鐘）1.你對(duì)“化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的”這個(gè)問(wèn)題有哪些認(rèn)識(shí)?2.造成化學(xué)反應(yīng)速率千差萬(wàn)別的原因是什么?【交流研討】反應(yīng)歷程1、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。2、基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列可稱為反應(yīng)歷程（又稱反應(yīng)機(jī)理）點(diǎn)燃或催化劑總反應(yīng)（復(fù)雜反應(yīng)）2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)3、基元反應(yīng)的總和稱為總反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)是有歷程的微粒H·、·OH和O·存在未成對(duì)電子，它們稱為自由基（H·和O·也稱為自由原子）。自由基的反應(yīng)活性很強(qiáng)，壽命極短。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)最慢的基元反應(yīng)決定反應(yīng)速率，稱為決速步1、平常所寫的化學(xué)方程式是總反應(yīng)的化學(xué)方程式，它只能表示反應(yīng)前后的物質(zhì)變化，以及它們之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，不能表示反應(yīng)歷程。2、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)雜反應(yīng)，也存在少量的簡(jiǎn)單反應(yīng)(總反應(yīng)是基元反應(yīng))，如:H++OH-H2O注意歸納總結(jié)反應(yīng)歷程化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件二、化學(xué)反應(yīng)速率

取三根質(zhì)量相同的鎂條，分別稱重，再讓它們分別與濃度不同的過(guò)量鹽酸反應(yīng)（注意∶實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)條件下完成），記錄鎂條完全消失所用的時(shí)間t，將結(jié)果填入表格中?！净顒?dòng)探究】上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。1組2組3組c(HCl)/mol?L-12.01.51.0m(Mg)/gt/s反應(yīng)速率v0.050.050.051655138根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，小組思考交流以下問(wèn)題：（2分鐘）1、用單位時(shí)間內(nèi)鎂條溶解的質(zhì)量應(yīng)該怎樣表示化學(xué)反應(yīng)速率？請(qǐng)將計(jì)算結(jié)果填入表中。0.05g16s0.05g55s0.05g138s2、已知反應(yīng)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，還可以用哪些物質(zhì)的變化量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？提示：①收集一定體積的H2時(shí)所用的時(shí)間測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)②一段時(shí)間內(nèi)溶液中H＋濃度的變化。③一段時(shí)間內(nèi)MgCl2濃度的變化。3、鹽酸濃度的改變對(duì)該化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生了怎樣的影響？說(shuō)明其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。提示：鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量等）的改變量（取絕對(duì)值）來(lái)表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。表達(dá)式：?jiǎn)挝唬簃ol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1v(A)＝

1、用某物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率請(qǐng)完成學(xué)案導(dǎo)學(xué)習(xí)題1已知反應(yīng)，4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)完成下列表格，并計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率++起始濃度1mol·L-1002min內(nèi)濃度變化量2min末濃度0.4mol·L-10.6mol·L-10.4mol·L-10.2mol·L-10.4mol·L-10.2mol·L-1υ(B)＝υ(C)＝0.3mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.1mol·L-1·min-1υ(D)＝導(dǎo)學(xué)1根據(jù)計(jì)算數(shù)據(jù)，思考以下問(wèn)題：4A(s)3B(g)2C(g)D(g)提示：②在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。提示：①在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用不同的反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不一定相同，但表示的意義相同。同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是否一定相等？有何關(guān)系？思考1：υ(B)＝υ(C)＝0.3mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.1mol·L-1·min-1υ(D)＝能否用物質(zhì)A(s)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率？提示：不能，固體或純液體在反應(yīng)中認(rèn)為濃度不變，不能用固體、

純液體濃度的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。以上所求的反應(yīng)速率是2min末的瞬時(shí)速率嗎？提示：不是，是2min內(nèi)的平均速率。思考2：思考3：提示：能，可以用單位時(shí)間內(nèi)固體、純液體質(zhì)量或物質(zhì)的量的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同的反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。不能用固體或純液體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(A)＝

歸納總結(jié)優(yōu)點(diǎn)：無(wú)論用哪一種物質(zhì)表示，化學(xué)反應(yīng)速率都是相同的。2、具體化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===dD＋eE。為統(tǒng)一起見(jiàn)，將該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率定義為：請(qǐng)完成學(xué)案導(dǎo)學(xué)習(xí)題2根據(jù)如圖所示圖像填空：（1）在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_(kāi)______________、________________、__________________。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________。（3）該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率v＝_______________。導(dǎo)學(xué)23mol·L－1·min－12mol·L－1·min－13mol·L－1·min－11mol·L－1·min－13A＋2B3C如何比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率的快慢呢？請(qǐng)完成學(xué)案導(dǎo)學(xué)習(xí)題3反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同條件下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是()A.

υ(D)=0.4mol/(L·s)B.

υ(B)=0.6mol/(L·s)C.

υ(C)=0.5mol/(L·s)

D.

υ(A)=0.15mol/(L·s)統(tǒng)一表示為化學(xué)反應(yīng)速率υ(D)2C導(dǎo)學(xué)3=0.2υ(B)3=0.2υ(C)2=0.25υ(A)1=0.15已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的的化學(xué)反應(yīng)速率如下。①υ(CO)=1.5mol·L-1·min-1②υ(NO2)=0.01mol·L-1·s-1③υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1④υ(CO2)=1.1mol·L-1·min-1請(qǐng)比較上述4種情況反應(yīng)的快慢

(由大到小的順序)。催化劑③>①>②>④1mol·L-1·s-1=60mol·L-1·min-1=0.3變式υ(NO2)2=0.375υ(CO)4υ(NO2)=0.6mol·L-1·min-1=0.4υ(N2)1=0.275υ(CO2)4比較化學(xué)反應(yīng)速率的三個(gè)步驟“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位?！岸保簩⒉煌镔|(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率統(tǒng)一表示為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率?！叭容^”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。歸納總結(jié)1.測(cè)定原理由于物質(zhì)的某些物理性質(zhì)(如壓強(qiáng)、體積、吸光度、電導(dǎo)率等)與其物質(zhì)的量或濃度存在函數(shù)關(guān)系，因此人們常用物理方法，通過(guò)準(zhǔn)確而快速地測(cè)定反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物濃度的變化來(lái)確定化學(xué)反應(yīng)速率。三、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定2.測(cè)定方法量氣法、比色法、電導(dǎo)法等化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)是有歷程的基元反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)簡(jiǎn)單反應(yīng)反應(yīng)歷程化學(xué)反應(yīng)速率表示及計(jì)算快慢比較03課堂小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定04隨堂演練B1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是由基元反應(yīng)組成的B.同一反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程一定相同C.某些基元反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的總反應(yīng)D.復(fù)雜反應(yīng)是由基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)同一反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同。2、用純凈的碳酸鈣與1mol·L－1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.可以用單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率B.可以用單位時(shí)間內(nèi)生成二氧化碳的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率C.可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2＋濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D.可以用單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D固體的濃度視為常數(shù)，不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率3、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1B物質(zhì)是固體，不能用固體的物質(zhì)的量濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率；先換算成相同的單位，再統(tǒng)一表示成化學(xué)反應(yīng)速率。A項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.5mol·L－1·min－1C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(D)＝0.2mol·L－1·min－1D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(C)＝3mol·L－1·min－1D4、下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定中，測(cè)定依據(jù)不可行的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)定依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))A2NO2(g)

N2O4(g)顏色深淺BZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑H2體積變化CCO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)壓強(qiáng)變化DCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH沉淀質(zhì)量變化該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；C5、某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為(

)D由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少